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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCO3受热易分解，可用作补血剂
B．Fe 粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
C．Fe3O4质地致密，可用作铁件的防腐保护层
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
2．下列有关物质性质的叙述错误的是
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．检验溶液中FeSO4是否被氧化：取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
D．FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
3．下列由废铁屑(除Fe 外还含少量C、FeS 等杂质)制取
的原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙吸收尾气中的
C．用装置丙过滤得到
溶液
D．用装置丁蒸发结晶获得
4．月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月
壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的
A．
B．
第10 讲 铁及其重要化合物
1
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C．
D．
5．工业生产中以
为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(
、
)的原理如图所
示。下列有关叙述错误的是
A．M 为
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是
D．该过程能有效实现温室气体(
、
)的回收利用
6．下列离子方程式正确的是
A．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2
＋5H＋=Al3＋＋
Al(OH)3↓＋H2O
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2＋＋
＋OH-=MgCO3↓＋H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
2
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A．图甲制备氢氧化铁胶体
B．图乙排出碱式滴定管中的气泡
C．图丙保护钢闸门
D．图丁制备氢氧化亚铁沉淀
8．某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①可用于干燥氢气
C．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y 前，应先让X 反应一段时间，排出装置中的空气
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液为钠盐溶
液
B
取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，
产生的白色沉淀不
溶解
溶液中含
C
将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡静
置
溶液分层，下层呈
紫色
还原性： Cl-
<I-
D
取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，振荡，加入
KSCN 溶液
溶液变红色
溶液中含有
Fe2+
A．A
B．B
C．C
D．D
10．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
3
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A．向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液一定变为血红色
B．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加Fe2O3可以使溶液C 转化为溶液A
11．某同学进行了以下实验：
以下推测肯定不正确的是
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
12．铁铵矾[
]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入
气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成
；
D．向铁铵矾溶液中加入过量
溶液：
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．在
混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，可能存在的有 。
4
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(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，一定不存在 。
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有 ，可能存在的有 ，一定不存在
。
14．铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为
。由此可知，铁是第 周期元素，铁原子核外3d 轨道上共填充
了 个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 (选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向
溶液中加入铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
_______Fe2++_______H++_______NO =_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反应 。
②每生成0.5molNO 气体，转移的电子数为 。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是 。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式 。
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式： 。
(7)Fe3O4和CO 的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡
时CO 的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
5
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已知：①Fe3O4+CO
3FeO+CO
⇌
2-Q1(Q1>0)
Fe
②
3O4+4CO
3Fe+4CO
⇌
2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO 体积百分含量最高的原因： 。
15．FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3并对FeCO3的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水；②
(无色)。
Ⅰ. FeCO3的制取(夹持装置略)
装置C 中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段时间CO2至溶液pH 为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白
色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)试剂a 是 。
(3)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是 。
(4)装置C 中制取FeCO3的离子方程式为 。
Ⅱ. FeCO3的性质探究
6
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(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是 。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%的H2O2溶液的离子方程式： 。
Ⅲ. FeCO3的应用
(7) FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用酸性KMnO4溶液测定
补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因
是 (不考虑操作不当引起的误差)。
16．用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P 及少量杂质)制备FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流程如下：
(1)浸取的过程中，加快浸取的速率的方法有 (写出两项)
(2)操作X 中用到的玻璃仪器为 。
(3)制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是 。
(4)“浸取”时，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将Fe2P 氧化。则浸取过程中Fe2P 与O2反应的化学方程式
为 。
(5)浸取过程中硝酸浓度不宜过高，温度过高有可能导致磷铁渣浸取速率降低，原因是 。
(6)在pH 范围为1~1.5 时，随着pH 的增大，制备流程产物中含铁量逐渐增大，其原因有可能为 。写
出制备流程中生成FePO4·2H2O 的离子方程式 。
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