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第10 讲 钠及其化合物
1．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（ ）
A．NaCl(Na2CO3)
B．CO2(SO2)
C．Na2CO3(NaHCO3)
D．Na2SO4(NaHSO4)
2．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是（ ）
A．NaCl 溶液
B．稀盐酸
C．K2CO3 溶液
D．CuCl2 溶液
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确
的是
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改
变的是
A．Na 和O2
B．澄清石灰水和CO2 C．Na2O2和CO2
D．木炭（C）和O2
5．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是（ ）
A．Na2O 和Na2O2
B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2O
6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O 不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④
B．②③④⑤
C．②⑤
D．④⑤
7．第Ⅰ
族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（
）
A．原子半径：
B．单质的密度：
C．单质的熔、沸点：
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D．单质的还原性：
8．下列变化中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．金属钠露置在空气中迅速变暗
B．将锌片投入稀盐酸溶液中有气泡产生
C．露置在空气中的过氧化钠固体变白
D．将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中有气泡产生
9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是（ ）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱
10．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证
明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的
是____________
（2）试管Ⅰ内的试剂X 是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5 分钟后，将带火星的小木条插
入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所
得的结论是____________________
（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过________的现象，可以证明Na2O2与潮
湿的CO2能反应且放出O2。
（4）写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________
1．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
A．最终生成白色沉淀
B．最终生成红褐色沉淀
2
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C．有黄绿色气体产生
D．无明显变化
2．下列关于焰色反应的说法正确的是（ ）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D．焰色反应是某些金属单质具有的性质
3．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）
A．H2O
B．CO2
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
4. 下列实验操作正确的是
选项
实验
操作
A
观察Na 与H2O 反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心
放入装有水的烧杯中
B
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃
烧说明是放热反应
C
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D
检验NaCl 溶液中是否混有Na2SO4
取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液
5．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应
B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性
C．除锂外都以化合态存在于自然界中
D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1 价
6．下列关于碱金属元素的叙述正确的是
A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
7．将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。下列有关叙述正
确的是( )
A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
B．若原固体加热质量减少3.1 g，固体中碳酸氢钠的质量为8.4 g
C．若反应后溶液中含0.1 mol Na＋，原固体的质量可能为8.0 g
D．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
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8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
9．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100
mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )
A．甲＜乙＜丙＜丁
B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙
D．丁＜甲＜乙＜丙
10．现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O 和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反
应产生的CO2和H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C 和装碱石灰的U 形管D 的质量。
③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。
④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B 中发生反应的化学方程式为
____________、______________。
⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C 和U 形管D 的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________________。
②E 处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________________________，
如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D 装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O 的质量
分数为____________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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