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第47 讲 物质的检测综合实验探究
1．下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂
周边空气中
是否含有二
氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸
性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶
液颜色变化
溶液不变色，说明空气中
不含二氧化硫
B
鉴定某涂改
液中是否存
在含氯化合
物
取涂改液与KOH 溶液混合加热充分反
应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银
溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改
液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中
是否含有甘
油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静
置一段时间，取上层清液，加入新制的
Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙
膏中含有甘油
D
鉴别食盐与
亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉
的KI 溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸
钠；溶液不变蓝的为食盐
2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作
实验现象
A
将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射
烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看
到一条光亮的“通路”
B
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl 溶
液，振荡
白色沉淀溶解
C
向盛有3.0mL 无水乙醇的试管中加人一小块金属钠
有气泡产生
D
向盛有2.0mL 甲苯的试管中加人3 滴酸性KMnO4，溶液，
用力振荡
紫色不变
3．实验探究是化学发展的必要路径，下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是( )
实验目的
实验操作
原理解释
A
探究CO2有氧化性
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2
的集气瓶中
CO2被还原成碳单质
B
探究硫的酒精溶液属于胶
体
用激光笔照射硫的酒精溶液
硫的酒精溶液中分散质粒子
的直径在1～100nm 之间
1
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C
除去MgCl2酸性溶液中的
Fe3+
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足
量的MgCO3固体，过滤后，再向滤液
中加入适量的稀盐酸
Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
探究温度对CH3COONa 水
解程度的影响
用pH 计测0.5mol/LCH3COONa 溶液的
pH 随温度变化
随温度升高，溶液中
CH3COONa 水解程度增大
4．下列现象或事实的叙述及解释均正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝，
后褪色
先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因
为Na2O2有氧化性
B
漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性
漂白粉中的Ca(ClO)2与HCl 反应生成HClO
的原因
C
往红色的Fe(SCN)3溶液中滴加新制的氯
水，红色褪去
因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化
而使之褪色
D
Fe2O3可与CO 反应制取单质Fe
CO 有还原性，能把Fe 置换出来
5．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的
方案设计
现象和结论
A
检验溶液中是
否含有Ca2+
取少量该溶液于试管中，通入足量
CO2
若有白色沉淀产生，则该溶液中含有
Ca2+
B
比较HCl 与
HI 的酸性强弱
将AgCl 固体加入水中，再向其中滴
入几滴HI
若固体由白色变为黄色，则HI 酸性强
C
比较Al 与Cu
的金属性强弱
将足量氨水分别滴入盛有AlCl3溶
液、CuCl2溶液的烧杯中，观察现象
AlCl3溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶
解，CuCl2溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后
溶解，金属性强弱：Al>Cu
D
验证苯和液溴
发生取代反应
苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，
将得到的气体通过足量CCl4后通入
紫色石蕊试液中
若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生
取代反应
6．实验室将粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
7．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；
③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol·L-1 NaOH 的
溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
2
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A．
B．
C．
D．
8.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准
溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。实验室设计如下
实验制备K2FeO4并探究其性质。
已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于
溶液。
②FeO4
2-具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)
①如图所示，装置A 为氯气发生装置，A 中盛放KMnO4固体的仪器名称是_______，橡胶管的作用是
_______。
②装置B 的作用是_______。
③装置C 中的
溶液需过量，目的是_______。
的电子式为_______。
④装置C 中得到紫色固体和溶液。则装置C 中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为_______。
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(2)探究K2FeO4的性质
取装置C 中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象_______(填“能”
或“不能”)证明“酸性条件下FeO4
2-氧化性强于Cl2”，理由是_______。
10．亚硝酰硫酸[M(NOSO4H)＝127 g·mol－1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，
提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H
遇水分解，但溶于浓硫酸不分解
(1)装置A 制取SO2，则A 中反应的化学方程式为__________________________________，导管b 的作用
是___________________________________________
(2)SO2与装置B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20 ℃的条件下，反应制得
NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示
①装置B 中发生反应的化学方程式为____________________________________________________
②反应进行到10 min 后，反应速率明显加快，其可能的原因是___________________________________
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H 生成的物质的量的可能原因是_________________
(3)装置C 的主要作用是____________________________________________
(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H 产量降低的缺陷是___________________________________________
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度
准确称取1.500 g 产品放入250 mL 的碘量瓶中，加入60.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液和10 mL
25% H2SO4溶液，然后摇匀。用0.250 0 mol·L－1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00
mL
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4
2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
达到滴定终点时的现象为_________________________________，亚硝酰硫酸的纯度为______(精确到
0.1%)
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1．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将少量的硝酸铜受热分解(产物为
、NO2、O2)
后的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃
NO2能支持燃烧
B
取少量Fe 与水蒸气高温反应的固体产物于试管中，
加足量的稀硫酸中溶解，分成两份：一份中滴加硫
氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液
若前者溶液变血红色，后者溶
液紫色褪去，则固体产物中铁
元素有+2、+3 两种化合价
C
向AgNO3溶液中加入过量的0.1mol•L-1的NaCl 溶
液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr 溶液，出现
浅黄色沉淀
Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
D
向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有
白色沉淀产生，后放出无色气泡
Ca2+与CO3
2-结合促进HCO3
-的电
离，溶液中H+浓度增大，与
HCO3
-反应产生CO2
2．一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利
用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。
样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A．
B．
C．
D．
3.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
5
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①三颈烧瓶中加入
香菇样品和
水；锥形瓶中加入
水、
淀粉溶液，并预加
的碘标准溶液，搅拌。
②以
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了
碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了
碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：
，
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b 的名称分别为_______、_______。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
A．
B．
C．
(3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：_______。
(4)滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方程式
为_______。
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______ mg•kg -1 (以SO2计，结果保留三位有效数字)。
4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易
溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。锌粉法制备
Na2S2O4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
6
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(1)保险粉水溶液有极强的还原性，在空气中被氧化生成NaHSO3的离子方程式为 。
(2)下列说法错误的是________。
A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B．向Na2S2O4溶液中加NaCl 溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响
C．洗涤Na2S2O4·2H2O 时用冰水效果好于常温蒸馏水
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应
(3)步骤II需要控制温度在35℃的原因是__________________________已知pH>11 时，Zn(OH) 2转化为
ZnO2
-，为了使Zn2+沉淀完全，则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH 范围是______________(25℃时
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，35℃时Ksp与Kw的变化可忽略)｡
(4) “后续处理”过程中主要包括“过滤、洗涤、干燥”， 洗涤方法：在无氧环境中，_________________；
干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是_______________________。
(5) 为测定所制保险粉的纯度，取a g 产品溶于适量NaOH 溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用c mol·L-1
的K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，至终点时消耗K3[Fe(CN)6]标准溶液V mL。已知：[Fe(CN)6]3-被还原为
[Fe(CN)6]4-，S2O4
2-被氧化为SO3
2。产品中Na2S2O4的质量分数为___________________(列出计算式)。
5．乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0 g ·mol-1}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶
于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品
含
量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：
已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.2
3.4
7
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Al(OH)3
4.1
5.4
②Fe2++2HCO3
-=FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe3++2HPO4
2-=[Fe(HPO4)2]- (无色配离子)
请回答：
(1)步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A 的名称是___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH 后，组分A 中主要含铁成分为Fe2+、Fe(OH)3
B．步骤Ⅲ，固体B 为铁
C．固体C 为FeCO3和Fe
D．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体
E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
(3)实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定
。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“___________”上填写一件最关键仪器，“(
)”内填写一种操作，均用字母表示］___________
蒸馏水洗涤______→润洗→( )→装液→( )→( )→用_________(量取一定体积的
)→加指示剂，
准备开始滴定。
仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶
操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
g.打开活塞快速放液
h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
i．将洗涤液从滴定管上口倒出
②滴定曲线如下图所示(曲线a 未加磷酸，曲线b 加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶
液酸化抑制
水解、___________(写出两个理由)。
8
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(4)研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的
含量，称取5.600 g 乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250
mL，进行如下实验。
【实验一】铈量法测定Fe2+含量。
取25.00 mL 试液，用0.1000 mol/L 的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。滴定反应为：Ce4++Fe2+= Ce34++Fe3+，
4 次滴定消耗Ce(SO4)2溶液的体积如下：
实验次数
1
2
3
4
消耗Ce(SO4)2溶液的体积/mL
18.7
5
20.05
18.7
0
18.65
①则该产品中Fe2+含量为___________%(保留四位有效数字)。
【实验二】高锰酸钾法测定Fe2+含量。
取25.00 mL 试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4 次滴定测得的Fe2+含
量如下：
实验次数
1
2
3
4
含量(%)
19.61
20.1
7
21.26
19.46
②比较实验一、二测得的产品中Fe2+含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中Fe2+含量的测定，原因是
___________。
6． 2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL 液体A 和4.60g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小
钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL 噻吩，反应至钠砂消失。
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Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL 水，搅拌
；加盐酸调pH 至4~6，继续反应2 h，分液；用水洗涤
有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A 后，
得到产品17.92g。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中液体A 可以选择_______。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
(2)噻吩沸点低于吡咯(
)的原因是_______。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为_______。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH 的目的是_______。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水MgSO4的作用为_______。
(7)产品的产率为_______(用
计算，精确至0.1%)。
7．检测某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量是否超标，实验步骤如下：
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3，用NaOH 溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL 相当于0.10mg 砷)。
②取一定量上述溶液，配制1L 含砷量为1mg•L-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需___。步骤②需取用步骤①中
Na3AsO3溶液___mL。
【实验2】制备砷标准对照液(实验装置如图，夹持装置已略去)
10
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①往B 瓶中加入2.00mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 试液和SnCl2溶液，室温放置10min，
使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往B 瓶中加入足量锌粒(含有ZnS 杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C 管右侧末端插入
比色管D 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收，
Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C 管，在D 中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是___。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：___。
Zn+H3AsO3+H+=( )+Zn2++( )
(4)控制B 瓶中反应温度的方法是___；反应中，通入N2的作用是___。
(5)C 管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm)，原因是___。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag 明矾样品替代(实验2)①中“2.00mL 砷标准溶液”，重复(实验2)后续操作。对比实验2、3 比色管
D 中液体的颜色，若实验3 中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a 的值为___g。
8．三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2 BCl3+3CO。某小组据
此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图：
已知BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解产生H3BO3 [或B(OH)3]和HCl。
实验(一)：制备BCl3。
11
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(1)水浴R 选择______________(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是______________(填名称)。
(2)F 装置的作用是_______。
(3)已知：A 装置中还原产物为Cr3+，其离子方程式为_____________________。
实验(二)：探究BCl3的性质。
据文献资料显示，BCl3在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与BCl3在水中发生水解相似。
(4)写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：____________________________。
实验(三)：测定BCl3产品的纯度。
①准确称取wg 产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL 溶液。
②准确量取25.00mL 溶液于锥形瓶中。
③向其中加入V1mLc1 mol·L-1 AgNO3液至沉淀完全，然后加入3mL 硝基苯(常温常压下，密度为1.205 g·
cm-3)，振荡。
④向锥形瓶中滴加3 滴FeCl3溶液，然后逐滴加入c2 mol·L-1KSCN 标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，消耗
KSCN 溶液的体积为V2mL。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。
(5)步骤③加入硝基苯的目的是__________________________________________；滴定终点时的现象是
____________________________。
(6)该产品中BCl3的质量分数为_______%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN 溶液润洗，测得
产品中BCl3的质量分数_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
9． Fe/ Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl2·4H2O(Mr=199)，配成
溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100 mL14mol·L-1KOH 溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在
干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
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(1)仪器a 的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装
置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe 和Fe3O4，离子方程式为_______。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
A．采用适宜的滴液速度
B．用盐酸代替KOH 溶液，抑制
水解
C．在空气氛围中制备
D．选择适宜的焙烧温度
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3 位有效数字)。
10． ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备
NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A 装置制备ClO2，C 装置用于制备NaClO2.请回答
下列问题：
已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃
<38
38~60
60>
13
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晶体成分
NaClO2·3H2O
NaClO2
NaClO2分解成NaClO3和NaCl
②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
(1)仪器a 的名称是___________
(2)装置B 的作用是___________
(3)装置A 中发生反应的离子方程式为___________。
(4)研究测得C 装置吸收液中的c(NaOH)与
对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件
为c(NaOH)=___________mol·L-1，
____。
(5)C 装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(6)对C 装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为______℃)、趁热过滤、50℃左右
热水洗涤低于60℃条件下。_____，得到成品。
(7)准确称取所得NaClO2样品mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充
分反应：ClO2
-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。移取25.00mL 待测溶液于锥
形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2 次，测得消耗
Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O3
2-=I-+S4O6
2-)该样品中NaClO2的质量分数为
___________(用含m、c、V 的代数式表示)。
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