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第48 讲 物质性质、化学反应综合实验探究
1．
易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量
。下列说
法正确的是
A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B．实验时若不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集
D．装置丁中
的作用是吸收未反应的
2.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A． 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B． 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色
C． 装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D． 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
3．某小组探究
与
在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
实
操作
现象
1
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验
Ⅰ
、
30%
溶液混合
10h 后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ
、
30%
溶液、
氨水混合
立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜
表面光洁
Ⅲ
、
30%
溶液、
氨水和
固体混合
立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片
依然保持光亮
下列说法错误的是
A．Ⅰ中
与
可以缓慢反应，可能生成
B．Ⅱ中可能发生的反应为
C．增大
，
的氧化性增强
D．增大
有利于
的生成
4．下列说法不正确的是( )
A．在酸性K2Cr2O7溶液中，若加入
，溶液由橙色变成黄色；若加入Na2SO3，溶液则变成绿色
B．用K2Cr2O7标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出
C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别不大
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
5.利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO4
2-+2H2O
=MnO2↓+2MnO4
-+ 4OH-。下列说法不正确的( )
2
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A．向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴
下，则气密性良好
B．装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D．装置D 中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境
6.三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2 BCl3+3CO。某小组据此
设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图：
已知BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解产生H3BO3 [或B(OH)3]和HCl。
实验(一)：制备BCl3。
(1)水浴R 选择______________(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是______________(填名称)。
(2)F 装置的作用是_______。
(3)已知：A 装置中还原产物为Cr3+，其离子方程式为_____________________。
实验(二)：探究BCl3的性质。
据文献资料显示，BCl3在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与BCl3在水中发生水解相似。
(4)写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：____________________________。
实验(三)：测定BCl3产品的纯度。
①准确称取wg 产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL 溶液。
②准确量取25.00mL 溶液于锥形瓶中。
③向其中加入V1mLc1 mol·L-1 AgNO3液至沉淀完全，然后加入3mL 硝基苯(常温常压下，密度为1.205 g·
cm-3)，振荡。
④向锥形瓶中滴加3 滴FeCl3溶液，然后逐滴加入c2 mol·L-1KSCN 标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，消耗
KSCN 溶液的体积为V2mL。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。
(5)步骤③加入硝基苯的目的是__________________________________________；滴定终点时的现象是
____________________________。
3
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(6)该产品中BCl3的质量分数为_______%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN 溶液润洗，测得
产品中BCl3的质量分数_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
7．用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L−1)，实验过程包括标准溶液的准备和
滴定待测溶液。
I．准备KMnO4标准溶液
a．配制100.00mLKMnO4溶液备用；
b．准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL 标准溶液。取出25.00mL 于锥形瓶中，
加入适量3 mol∙L−1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。
II．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00mL 于锥形瓶中；
b．锥形瓶中加入30.00mL 蒸馏水和30.00mL3 mol∙L−1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000 mol∙L−1)滴
定至终点；
c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.00
25.02
24.98
d．数据处理。
请回答下列问题：
(1)将称得的Na2C2O4配制成250.00mL 标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。
(2)标定KMnO4溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度____(填“能”或“不能”)，简述理由___。写出标定
过程中发生反应的离子方程式____。
(3)滴定待测双氧水时，标准溶液应装入____滴定管，滴定至终点的现象是____。
(4)计算此双氧水的浓度为____g∙L−1。
(5)误差分析：在第II 步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是____。A．锥形瓶洗
净后用双氧水润洗
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．振荡锥形瓶时部分液体溅出
8.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶
于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。锌粉法制备
Na2S2O4的工艺流程如图所示：
4
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回答下列问题：
(1)保险粉水溶液有极强的还原性，在空气中被氧化生成NaHSO3的离子方程式为 。
(2)下列说法错误的是________。
A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B．向Na2S2O4溶液中加NaCl 溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响
C．洗涤Na2S2O4·2H2O 时用冰水效果好于常温蒸馏水
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应
(3)步骤II需要控制温度在35℃的原因是__________________________已知pH>11 时，Zn(OH) 2转化为
ZnO2
-，为了使Zn2+沉淀完全，则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH 范围是______________(25℃时
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，35℃时Ksp与Kw的变化可忽略)｡
(4) “后续处理”过程中主要包括“过滤、洗涤、干燥”， 洗涤方法：在无氧环境中，_________________；
干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是_______________________。
(5) 为测定所制保险粉的纯度，取a g 产品溶于适量NaOH 溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用c mol·L-1
的K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，至终点时消耗K3[Fe(CN)6]标准溶液V mL。已知：[Fe(CN)6]3-被还原为
[Fe(CN)6]4-，S2O4
2-被氧化为SO3
2。产品中Na2S2O4的质量分数为___________________(列出计算式)。
9．资料表明，氧化性：浓硝酸>稀硝酸。基于以下事实：
Ⅰ.稀硝酸不能氧化NO，而浓硝酸能将NO 氧化成NO2
Ⅱ.稀硝酸与磷化物反应时，只能将磷元素氧化成单质磷，而浓硝酸与磷化物反应时，能将磷元素氧化成PO
Ⅲ.稀硝酸只能将HI 氧化成单质碘，而浓硝酸能把HI 氧化成HIO3
Ⅳ.……
回答下列问题：
(1)某同学通过实验验证事实Ⅰ，所用实验装置(夹持装置略)如图(实验前用N2将装置中空气排尽)：
5
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已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO2反应生成NaNO3和NaNO2。
①B 的作用是____________，B 中反应的离子方程式为______________________________。
②实验时，首先将a 和b 相连接，C 中的试剂为____________________________________，C 中观察到的
现象是________________。然后将a 与c 相连接，其目的是_______________，
E 中观察到的现象是__________________。
(2)根据事实Ⅱ，写出稀硝酸与磷化亚铜(Cu3P)反应的化学方程式：_____________________。
(3)根据事实Ⅲ，将HI 气体通入浓HNO3中至过量，一段时间后溶液由无色变为黄褐色，写出生成使溶液显
黄褐色的物质的离子方程式：________________________________________。
(4)请你举出一例事实将Ⅳ补充完整：_______________________________________________。
10.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与
浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为
chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及
现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液
中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，
Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
6
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③提出猜想。
猜想a：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl 在水中的溶解度s(45℃)＞s(35℃)＞s(25℃)。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进
行表中实验1~3，记录数据。
实验序号
试样
测试温
度/℃
电导率/
1
Ⅰ：25℃的AgCl 饱和溶液
25
A1
2
Ⅱ：35℃的AgCl 饱和溶液
35
A2
3
Ⅲ：45℃的AgCl 饱和溶液
45
A3
⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl 饱和溶液中，c(Cl-)= ______________mol·L－1。
实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想
成立，但不足以证明猜想
成立。
结合②中信息，猜想
不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想
，在实验1~3 的基础上完善方案，进行实验4 和5。请在答题卡
上完成表中内容。
实验序号
试样
测试温
度/℃
电导率/
4
Ⅰ
_______
B1
5
______
_
_______
B2
⑦实验总结。根据实验1~5 的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想
也成立。猜想
成立的判断依
据是_______。
1．下列有关实验的说法正确的是( )
A．为了防止KMnO4溶液对磨砂处氧化，须用碱式滴定管量取20.00mL 该溶液
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏
斗倒转过来，用力振荡
C．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入
7
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两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始
温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO3
2-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4
2-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
3.下某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是( )
A．步骤②SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－
Cu2O＋2Cl－＋H2O
D．如果Cu2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体
质量可计算试样纯度
4．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO，且
易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2
组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是( )
A．采用上述3 种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl 的盐酸溶液会被O2氧化
D．在3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
5．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]
的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )
8
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A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO ＋16H＋
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
6.硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂
质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回
答下列问题：
(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为
_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜
超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水
③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。
若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。
7.氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。
9
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简要步骤如下：
Ⅰ.在瓶A 中加入
液氨和0.05 g Fe(NO3)3•9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。
Ⅱ.加入5g 钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。
Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。
已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
2Na+2NH3 =NaNH2 +H2↑
NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑
4NaNH2+3O2=2NaOH++2NaNO2+2NH3
请回答：
(1) Fe(NO3)3•9H2O 的作用是_______；装置B 的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。
(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3•9H2O 均匀地分散在液氨中
B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N 处点火，如无火焰，则反应己完成
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2
D．产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
(5)产品分析：假设NaOH 是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项
中选择最佳操作并排序_______。
准确称取产品NaNH2 xg→( )→( )→( )→计算
a.准确加入过量的水
b.准确加入过量的HCl 标准溶液
c.准确加入过量的NH4Cl 标准溶液
d.滴加甲基红指示剂(变色的
范围4.4～6.2)
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e.滴加石蕊指示剂(变色的
范围4.5～8.3)
f.滴加酚酞指示剂(变色的
范围8.2～10.0)
g.用NaOH 标准溶液滴定
h.用NH4Cl 标准溶液滴定
i.用HCl 标准溶液滴定
8．某学习小组对Cu 与HNO3的反应进行了研究。
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。
(2)利用下图装置完成Cu 与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B 中液面上方为无色气体，C 中
液面上为红棕色气体。
①盛稀硝酸的仪器名称_______。
②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
③C 中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A 遇铜片立即产生气泡，而相同条
件下
稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A 的成
分后，学习小组探究溶液A 与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液B 中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
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结论：假设1 不成立。
②假设2：NO2对该反应有催化作用。
方案1：向放有铜片的溶液B 中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补
充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验的目
的是_______。
方案2：向A 中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C 溶液的反应速率分别为
、
，
当
_______
。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2 成立。
③经检验，A 溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。
设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B 溶液中_______。
最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。
9.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备
Na2S2O3·5H2O。
合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S
Na2SO3＋S===Na2S2O3
滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ Na2S2O3·5H2O 制备：装置A 制备的SO2经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液
pH 约为7 时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O 产品。
Ⅲ 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算
Na2S2O3·5H2O 含量。
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请回答：
(1) 步骤Ⅰ 单向阀的作用是________；装置C 中的反应混合溶液pH 过高或过低将导致产率降低，原因是
________。
(2) 步骤Ⅱ 下列说话正确的是________。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现品膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
(3) 步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2 至3 次
G．记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是________。
③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O 含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O 产品中可能混有的物质是________。
10． CuCl 常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备CuCl。
已知：CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解为绿色的
[Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。
方法一：利用热分解CuCl2·2H2O (绿色)制备CuCl，并进行相关探究。
(1)将下列的实验操作按准确的先后顺序排列：a→→→e→→→_____。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．点燃酒精灯加热至140℃，反应一段时间
c．调整酒精灯温度＞300℃，反应一段时间
d．停止通入N2
13
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e．停止通入HCl，然后通入干燥N2
f．在“气体入口”处通入干燥HCl
g．熄灭酒精灯
(2)关于上述实验说法正确的是___________(填字母)
A．若加热时间不足或温度偏低，最终可能混有CuCl2
B．可通过固体颜色变化，判断反应终点
C．干燥管中最好放无水硫酸铜固体
D．通入干燥HCl 的作用是防止CuCl 被氧化，可用干燥N2代替
方法二：以CuCl(含少量
)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
查阅资料可知：
①在较高的盐酸浓度下，
能溶解于甲基异丁基甲酮；
②CuCl 在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)
(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．CuCl2原料中含有的
经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
C．通入SO2的目的是将
还原直接生成CuCl 沉淀
D．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光
(4)向混合液中加入去氧水的主要目的是___________。
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(5)现称取m g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL 溶液于锥形
瓶中，用c mol·L-1
KMnO4溶液滴定，平均消耗V mL。
①用移液管吸取25.00mL 溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，___________，数秒后，取出移
液管。
②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致产品中CuCl 的纯度严重偏高，理由是___________。
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