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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．2023 年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯(
)为原料制得的，下列说法不正确的是
A．1 mol 双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应
B．该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7 种
C．该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D．该双环烯酯分子中有2 个手性碳原子
【答案】B
【解析】A．1mol 双环烯酯含有2mol 碳碳双键，能够和2molH2发生加成反应，A 正确；
B．该双环烯酯完全加氢后，左右的两个六元环各有4 种一氯代物，-CH2-上有1 种一氯代物，因此其完全
加氢后的产物的一氯代物共有9 种，B 错误；
C．该双环烯酯水解后的产物中都含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾褪色，C 正确；
D．左边环与酯基相连的C 原子为手性碳原子，右边环上与亚甲基相连的C 原子为手性碳原子，一共两个，
D 正确；
故选B。
2． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有0.2 NA个阳离子
B．
重水
中含有的质子数为10 NA
C．
环状
(
)分子中含有的S—S 键数为NA
第37 讲 重要的烃 化石燃料的综合利用
1
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D．
乙烯和环丙烷
组成的混合气体中含有3 NA个氢原子
【答案】C
【解析】A．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则12g 硫酸氢钠中阳离子的个数为
×1×NAmol-1=0.1NA，故A 错误；
B．重水分子的质子数为10、相对分子质量为20，则18 重水分子中含有的质子数为
×10×NAmol-1=9NA，故B 错误；
C．环状
分子中含有8 个硫硫键，则32g 环状
分子中含有硫硫键的数目为
×8×NAmol-1=NA，
故C 正确；
D．乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，28g 乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有氢原子的个数为
×2×NAmol-1=4NA，故D 错误；
故选C。
3．下面是四种常见有机物的空间充填模型。下列说法正确的是
A．甲是甲烷，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙是乙烯，结构简式为CH2CH2，可使溴水褪色
C．丙是苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁是乙酸，在稀硫酸作用下可与乙醇发生取代反应
【答案】C
【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇。
【解析】A．甲烷的化学性质稳定，不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A 错误；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B
错误；
C．丙是苯，不存在单、双键，苯的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C 正确；
D．丁是乙醇，不是乙酸，在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应，故D 错误；
2
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故选：C。
4．有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是
A．粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业
B．淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料
C．聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，
质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等
D．以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混
合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎
【答案】C
【解析】A．粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于人造纤维，都可用于纺织
工业，A 正确；
B．钠盐溶于水，且淀粉可水解,则淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是
可生物降解的绿色材料，B 正确；
C．聚苯乙烯(PS)是苯乙烯在一定温度下加聚反应合成，不是苯和乙烯加聚得到的，C 错误；
D．以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的顺丁橡胶，硫化后主要用于制造轮胎，D
正确；
故选C。
5．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯(
)
与水的混合物， 使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯
酸酯的叙述中，不正确的是
A．合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为CH2=CHCOOR
B．聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点
C．聚丙烯酸酯能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色
D．由丙烯酸甲酯合成聚丙烯酸甲酯反应的原子利用率为100%
【答案】C
【解析】A．生成聚丙烯酸某酯的反应为加聚反应，因此该高分子化合物的单体为CH2=CHCOOR，故A 说
法正确；
B．聚丙烯酸某酯，因为n 值不同，因此聚丙烯酸某酯为混合物，没有固定的熔沸点，故B 说法正确；
C．聚丙烯酸某酯中没有碳碳不饱和键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾
3
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溶液氧化，故C 说法错误；
D．生成聚丙烯酸某酯的反应为加聚反应，原子利用率为100%，故D 说法正确；
答案为C。
6．实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体的是
选项
气体(杂质)
试剂X
A
C2H4(SO2)
NaOH 溶液
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
C
SO2(CO2)
饱和碳酸钠溶液
D
C3H8(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．乙烯中的SO2可以通过装有NaOH 的洗气瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于乙烯的
密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集(易导致收集的乙烯不纯)，A 不合题意；
B．除去Cl2中的HCl 先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，且密度大于空气，利用向上
排空气法收集氯气，B 符合题意；
C．由于SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去SO2中的CO2，C 不合题意；
D．乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO2，引入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾
溶液，D 不合题意；
故选：B。
7．下列叙述错误的是
4
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A．
先与
发生加成反应，再与
发生取代反应，最多消耗
B．实验室中可用如图所示方法除去
气体中的
气体
C．实验室中可用酸性的
溶液鉴别
气体和
气体
D．工业上可利用
与
的加成反应制得纯净的
【答案】A
【解析】A．
先与
发生加成反应生成1mol 一氯乙烷，分子中含有5 个H 原子，再与
发生取代反应，最多消耗
，故A 错误；
B．乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，可用溴水除去
气体中的
气体，故B 正确；
C．
与酸性高锰酸钾不反应，
能被酸性高锰酸钾氧化，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，
实验室中可用酸性的
溶液鉴别
气体和
气体，故C 正确；
D．
与
发生加成反应的产物只有
，工业上可利用
与
的加成反应制
得纯净的
，故D 正确；
选A。
8．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是
5
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A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【答案】B
【分析】除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，可选溴水除去乙烯，然后干燥即可，或选
酸性高锰酸钾除去乙烯，再选碱液除去生成的二氧化碳，最后干燥，以此来解答。
【解析】乙烯与溴的CCl4发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，但乙烷溶于CCl4，且
溴易挥发，故不能除杂，①不符合题意；
②乙烯与溴水发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，而乙烷与溴水不能反应，逸出后
乙烷与碱石灰也不能反应，可以被碱石灰干燥，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；
③乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，然后通过NaOH 溶液，
CO2被NaOH 溶液吸收除去，但得到的乙烷气体中含有水蒸气，不是纯净干燥的乙烷，③不符合题意；
④乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，而乙烷与酸性KMnO4溶液不能反应，因此混合气体通过酸
性KMnO4溶液后为气体乙烷、CO2及水蒸气的混合物，通过碱石灰后除掉二氧化碳和水蒸气，得到纯净干
燥的乙烷气体，④符合题意；
综上所述可知：除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷的实验操作是②④，故合理选项是
B。
9．某两份学术刊物在2022 年分别宣称科学家首次在人类血液、活体肺组织中发现塑料微粒。目前人类接
触最多的塑料是食品袋，这种塑料一般由聚乙烯、聚丙烯制成。下列说法正确的是
A．制备聚乙烯、聚丙烯的反应是聚合反应
6
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B．食品塑料袋颗粒能使
的
溶液褪色
C．塑料降解发生的是物理变化
D．焚烧废弃塑料能减少白色污染，且不会造成二次污染
【答案】A
【解析】A．乙烯→聚乙烯，丙烯→聚丙烯，均发生加聚反应，加聚反应也属于聚合反应，A 正确；
B．塑料袋颗粒是聚合物，其分子结构中无不饱和键，不能与
发生加成反应，B 错误；
C．塑料降解过程中既有物理变化，也有化学变化，C 错误；
D．焚烧废弃塑料会产生大量有毒气体造成二次污染，D 错误；
故选A。
10．中国企业承建的卡塔尔世界杯“大金碗”球场采用聚四氟乙烯材料构成屋面膜结构。下列说法不正确
的是
A．聚四氟乙烯中不存在碳碳双键
B．合成聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
C．聚四氟乙烯是一种性质较稳定的物质D．聚四氟乙烯没有固定熔点
【答案】B
【解析】A． 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚所得，则聚四氟乙烯中不存在碳碳双键，A 正确；
B． 合成聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，由C 和F 元素组成，不属于烃、不属于不饱和烃，B 不正确；
C． 聚四氟乙烯中只有C-F 键和C-C 键，难以断裂，是一种性质较稳定的物质，C 正确；
D． 聚四氟乙烯是高聚物，属于混合物，没有固定熔点，D 正确；
答案选B。
11．乙烷气体中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净、干燥的乙烷，选用的试剂依次为
A．澄清石灰水，浓硫酸
B．酸性KMnO4溶液，浓硫酸
C．溴的四氯化碳溶液，碱石灰
D．水，浓硫酸
【答案】C
【解析】A．常温常压下乙烷、乙烯与澄清石灰水均不反应，不能用于除杂，A 错误；
B．乙烯能被酸性
溶液氧化生成
，会引入新的杂质，B 错误；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，常温下能与
发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷而被除去，乙烷化
学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应，故可用碱石灰干燥，C 正确；
D．常温常压下乙烷、乙烯与水均不反应，不能用于除杂，D 错误；
7
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故选C。
12．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯的分子式为CH2=CH2
B．甲烷的结构简式为CH4
C．乙炔的结构简式为C2H2
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色说明它具有漂白性
【答案】B
【解析】A．乙烯的分子式为C2H4，A 错误；
B．甲烷的结构简式与其分子式一致，甲烷的结构简式为CH4，B 正确；
C．C2H2是乙炔的分子式，其结构简式应为CH≡CH，C 错误；
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应，乙烯无漂白性，D 错误；
故本题选B。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．乙烯A 主要由石油炼制而获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯A 可发生如
图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D 的结构简式：A ，B ，C ，D 。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② ，反应类型 。
④ ，反应类型 。
【答案】(1) CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
(2) CH2= CH2＋HCl
CH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
取代反应
【分析】A 为CH2═CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B 为CH3CH3，乙烯与HCl 发生加成反应生成
C，C 为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D 为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成
8
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CH3CH2Cl。
【解析】（1）由上述分析可知，A、B、C、D 的结构简式：A、CH2=CH2，B、CH3CH3，C、CH3CH2Cl，
D、CH3CH2OH。故答案为：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；
（2）②乙烯与HCl 发生加成反应生成C，C 为CH3CH2Cl，④CH3CH3与氯气发生取代反应生成
CH3CH2Cl，两步反应的化学方程式和反应类型：
CH
②
2= CH2＋HCl
CH3CH2Cl，反应类型加成反应。故答案为：CH2= CH2＋HCl
CH3CH2Cl；加成反应；
CH
④
3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl，反应类型故答案为：CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl；取代
反应。
14．如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17 个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管
的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的
气体生成物，用该生成物进行如下实验：
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色
③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。
根据以上现象思考：
(1)用其最简单的同系物为例，写出②反应的方程式： 。
(2) 碎瓷片的作用是 。
(3)产生黑烟的原因是 。
【答案】(1)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
9
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(2)做催化剂
(3)烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧
【分析】生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色；
说明生成的产物中含有不饱和烃，用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃
烧时火焰为淡蓝色，无烟)，进一步说明生成物中含有不饱和烃。
（1）
最简单的烯烃是乙烯，和溴水发生加成反应的方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；故答案为：
CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。
（2）
在碎瓷片的作用下石蜡分解，说明碎瓷片的作用是做催化剂；故答案为：做催化剂。
（3）
甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟，而该气体燃烧产生黑烟，这说明烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧；
故答案为：含碳量较高，导致不易充分燃烧。
15．有一种线性高分子，结构如下图所示。
完成下列填空：
（1）该高分子由 种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。这些单体含有的官
能团名称是 。
（2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式
。
（3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。
该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”） 与溴的CCl4溶液
发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是 。
（4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）
、 。
10
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【答案】 5 羟基、羧基、苯基 nHO－CH2－CH2－OH＋ n
＋2nH2O CH
CH 能 苯 HOOC－COOH、
HOOC―CH2－COOH HO－CH2－CH2－OH 与
【分析】由高聚物可知该有机物的单体有HO-CH2-CH2-OH、HOOC-COOH、
、
、HOOC-CH2-COOH 等，结合对应有机物的结构和性质解答该题。
【解析】（1）由高聚物可知该有机物的单体有HO-CH2-CH2-OH、HOOC-COOH、
、
、HOOC-CH2-COOH 等，含有的官能团分别有羟基、羧基，
故答案为：5，羟基、羧基；
（2）上述单体中式量最小和式量最大的分别是HO-CH2-CH2-OH、
，二者
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反应的方程式为
，
故答案为：
；
（3）上述单体中式量最小的分子为HO-CH2-CH2-OH，在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为
CH≡CH，含有不饱和键，可与溴发生加成反应，三分子CH≡CH 聚合成环，可得到苯，故答案为：
CH≡CH；能；苯；
（4）互为同系物的是HOOC-COOH 与HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH 与
，
故答案为：HOOC-COOH 与HOOC-CH2-COOH；HO-CH2-CH2-OH 与
。
16．按要求回答问题
I.(1)乙炔的电子式
(2)高聚物
其单体的结构简式为
(3)
的名称(系统命名法)
(4)
属于 类化合物
Ⅱ.(1)聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其结构简式为
12
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(2)写出下列高分子化合物的单体
①
②
(3)一种聚碳酸酯的结构简式为：
，写出合成该聚合物的化学方程式
【答案】
H2C=C(CH3)CH=CH2 2-丁醇 酯
CH2=CH2和
CH3CH=CH2
、
【解析】I.(1)乙炔中碳原子最外层有4 个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1 个氢原子只
能与1 个碳原子形成形成1 对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3 对公用电子对，所以乙炔的
电子式为
，故答案为：
；
(2)链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”
画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，则高聚物
其单体的结构简式为：
H2C=C(CH3)CH=CH2，故答案为：H2C=C(CH3)CH=CH2；
(3)
官能团为羟基，该有机物属于醇，主链有4 个碳原子，羟基在2 号碳原子上，故名称为
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（系统命名法）2-丁醇，故答案为：2-丁醇；
(4)
中含有酯基，属于酯类化合物，故答案为：酯；
Ⅱ.(1)聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其结构简式为
，故答案为：
；
(2)①加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主
链中间断开后，再分别将两个半键闭合。因此，
的单体为CH2=CH2和
CH3CH=CH2，故答案为：CH2=CH2和CH3CH=CH2；
②
的单体为：
、
，故答案为：
、
；
(3)聚碳酸酯
，发生水解得聚二酚化合物与碳酸二甲酯，该聚合物可
以由碳酸二甲酯(
)与二酚类
缩合聚合而成，生成聚碳酸酯
的反应方程式为：
，故答案为：
14
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。
15
