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第06 讲 钠及其化合物
1.向下列物质中加入NaOH 溶液并加热，其成分不发生改变的是
A．用聚四氟乙烯制
成的实验仪器
B．用于通信的光
导纤维
C．用于焙制糕点的
小苏打
D．从餐厨废弃物中
提取的地沟油
2．氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．钠元素位于周期表s 区
B．
属于强电解质
C．工业上常用
制备小苏打
D．
溶液能使蛋白质变性
3．关于实验室保存试剂的说法错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
4．钠及其化合物应用广泛。下列说法正确的是
A．乙醇和二甲醚互为同系物，可用金属钠鉴别
B．过氧化钠中含有非极性键，属于非极性分子
C．工业上利用侯氏制碱法可以制备碳酸钠，
的空间构型为平面三角形
D．向
稀盐酸中逐滴加入含
的溶液，则混和液中：
5．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是
A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体
B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠
C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠
D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析
6．下列有关现象或事实正确且对应原理也正确的是
1
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选
项
现象或事实
对应的化学或离子方程式
A
利用一定浓度的盐酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B
向
溶液中通入
，产生白色沉淀
C
向
溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄
色
D
可在呼吸面具中作为氧气的来源
7．1971 年Tekkosha 公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”这一性质，通过电解饱和
食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．b 电极是阴极
B．若没有玻璃套管，b 电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH-
C．电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升
D．水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c 口会逸出112 mL 气体
8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验现象
结论
A
比较元素的非金属性
向饱和的硼酸溶液中滴
加0.1mol·L-1 的Na2CO3 溶
液，无气泡冒出
非金属性：C>B
B
比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4 溶液中
滴入FeCl2 溶液，紫红色溶
液变浅并伴有黄绿色气体产
生
氧
化
性
：
KMnO4> Cl2> Fe3+
C
向1 mL 0.1 mol·L-1 的MgCl2 溶液中
滴加2mL0.2mol·L-1NaOH 溶液，再滴加
2 滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
白色沉淀转化成红褐色
沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[(Fe(OH)3]
D
检验溶液中是否含有钠元素
用玻璃棒蘸取该溶液在
酒精灯外焰上灼烧，火焰呈
黄色
该溶液中含有钠
元素
2
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9．下列方程式与所给事实不相符的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：
B．向
中投入
固体：
C
．
侯
氏
制
碱
法
的
原
理
：
、
D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
：
10．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是
A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2
B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲不可能是H2
C．若溶液丙中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu
D．若溶液丙中滴加NaOH 溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
11．某同学在两个相同的特制容器中分别加入
溶液和
溶液，再分别用
盐酸滴定，利用
计和压强传感器检测，得到如图曲线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是
，甲基橙的变色范围是
。下列说法不正确
的是
A．
溶液或
溶液中
B．图中曲线甲和曲线丁表示向
溶液中滴加
盐酸
3
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C．在点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，
点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
12．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程
如下。
下列说法错误的是
A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分
B．制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl
13．已知
。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．
中含有离子键和非极性共价键
C．
中阴阳离子个数比为
D．
可作供氧制，与
反应过程中每生成
转移
14．为除去
溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
选
项
杂质
试剂
A
适量的NaOH 溶液
B
NaOH
适量的
溶液
C
NaCl
适量的盐酸
4
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D
适量的
溶液
15．下列实验方案中，不能测定出
和
的混合物中
质量分数的是
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg 固体
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
16．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a 装置是实验室制备
二氧化碳的装置，c 中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是
A．a 中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B．b 装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a 中产生的HCl
C．c 中只发生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．f 中收集的气体是纯净的O2
17．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．
呈淡黄色，可用作供氧剂
B．NaCl 熔点较高，可用于制取NaOH
C．
溶液呈碱性，可用于除油污D．
易分解，可用于治疗胃酸过多
18．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某
学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是
A．装置丙中将Na 分散到NaCl 晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
5
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C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D．m gH2储存到NaH 中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律
19.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小
组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表
示)。
(2)B 中使用雾化装置的优点是____________________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，
则固体NaHCO3的质量为________g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀
充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 的溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，
用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
6
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20.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中
少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.Na2CO3的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；
②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液
由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终
点)，又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
(1)步骤I 中晶体A 的化学式为_______，晶体A 能够析出的原因是______________________；
(2)步骤I 中“300℃加热”所选用的仪器是____________(填标号)；
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A.
B.
C.
D.
(3)指示剂N 为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化______________________；
(4)产品中NaHCO3的质量分数为______________________(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果
____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
8
