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专题四 能力提升检测卷
1．改革开放40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A．用到钛合金，22
号钛元素属于过渡元
素
B．用到石墨烯，是碳原子
紧密堆积成单层二维蜂窝
状晶格结构的新材料
C．用到的氮化硅陶瓷是
新型无机非金属材料
D．传输信息用的光纤
材料是硅
2．下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．二氧化硅可用于生产玻璃
B．硅在自然界中主要以单质形式存在
C．硅是应用最广泛的半导体材料
D．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
3．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
4．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
1
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A
B
C
D
5．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是
应用于5G 手机中的石墨烯导
热膜
用于吊装港珠澳大桥
的超高分子量聚乙烯
纤维吊绳
“嫦娥五号”探测器使
用的砷化镓太阳能电池
板
“神舟十三号”载
人飞船使用的石英
挠性加速度计
A
B
C
D
6．下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO 具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒
B．Cl2在加压下易液化，可用于制造盐酸
C．NaOH 固体溶于水放热，可用于去除油污
D．Ca(ClO)2水溶液呈碱性，可用于漂白有色物质
7．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置制取氨
B．用装置除去氨中的水蒸气
C．用装置验证氨具有还原性
D．用装置吸收尾气
8．将Cl2通入冷的NaOH 溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是
2
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A．制备Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．制备漂白液
D．尾气处理
9．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有
溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．
可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
10．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
A．装置I 中的
可以替换成
B．装置Ⅱ可以除去
中
杂质，还可以防止倒吸
3
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C．装置Ⅲ中消耗
(标准状况)，转移
电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的
和水蒸气
11．室温下，将充满
的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是
A．
不能用排水法收集
B．剩余的无色气体约占试管体积的
C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色
D．向试管中缓慢通入
，液面上升但不可能充满试管
12．NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置
已略去，K1、K2为止水夹)：
下列说法正确的是
A．固体X 可以是无水CaCl2
B．甲、乙试剂均可以是P2O5
C．实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰
D．生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4
13．氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应，如图所示装置制备氨气
并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
4
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A．用装置甲生成氨气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性
D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
14．有a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：
(1)a 和b 混合
气体变红棕色
(2)c 和d 混合
产生白烟
(3)c 和e 分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b 和e 分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e 依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
15．探究铜与硝酸反应的生成
时的硝酸浓度。如图所示，先通
一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入
溶液中，当A 中气体变为无色时，上提铜丝，再将B 中溶液稀释至
，取
，用
的
溶液滴定至终点时消耗
(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．可用盛有
溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成
时的硝酸浓度不大于
C．若不通
，可能导致所得实验结果偏高
5
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D．若通过直接滴定A 中剩余酸的量(掩蔽掉
的干扰)进行求算，所得实验结果偏低
16．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．纯碱溶液pH＞8
17．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐(
)还原为更易被去除
的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流
式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法错误的是
A．在生物反应器中S 单质不能实现循环利用
B．生成1molSb2S3参加反应的S 中氧化剂与还原剂物质的量比为3 2∶
C．歧化反应的离子方程式是
D．反应的副产物是
，源于歧化反应和自养还原
18．下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是
①澄清石灰水溶液；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液
A．①②④
B．②③④
C．除①外
D．全部
19．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是
6
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A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②中溶液褪色，证明
具有漂白性
C．③中淡黄色粉未变白，证明
具有氧化性
D．④中产生淡黄色沉淀，证明
被氧化
20．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．向B 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能会变为红色
B．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C．溶液酸性：A＞B＞C
D．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液
21．硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产
过程示意图如下：
①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为 。
②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式： 。
SiHCl
③
3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：
。
(2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的
7
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铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是
，还可使用 代替硝酸。
②沉淀A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为
。
③加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B 的主要成分为 、 (写化学式)。
22．含氯物质在生产生活中有重要作用。
I.实验室制取氯气的装置如图所示。
(1)收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整 。
(2)NaOH 溶液的作用是(用离子方程式表示)
(3)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提
出如下猜想：
猜想a；随H+浓度降低，MnO2的氧化性减弱。
猪想b：随Cl-浓度降低，Cl-的还原性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
猜想c：随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。
①查阅资料：K+、
对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。
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组
别
试剂
产物
1
较浓硫酸
有Cl2生成
2
X
有Cl2生成
3
X 和Y
无Cl2生成
通过三组实验，a、b、c 三个猜想都得到了证实，则X 为 (填化学式)，Y 为 (填化学式)。
II.已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A 中产生黄色气体，装置B 中溶液变蓝
(4)实验前，需要进行的操作为 。
(5)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是 。
(6)装置经改进后，继续实验，确认产物有Cl2和MnCl2，则A 中发生反应的化学方程式为 。
23．某化学兴趣小组想探究
溶液与
的反应历程。
Ⅰ.利用如图装置制备
(1)仪器a 的名称
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(2)b 中反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的 性。
Ⅱ.利用探究
溶液与
的反应
(3)兴趣小组预测，
能使
溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
向
溶液中通入
至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置
后变回黄色，静置
后，变为浅绿色。
(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与
饱和溶液中的主要微粒：
、
、
、
、
有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴
溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生
与
无关。物质A 的化学式为 。
②向
溶液中滴加
溶液，溶液变为血红色，滴加几滴
溶液A，
褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与
和
无关，主要与
或
有关。推测理由是
。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下：
吸光度
0.5
4.0
0.0
0.412
0.5
3.6
0.4
0.359
0.5
3.2
0.8
0.331
0.5
2.8
1.2
0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是
和 发生配合反应。
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(5)由以上探究结果说明该条件下，
与
溶液反应的活化能：氧化还原反应 (填“大于”
“小于”“等于”)配合反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入
后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是
。
24．某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的溶解性
氨气具有强刺激性气味，会污染空气。实验小组经过多次尝试，最终将氨气的制备、收集、检验和喷泉实
验于一体，设计出如图装置。
(1)写出气体发生装置仪器A 中产生氨气的方程式 。
(2)仪器B 的名称 ，为了保证喷泉实验的良好效果，B 中可以放入的试剂 。
(3)实验时，打开K2，关闭K3，打开K1，将注射器中的浓氨水注入A 中开始制备和收集氨气。已知仪器C
中放入的是滴有酚酞溶液的湿棉花，则仪器C 的作用 。在不拆除装置的前提下，引发喷泉的
操作是 。
实验二：探究氨气的还原性
已知： Cu2O 呈红色固体，在酸性溶液中不稳定： Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O。
(4)装置G 用于制备氨气，仪器的链接顺序为e，f 接___________、___________、___________、
___________ 、___________ 、___________接i， ，装置H 的作用 。实验开始前应
先通一段时间的N2，其目的是 。
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(5)反应结束后装置F 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取
15.6g 红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g，则红
色固体的成分及其物质的量为 。
12
