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专题讲座（四）反应速率、平衡图像题解题策略
1.反应
经历两步：①
；②
。反应体系中
、
、
的浓度c 随时间t 的变化曲
线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 为
随t 的变化曲线
B．
时，
C．
时，
的消耗速率大于生成速率
D．
后，
【答案】D
【解析】由题中信息可知，反应
经历两步：①
；②
。因此，图中呈不断减小趋势
的ａ线为X 的浓度
随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度
随时间的变化曲线，先增加
后减小的线为Y 的浓度
随时间的变化曲线。X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，
因此，由图可知，
为
随的变化曲线，A 正确；由图可知，分别代表3 种不同物质的曲线相交于
时刻，因此，
时
，B 正确；由图中信息可知，
时刻以后，Y 的浓度仍在不断减
小，说明
时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即
时
的消耗速率大于生成速率，C 正确；由图可知，
时刻反应①完成，X 完全转化为Y，若无反应②
发生，则
，由于反应②
的发生，
时刻Y 浓度的变化量为
，变化量之比等于
1
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化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为
，这种关系在
后仍成立， 因此，D 不正确。综
上所述，本题选D。
2．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为
；
。反应
的速率
，反应
的速率
，式中
、
为速率常数。图甲为该体系中
、
、
浓
度随时间变化的曲线，图乙为反应
和
的
曲线。下列说法正确的是
A．随
的减小，反应
的速率不断下降，而反应
的速率不断增大
B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系：
C．欲提高
的产率，需降低反应温度且控制反应时间
D．温度高于
时，总反应速率由反应
决定
【答案】B
【解析】A．由图甲中信息可知，随
的减小，
先增大后减小，
增大，故反应
的速率随
的减小而减小，反应
的速率先增大后减小，A 项错误；
B．由图甲可知，依据反应关系，在Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内X 的减少量等于Y 和Z 的增加
量，因此
，在Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内Z 的增加量等于Y 和X 的减少
2
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量，故
，B 项正确；
C．升高温度可以加快反应
的速率，但反应
的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应
的，且反
应
的速率随Y 的浓度增大而增大，因此欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C 项错
误；
D．由图乙中信息可知，温度低于T1时，
，反应
为慢反应，总反应速率由反应
决定，温度高
于T1时，
，反应
为慢反应，总反应速率由反应
决定，D 项错误；
故选B。
3．某化学小组测定酸性条件下
溶液与
溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL
溶液和20mL
溶液，
随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正
确的是
A．该反应在0～4min 内的平均反应速率
B．在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
3
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D．该反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】A．由题图中数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率
，
，A 正确；
B．由题图可知，该反应的化学反应速率先增大后减小，B 正确；
C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，可能是因为反应放热使体系温度升高，也可能是
因为生成的离子对反应有催化作用等，C 错误；
D．根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为
，D 正确；故答案为：C。
4．一定量的
和足量碳在刚性密闭容器中发生反应
，
随时间变化如
图。下列说法错误的是
A．
B．b 点的正反应速率大于逆反应速率
C．c 点正反应速率一定大于a 点正反应速率
D．c 点时向容器中再充入少量
，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．“先拐先平”，根据图像可知
，故A 正确；
B．b 点后CO2的浓度继续减小，可知反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B 正确；
C．c 点温度高，a 点反应物浓度大，所以c 点正反应速率不一定大于a 点正反应速率，故C 错误；
4
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D．c 点时向容器中再充入少量
，反应物浓度增大，反应速率增大，故D 正确；选C。
5．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
由图可知下列说法不正确的是
A．条件①，平均反应速率为
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
D．条件②，降冰片烯起始浓度为
时，浓度变为一半需要的时间为62.5min
【答案】B
【解析】A．条件①中，降冰片烯的平均反应速率v=
=
，A 项正确；
B．由图像分析，不能得出其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大的结论，如条件③中，反
应速率是
，与条件①的反应速率相等，B 项错误；
C．比较①和②可知，他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，C 项正确；
D．根据图像了解，件②，降冰片烯起始浓度为
时，浓度变为一半需要的时间为62.5min，D 项
正确；故选B。
6．反应X=2Z 经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是
5
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A．曲线c 为n(Z)随t 的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C．t2时，Y 的消耗速率大于生成速率
D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)
【答案】C
【分析】反应X=2Z 经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X 的物质的量随时间逐渐减小，Z 的物质的量随时
间逐渐增大，Y 的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z 分别对应曲线a、c、b。
【解析】A．根据分析可知，曲线c 为n(Y)随t 的变化曲线，A 错误；
B．观察图可知，0-t1时间段内，X 的消耗量大于Y 和Z 的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B 错误；
C．t2时刻，Y 的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C 正确；
D．根据反应，
，
，由图可知，
t3时n(X)=0，则n0=
，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D 错误；故选C。
7．用纯净的
固体与100mL 稀盐酸反应制取
。实验过程记录如图所示(
的体积已折算为标准
状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
6
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A．OE 段表示的平均反应速率最大
B．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．FG 段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG 三段中，用
表示的平均反应速率之比为2：4：1
【答案】D
【解析】A．OE、EF、FG 三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-
224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF 段表示的平均速率最快，故A 不选；
B．EF 段，n(CO2)=
=0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则
n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为
=0.4mol/(L•min)，故B 不选；
C．从EF 段到FG 段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG 段温
度对反应速率的影响比浓度小，故C 不选；
D．OE、EF、FG 三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应
速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D 选；
故选D。
8.室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；
②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常
数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
7
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C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】A
【解析】由图中数据可知，
时，M、Z 的浓度分别为0.300
和0.125
，则M 的变
化量为0.5
-0.300
=0.200
，其中转化为Y 的变化量为0.200
-0.125
=0.075
。因此，
时间段内，Y 的平均反应速率为
，A 说法不正确；由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为
，Y 和Z 分别为反
应①和反应②的产物，且两者与M 的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y
和Z 的浓度之比等于
，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B 说法正确； 结合A、B 的分析
可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y 和Z 的浓度之比等于
=0.6，因此，如果反应能进行到
底，反应结束时有
的M 转化为Z，即
的M 转化为Z，C 说法正确；由以上分析可知，在相同的
时间内生成Z 较多、生成Y 较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学
反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D 说法正确。综上所述，相关说法不正确的只有
A，故本题选A。
9．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
8
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A．无催化剂时，反应不能进行
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅰ时A 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min 内，
【答案】C
【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的发生与否，A 项错误；
B．在相同时间内，催化剂Ⅰ的B 增加的浓度比Ⅱ多，催化剂Ⅰ效率更高，B 项错误；
C．催化剂Ⅰ：0-2min，B 增加的浓度为4.0mol/L，a 曲线浓度变化量为2.0mol/L，变化量之比符合系数之
比，a 曲线为A 在催化剂Ⅰ下的变化曲线，C 项正确；
D．使用催化剂Ⅱ时，0-2min 间B 的浓度变化量为
，则
，则
，D 项错误；故选C。
10.CH4与CO2重整生成H2和CO 的过程中主要发生下列反应
CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1
H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲
线如图所示。下列有关说法正确的是( )
9
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A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线A 表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 条件下，反应至CH4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定
条件继续反应，CH4转化率能达到Y 点的值
【答案】D
【解析】升高温度有利于题干中第一个反应正向进行，有利于提高CH4的平衡转化率，但增大压强有利于
题干中第一个反应逆向进行，不利于提高CH4的平衡转化率，A 项错误；由题述反应及起始反应物的物质
的量比可知，平衡时CO2的转化率比CH4的高，则曲线B 表示CH4的平衡转化率随温度的变化，B 项错
误；使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，即曲线A 和曲线B 不能相重叠，C 项错误；
恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1 1∶条件下，反应至CH4转化率达到X 点的值时，通过增大n(CO2)或减小压
强继续反应，可以使CH4的转化率从X 点提高到Y 点，D 项正确。
11．工业上可以利用水煤气(
、
)合成二甲醚(
)，同时生成
。合成过程中，主要发生三个
反应，
℃时，有关反应及相关数据如下。
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得
转化率随温度变化曲线如下图。下列
说法不正确的是
A．
℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
10
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B．
℃时，增大压强、加入催化剂均可提高
的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，
转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高
转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
【答案】B
【解析】A．已知：
℃时，有关反应及相关数据如下
①
②
③
由盖斯定律可知，2×
+
+
①②③得反应
，则其焓变为
，A 正确；
B．加入催化剂可以加快反应速率，但是不能改变物质的平衡转化率，B 错误；
C．升高温度反应速率加快，2 由图可知，20℃~240℃时，温度升高反应速率加快，且
转化率升高，C
正确；
D．反应均为放热反应，温度高于240℃时，温度升高导致平衡逆向移动，使得
转化率降低，D 正确；
故选B。
12．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
11
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D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
【答案】C
【解析】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，
故A 正确；
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐
渐增大，故B 正确；
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C 错误；
D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D 正确；
故选C。
13．向绝热恒容密闭容器中通入A 和B，在一定条件下发生反应
，正反应速率
随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是
A．气体A 的浓度：a 点小于b 点
B．若
，则气体C 的生成量：ab 段大于bc 段
C．c 点时：
D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】A．随着反应的进行，反应物气体
的浓度不断减小，故气体
的浓度：
点大于点，
错
误；
B．在
段，正反应速率不断增大，则单位时间内气体
的生成量不断增多，故若
，则气体
的生成量：
段小于
段，B 错误；
C．化学反应达到平衡状态时，正反应速率不再变化，而c 点时，正反应速率开始减少，说明反应没有达
到平衡状态，则
，C 错误；
12
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D．该反应前后气体分子数不变，绝热恒容密闭容器中气体压强一直在变，体系压强不再变化，表明体系
的温度不变，从而说明反应达到平衡状态，D 正确；
答案选D。
14．汽车尾气净化的主要原理为
。若该反应在绝热、恒容
的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在
时刻才达到平衡状态的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．达到平衡后，正、逆速率相等，不再变化，t1时刻v 正最大，之后随反应进行速率发生变化，
未到达平衡，A 错误；
B．t1时刻，CO2、CO 的物质的量的变化量之比不等于1：1，示意图错误，B 错误；
C．该反应是放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行，容器温度上升，t1时刻之后随反应进行温度不
再发生变化，说明反应达到平衡状态，C 正确；
D．焓变是定值，不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，D 错误；故选C。
15．恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是
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A．该密闭容器的体积为1 L
B．反应达平衡，氢气的转化率为75%
C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)
D．CO2或H2O 物质的量不再改变时反应达平衡
【答案】C
【解析】A．因为开始充入1mol CO2和3mol H2，根据图像开始的CO2浓度为1mol/L，所以该密闭容器的
体积为1 L，A 正确；
B．根据图像开始的CO2浓度变化为1-0.25=0.75mol/L，所以根据CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，氢
气的浓度变化为0.75×3=2.25mol/L，所以氢气的转化率=
=
×100%=75%，B 正确；
C．从反应开始到平衡，
(CO2)=
=0.075mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故
(H2)=3×0.075mol•L-1•min-1=0.225 mol•L-1•min-1，C 错误；
D．CO2或H2O 物质的量不再改变，即正、逆反应速率相等，则反应达平衡，D 正确；
故答案为：C。
16．一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变
化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是
A．在0～6s 内，C 的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B．6s 后，反应停止了
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C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D
D．在0～4s 内，v(A)=3v(D)
【答案】B
【解析】A．在0～6s 内，C 的化学反应速率约为
，A 正确；
B．6s 后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B 错误；
C．由图中信息可知，0～6s 内B、C 物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D 物质的量分别增加1.2mol、
0.4mol，所以B、C、A、D 系数比为3 4 6 2
∶∶∶，该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，C 正确；
D．在0～4s 内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D 正确；
故答案选B。
17．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是
A．a 和c
B．b 和d
C．c 和d
D．b 和c
【答案】B
【解析】由图像可知正反应是放热反应，a 中t1时刻正反应速率在减小，说明反应没有达到平衡；b 中反应
放热，温度升高压强增大，当压强不变时说明反应达到平衡；c 中两种物质的浓度保持不变时说明达到平
衡，所以此时并没有达到平衡；d 中所示反应物的转化率不再变化说明达到平衡，B 正确；
故选B。
18．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积
为1 L 的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是
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A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d 四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b 点
C．25~30 min 内用X 表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D．反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是增加Y 的浓度
【答案】D
【分析】根据图示可知Y 是反应物，X 是生成物，在0-10 min 内该反应达到平衡状态，相同时间内反应物
浓度变化量△n(Y)=(0.6- 0.4) mol/L=0.2 mol/L，生成物浓度变化量△n(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4 mol/L，反应物
和生成物计量数之比等于其浓度变化量之比=0.2 mol/L：0.4 mol/L=l：2，反应方程式为：Y(g)
2X(g)，
然后根据用不同物质表示的反应速率关系及影响因素分析。
【解析】A．恒温恒容条件下，混合气体压强与气体物质的量成正比，该反应前后气体计量数之和减小，
则气体压强减小，则如果混合气体压强不变时，正、逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，A 正确；
B．各物质的物质的量浓度不变时该反应达到平衡状态，根据图知，只有b 点各物质的物质的量浓度不
变，反应达到平衡状态，B 正确；
C．25 ~ 30 min 内用X 表示的平均化学反应速率v(X)=
，C 正确；
D．25 min 时，X 的物质的量浓度增大、Y 的物质的量浓度不变，所以改变的条件是增大X 的浓度，D 错
误；
故合理选项是D。
19.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢
转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比
c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1 时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
16
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可知反应平衡常数K(300 ℃)______K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl 初始浓度为c0，根据进料
浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1 的数据计算K(400 ℃)＝______(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反
应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是
________、________。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是___________________________。(写出2 种)
【答案】(1)大于 O2和Cl2分离能耗较高 HCl 转化率较低 (3)增加反应体系压强、及时除去产物
【解析】(1)由题给HCl 平衡转化率随温度变化的关系图可知，随温度升高，HCl 平衡转化率降低，则此反
应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即K(300 ℃)大于K(400 ℃)。结合题图可知，c(HCl)∶c(O2)＝
1∶1、400 ℃时HCl 的平衡转化率为84%，列出三段式：
4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g)＋2H2O(g)
起始 c0 c0 0 0
转化 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0
平衡 (1－0.84)c0 (1－0.21)c0 0.42c0 0.42c0
则K(400 ℃)＝＝；进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低会使O2和Cl2分离的能耗较高，过高则会造成HCl 转化
率较低。(3)题述反应是气体体积减小的反应，增大反应体系压强可使反应正向移动，提高HCl 的转化率，
及时分离出产物也能提高HCl 的转化率。
20.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应Ⅱ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH＝－254 kJ·mol－1
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所
示。
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p2________p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_________________________。
(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL 下
列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI 溶液中)
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 mol·L－1 KI
a mol·L－1 KI
0．2 mol·L－1 H2SO4
0.2 mol·L－1
H2SO4
0.2 mol·L－1 KI
0．0002 mol I2
实验现象
溶液变黄，一段
时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较
A 快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，
变成黄色，出现浑浊较A
快
①B 是A 的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是________________________________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：
__________________________________________________________________________________。
【答案】(2)> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质
的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大
(3)SO2 SO 4H＋
(4)①0.4 ②I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反应速率
③反应ⅱ比ⅰ快；D 中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快
【解析】(2)在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时H2SO4物质的量分数大于p1
时；反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物
质的量减小，H2SO4物质的量分数增大，则p2>p1。
(3)反应Ⅱ的总反应为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在
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反应前后质量和化学性质不变，(总反应－反应ⅰ)÷2 得反应ⅱ的离子方程式为I2＋2H2O＋SO2===4H＋＋SO
＋2I－。
(4)①B 是A 的对比实验，采用控制变量法，B 比A 多加了0.2 mol·L－1 H2SO4，A 与B 中KI 浓度应相等，
则a＝0.4。
②对比A 与B，加入H＋可以加快SO2歧化反应的速率；对比B 与C，单独H＋不能催化SO2的歧化反应；
比较A、B、C，可得出的结论是：I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可
以加快歧化反应速率。
③对比D 和A，D 中加入KI 的浓度小于A，D 中多加了I2，反应ⅰ消耗H＋和I－，反应ⅱ中消耗I2，D 中
“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A 快”，反应速率D>A，由此可见，反应ⅱ比反应ⅰ速
率快，反应ⅱ产生H＋使c(H＋)增大，从而使反应ⅰ加快。
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