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专题讲座（四）反应速率、平衡图像题解题策略
1.反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度c随时间t的变化曲
线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a为 随t的变化曲线
B． 时，
C． 时， 的消耗速率大于生成速率
D． 后，
2．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为 ； 。反应
的速率 ，反应 的速率 ，式中 、 为速率常数。图甲为该体系中 、 、 浓
度随时间变化的曲线，图乙为反应 和 的 曲线。下列说法正确的是A．随 的减小，反应 的速率不断下降，而反应 的速率不断增大
B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系：
C．欲提高 的产率，需降低反应温度且控制反应时间
D．温度高于 时，总反应速率由反应 决定
3．某化学小组测定酸性条件下 溶液与 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL
溶液和20mL 溶液， 随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正
确的是
A．该反应在0～4min内的平均反应速率
B．在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
D．该反应的离子方程式为
4．一定量的 和足量碳在刚性密闭容器中发生反应 ， 随时间变化如
图。下列说法错误的是A．
B．b点的正反应速率大于逆反应速率
C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率
D．c点时向容器中再充入少量 ，反应速率增大
5．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
由图可知下列说法不正确的是
A．条件①，平均反应速率为
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
D．条件②，降冰片烯起始浓度为 时，浓度变为一半需要的时间为62.5min
6．反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线
B．0~t 时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
1
C．t 时，Y的消耗速率大于生成速率
2
D．t 时，n(Z)=2n -n(Y)
3 0
7．用纯净的 固体与100mL稀盐酸反应制取 。实验过程记录如图所示( 的体积已折算为标准
状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用 表示的平均反应速率之比为2：4：1
8.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；
②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、k 为速率常
1 1 2 2 1 2
数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
9．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．无催化剂时，反应不能进行
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高
C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，
10.CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应
4 2 2
CH(g)＋CO(g)===2H (g)＋2CO(g) ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1
4 2 2
H(g)＋CO(g)===H O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
2 2 2
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH)∶n(CO)＝1∶1条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化的曲
4 2 4 2
线如图所示。下列有关说法正确的是( )A．升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B．曲线A表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800 K、n(CH)∶n(CO)＝1∶1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特定
4 2 4
条件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
11．工业上可以利用水煤气( 、 )合成二甲醚( )，同时生成 。合成过程中，主要发生三个
反应， ℃时，有关反应及相关数据如下。
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得 转化率随温度变化曲线如下图。下列
说法不正确的是
A． ℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：B． ℃时，增大压强、加入催化剂均可提高 的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快， 转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高 转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
12．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
1
D．反应在t 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
1
13．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应 ，正反应速率
随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是
A．气体A的浓度：a点小于b点
B．若 ，则气体C的生成量：ab段大于bc段
C．c点时：
D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
14．汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在 时刻才达到平衡状态的是
A． B．
C． D．
15．恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO 和3 mol H ，一定条件下发生反应： CO(g)＋3H(g)
2 2 2 2
CHOH(g)＋HO(g)，测得其中CO 和CHOH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是
3 2 2 3
A．该密闭容器的体积为1 L
B．反应达平衡，氢气的转化率为75%
C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)
D．CO 或HO物质的量不再改变时反应达平衡
2 2
16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变
化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B．6s后，反应停止了
C．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D
D．在0～4s内，v(A)=3v(D) ⇌
17．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO Cl(g)和SCl (g)，发生反应： SO Cl(g)+SCl (g)
2 2 2 2 2 2
2SOCl (g)，下列示意图能说明t 时刻反应达到平衡状态的是
2 1
A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c
18．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积
为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物⇌的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度19.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢
转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O(g)===2Cl(g)＋2HO(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比
2 2 2
c(HCl)∶c(O )分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
2
可知反应平衡常数K(300 ℃)______K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c ，根据进料
0
浓度比c(HCl)∶c(O )＝1∶1的数据计算K(400 ℃)＝______(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反
2
应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶c(O )过低、过高的不利影响分别是
2
________、________。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________________________。(写出2种)
20.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应Ⅱ：3SO (g)＋2HO(g)===2H SO (l)＋S(s) ΔH＝－254 kJ·mol－1
2 2 2 4
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，HSO 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所
2 4
示。
p________p(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_________________________。
2 1(3)I－可以作为水溶液中SO 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
2
ⅰ.SO＋4I－＋4H＋===S↓＋2I＋2HO
2 2 2
ⅱ.I＋2HO＋________===________＋________＋2I－
2 2
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO 饱和溶液加入到2 mL下
2 2
列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I 易溶解在KI溶液中)
2
序号 A B C D
a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 KI
试剂组成 0.4 mol·L－1 KI
0．2 mol·L－1 HSO H 2 SO 4 0．0002 mol I
2 4 2
溶液由棕褐色很快褪色，
溶液变黄，一段 溶液变黄，出现浑浊较
实验现象 无明显现象 变成黄色，出现浑浊较A
时间后出现浑浊 A快
快
①B是A的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是________________________________________________。
③实验表明，SO 的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：
2
__________________________________________________________________________________。
