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第 18 讲 化学反应速率
1．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的
氢气，所需时间最短的一组是
组别 A B C D
温度/℃ 50 50 30 30
锌的状
粉末 块状 粉末 块状
态
2．已知 的速率方程为 (k为速率常数，只与温度、催化剂有
关)。实验测得， 在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是
A． ，
B． min时，
C．相同条件下，增大 的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若 起始浓度为0.200 mol·L ，当浓度减至一半时共耗时50 min
3．2SO (g)+O(g) 2SO (g) ∆H=-198kJ•mol-1。在VO 存在时该反应机理为：
2 2 3 2 5
①VO+SO→2VO +SO(快)；②4VO +O →2VO(慢)。下列说法不正确的是
2 5 2 2 3 2 2 2 5
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．由反应机理可知，VO 和VO 都是该反应的催化剂
2 5 2
C．VO 的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快
2 5
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1
4．反应2NO(g)+2H (g) N(g)+2HO(g)，每生成1molN ，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为
2 2 2 2
⇌(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①
(慢)；② (快)。T℃时测得有关实验数据如下：
序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1)
2
I 0.0060 0.0010
Ⅱ 0.0060 0.0020
Ⅲ 0.0010 0.0060
Ⅳ 0.0020 0.0060
下列说法正确的是
A．HO 是该反应的催化剂
2 2
B．该反应的快慢主要取决于步骤①
C．该反应速率表达式中m=n=1
D．向容器中充入2molNO和2molH ，充分反应后，放出664kJ的热量
2
5．下列各组反应刚开始时，放出H 速率最大的是
2
金属
选 物质的 酸的体
酸的浓度 反应温度
项 (粉末状) 量 积
A Al 0.1 mol 18.4 mol·Lˉ1 浓HSO 10 mL 60℃
2 4
B Zn 0.1 mol 3 mol·Lˉ1 HCl 10 mL 30℃
C Fe 0.1 mol 18.4 mol·Lˉ1 浓 HSO 10 mL 60℃
2 4
D Zn 0.1 mol 3 mol·Lˉ1 CHCOOH 10 mL 30℃
3
6．下列有关碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子数目越多，反应速率越快 B．反应速率与有效碰撞次数成正比
C．活化分子的平均能量就是活化能 D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
7．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g) A(g)＋2B(s) ΔH＞0，若0～10 s内c(C)由0.1 mol·L－1
降到0.08 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．0～10 s内用B表示的平均反应速率为v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
B．c(C)由0.1 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需的反应时间小于5 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
8．一定条件下，酸性 溶液与 发生反应， (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 粒子
的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A． (Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下， (Ⅱ)和 (Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
9．某研究小组以反应 为例探究外界条件对化学反应速
率的影响。实验时，分别量取 溶液和酸性 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色
所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是
酸性溶液 溶液
实验序 实验温 溶液颜色褪至无色所用时
号 度/℃ 间/s
V/mL V/mL V/mL
① 20 2 0.02 4 0.1 0
② 20 2 0.02 2 0.1 2 8
③ 45 2 0.02 2 0.1 x
A．
B． ，
C．配制 溶液时可用硫酸酸化D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列
描述正确的是
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)
11．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选
实验方案 实验目的
项
比较Cu2＋
向等体积等浓度的HO 溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO 和FeCl 溶液，观察气体产
A 2 2 4 3 和Fe3＋的
生的速度
催化效果
探究草酸
两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO 溶液，再同时向两支试管分别加入
4 浓度对反
B 2mL0.1mol/L的HC O 溶液和2mL0.05mol/L的HC O 溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所
2 2 4 2 2 4 应速率影
需时间
响
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入
40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸
浓度对反
C
应速率影
响探究温度
D 对反应速
率的影响
12．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．N 和H 合成NH 时，不断分离出产物NH
2 2 3 3
B．Fe与稀硫酸反应制取H 时，改用浓硫酸
2
C．NaSO 溶液与BaCl 溶液反应时，增大压强
2 4 2
D．大理石与盐酸反应制取CO 时，将块状大理石改为粉末状大理石
2
13．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 B．用锌粉代替锌粒
C．用镁粒代替锌粒 D．升高温度
14．我国某科研团队开发催化剂用于光热催化 加氢制 。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂
表面)。 的选择性等于 的物质的量与 转化的物质的量之比。下列叙述正确的是
A．在 历程中能垒最大为
B．该反应历程中， 的选择性为100%
C．催化剂表面上 、CO脱附都会放出能量
D．反应历程中有极性键的断裂与形成
15．在一定条件下，发生反应：CO(g)＋3H(g)﹦CH OH(g)＋ HO(g)，前10s内，H 的平均反应速率为
2 2 3 2 2，则10s末，容器中CHOH的物质的量浓度为
3
A．0.4mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.2 mol·L-1 D．1.8 mol·L-1
16．一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：
。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min 0 100 150 250 420 500 580
p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 x 19.06
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A的平均速率为
B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大
C．推测x为18.1
D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
17．反应C(s) +H O(g) CO(g) +H (g) ΔH >0，下列说法正确的是
2 2
A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大
B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大
D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入HO(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小
2
18．反应 在一容积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
几乎无影响的是
A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．增加水蒸气的量
D．保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大
19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】
试管中所加试剂及其用量/mL
实验温
实验编号 溶液褪至无色所需时间/min
度
0.6mol/L 3mol/L 0.05mol/L溶液 稀 溶液 溶液
① 25 5.0 3.0 2.0 5.0 1.4
② 25 4.0 2.0 5.0 2.6
③ 50 5.0 3.0 2.0 5.0 0.9
(1)请完成此实验设计，其中： 。
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。
(3)根据上表中实验①、③的数据，可以得到的结论是 。
(4)该小组同学根据经验绘制了 随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发
现，该实验过程中 随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
试管中所加试剂及其用量/mL
实验 实验温 0.6mol/L 3mol/L 再向试管中加入 溶液褪至无色
编号 度/℃ 0.05mol/L 某种固体 所需时间/min
溶 稀 溶液
液 溶液
④ 25 5.0 3.0 2.0 5.0 t
①该小组同学提出的假设是 。
②若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是 。
(5)某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取5.0g样品配成100mL溶液，分别量取25.00mL
溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L 标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是 ，若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则该草酸样品的纯度为 。
20．硫代硫酸钠( )俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将 通入按一定比例配
成的 和 的混合溶液中，便可得到 ，同时生成 。
Ⅰ.制备
(1)仪器A的名称为 ，装置D的作用是 ，B中的试剂最好选用 (填序
号)。
A．稀 B．NaOH溶液
C．饱和 溶液 D．饱和 溶液
(2)写出C中反应的离子方程式为 。
(3)写出一种可以提高装置C中 吸收效率的方法 。
(4)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的 不能过量，原因是 ；
Ⅱ.探究 的部分化学性质
(5)从S的化合价推测 具有较强的还原性。请设计实验验证 具有还原性 。
Ⅲ. 的应用
已知： 。某同学探究 与稀 反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
溶液 稀
实验序号 反应温度/℃
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 10.0 0.10 0.50 0
③ 20 0.10 4.0 0.50
(6)实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此 ；
(7)实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此 ， 。
