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专题讲座（四）反应速率、平衡图像题解题策略
1.反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度c随时间t的变化曲
线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a为 随t的变化曲线
B． 时，
C． 时， 的消耗速率大于生成速率
D． 后，
【答案】D
【解析】由题中信息可知，反应 经历两步：① ；② 。因此，图中呈不断减小趋势
的ａ线为X的浓度 随时间 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度 随时间 的变化曲线，先增加
后减小的线为Y的浓度 随时间 的变化曲线。X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，
因此，由图可知， 为 随 的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于
时刻，因此， 时 ，B正确；由图中信息可知， 时刻以后，Y的浓度仍在不断减
小，说明 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即
时 的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知， 时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②
发生，则 ，由于反应② 的发生， 时刻Y浓度的变化量为 ，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为 ，这种关系在 后仍成立， 因此，D不正确。综
上所述，本题选D。
2．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为 ； 。反应
的速率 ，反应 的速率 ，式中 、 为速率常数。图甲为该体系中 、 、 浓
度随时间变化的曲线，图乙为反应 和 的 曲线。下列说法正确的是
A．随 的减小，反应 的速率不断下降，而反应 的速率不断增大
B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系：
C．欲提高 的产率，需降低反应温度且控制反应时间
D．温度高于 时，总反应速率由反应 决定
【答案】B
【解析】A．由图甲中信息可知，随 的减小， 先增大后减小， 增大，故反应 的速率随
的减小而减小，反应 的速率先增大后减小，A项错误；
B．由图甲可知，依据反应关系，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加
量，因此 ，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故 ，B项正确；
C．升高温度可以加快反应 的速率，但反应 的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应 的，且反
应 的速率随Y的浓度增大而增大，因此欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C项错
误；
D．由图乙中信息可知，温度低于T 时， ，反应 为慢反应，总反应速率由反应 决定，温度高
1
于T 时， ，反应 为慢反应，总反应速率由反应 决定，D项错误；
1
故选B。
3．某化学小组测定酸性条件下 溶液与 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL
溶液和20mL 溶液， 随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正
确的是
A．该反应在0～4min内的平均反应速率
B．在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果D．该反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】A．由题图中数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率
， ，A正确；
B．由题图可知，该反应的化学反应速率先增大后减小，B正确；
C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，可能是因为反应放热使体系温度升高，也可能是
因为生成的离子对反应有催化作用等，C错误；
D．根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为
，D正确；故答案为：C。
4．一定量的 和足量碳在刚性密闭容器中发生反应 ， 随时间变化如
图。下列说法错误的是
A．
B．b点的正反应速率大于逆反应速率
C．c点正反应速率一定大于a点正反应速率
D．c点时向容器中再充入少量 ，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．“先拐先平”，根据图像可知 ，故A正确；
B．b点后CO 的浓度继续减小，可知反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
2
C．c点温度高，a点反应物浓度大，所以c点正反应速率不一定大于a点正反应速率，故C错误；D．c点时向容器中再充入少量 ，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；选C。
5．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
由图可知下列说法不正确的是
A．条件①，平均反应速率为
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
D．条件②，降冰片烯起始浓度为 时，浓度变为一半需要的时间为62.5min
【答案】B
【解析】A．条件①中，降冰片烯的平均反应速率v= = ，A项正确；
B．由图像分析，不能得出其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大的结论，如条件③中，反
应速率是 ，与条件①的反应速率相等，B项错误；
C．比较①和②可知，他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，C项正确；
D．根据图像了解，件②，降冰片烯起始浓度为 时，浓度变为一半需要的时间为62.5min，D项
正确；故选B。
6．反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线
B．0~t 时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
1
C．t 时，Y的消耗速率大于生成速率
2
D．t 时，n(Z)=2n -n(Y)
3 0
【答案】C
【分析】反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时
间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。
【解析】A．根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；
B．观察图可知，0-t 时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；
1
C．t 时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确；
2
D．根据反应， ， ，由图可知，
t 时n(X)=0，则n= ，则n(Z)=2n -2n(Y)，D错误；故选C。
3 0 0
7．用纯净的 固体与100mL稀盐酸反应制取 。实验过程记录如图所示( 的体积已折算为标准
状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用 表示的平均反应速率之比为2：4：1
【答案】D
【解析】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-
224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；
B．EF段，n(CO)= =0.02mol，根据关系式CaCO ～2HCl～CO，则
2 3 2
n(HCl)=2n(CO )=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 =0.4mol/(L•min)，故B不选；
2
C．从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG段温
度对反应速率的影响比浓度小，故C不选；
D．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO 表示的平均反应
2
速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D选；
故选D。
8.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；
②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、k 为速率常
1 1 2 2 1 2
数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
【答案】A
【解析】由图中数据可知， 时，M、Z的浓度分别为0.300 和0.125 ，则M的变
化量为0.5 -0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200 -0.125
=0.075 。因此， 时间段内，Y的平均反应速率为
，A说法不正确；由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为 ，Y和Z分别为反
应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y
和Z的浓度之比等于 ，由于k、k 为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确； 结合A、B的分析
1 2
可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于 =0.6，因此，如果反应能进行到
底，反应结束时有 的M转化为Z，即 的M转化为Z，C说法正确；由以上分析可知，在相同的
时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学
反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。综上所述，相关说法不正确的只有
A，故本题选A。
9．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲
线如图所示。下列说法正确的是A．无催化剂时，反应不能进行
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高
C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，
【答案】C
【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的发生与否，A项错误；
B．在相同时间内，催化剂Ⅰ的B增加的浓度比Ⅱ多，催化剂Ⅰ效率更高，B项错误；
C．催化剂Ⅰ：0-2min，B增加的浓度为4.0mol/L，a曲线浓度变化量为2.0mol/L，变化量之比符合系数之
比，a曲线为A在催化剂Ⅰ下的变化曲线，C项正确；
D．使用催化剂Ⅱ时，0-2min间B的浓度变化量为 ，则 ，则
，D项错误；故选C。
10.CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应
4 2 2
CH(g)＋CO(g)===2H (g)＋2CO(g) ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1
4 2 2
H(g)＋CO(g)===H O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
2 2 2
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH)∶n(CO)＝1∶1条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化的曲
4 2 4 2
线如图所示。下列有关说法正确的是( )A．升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B．曲线A表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800 K、n(CH)∶n(CO)＝1∶1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特定
4 2 4
条件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
【答案】D
【解析】升高温度有利于题干中第一个反应正向进行，有利于提高CH 的平衡转化率，但增大压强有利于
4
题干中第一个反应逆向进行，不利于提高CH 的平衡转化率，A项错误；由题述反应及起始反应物的物质
4
的量比可知，平衡时CO 的转化率比CH 的高，则曲线B表示CH 的平衡转化率随温度的变化，B项错
2 4 4
误；使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，即曲线 A和曲线B不能相重叠，C项错误；
恒压、800 K、n(CH)∶n(CO)＝1∶1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值时，通过增大n(CO)或减小压
4 2 4 2
强继续反应，可以使CH 的转化率从X点提高到Y点，D项正确。
4
11．工业上可以利用水煤气( 、 )合成二甲醚( )，同时生成 。合成过程中，主要发生三个
反应， ℃时，有关反应及相关数据如下。
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得 转化率随温度变化曲线如下图。下列
说法不正确的是
A． ℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：B． ℃时，增大压强、加入催化剂均可提高 的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快， 转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高 转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
【答案】B
【解析】A．已知： ℃时，有关反应及相关数据如下
①
②
③
由盖斯定律可知，2×①+②+③得反应 ，则其焓变为
，A正确；
B．加入催化剂可以加快反应速率，但是不能改变物质的平衡转化率，B错误；
C．升高温度反应速率加快，2由图可知，20℃~240℃时，温度升高反应速率加快，且 转化率升高，C
正确；
D．反应均为放热反应，温度高于240℃时，温度升高导致平衡逆向移动，使得 转化率降低，D正确；
故选B。
12．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
1D．反应在t 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
1
【答案】C
【解析】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，
故A正确；
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐
渐增大，故B正确；
C．反应到达t 时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；
1
D．反应在t 之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确；
1
故选C。
13．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应 ，正反应速率
随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是
A．气体A的浓度：a点小于b点
B．若 ，则气体C的生成量：ab段大于bc段
C．c点时：
D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】A．随着反应的进行，反应物气体 的浓度不断减小，故气体 的浓度： 点大于 点， 错
误；
B．在 段，正反应速率不断增大，则单位时间内气体 的生成量不断增多，故若 ，则气体
的生成量： 段小于 段，B错误；
C．化学反应达到平衡状态时，正反应速率不再变化，而c点时，正反应速率开始减少，说明反应没有达
到平衡状态，则 ，C错误；D．该反应前后气体分子数不变，绝热恒容密闭容器中气体压强一直在变，体系压强不再变化，表明体系
的温度不变，从而说明反应达到平衡状态，D正确；
答案选D。
14．汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容
的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在 时刻才达到平衡状态的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．达到平衡后，正、逆速率相等，不再变化，t 时刻v 最大，之后随反应进行速率发生变化，
1 正
未到达平衡，A错误；
B．t 时刻，CO、CO的物质的量的变化量之比不等于1：1，示意图错误，B错误；
1 2
C．该反应是放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行，容器温度上升，t 时刻之后随反应进行温度不
1
再发生变化，说明反应达到平衡状态，C正确；
D．焓变是定值，不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故选C。
15．恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO 和3 mol H ，一定条件下发生反应： CO(g)＋3H(g)
2 2 2 2
CHOH(g)＋HO(g)，测得其中CO 和CHOH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是
3 2 2 3A．该密闭容器的体积为1 L
B．反应达平衡，氢气的转化率为75%
C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)
D．CO 或HO物质的量不再改变时反应达平衡
2 2
【答案】C
【解析】A．因为开始充入1mol CO 和3mol H，根据图像开始的CO 浓度为1mol/L，所以该密闭容器的
2 2 2
体积为1 L，A正确；
B．根据图像开始的CO 浓度变化为1-0.25=0.75mol/L，所以根据CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)，氢
2 2 2 3 2
气的浓度变化为0.75×3=2.25mol/L，所以氢气的转化率= = ×100%=75%，B正确；
C．从反应开始到平衡， (CO)= =0.075mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故
2
(H )=3×0.075mol•L-1•min-1=0.225 mol•L-1•min-1，C错误；
2
D．CO 或HO物质的量不再改变，即正、逆反应速率相等，则反应达平衡，D正确；
2 2
故答案为：C。
16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变
化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是
A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B．6s后，反应停止了C．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D
D．在0～4s内，v(A)=3v(D) ⇌
【答案】B
【解析】A．在0～6s内，C的化学反应速率约为 ，A正确；
B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误；
C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、
0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D，C正确；
D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，⇌v(A)=3v(D)，D正确；
故答案选B。
17．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO Cl(g)和SCl (g)，发生反应： SO Cl(g)+SCl (g)
2 2 2 2 2 2
2SOCl (g)，下列示意图能说明t 时刻反应达到平衡状态的是
2 1
A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c
【答案】B
【解析】由图像可知正反应是放热反应，a中t 时刻正反应速率在减小，说明反应没有达到平衡；b中反应
1
放热，温度升高压强增大，当压强不变时说明反应达到平衡；c中两种物质的浓度保持不变时说明达到平
衡，所以此时并没有达到平衡；d中所示反应物的转化率不再变化说明达到平衡，B正确；
故选B。
18．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积
为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物⇌的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
【答案】D
【分析】根据图示可知Y是反应物，X是生成物，在0-10 min内该反应达到平衡状态，相同时间内反应物
浓度变化量 n(Y)=(0.6- 0.4) mol/L=0.2 mol/L，生成物浓度变化量 n(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4 mol/L，反应物
和生成物计△量数之比等于其浓度变化量之比=0.2 mol/L：0.4 mol/L△=l：2，反应方程式为：Y(g) 2X(g)，
然后根据用不同物质表示的反应速率关系及影响因素分析。
【解析】A．恒温恒容条件下，混合气体压强与气体物质的量成正比，该反应前后气体计量数之和减小，
则气体压强减小，则如果混合气体压强不变时，正、逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，A正确；
B．各物质的物质的量浓度不变时该反应达到平衡状态，根据图知，只有b点各物质的物质的量浓度不
变，反应达到平衡状态，B正确；
C．25 ~ 30 min内用X表示的平均化学反应速率v(X)= ，C正确；
D．25 min时，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度不变，所以改变的条件是增大X的浓度，D错
误；
故合理选项是D。
19.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢
转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O(g)===2Cl(g)＋2HO(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比
2 2 2
c(HCl)∶c(O )分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
2可知反应平衡常数K(300 ℃)______K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c ，根据进料
0
浓度比c(HCl)∶c(O )＝1∶1的数据计算K(400 ℃)＝______(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反
2
应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶c(O )过低、过高的不利影响分别是
2
________、________。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________________________。(写出2种)
【答案】(1)大于 O 和Cl 分离能耗较高 HCl转化率较低 (3)增加反应体系压强、及时除去产物
2 2
【解析】(1)由题给HCl平衡转化率随温度变化的关系图可知，随温度升高，HCl平衡转化率降低，则此反
应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即K(300 ℃)大于K(400 ℃)。结合题图可知，c(HCl)∶c(O )＝
2
1∶1、400 ℃时HCl的平衡转化率为84%，列出三段式：
4HCl(g) ＋ O(g) === 2Cl(g)＋2HO(g)
2 2 2
起始 c c 0 0
0 0
转化 0.84c 0.21c 0.42c 0.42c
0 0 0 0
平衡 (1－0.84)c (1－0.21)c 0.42c 0.42c
0 0 0 0
则K(400 ℃)＝＝；进料浓度比c(HCl)∶c(O )过低会使O 和Cl 分离的能耗较高，过高则会造成HCl转化
2 2 2
率较低。(3)题述反应是气体体积减小的反应，增大反应体系压强可使反应正向移动，提高HCl的转化率，
及时分离出产物也能提高HCl的转化率。
20.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应Ⅱ：3SO (g)＋2HO(g)===2H SO (l)＋S(s) ΔH＝－254 kJ·mol－1
2 2 2 4
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，HSO 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所
2 4
示。p________p(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_________________________。
2 1
(3)I－可以作为水溶液中SO 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
2
ⅰ.SO＋4I－＋4H＋===S↓＋2I＋2HO
2 2 2
ⅱ.I＋2HO＋________===________＋________＋2I－
2 2
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO 饱和溶液加入到2 mL下
2 2
列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I 易溶解在KI溶液中)
2
序号 A B C D
a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 KI
试剂组成 0.4 mol·L－1 KI
0．2 mol·L－1 HSO H 2 SO 4 0．0002 mol I
2 4 2
溶液由棕褐色很快褪色，
溶液变黄，一段 溶液变黄，出现浑浊较
实验现象 无明显现象 变成黄色，出现浑浊较A
时间后出现浑浊 A快
快
①B是A的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是________________________________________________。
③实验表明，SO 的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：
2
__________________________________________________________________________________。
【答案】(2)> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，HSO 的物质
2 4
的量增大，体系总物质的量减小，HSO 的物质的量分数增大
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(3)SO SO 4H＋
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(4)①0.4 ②I－是SO 歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反应速率
2
③反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快
【解析】(2)在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p 时HSO 物质的量分数大于p
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时；反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，HSO 物质的量增加，体系总物
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质的量减小，HSO 物质的量分数增大，则p>p。
2 4 2 1
(3)反应Ⅱ的总反应为3SO ＋2HO===2H SO ＋S↓，I－可以作为水溶液中SO 歧化反应的催化剂，催化剂在
2 2 2 4 2反应前后质量和化学性质不变，(总反应－反应ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I＋2HO＋SO ===4H＋＋SO
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＋2I－。
(4)①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2 mol·L－1 HSO ，A与B中KI浓度应相等，
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则a＝0.4。
②对比A与B，加入H＋可以加快SO 歧化反应的速率；对比B与C，单独H＋不能催化SO 的歧化反应；
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比较A、B、C，可得出的结论是：I－是SO 歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可
2
以加快歧化反应速率。
③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I，反应ⅰ消耗H＋和I－，反应ⅱ中消耗I，D中
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“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D>A，由此可见，反应ⅱ比反应ⅰ速
率快，反应ⅱ产生H＋使c(H＋)增大，从而使反应ⅰ加快。
