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第21讲 电离平衡
1．下列电离方程式中正确的是
A．Fe(OH) Fe3++3OH﹣ B．HCO H++CO
3 2 3
C．NaHCO Na++H++CO D．NaSO SO +2Na+
3 2 3
2．下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是
A．HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，0.1 mol/LHClO溶液pH=3
C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱
D．100mL 0. lmol/L的HClO恰好与100mL 0. lmol/L的NaOH溶液完全反应
3．将0.1mol·L-1的CHCOOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
3
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
4．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解
NaCl HSO 澄清石灰水 HNO
质 2 4 3
弱电解
AlCl HF HClO 氨水
质 3
非电解
Fe CO C HOH HO
质 2 2 5 2
5．在氨水中存在下列电离平衡：NH ·H O +OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
3 2
①加NH Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CHCOOH溶液⑤加水⑥加压
4 3
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
6．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO
2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
7．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的 溶液和 溶液的酸性，后者更强
B．向 溶液中通入少量
C．向 溶液中通入少量
D．向氯水中分别加入等浓度的 溶液和 溶液，均可提高氯水中 的浓度
8．现有 氨水，加蒸馏水稀释到 后，下列变化中正确的是
① 的电离程度增大② 增大③ 增大④ 增大⑤溶液的导电性增强⑥
减小⑦ 减小
A．①②③⑤ B．①③⑥ C．①③ D．②④⑦
9．已知 、 、 分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸
可发生如下反应：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A． 的电离平衡常数为
B． 的电离平衡常数为C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱
D． 的电离平衡常数比 的大，比 的小
10．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下， 的氢硫酸和亚硫酸的 分别为4.5和2.1
11．将浓度为0.1mol·L-1的CHCOOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
3
A．c(H+) B．K(CHCOOH) C．c(CHCOO-) D．
a 3 3
12．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的
方法是
A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度
C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释
13．下列对氨水中存在的电离平衡NH
3
·H
2
O⇌ ＋OH-叙述正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c( )减小
14．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C．取相同体积、 的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的 甲酸溶液的pH约为2.37
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 HCN电离平衡常
数
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN中通入少量 发生的化学反应为：
D． 的电离常数表达式：
16．已知 下，醋酸的电离平衡常数 为 。下列有关 的说法错误的是
A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸， 值增大
B．升高温度， 值增大
C．向该醋酸溶液种加水， 值不变
D．若该醋酸溶液的初始浓度为 ，达到电离平衡时，溶液中的 约为
17．下列说法正确的是
A．向 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B．室温下向 的氨水中加水稀释后，溶液中 不变
C．等体积、等物质的量浓度的 和 溶液混合：
D．将浓度为 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 保持不变， 始终增大
18．对于0.1 mol/L CH COOH溶液存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-＋H+，下列说法正确的是
3 3 3
A．加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时，CHCOOH电离程度都变大
3 3
B．加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
3
C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中 值增大
19．下列关于电离常数的说法正确的是
A．K 大的酸溶液中c(H＋)一定比K 小的酸溶液中的c(H＋)大
a a
B．CHCOOH的电离常数表达式为K=
3 a
C．向CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，电离常数减小
3 3
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
20．探究醋酸浓度与电离度 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用 标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
