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专题讲座（四）反应速率、平衡图像题解题策略
1.反应
经历两步：①
；②
。反应体系中
、
、
的浓度c 随时间t 的变化曲
线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 为
随t 的变化曲线
B．
时，
C．
时，
的消耗速率大于生成速率
D．
后，
2．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为
；
。反应
的速率
，反应
的速率
，式中
、
为速率常数。图甲为该体系中
、
、
浓
度随时间变化的曲线，图乙为反应
和
的
曲线。下列说法正确的是
1
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A．随
的减小，反应
的速率不断下降，而反应
的速率不断增大
B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系：
C．欲提高
的产率，需降低反应温度且控制反应时间
D．温度高于
时，总反应速率由反应
决定
3．某化学小组测定酸性条件下
溶液与
溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为20mL
溶液和20mL
溶液，
随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正
确的是
A．该反应在0～4min 内的平均反应速率
B．在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小
C．起初反应速率很小，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
D．该反应的离子方程式为
4．一定量的
和足量碳在刚性密闭容器中发生反应
，
随时间变化如
图。下列说法错误的是
2
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A．
B．b 点的正反应速率大于逆反应速率
C．c 点正反应速率一定大于a 点正反应速率
D．c 点时向容器中再充入少量
，反应速率增大
5．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
由图可知下列说法不正确的是
A．条件①，平均反应速率为
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
D．条件②，降冰片烯起始浓度为
时，浓度变为一半需要的时间为62.5min
6．反应X=2Z 经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线
如图所示。下列说法正确的是
3
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A．曲线c 为n(Z)随t 的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C．t2时，Y 的消耗速率大于生成速率
D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)
7．用纯净的
固体与100mL 稀盐酸反应制取
。实验过程记录如图所示(
的体积已折算为标准
状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是
A．OE 段表示的平均反应速率最大
B．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．FG 段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG 三段中，用
表示的平均反应速率之比为2：4：1
8.室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；
②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常
数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
4
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A．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
9．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．无催化剂时，反应不能进行
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅰ时A 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min 内，
10.CH4与CO2重整生成H2和CO 的过程中主要发生下列反应
CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1
H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲
线如图所示。下列有关说法正确的是( )
5
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A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线A 表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 条件下，反应至CH4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定
条件继续反应，CH4转化率能达到Y 点的值
11．工业上可以利用水煤气(
、
)合成二甲醚(
)，同时生成
。合成过程中，主要发生三个
反应，
℃时，有关反应及相关数据如下。
保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得
转化率随温度变化曲线如下图。下列
说法不正确的是
A．
℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
6
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B．
℃时，增大压强、加入催化剂均可提高
的平衡转化率
C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，
转化率升高
D．温度高于240℃时，温度升高
转化率降低的原因可能是平衡逆向移动
12．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
13．向绝热恒容密闭容器中通入A 和B，在一定条件下发生反应
，正反应速率
随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是
A．气体A 的浓度：a 点小于b 点
B．若
，则气体C 的生成量：ab 段大于bc 段
C．c 点时：
D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态
14．汽车尾气净化的主要原理为
。若该反应在绝热、恒容
7
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的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在
时刻才达到平衡状态的是
A．
B．
C．
D．
15．恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误的是
A．该密闭容器的体积为1 L
B．反应达平衡，氢气的转化率为75%
C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)
D．CO2或H2O 物质的量不再改变时反应达平衡
16．一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变
化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是
8
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A．在0～6s 内，C 的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B．6s 后，反应停止了
C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D
D．在0～4s 内，v(A)=3v(D)
17．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应： SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是
A．a 和c
B．b 和d
C．c 和d
D．b 和c
18．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积
为1 L 的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d 四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b 点
C．25~30 min 内用X 表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D．反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是增加Y 的浓度
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19.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢
转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比
c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1 时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(300 ℃)______K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl 初始浓度为c0，根据进料
浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1 的数据计算K(400 ℃)＝______(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反
应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是
________、________。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是___________________________。(写出2 种)
20.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应Ⅱ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH＝－254 kJ·mol－1
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所
示。
p2________p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是_________________________。
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(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋________===________＋________＋2I－
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL 下
列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI 溶液中)
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 mol·L－1 KI
a mol·L－1 KI
0．2 mol·L－1 H2SO4
0.2 mol·L－1
H2SO4
0.2 mol·L－1 KI
0．0002 mol I2
实验现象
溶液变黄，一段
时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较
A 快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，
变成黄色，出现浑浊较A
快
①B 是A 的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是________________________________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：
__________________________________________________________________________________。
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