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第18 讲 化学反应速率
1．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的
氢气，所需时间最短的一组是
组别
A
B
C
D
温度/℃
50
50
30
30
锌的状
态
粉末
块状
粉末
块状
2．已知
的速率方程为
(k 为速率常数，只与温度、催化剂有
关)。实验测得，
在催化剂X 表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
下列说法正确的是
A．
，
B．
min 时，
C．相同条件下，增大
的浓度或催化剂X 的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若
起始浓度为0.200 mol·L
，当浓度减至一半时共耗时50 min
3．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：
①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1
4．反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ 的热量，该反应的速率表达式为
1
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(k、m、n 待测，k 为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①
(慢)；②
(快)。T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
速率/(mol·L-1·min-1)
I
0.0060
0.0010
Ⅱ
0.0060
0.0020
Ⅲ
0.0010
0.0060
Ⅳ
0.0020
0.0060
下列说法正确的是
A．H2O2是该反应的催化剂
B．该反应的快慢主要取决于步骤①
C．该反应速率表达式中m=n=1
D．向容器中充入2molNO 和2molH2，充分反应后，放出664kJ 的热量
5．下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
选
项
金属
(粉末状)
物质的
量
酸的浓度
酸的体
积
反应温度
A
Al
0.1 mol
18.4 mol·Lˉ1 浓H2SO4
10 mL
60℃
B
Zn
0.1 mol
3 mol·Lˉ1 HCl
10 mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
18.4 mol·Lˉ1 浓 H2SO4
10 mL
60℃
D
Zn
0.1 mol
3 mol·Lˉ1 CH3COOH
10 mL
30℃
6．下列有关碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子数目越多，反应速率越快
B．反应速率与有效碰撞次数成正比
C．活化分子的平均能量就是活化能
D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
7．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)
A(g)＋2B(s) ΔH＞0，若0～10 s 内c(C)由0.1 mol·L－1
降到0.08 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．0～10 s 内用B 表示的平均反应速率为v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
B．c(C)由0.1 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需的反应时间小于5 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
2
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D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
8．一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含
粒子的
浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
9．某研究小组以反应
为例探究外界条件对化学反应速
率的影响。实验时，分别量取
溶液和酸性
溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色
所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是
实验序
号
实验温
度/℃
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所用时
间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
A．
B．
，
C．配制
溶液时可用硫酸酸化
3
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D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
10．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列
描述正确的是
A．反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应到达10 s 时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
2Z(g)
11．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选
项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5 滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产
生的速度
比较Cu2＋
和Fe3＋的
催化效果
B
两支试管，都加入2mL1mol/L 的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入
2mL0.1mol/L 的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L 的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所
需时间
探究草酸
浓度对反
应速率影
响
C
在锥形瓶内各盛有2g 锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入
40mL1mol/L 和40mL18mol/L 的硫酸。比较两者收集10mL 氢气所用的时间
探究硫酸
浓度对反
应速率影
响
4
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D
探究温度
对反应速
率的影响
12．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3
B．Fe 与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
13．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
B．用锌粉代替锌粒
C．用镁粒代替锌粒
D．升高温度
14．我国某科研团队开发催化剂用于光热催化
加氢制
。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂
表面)。
的选择性等于
的物质的量与
转化的物质的量之比。下列叙述正确的是
A．在
历程中能垒最大为
B．该反应历程中，
的选择性为100%
C．催化剂表面上
、CO 脱附都会放出能量
D．反应历程中有极性键的断裂与形成
15．在一定条件下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH
﹦
3OH(g)＋ H2O(g)，前10s 内，H2的平均反应速率为
5
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，则10s 末，容器中CH3OH 的物质的量浓度为
A．0.4mol·L-1
B．0.8mol·L-1
C．1.2 mol·L-1
D．1.8 mol·L-1
16．一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A 的分解反应：
。体系的总压强p 随时间t 的变化如表所示：
t/min
0
100
150
250
420
500
580
p/kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
x
19.06
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A 的平均速率为
B．其他条件不变，420min 时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min 时大
C．推测x 为18.1
D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
17．反应C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) ΔH >0，下列说法正确的是
A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大
B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大
D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小
18．反应
在一容积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
几乎无影响的是
A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．增加水蒸气的量
D．保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大
19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验编号
实验温
度
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
3mol/L
0.05mol/L
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溶液
稀
溶液
溶液
①
25
5.0
3.0
2.0
5.0
1.4
②
25
4.0
2.0
5.0
2.6
③
50
5.0
3.0
2.0
5.0
0.9
(1)请完成此实验设计，其中：
。
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。
(3)根据上表中实验①、③的数据，可以得到的结论是 。
(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化的趋势如图1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发
现，该实验过程中
随时间变化的实际趋势如图2 所示。
该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验
编号
实验温
度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入
某种固体
溶液褪至无色
所需时间/min
0.6mol/L
溶
液
3mol/L
稀
溶液
0.05mol/L
溶液
④
25
5.0
3.0
2.0
5.0
t
①该小组同学提出的假设是 。
②若该小组同学提出的假设成立，t 的大小范围是 。
(5)某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取5.0g 样品配成100mL 溶液，分别量取25.00mL
溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L
标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是 ，若三次滴定消耗
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标准溶液的平均体积为25.00mL，则该草酸样品的纯度为 。
20．硫代硫酸钠(
)俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将
通入按一定比例配
成的
和
的混合溶液中，便可得到
，同时生成
。
Ⅰ.制备
(1)仪器A 的名称为 ，装置D 的作用是 ，B 中的试剂最好选用 (填序
号)。
A．稀
B．NaOH 溶液
C．饱和
溶液 D．饱和
溶液
(2)写出C 中反应的离子方程式为 。
(3)写出一种可以提高装置C 中
吸收效率的方法 。
(4)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的
不能过量，原因是 ；
Ⅱ.探究
的部分化学性质
(5)从S 的化合价推测
具有较强的还原性。请设计实验验证
具有还原性 。
Ⅲ.
的应用
已知：
。
8
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某同学探究
与稀
反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温
度/℃
溶液
稀
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
10.0
0.10
0.50
0
③
20
0.10
4.0
0.50
(6)实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此
；
(7)实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此
，
。
9
