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第03 讲 氧化还原反应
1．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是
A．钢铁的锈蚀
B．食物的腐败
C．绿色植物的光合作用
D．易燃物的自燃
2．反应3ClO-+2Fe3++10OH- =2
+3Cl-+5H2O 中，氧化产物是
A．ClO-
B．Fe3+
C．
D．Cl-
3．下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是
A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．盐酸与碳酸氢钠的反应
D．锌粒与稀
反应制取
4．水是生命之源。下列物质对水的处理，涉及氧化还原反应的是
A．用熟石灰中和酸性废水
B．用漂粉精处理游泳池的水
C．用明矾除去水中的悬浮物
D．用硫化钠除去废水中的
5．下列反应，属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
6．在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色
Cu 与浓H2SO4反应的氧
化产物
C
向盛有淀粉KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH 计测量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12
磷酸是弱电解质
7．铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为
。下列有关说法正确
的是
1
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A．氧化性：
B．作氧化剂的
是参与反应的
的10%
C．常温下为加快反应速率，可将稀硝酸换为浓硝酸
D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出
8．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知
硝酸只被还原为NO 气体)。下列分析正确的是
A．OA 段产生的是NO，AB 段的反应为
，BC 段产生
B．A 点溶液中的溶质为
和
C．原混合酸中
和
物质的量之比为
D．原混合酸中
的物质的量浓度为2.5mol·L
9．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐(
)还原为更易被去除
的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流
式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法错误的是
A．在生物反应器中S 单质不能实现循环利用
B．生成1molSb2S3参加反应的S 中氧化剂与还原剂物质的量比为3 2∶
2
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C．歧化反应的离子方程式是
D．反应的副产物是
，源于歧化反应和自养还原
10．胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组
对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：
①在CuSO4溶液中加入过量KI 溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液
中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；
②在氮气保护下加热CaSO4·5H2O 晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶
液、品红溶液、含KSCN 的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。
下列叙述错误的是
A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2
B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1 1∶
C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应
D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液
11．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性
B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2
C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2
D．溴水混合物1 到溴水混合物2 的目的是富集溴元素
12．高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法
正确的是
3
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A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变
B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化
C．反应的总方程式为4NH3+6NO = 5N2 +6H2O
D．反应过程中，每产生1mol N2，转移6mol 电子
13．
是一种常用的消毒剂，可通过反应
制取，下列有关说
法正确的是
A．还原性：
B．每消耗
，转移
电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶
D．若该反应通过原电池来实现，则
是负极产物
14．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如
(x 一般为2~6)；多硫化物
在酸性溶液中不稳定，易歧化：
。下列说法错误的是
A．
(其中As 显
价)是多硫化物
B．
是氧化产物
C．
中阴阳离子个数比为1：2
D．久置
洛液遇酸可能变浑浊
15．水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO 稀溶
液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH 的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是
A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol 电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管
16．关于反应
，下列说法正确的是
4
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A．
是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．生成
，转移
电子
17．将12.8g 铜投入60mL 一定浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生NO 和
混合气体中N 原子的
物质的量为0.2mol(反应前后溶液的体积基本不变)。下列叙述正确的是
A．反应后溶液
的浓度约为5mol/L
B．反应中Cu 失去电子的物质的量为0.2mol
C．生成的NO 和
物质的量之比为
D．生成气体的体积为4.48L
18．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到
的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的
和
的混合气体
，将混合气体
倒立于水中，通入
恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是
A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性
B．原硝酸的物质的量浓度为
C．镁铜合金的物质的量之和为
D．混合气体中
和
的体积比为3 1∶
19．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
5
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C．
D．
20．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①
②
③
。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
21．回答下列问题：
(1)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止
锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2_____kg。
(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
H
①
3PO2中，P 元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1∶，则氧化产物为_____(填化学
式)。
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