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第11讲 硫及其化合物
1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．
B．CO2
C．
D．
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
3．下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D．浓硫酸可用来干燥某些气体
4．关于硫及其化合物的下列说法正确的是
A．可用
洗涤试管内壁的S
B．
溶液与
溶液混合会产生黄色沉淀
C．浓
使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．含2mol
的浓硫酸与足量Zn 反应，产生标准状况下的气体22.4L
5．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无臭、无毒的气体
B．SO2与NaOH 反应生成Na2SO4
C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
D．SO2具有漂白性，可用于漂白食品
6．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
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C．将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应
D．浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性
7．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作
用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g·kg-1，残留量不得超过0.05 g·kg-1。下列说法正确的
是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性KMnO4溶液和石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
C．lmolFe 与S 完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
9．工业常用接触法制备硫酸，其流程如图所示。下列叙述正确的是
A．燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为
，则固体产物为
B．制备
温度低于400℃时，
催化氧化反应速率较小
C．工业上，可以用98．3%的浓硫酸除去
中少量
杂质
D．其他条件相同时，采用低压空气比高压空气反应速率大
10．通常条件下，将气体X 和气体
同时通入盛有
溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀
生成，关于气体X 的正确组合为
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①
②
③
④
⑤
⑥
A．①②③④⑥
B．②③④⑤⑥
C．①③④⑤
D．②③⑤⑥
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
12．某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，a～d 均为浸有相应试液的棉花。下列叙述
或操作正确的是
A．a 处溶液先变红后褪色
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B．b、c 处分别验证了SO2的漂白性、还原性，d 处利用SO2的酸性
C．当试管Ⅰ中消耗0.64gCu 时，则被还原的H2SO4的质量为1.96g
D．将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有Cu2+生成
13．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含SO
B
将少量氯气通入KI—淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：I-＜Cl-
C
向pH 试纸上滴加一滴浓硫酸
pH 试纸先变红后变黑
浓硫酸具有强氧化性
D
向溴水中通入足量SO2气体
溴水褪色
SO2具有氧化性
14．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b 中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO2被还原
D．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a
15．几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断不正确的是
A．若L 为强酸，则E 可能为NH4Cl、F 为Ca(OH)2
B．若L 为强酸，则E 可能为Na2S、F 为H2SO4
C．若L 为弱酸，则E 可能为Mg、F 与K 为CO2
D．若L 为强酸，则E 可能为Na2SO3溶液、F 为浓H2SO4
16．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1 价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的
是
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A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率
B．沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
17．将一定量的锌与250mL18.0mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子4mol
B．气体A 中SO2和H2的体积比为3 2∶
C．反应中共消耗锌130g
D．稀释后的溶液中c(
)=1.45mol·L-1
18．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是
A．为确定a 中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
B．e 中可以选用
溶液或酸性
溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d 中两次实验现象相同
D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
19．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所
示。下列说法正确的是
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A．硫在过量的空气中燃烧直接生成Y
B．在实验中可用M 检验
C．硫酸型酸雨的pH 小于
是因为酸雨中含有X
D．
与M 反应生成Z 与N，说明Z 的酸性比
弱
20．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐
酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1
B．通入SO2的体积为336mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3
D．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol•L-1
21．
是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应
制取
气体并探究
与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略
去)。回答下列问题：
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(1)
的制取
①仪器a 的名称为 ；仪器a 中发生反应的化学方程式为 。
②向仪器a 中加入一定量的浓硫酸后，加热至250℃，产生大量气体，溶液显蓝色，仪器a 底部有较多灰白
色沉淀，该灰白色沉淀可能是 。
③装置B 的作用是 。
④有同学认为装置D 有缺陷，请你写出改进措施： 。
(2)探究
与镁粉反应的含硫产物
操作步骤
实验现象
解释或结论
取反应后的固体于试管中，向反应后的固体中慢慢滴加
稀盐酸至过量，充分反应
固体物质部分溶解，有大
量气体产生
未溶解的固体为硫
单质
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中
①
含硫产物中无
将产生的气体再通入盛有
溶液的试管中
有黑色沉淀生成
②该反应的离子方
程式为
(3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应
外，还发生的反应有 。
22．在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，
其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：
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请回答下列问题：
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。
(2)由锌块制备锌粉的目的是 ；向锌液中鼓入M 气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为
180μm 的锌粉，鼓入气体M 为常见的化合物，则M 的化学式为 ；分散系A 为 (填“溶
液”“胶体”或“悬浊液”)。
(3)流程②步骤中的化学方程式为 。
(4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 ；过滤前加入NaCl 固体
的作用是 。
(5)将等体积0.04 mol·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液
中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式 。
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