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专题讲座（七）晶胞的分析与计算
1．氮化铬的晶胞结构如图所示，
点分数坐标为
。氮化铬的晶体密度为
，摩尔质量为
，晶胞参数为
，
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铬原子的价电子排布图为：
B．
点的分数坐标为
C．距离
原子最近的
原子有8 个
D．
2．
晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与
类似，下列说法中不正确的是
A．Be 原子的配位数是12
B．若原子a、b 的坐标分别为
、
，则原子c 的坐标为
C．沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是
D．设O 与Be 的最近距离为
，用
表示阿伏加德罗常数的值，则
晶体的密度为
1
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3．干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．CO2中有C=O 键，中心原子C 是sp2杂化
B．每个晶胞中含有4 个CO2分子
C．每个CO2分子周围有12 个紧邻CO2分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
4．A、B 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有2 个未成对电子，A、B 形成的
二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意图。下列说法正确的是
A．该二元化合物是分子晶体
B．每个晶胞拥有A 原子的数目为6 个
C．该二元化合物A、B 两原子的杂化方式不同
D．该二元化合物中只有B 原子满足8 电子稳定结构
5．NaCl 广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示，下列说法不正确的是
2
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A．a 表示的是
，b 表示的是
B．每个晶胞中含有4 个
和4 个
C．NaCl 由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键
D．基态
与
最外层电子排布符合
，二者位于周期表的p 区
6．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，能让
在其中
传导，可用作固体电解质材料。已知La 为+3 价，Ba 为+2 价。以下说法错误的是
A．该晶体的一个完整晶胞中含有1 个Co 原子
B．晶体中与La 距离最近的Ba 的数目为6
C．+3 价Co 与+4 价Co 的原子个数比为4 1∶
D．忽略氧原子缺陷，每个Co 原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心
7．某无机物常应用于电子陶瓷工业，其晶胞结构如图所示。设晶胞参数为anm。下列说法错误的是
3
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A．Ti4+处于O2-形成的八面体的体心位置
B．Ba2+与O2-最近距离是
C．该晶胞的密度是
D．将部分Ba2+换成Sr2+，则晶胞参数发生改变
8．X 为一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的可作潜在拓扑绝缘体材料的新物质，其晶胞如图所示(底面为
正方形)。下列说法错误的是
A．X 的化学式为
B．与Hg 距离最近的Sb 的数目为4
C．若晶胞中原子1 的坐标为
，则原子2 的坐标为
D．设X 的最简式的分子量为
，则X 晶体的密度为
9．金刚石的晶胞如图1 所示，图1 中原子坐标参数A 为
，B 为
，C 为
。在立方晶
胞中，与晶胞体对角线垂直的面，在晶体学中称为
晶面，如图2 所示。下列说法错误的是
4
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A．金刚石是由碳元素组成的
B．图1 中原子坐标参数D 为
C．若图1 金刚石的晶胞参数为apm，则其晶胞中两个碳原子之间的最短距离为
cm
D．图2 晶胞中可以称为
晶面的面共有8 个
10．一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W 为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W
元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是
A．通常所用的农药中含有Z、W 等元素
B．氢化物的沸点一定是Y>Z>X
C．由Q、Y、W 形成的正盐只有一种
D．Q 的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性
11．钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂，其中一种化合物的晶胞在XY 平面、
XZ 平面、YZ 平面上的投影如图所示，其晶胞边长为anm，
为阿伏伽德罗常数的值
5
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下列说法正确的是
A．晶胞的化学式为
B．晶胞中存在的微粒间作用力只有离子键
C．距离最近的K 原子之间的距离为anm
D．晶胞的密度为
12．
是锂离子电池正极材料，晶体中
围绕
形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与
层交替排列。在充放电过程中，
(Ⅲ)与
(Ⅳ)相互转化，
在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如
图所示。下列说法正确的是
A．
中
B．每个
晶胞中
与Co(Ⅳ)个数比为
C．每个
晶胞转化为
晶胞转移的电子数为4
D．相同质量的
分别转化为
与
转移电子数之比为
6
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13．某卤化物可用于制作激光基质材料，其立方晶胞结构如图所示，已知：晶胞参数为
，
为阿伏
加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是
A．化学式为
B．K 的配位数为6
C．若K 位于晶胞的体心，则F 位于面心
D．密度为
14．氧化锌(ZnO)的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错
误的是
A．甲、乙两种晶体类型的晶胞内
数目之比为2 1∶
B．甲中
位于
形成的四面体空隙中，空隙填充率为50%
C．乙的晶胞沿z 轴的二维投影图如图丙所示
D．两种晶胞中
的配位数均为4
15．具有光催化活性的TiO2可通过氮掺杂生成TiO2-aNb后，在光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如
图，已知原子1、原子2 的分数坐标为(0，0，
)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正
确的是
7
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A．氮掺杂生成的TiO2-aNb中，a=
，b=
B．原子3 的分数坐标为(1，0，
)
C．TiO2晶体中，Ti 的配位数为8
D．TiO2的密度为
g·cm-3
16．某新型储氢材料的晶胞如图。八面体中心为
，顶点均为
配体；四面体中心为硼原子，顶点均
为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞边长为anm 其摩尔质量为188g/mol。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．金属离子
的价层电子对数为6
C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现
的排布规律
D．金属
与
原子的最短距离为
17．一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶体结构如图所示，下列说法错误的是
8
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A．该晶体中Ni 的化合价为＋2
B．与镍等距离且最近的
有6 个
C．图中A、B 原子间的距离为
D．该晶体的密度为
18．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结
构如图所示，图中M 点原子坐标参数为(
，
，
)，Xe 和F 的最短距离为bnm、下列说法错误的是
A． OF2分子中键角小于
分子中的
B．
中Xe 的杂化方式为sp
C．基态N、F 原子核外电子均有5 种空间运动状态
D．Q 点原子坐标参数为 [
]
19．某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常
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数的值为NA，则下列说法不正确的是
A．若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心
B．该化合物化学式为Fe4N
C．N 原子的分数坐标为(
，
，
)
D．该晶体的密度为
g/cm3
20．黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为
。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含
硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入
溶液，可制备
。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。
的晶胞如下图所示。
下列化学反应表示正确的是
A．煅烧黄铁矿：
B．
气体与
气体混合：
C．氨水吸收过量
：
D．
溶液与
溶液混合的离子方程式：
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