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专题讲座（二）阿伏加德罗常数的突破
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为NA
D．2.3 g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g 的Na2S 和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA
B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子
C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO 水溶液中含有的氧原子数为NA
D．常温常压下，18 g 羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA
3．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是
A．通常状况下，10.8gN2O5中含有的电子数目为5.4NA
B．足量铜和1molHNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子数为2NA
C．1L1mol·L-1NaNO2溶液中NO 和HNO2粒子数目之和为NA
D．1molN2和4molH2在密闭容器中反应生成NH3分子数目小于2NA
5．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA
D．0.1mol•L
1
﹣的CH3COONH4溶液显中性，1L 该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA
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6．
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L
分子中所含的O 原子数为1.5
B．32.5g
水解形成的
胶体粒子数为0.2
C．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1mol
和3mol
在一定条件下反应转移的电子数为6
7．用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的原子数为
B．
溶液含有的
个数为
C．标准状况下，
和
的混合气体中分子数为
D．
与
盐酸充分反应，转移电子数为
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24LCl2与足量H2O 反应转移的电子数为0.1NA
B．9.2g 甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA
C．29gC3H6O 分子中含σ 键数目为0.45NA
D．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中CH3COOH 数目小于0.1NA
9．近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控
的孔道结构
和表面活性位构型，成功实现了
直接转化生成乙醇。用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
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A．标准状况下，
中所含电子的数目为4
B．
时，
所含共价键的数目为8
C．
乙醇和
乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1
乙酸乙酯
D．
电催化过程中，每生成
乙醇，转移电子的数目为
10．
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃，
下，
乙烯分子中
键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成
、
共
时，转移电子数为0.5
C．
溶液中，
和
的离子数目之和为0.01
D．
铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈
，在电化学过程中转移的电子数为0.3
11．乙硼烷化学式为
，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为
。可用硼氢化钠(
)为原料反应制得乙硼烷。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列有关说法正确的是
A．1mol
中含有的共用电子对数目为
B．2.8g
完全水解，转移的电子数目为1.2
C．
可与甲醇反应生成
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D．能用
和稀硫酸反应制备
12．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，
铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．
参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．
溶液中含有的
数为0.1NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．31g 白磷(P4)中含有磷原子数为NA
B．
中含有的中子数为6NA
C．标准状况下，2.24L 苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA
D．1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
14．设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．
溶液中阴离子的数目为
B．
含有共价键的数目为
C．
个
分子中共用电子对的数目为
D．
与足量
反应，生成
和
的混合物，钠失去的电子数为
15．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
4
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A．1 L 0.1 mol/L 乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8
B．5 g
和
的混合物发生热核聚变反应：
，净产生的中子(
)数为
C．1 L 1 mol/L 的
溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中
的数目为
D．将0.1 mol
完全溶于水中，所得到溶液中
、
、HClO、ClO 的粒子数之和为0.2
16．
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L
的
溶液中
离子数为
B．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L
的
溶液中，含有的
数目可能为
D．常温下，5.6g 铁与
的硝酸反应，铁失去的电子数为
17．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的
值。下列有关说法正确的是
A．pH=3 的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 mol 甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
18．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
石墨中含有的
键电子数为
B．
的
溶液中含有的阴离子总数为
C．
羟基和
中含有的质子数均为
D．
的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．24g 乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ 键数目为2NA
B．1L1mol/L 氯化铵溶液中NH 和H+数目之和为NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
20．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(
)，其化学方程式为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗1molAu，反应转移的电子数为
B．消耗2molHCl 生成的
分子数为
C．消耗85g
，产物中形成的配位键数目为
D．2mol 液态水中含有的氢键数目为
6
