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专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破
1．为实现随处可上网，中国发射了“中星 16号”卫星。NH ClO 是火箭的固体燃料，发生反应为
4 4
2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
4 4 2 2 2 2 A
A．1 mol NH ClO 溶于水含NH +和ClO -离子数均为N
4 4 4 4 A
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O 反应转移的电子总数为0.8N
2 A
D．0.5 mol NH ClO 分解产生的气体体积为44.8 L
4 4
【答案】B
【解析】NH +为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH ClO 溶于水含NH +离子数少于
4 4 4 4
N ，故A错误；2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧
A 4 4 2 2 2 2
气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1∶3，故B正确；6.4 g O 的物质的量＝＝0.2 mol，根据
2
2NH ClO =====N↑＋Cl↑＋2O↑＋4HO可知，产生6.4 g O 反应转移的电子总数为1.4N ，故C错误；未
4 4 2 2 2 2 2 A
告知是否为标准状况，无法计算0.5 mol NH ClO 分解产生的气体的体积，故D错误。
4 4
2．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．将0.1 mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1N
A
B．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g时，电路中通过的电子数为0.1N
A
C．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3N
A
D．27 g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5N
A
【答案】C
【解析】A．酯化反应为可逆反应，0.1mol乙酸不可能生成0.1N 乙酸乙酯，A项错误；B．铜做阳极
A
电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子
数为0.1N 时，溶液质量减少1.8g，B项错误；C．乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，标准状况下，11.2L
A
混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为3N ，C项正确；D．铝与硝酸反应一般不产生氢气，D
A
项错误；综上所述答案为C。
3．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H 分子数目为0.3N
2 A
B．pH=1的HPO 溶液中，含有0.1N 个H+
3 4 A
C．标准状况下，3.36 L HF和3.36 L NH 所含的电子数、质子数均为1.5N
3 A
D．100 g质量分数为46％的C HOH溶液中所含O－H键数目为7N
2 5 A
【答案】D【解析】A．高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H O(g) Fe O+4H ，因此高温下，
2 3 4 2
0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H 分子数目为 ×0.2N =0.27N ，故A错误；B．溶液体积未定，不
2 A A
能计算氢离子个数，故B错误；C．标准状况下HF是液体，不能利用气体摩尔体积计算，故C错误；D．
乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O－H键，所以100g 46%的C HOH溶液中有乙醇46g，物质的量为
2 5
1mol，含有1mol O－H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有6mol O－H键，所以共含O－H键7mol，
故D正确。综上所述，答案为D。
4．N 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A
A．1mol氮气分子中含有π键的数目为2N
A
B．1mol氩气分子中含有原子的数目为N
A
C．1mol氯化钠中含有Na+的数目为N
A
D．1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4N
A
【答案】D
【解析】一个氮气分子中含有一个氮氮三键，一个三键中有一个σ键，两个π键，所以1mol氮气分子
中含有π键的数目为2N ，A正确；氩气分子为单原子分子，所以1mol氩气分子中含有原子的数目为N ，
A A
B正确；1mol氯化钠中含有Na+的数目为N ，C正确；白磷化学式为P，结构为正四面体结构，一个分子
A 4
中含有6个P-P键，所以1mol白磷中含有P-P共价键的数目为6N ，D错误。
A
5．已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1L0.1mol/L的NaCO 溶液中含阴离子总数为0.1N
2 3 A
B．7.8gNa O 与过量CO 反应时，转移的电子数为0.2N
2 2 2 A
C．2gH18O与D16O的混合物中所含的中子数和电子数均为N
2 2 A
D．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl 发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2N
2 A
【答案】C
【解析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以1L 0.1mol/L的NaCO 溶液中，
2 3
阴离子总数大于0.1N ，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量n= =0.1mol，而1mol过氧化钠
A
和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1N 个电子，故B错误；
AC．H18O与D16O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10
2 2
个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为N 个，故C正确；D．22.4L(标准状况)Cl 为
A 2
=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的
数目为N ，故D错误；故选C。
A
6．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 由 和 构成的氧气中所含质子数一定为
B．标况下， 和 的混合气体中所含的分子数为
C．用足量水吸收 ，所得溶液中 四种微粒数目之和为
D．常温下， 溶液与 溶液所含 的物质的量相等
【答案】B
【解析】A．16O和18O的摩尔质量不相等，则无法确定17g由16O和18O构成的氧气的物质的量，则无
法确定质子数，A错误；B．标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含的分子数为
0.5N ，B正确；C．Cl 分子中含有2个Cl原子，所以Cl、HCl、HClO、Cl-四种微粒数目之和小于2N ，
A 2 2 A
C错误；
D．二者浓度不同，所以铵根的水解程度不同，则两溶液中铵根的物质的量不相等，D错误；综上所述答
案为B。
7．已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下， 含有电子数为
B． 分子中含有共价键数为
C． 溶液中含 数为
D．密闭容器中 与 反应，生成 的分子数为
【答案】B【解析】常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，22.4L不为1mol，故A错误；一个醋酸分子含有
8个共价键， 其物质的量是 =0.1mol，其分子中含有共价键数为 ，故B正
确； 溶液中，碳酸根离子水解，则含 数小于 ，故C错误；密闭容器
中 与 反应是可逆反应，生成 的分子数小于 ，故D错误；故选B。
8．N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A
A．46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12N
A
B．0.2N 个CH 分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L
A 4
C．1L 1 mol·L－1NH NO 溶液中NO －的数目为N
4 3 3 A
D．1mol Na与足量O 反应，产物中阴离子的数目为0.5N
2 A
【答案】B
【解析】A. 乙醇燃烧的化学方程式为：CHCHOH＋3O →2CO＋3HO，46g乙醇的物质的量为
3 2 2 2 2
46g÷46g/mol=1mol，根据反应方程式可知，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，转移电子的物质的量为
3mol×4=12mol，转移电子的数目为12N ，故A正确；B. 0.2N 个CH 分子的物质的量为0.2mol，与足量的
A A 4
氯气发生取代反应，最终生成0.2molCCl 和0.8molHCl，因CCl 在标准状况下不是气体，所以生成物在标
4 4
准状况下的体积小于22.4L，故B错误；C. 1L 1 mol·L－1NH NO 溶液中NO －的物质的量为：n(NO
4 3 3 3
－)=1L×1 mol·L－1=1mol，NO －不发生水解反应，所以NO －的数目为N ，故C正确；D. 1mol Na与足量O
3 3 A 2
反应，因未说明反应条件，产物可能是0.5molNa O 或0.5molNa O，因NaO 和NaO中均只有1个阴离
2 2 2 2 2 2
子，所以产物中阴离子的数目为0.5mol，数目为N ，故D正确；答案选B。
A
9．已知：Cu O+HSO = Cu+CuSO +H O 。某红色粉末样品可能含有 Fe O 和 Cu O 中的一种或两
2 2 4 4 2 2 3 2
种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe O+6H+=2Fe3+ +3H O
2 3 2
B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu O，一定不含有 Fe O
2 2 3
C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe O):n(Cu O)为 2：1
2 3 2
D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu O 的质
2
量分数为 9(b-a)/a
【答案】D
【解析】若固体全部溶解，如含有Cu O，Cu O在酸性溶液中会发生反应：Cu O+2H+═Cu+Cu2+
2 2 2+H O，则一定含有Fe O，可氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，Fe O 和Cu O恰好反应，滴加
2 2 3 2 3 2
KSCN 溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu O+O=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用
2 2
差量法计算Cu O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。固体全部溶解，若固体是Fe O 和Cu O的
2 2 3 2
混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；固体若是Fe O 和
2 3
Cu O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误；若固体全
2
部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu O溶于硫酸生成Cu和CuSO ，而HSO 不能溶解
2 4 2 4
Cu，所以混合物中必须有Fe O 存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为
2 3
Fe O+6H+═2Fe3++3H O、Cu O+2H+═Cu+Cu2++H O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，说明样品中 n(Fe O)：n(Cu O)
2 3 2 2 2 2 3 2
为 1：1，故C错误；
m(Cu O)= =9(b-a)g，故混合物中Cu O的质量分数为： = 9(b-a)/a，故D正确；
2 2
故选D。
10．N 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A．14.0g的N 和CO的混合气体中含有N 个原子
2 A
B．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中含有HCO 个数小于0.1N
3 A
C．0.5molN 和1.5molH 充分反应后，可得NH 分子数为N
2 2 3 A
D．2.24L的Cl 与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2N
2 A
【答案】A
【解析】A．N 和CO的相对分子质量均为28，所含原子数均为2，则14.0g的混合气体的物质的量为
2
0.5mol，含有的原子数为N ，故A正确；B．溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，故B错误；C．
A
该反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全反应，所得氨气分子数小于N ，故C错误；D．未明确气体的状
A
况，不能根据体积确定其物质的量，故D错误；故选：A。
11．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H 的分子数为0.1N
2 A
B．标准状况下22.4 LO 与足量H 反应生成HO，转移的电子数为4N
2 2 2 A
C．1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N
A
D．1 LpH=13的Ba(OH) 溶液中Ba2+数目为0.1N
2 A【答案】B
【解析】 硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产
生H，A错误；标准状况下22.4 LO 的物质的量为1 mol，与足量H 反应生成HO，氧元素化合价从0降
2 2 2 2
低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4N ，B正确； 1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均
A
含有氧原子，氧原子数远大于为0.4N ，C错误；常温下，1 LpH=13的Ba(OH) 溶液中氢氧根离子数目为
A 2
0.1N ，Ba2+数目为0.05N ，D错误；答案选B。
A A
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，224LN 中含有7N 个质子
2 A
B．常温常压下，18gHO含有3N 个原子
2 A
C．1L0.1mol·L-1NH Cl溶液中含有0.1N 个NH
4 A
D．1molMg与足量稀HSO 反应，转移N 个电子
2 4 A
【答案】B
【解析】A．标准状况下，224LN 为10mol，1 N 中含有14个质子，故其中含有14N 个质子，故A
2 2 A
错误；B．常温常压下，18gHO为1mol，一个水分子中含有3个原子，故其含有3N 个原子，故B正确；
2 A
C．1L0.1mol·L-1NH Cl溶液中，铵根会水解，溶液中NH 小于 0.1N 个，故C错误；D．1molMg与足量
4 A
稀HSO 反应，生成1molMg2+，转移2N 个电子，故D错误；故选B。
2 4 A
13．把3体积NO 气体依次通过①饱和NaHCO 溶液，②浓硫酸，③NaO 后(假设每一步的反应都是
2 3 2 2
充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )
A．1体积NO B． 体积O C．1体积NO 和 体积O D． 体积NO
2 2 2
【答案】B
【解析】NO 通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO +H O=2HNO +NO，再发生反应：
2 2 2 3
HNO+NaHCO=NaNO +CO ↑+H O，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为NO、CO 及水蒸气，再通过浓硫
3 3 3 2 2 2
酸干燥，出来的气体为NO、CO，气体通过过氧化钠，发生反应2CO+2Na O═2Na CO+O 、
2 2 2 2 2 3 2
2NO+O =2NO，从过氧化钠出来的气体最终为O、NO ，最后用排水法收集，发生反应
2 2 2 2
4NO +O +2H O=4HNO ，据此计算解答。假定为3molNO ，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生
2 2 2 3 2
3NO +H O=2HNO +NO，生成1molNO、2molHNO，再发生反应：HNO+NaHCO=NaNO +CO ↑+H O，生
2 2 3 3 3 3 3 2 2
成2molCO ，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO 及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来
2 2的气体为1molNO、2molCO ，气体通过过氧化钠，发生反应2CO+2Na O═2Na CO+O 、
2 2 2 2 2 3 2
2NO+O =2NO，从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO、1molNO ，最后用排水法收集，发生反应
2 2 2 2
4NO +O +2H O=4HNO ，1molNO 消耗O 为1mol×14=0.25mol，故最终剩余的氧气为
2 2 2 3 2 2
0.5mol−0.25mol=0.25mol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25体积的O，故答案选
2
B。
14．设 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A．1 HO 中含有共价键的数目为3
2 2
B．23gNa燃烧生成NaO 失去的电子数为2
2 2
C．1L0.1 NaSO 溶液中含有0.3 个氧原子
2 3
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有 个HCl分子
【答案】A
【解析】A．1个HO 中含两个氢氧键和一个氧氧键，所以1 HO 中含有共价键的数目为3 ，
2 2 2 2
A正确；B．一个钠原子反应中失去一个电子，23gNa燃烧生成NaO 失去的电子数为 ，B错误；C．
2 2
溶液中还有水分子，水分子中也含有氧原子，C错误；D．氯化氢是强电解质溶于水后完全电离，不存在
电解质分子，D错误；故选A。
15． 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3
B．标况下 通过足量 充分反应，转移电子数目为
C．常温常压时 和 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2
D．一定温度下， 溶液与 溶液中 的数目均小于0.5
，且前者更少【答案】D
【解析】A．18g金刚石中含有1.5molC，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊
法，每个C形成的共价键为： =2，所以1.5molC形成的共价键的物质的量为3mol，碳碳共价键数
为3N ，A项正确；B．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳与足量的过氧化钠反应
A
生成0.5mol氧气，失去了1mol电子，转移电子数为N ，B项正确；C．6.4gS 和S 的混合物中含有硫原子
A 2 8
的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2N ，C项正确；D．1L 0.50mol·L-1 NH Cl溶液与2L 0.25
A 4
mol·L-1 NH Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离
4
子的物质的量前者大于后者，D项错误；答案选D。
16．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．1 mol甲基(—CH)所含的电子数为10N
3 A
B．常温常压下，1 mol分子式为C HO的有机物中，含有C—O键的数目为N
2 6 A
C．14 g由乙烯和环丙烷( )组成的混合气体中，含有的原子总数为3N
A
D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N
A
【答案】C
【解析】1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(—CH)所含的电子数为9N ，A错误；分子式为
3 A
C HO的有机物可能是乙醇(CHCHOH)，1个乙醇分子中含1个C—O键，也可能是二甲醚(CH—O—
2 6 3 2 3
CH)，1个二甲醚分子中含2个C—O键，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；乙烯和环丙烷(
3
)的最简式都是CH ，1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和环丙烷( )组成的混合气体中含有最简
2
式的物质的量是1 mol，因此含有的原子总数为3N ，C正确；在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体
A
摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，D错误。
17．设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．工业上电镀铜，阴极质量增加32g，电路中转移电子数目为N
A
B．2L0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为N
A
C．12g石墨晶体中所含C—C键数目为1.5N
A
D．常温常压下，42g乙烯和丙烯的混合物中含3N 个碳原子
A
【答案】B
【解析】A．工业镀铜的阴极反应为 ，阴极质量增加32g，增加的Cu的物质的量为，转移电子 ，故A正确；B．醋酸属于弱酸，不能完全电离，故
B错误；C．石墨中每个C原子与其它三个C原子相连，碳碳键各占 ，12g石墨的物质的量为
，1mol石墨中含碳碳键为 mol，故C正确；D．乙烯( )和丙烯(
)的实验式为 ，42g 的物质的量为 ，所含碳原子3mol，故D正
确；故选B。
18．设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L CHOH分子中共价键的数目为0.5N
3 A
B．1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2N
2 2 2 A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N
A
【答案】D
【解析】标准状况下，CHOH是液体，2.24 L CH OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；NaO 与
3 3 2 2
CO 的反应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为N ，故
2 2 2 2 2 2 A
B错误；浓盐酸和KMnO 反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和
4
KClO 反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉
3
与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N ，故D正确。
A
19．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1mol Fe与足量的氯气反应，转移电子数为2N
A
B．2.24 L甲烷气体中含有0.4N 个C-H键
A
C．1 mL 0.1 mol/LFeCl 溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N 个Fe(OH) 胶粒的胶体
3 A 3
D．78 g Na O 中含有N 个阴离子
2 2 A
【答案】D
【解析】铁与氯气反应，铁只能被氧化为+3价，所以1molFe与足量的氯气反应，转移电子数为
3N ，故A错；没告诉条件是否为标况下；若标况下，2.24 L甲烷的物质的量为0.1mol，则其含有0.4N 个
A AC-H键，故B错；每个Fe(OH) 胶体是由无数Fe(OH) 粒子所做成，所以1 mL 0.1 mol/LFeCl 溶液滴入沸水
3 3 3
中生成Fe(OH) 胶粒的胶体小于1.0×10-4N 个，故C错；NaO 的摩尔质量为78g/mol，所以78 g Na O 的物
3 A 2 2 2 2
质的量为1mol，则所含由的阴离子数为N ，故选D；故答案选D。
A
20．N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N
A
B．1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去2N 个电子
2 2 2 2 A
C．标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N
A
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5N 对共用电子对被破坏
A
【答案】D
【解析】铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是＋3价，还可能是＋2价，故0.1 mol铁转
移的电子数不一定是0.3N ，还可能是0.2N ，A错误；Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O
A A 2
反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去N 个电子，B错误；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据
2 2 2 A
气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，参加反应的N 为
2
0.5 mol，而N 分子含有氮氮三键，则有1.5N 对共用电子对被破坏，D正确。
2 A
