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专题讲座（二）阿伏加德罗常数的突破
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．1 mol CH ＝CH 分子中含有的共价键数为6N
2 2 A
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
C．30 g HCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为N
3 A
D．2.3 g Na与O 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N 和0.2N 之间
2 A A
【答案】D
【解析】1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而
1mol CH＝CH 分子中含有的共价键数为6N ，A项正确；
2 2 A
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5N 个，但水会
A
电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5N ，B项正确；HCHO与CHCOOH的最简式
A 3
为CHO，原混合物相当于30gCHO，n(CHO)=1mol，因而C原子数为N ，C项正确；不管钠和氧气生成
2 2 2 A
氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为
0.1mol×1×N =0.1N ，D项错误。故选D。
A A
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．7.8 g的NaS和NaO 的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 N
2 2 2 A
B．常温常压下，22.4 LCO 中含有N 个CO 分子
2 A 2
C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N
A
D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 N
A
【答案】A
【解析】7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol钠
离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3N ，故A正
A
确；常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的
氧原子数目大于N ，因为水中也含有氧原子，故C错误；常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数
A
为N= ×N = ×10N =10 N ，故D错误；故选A。
A A A
3． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中
子数为 ，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此
2 2 2 2 4
与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 ，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，
1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下 的物质的量为
0.5mol， 的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；故选D。
4．N 是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是
A
A．通常状况下，10.8gN O 中含有的电子数目为5.4N
2 5 A
B．足量铜和1molHNO 反应生成Cu(NO ) 时转移电子数为2N
3 3 2 A
C．1L1mol·L-1NaNO 溶液中NO 和HNO 粒子数目之和为N
2 2 A
D．1molN 和4molH 在密闭容器中反应生成NH 分子数目小于2N
2 2 3 A
【答案】B
【解析】1个NO 中含有的电子数目为54，10.8g NO 为0.1mol，其中含有的电子数目为5.4N ，A项正
2 5 2 5 A
确； ，由反应得到关系是为8HNO～6e-，1mol HNO 反应生成
3 3
Cu(NO ) 时转移电子为 ，若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO～2e-，1mol硝酸参与反
3 2 3
应转移电子数为0.5mol，B项错误；根据物料守恒可知，1L 1mol⋅L−1 NaNO 溶液中含氮粒子数目之和为
2
N ，C项正确；合成氨为可逆反应，1mol N 和4mol H 在密闭容器中反应生成NH 分子数目小于2N ，D
A 2 2 3 A
项正确；故选B。5．若用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A
A．142g Na SO 和NaHPO 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N
2 4 2 4 A
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO 和H 的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2N
2 2 A
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N
A
D．0.1mol•L﹣1的CHCOONH 溶液显中性，1L该溶液中含CHCOO-数等于0.1N
3 4 3 A
【答案】D
【解析】NaHPO 中含有2个Na+和1个 ，142g固体中 ，则阴阳离子总数
2 4
目为3N 。NaSO 中含有2个Na+和1个 ，142g固体中 ，则阴阳离子总
A 2 4
数目为3N 。A项正确；反应中关系式为SO ～2e-、H～2e-，则电子的总物质的量为2[n(SO )+
A 2 2 2
n(H )]=2mol，反应中转移的电子总数目为2N ，B项正确；关系是有CH～4C-H、CH=CH ～4C-H，则
2 A 4 2 2
n(C-H)=4n(CH )+ 4n(CH =CH )=4mol，C-H的总数目为4N ，C项正确；溶液中CHCOO-发生水解，得到
4 2 2 A 3
的物料守恒式为c(CHCOOH)+c(CH COO-)=0.1mol/l，1L该溶液中含CHCOO-数小于0.1N ，D项错误；故
3 3 3 A
选D。
6． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的 胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6
【答案】C
【解析】 标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢
氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2mol，水解形成的 物质的量小于0.2mol，得到
的 胶体粒子数少于0.2 ，B错误；乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CHCHOH) ，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1mol乙醇含有H原子
3 2
0.6mol；另外，n(H O) ，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3mol水含有H原子
2
0.6mol，则n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氢原子数为1.2N ，C正确；1mol 和3mol 完全反应则转
A
移电子数为6 ，合成氨的反应是一个可逆反应，1mol 和3mol 不能完全反应，则转移的电子数小
于6 ，D错误；故选C。
7．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的原子数为
B． 溶液含有的 个数为
C．标准状况下， 和 的混合气体中分子数为
D． 与 盐酸充分反应，转移电子数为
【答案】D
【解析】 的物质的量为 ，含有的原子数为2 ，A错误；由于Al3+的水
解，溶液含有的 个数小于 ，B错误；标准状况下， 和 的混合气体的物质的量为
，分子数为0.5 ，C错误；Na在反应过程中转移1个电子，因此
与 盐酸充分反应，转移电子数为 ，D正确；故答案为D。
8．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．2.24LCl 与足量HO反应转移的电子数为0.1N
2 2 AB．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8N
A
C．29gC HO分子中含σ键数目为0.45N
3 6 A
D．0.1mol/L的CHCOOH溶液中CHCOOH数目小于0.1N
3 3 A
【答案】B
【解析】未指明气体所处状况，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，且氯气和水反应为可逆反应，所以
无法计算2.24LCl 与足量HO反应转移的电子数，A错误；甲苯(分子式为C H)和丙三醇(分子式为
2 2 7 8
C HO)的相对分子质量都为92，都含有8个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为
3 8 3
0.1mol，含氢原子数目为0.8N ，B正确； 物质的量为0.5mol，若 结构简式为 ，
A
则分子中含 键数目为 ，C错误；溶液体积未知，无法计算溶液中 数目，D错误；故选
B。
9．近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控 的孔道结构
和表面活性位构型，成功实现了 直接转化生成乙醇。用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．标准状况下， 中所含电子的数目为4
B． 时， 所含共价键的数目为8
C． 乙醇和 乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1 乙酸乙酯
D． 电催化过程中，每生成 乙醇，转移电子的数目为
【答案】D【解析】标准状况下5.6L 的物质的量为 mol，1mol 中含 mol
mol电子，所以标准状况下5.6L 中含电子的数目为 ，A错误；不确定乙醇的物质的量，不能
计算其共价键数目，B错误；乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1 乙
酸乙酯，C错误；电催化过程中由 生成乙醇的过程中碳元素由+4价降低到-2价，所以每生成1mol乙
醇，转移电子的数目为 ，D正确。答案选D。
10． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃， 下， 乙烯分子中 键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成 、 共 时，转移电子数为0.5
C． 溶液中， 和 的离子数目之和为0.01
D． 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 ，在电化学过程中转移的电子数为0.3
【答案】B
【解析】25℃， 下， 乙烯物质的量小于0.5mol，分子中 键的数目小于2.5 ，A错误；
23gNO 与NO 的最简式均为NO ，混合气体中含有0.5molNO ，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5
2 2 4 2 2
降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5N ，B正确； 溶液中电离出的
A
，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有 、 、
，三者的数目之和为0.01N ，C错误；5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，
A则在电化学过程中转移的电子数为0.2N ，D错误；故选B。
A
11．乙硼烷化学式为 ，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为
。可用硼氢化钠( )为原料反应制得乙硼烷。设 为阿伏加德罗常数的
值，下列有关说法正确的是
A．1mol 中含有的共用电子对数目为
B．2.8g 完全水解，转移的电子数目为1.2
C． 可与甲醇反应生成
D．能用 和稀硫酸反应制备
【答案】C
【解析】由乙硼烷的结构示意图可知，乙硼烷分子中B-H-B是特殊的3中心2电子共价键，所以1mol乙硼
烷中含有的共用电子对数目为 ，故A错误；由方程式可知，乙硼烷水解时，氢元
素的化合价既升高被氧化、又降低被还原，乙硼烷是反应的还原剂，水是氧化剂，1mol乙硼烷完全水解，
反应转移6mol电子，则2.8g乙硼烷完全水解时，转移的电子数目为 ，故B
错误；乙硼烷还原性强，甲醇中羟基的氢活泼，可以被还原成H，反应与水解原理一样，易得出会生成
2
，故C正确；稀硫酸中有大量的水，根据信息可知乙硼烷易水解，因此不能用稀硫酸来制取，
故D错误。答案选C。
12．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 中含有的配位键数为22N
A
B．铬晶胞如图所示， 铬能切割成如图晶胞的数目为N
A
C． 参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2N
A
D． 溶液中含有的 数为0.1N
A
【答案】B
【解析】 中含有 和 共6mol配位键，含有的配位键数为
，A项错误； ，1个铬晶胞含 个铬原子， 最多能切割成
晶胞，即切割晶胞的数目为N ，B项正确；双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作
A
还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH O 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2N ，如
2 2 A
1molH O 分解为水和氧气，转移电子数为N ，C项错误；四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含
2 2 A
有的 [Al(OH) ]-数小于0.1N ，D项错误；故选B。
4 A
13．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A
A．31g白磷(P )中含有磷原子数为N
4 A
B． 中含有的中子数为6N
A
C．标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的CO 分子数为0.6N
2 A
D．1molNa O 与足量的水反应转移电子数为2N
2 2 A
【答案】A
【解析】P 为磷原子构成，即磷原子质量为31g，n(P)= 磷原子的数目为N ，A项正
4 A
确；
n(D 18O)= ，每个D18O中中子数为1×2+10=12，所以含有中子数目为 ，B项错
2 2误；标况下苯为液体无法获得物质的量的数据，所以无法计算CO 分子数，C项错误；NaO 与水反应的关
2 2 2
系式： ，即每1mol Na O 转移的电子数目为N ，D项错误；故选A。
2 2 A
14．设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A． 溶液中阴离子的数目为
B． 含有共价键的数目为
C． 个 分子中共用电子对的数目为
D． 与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去的电子数为
【答案】B
【解析】NaSO 在水溶液中发生水解反应：SO +H O HSO +OH-，从而1L0.1mol·L-1NaSO 溶液中阴
2 3 2 2 3
离子数目大于0.1N ，A错误；C HO有两种同分异构体CHCHOH、CHOCH ，每个分子都含有8个共价
A 2 6 3 2 3 3
键，9.2gC HO为0.2mol，含有共价键的数目为1.6N ，B正确；N 个CO 分子的物质的量为1mol，CO 的
2 6 A A 2 2
结构式是O=C=O，1个CO 分子含有4个共用电子对，1molCO 中共用电子对数目为4N ，C错误；钠和
2 2 A
氧气反应生成NaO和NaO 的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去
2 2 2
电子数为N ，D错误；答案选B。
A
15． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8
B．5 g 和 的混合物发生热核聚变反应： ，净产生的中子( )数为
C．1 L 1 mol/L的 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 的数目为
D．将0.1 mol 完全溶于水中，所得到溶液中 、 、HClO、ClO的粒子数之和为0.2
【答案】C
【解析】1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中乙醇为0.1mol，含有共价键0.8N ，此外水分子中还有共价键，A项错
A
误；无法确定两物质的比例，无法计算产生的中子，B项错误；溶液存在的电荷守恒为，由于呈中性得 ，C项正确；通入0.1molCl 则溶液中所
2
有的氯原子和为0.2mol，即N(ClO-)+ N(Cl-)+2N( Cl )=0.2N ，D项错误；故选C。
2 A
16． 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 的 溶液中 离子数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L 的 溶液中，含有的 数目可能为
D．常温下，5.6g铁与 的硝酸反应，铁失去的电子数为
【答案】C
【解析】重铬酸钾溶液中存在如下平衡 ，则1L pH=３的0.1mol/L的重铬酸钾
溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×N mol—1=0.1N ，故A错误；缺标准状况下条件，无法计算
A A
11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误； 溶液中存在物料守恒关系为
，因此可知 ，因此含有的
数目可能为 ，C正确；当铁过量时反应为 ，当硝酸过
量时反应为 ，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为
硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有
，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为 ，D错误。故
选C。
17．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。N 为阿伏加德罗常数的
A
值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3N
A
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为N
AC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N
A
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N
A
【答案】B
【解析】该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采
用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为N ，B项正确；50g质量分数为64%的甲醇水溶液
A
中，m(CH OH)=32g，m(HO)=18g，各为1mol，1 mol CH OH中σ键数目为5N ，1mol HO中σ键数目为
3 2 3 A 2
2N ，因此50g该溶液中σ键数目为7N ，C项错误；标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。
A A
18．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 石墨中含有的 键电子数为
B． 的 溶液中含有的阴离子总数为
C． 羟基和 中含有的质子数均为
D． 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
【答案】C
【解析】石墨是由碳原子构成的六边形平面网状结构，其中C原子以sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形
成无限的六边形平面网状结构。每个C原子还有1个与碳环平面垂直的未杂化的p轨道，并含有1个未成
对电子，因此能够形成大 键。 石墨中含有的碳原子数为，因此 键电子数为 ，故A错误；缺少
溶液体积，无法计算微粒数目，故B错误；羟基和 中含有的质子数均为9， 羟基和 的物
质的量均为0.1mol，则含有的质子数均为 ，故C正确；随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫
酸与铜不反应，故转移的电子数小于 ，故D错误；故选C。
19．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2N
A
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH 和H+数目之和为N
AC．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．标准状况下，11.2LCH 与22.4LCl 反应后分子总数为1.5N
4 2 A
【答案】D
【解析】24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p－pσ键数目，A项
错误；1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知， ，则
NH 和H+物质的量大于1mol，数目之和大于N ，B项错误； 反应体系中存在的反应为 产
A
生的NO 为2mol。但NO 存在平衡 ，充分反应后体系中分子数目小于2N ，C项错误；
2 2 A
标况下由 得反应前CH 和Cl 分别为0.5mol和1mol，发生的反应为
4 2
、 、 和
，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为
1.5N ，D项正确；故选D。
A
20．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸( )，其化学方程式为：
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗1molAu，反应转移的电子数为
B．消耗2molHCl生成的 分子数为
C．消耗85g ，产物中形成的配位键数目为D．2mol液态水中含有的氢键数目为
【答案】A
【解析】由方程式可知，2molAu参与反应，转移电子的物质的量为8mol，因此消耗1molAu，反应转移的
电子数为4N ，A正确；由方程式可知，每消耗8molHCl生成1molO ，因此消耗2molHCl生成的O 分子
A 2 2
数为0.25N ，B错误；每个H[AuCl ]中含有4个配位键，85gHO 的物质的量为：n= =
A 4 2 2
=2.5mol，由方程式知，5molH O 反应生成2molH[AuCl ]，因此消耗85gHO，产物中形成的配位键数目为
2 2 4 2 2
4N ，C错误；1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目小
A
于4N ，D错误；故选A。
A
