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专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法
1．某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，掺杂 后具有良
好荧光性能。已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y
同周期且W、X、Y相邻。下列说法错误的是
A．元素 位于第六周期第ⅢB族
B．Z、Q组成的化合物具有强还原性
C．Q、Y组成的两种常见二元化合物均为极性分子
D．W、Q组成的化合物沸点均比Y、Q组成的化合物沸点低
【答案】D
【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，为第二周期元素，所以Q为H元
素，Z第三周期元素，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为
Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、
N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号元
素，分别为N、O、F元素，N和P同族元素，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周
期的主族元素，综上所述：Q为H元素，W的C元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素。
【解析】元素 为镧系元素，位于第六周期第ⅢB族，A正确；Z为Al元素，Q为H元素，Z、Q
组成的化合物为 ，具有强还原性，B正确；Q为H元素，Y为O元素，组成的两种常见二元化合物分
别为： 和 ,均为极性分子，C正确；Q为H元素，W的C元素，组成的化合物为烃类物质，沸点
与C原子数的多少和支链的数目有关，与 的沸点无法比价，D错误；故选D。
2．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能
级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电
荷数是W的2倍。则下列说法正确的是
A．离子半径：
B．化合物 和 中Z杂化不同C．简单氢化物的稳定性：
D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
【答案】D
【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的
s能级电子数等于p能级的电子数，则Y原子的电子排布式1s22s22p63s2，所以Y为Mg元素，X为Na元
素，W、Z最外层电子数相同，则W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则Z是S元素，W是O元
素，五种元素中Q的未成对电子数最多，则Q为N元素，据此分析解答。
【解析】X为Na元素，Z是S元素，W是O元素，简单离子电子层数越多，半径越大，具有相同电
子层结构的离子，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径： ，即： ，A错
误；化合物SO 和SO 中S的价层电子对数均为3，均为sp2杂化，B错误；元素的非金属性越大，其氢化
2 3
物的稳定性越强，非金属性 ，所以其简单氢化物的稳定性： ，C错误；S元素和Na元素
可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物为NaS和NaS， D正确；故选D。
2 2 2
3．2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元
素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为
+1，Z和B同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：E＞Y＞Z
B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．简单气态氢化物稳定性：X＞W
【答案】C
【分析】硅酸盐矿物中含有X、Y、Z、W、E五种主族元素原子序数依次增大且均不大于20，X、W
为非金属元素，硅酸盐中的非金属元素为Si和O，则X为O，W为Si，Y的最高正化合价为+1价，Y为
金属元素且原子序数大于O小于Si，Y为Na，Z与B同族，Z为Al，E也为金属元素，E为Ca。
【解析】Ca比Na、Al多一个电子层，原子半径最大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则
原子半径Ca>Na>Al，A正确；Na和O形成的离子化合物NaO 中含有非极性键，B正确；Na、Al、Ca的
2 2
最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH) 和Ca(OH) ，其中氢氧化铝为弱碱，C错误；非金属性
3 2
O>Si，则简单气态氢化物稳定性HO>SiH，D正确；故选C。
2 44．前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中W为宇宙中含量最多的元素，W与
X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X与氧气在加热条件下反应生成
C．W与Y或Z均可形成 化合物
D．单质M的导电性良好
【答案】C
【分析】宙中含量最多的元素为H，因此W为H，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数
值可组成一个公比为2的等比数列，则X为Li、Y为N、Z为P、M为Ga。
【解析】 Z的简单离子为 、Y的简单离子为 、X的简单离子为 ，则简单离子半径：
，A项错误；Li与氧气反应不能生成 ，B项错误；W与Y可形成 ，
W与Z可形成 ，均为 化合物，C项正确；Ga是半导体，导电性介于金属与非金属之间，D项错
误；故选C。
5．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X；Y元素基态
2
原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素
原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
【答案】D
【分析】工业上通过分离液态空气获得X 单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子
2
数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有
1个未成对的p电子，W是Al或Cl。
【解析】X元素的最简单氢化物可能是NH 或HO，分子空间构型可能是三角锥形或V形，A不正
3 2
确；Y元素最高价氧化物为CO 或SiO，晶体类型可能是分子晶体或共价晶体，B不正确；若W是氯元
2 2素，则氯离子电子层数比镁离子多，所以离子半径大于镁离子半径，C不正确；镁既能和氮气反应生成氮
化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，D正确；答案选D。
6．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。 和
均为两性氢氧化物， 溶于强碱形成 。BeO和 都具有难溶于水、高熔点等性
质。 和 在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上
用焦炭和石英砂(主要成分为 )在高温条件下反应制得粗硅。硼酸( )和硅酸都是弱酸，硼酸晶体
有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的
是
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
【答案】A
【解析】BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，故A符合题意；硼酸
可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易滑动，故B不符合题意；铝热反应常
用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子化合价
升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，故C不符合题意；二氧化硅具有良好的光学特性，可用
于制造光导纤维，与其硬度大、熔点高无关，故D不符合题意；故选A。
7．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，下图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成
元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正
确的是
A． 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体B． 和 中心原子的价层电子对数相同
C．氢化物的沸点高低顺序一定为：
D．M、W均可与Q形成原子个数比为 的化合物，两种化合物漂白原理相同
【答案】A
【分析】如图，根据X的成键数且该化合物为有机物，可知X为C元素，又X、Y、Q为同周期相邻
元素且原子序数依次增大，所以Y为N元素，Q为O元素；Z成键数为1，原子序数最小，为H元素；M
成键数为6，为S元素；W为Cl元素；以此作答；
【解析】 在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，A正
确；中心原子价层电子对数： 为4， 为3，B错误；题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形
成多种烃，故不能判断沸点高低，C错误；M、W均可与Q形成原子个数比为 的化合物，分别为
、 ， 漂白原理为与有色物质化合生成无色物质， 漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错
误；故选A。
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且
各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于合成离子交换树脂。下列说法
正确的是
A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体
D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物
【答案】D
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X
原子核外有三个能级且各能级电子数相等，则X为C，根据化合物M的结构式可知，Y周围形成三个共价键，则Y为N，Z周围形成2个共价键，Z为O，W周围形成1个共价键，W为H，据此分析解题。
【解析】由分析可知，X、Y、Z分别为C、N、O，故元素的非金属性O＞N＞C即Z >Y>X，A错
误；由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，则M为HOOCCH NHCH COOH ，分子中含有羧
2 2
基和氨基，故M能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，B错误；由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、
C、N、O，常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物CH、NH 为气体，而HO为液体，C错
4 3 2
误；
由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物
如NH HCO 或者(NH )CO，也可能为共价化合物CO(NH)，D正确；故答案为D。
4 3 4 2 3 2 2
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，X、Y、
Z的原子序数和X、Z、W的原子序数均成等差数列，X和Z可形成如图所示的离子，下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X、W的氢化物的稳定性：
C．Y、Z分别与W形成的化合物中化学键类型相同
D．将物质的量为 的单质Y、Z投入足量水中，单质Y、Z均完全溶解
【答案】B
【分析】Z为地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，由X和Z形成的离子可推断X为F元素，
X、Y、Z的原子序数成等差数列，则Y为Na元素，X、Z、W的原子序数成等差数列，则W为Cl元素。
【解析】X、Y、Z、W的简单离子分别为F-、Na+、Al3+、Cl-，离子半径大小关系为Cl-＞F-＞Na+＞
Al3+，A项错误；X、W的氢化物分别为HF、HCl，热稳定性：HF＞HCl，B项正确；NaCl中的化学键为
离子键，AlCl 中的化学键为共价键，C项错误；单质Y、Z分别为Na、Al，Na先和水反应生成NaOH，
3
Al接着和NaOH按物质的量之比为1:1反应形成NaAlO 溶液，根据元素守恒，Na和Al按物质的量之比为
2
1:1投入水中，则二者均溶解，物质的量为1:2时，则Al有剩余，D项错误；答案选B。
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态；X与Z
同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状
的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是
A．非金属性：W>X B．最简单氢化物的键角：X＜ZC．简单离子半径：Y>X D．四种元素的氧化物都至少有两种
【答案】D
【分析】W原子的核外电子只有一种运动状态，W为H； X元素基态原子最高能级的不同轨道都有
电子，并且自旋方向相同，X、Z元素位于第VA族，故X为N，Z为P；Y位于X和Z之间，Y元素原子
中只有两种形状的电子云，说明只有s和p轨道，最外层没有成对电子，故Y为Na；综合以上分析，W、
X、Y、Z分别为H、N、Na、P。
【解析】NH 中N为-3价，H为+1价，故非金属性N＞H，A错误；P的电负性较N小，PH 中的成键
3 3
电子对比NH 中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH 中成键电子对之间的斥力减
3 3
小，H-P-H键角更小，B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半
径：N3-＞Na+，C错误；氢的氧化物有HO、HO，氮的氧化物有NO、NO 、NO 等超过两种，钠的氧化
2 2 2 2 2 4
物有NaO、NaO，磷的氧化物有PO、PO，所以四种元素的氧化物都至少有两种，D正确；故选D。
2 2 2 2 3 2 5
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数
是其族序数的3倍，W与X同周期、与Y同主族，W的最外层电子数与Z的最外层电子数之和等于8。下
列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y
B．最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键
D．最简单离子半径大小关系：WNa+>Li+，D错误；故答案
为B。
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W是宇宙中含量最多的元素；X与Z同主族，
X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子
云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是A．非金属性：W>X B．最简单氢化物的键角：XX D．四种元素的氧化物都至少有两种
【答案】D
【分析】由W是宇宙中含量最多的元素知，W为H；由X的原子序数大于W，X原子最高能级的不
同轨道都有电子，且自旋方向相同可知，X、Z元素位于第VA族，故X为N，Z为P；Y位于X和Z之
间，且最外层只有一个电子，故Y为Na；综合以上分析，W、X、Y、Z分别为H、N、Na、P，据此分析
解答。
【解析】NH 中N为-3价，H为+1价，故非金属性：N>H，故A错误；P的电负性较N小，PH 中的
3 3
成键电子对比NH 中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH 中成键电子对之间的斥力
3 3
减小，H-P-H键角更小，故B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子
半径：N3->Na+，故C错误；氢的氧化物有HO、HO，氮的氧化物有NO、NO 、NO 等超过两种，钠的
2 2 2 2 2 4
氧化物有NaO、NaO，磷的氧化物有PO、PO，所以四种元素的氧化物都至少有两种，故D正确；故
2 2 2 2 3 2 5
选D。
13．短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一
主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15， 。下列说法正确
的是
A．Q是原子半径最小的元素 B．最高正价含氧酸的酸性：
C． 分子中各原子最外层达到8电子结构 D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键
【答案】C
【分析】由题意，x、y、z之和为15， ，可推知y=5，x=3或4，z=7或6，又由Q、X、Y、Z
质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族，可推出X为C，Y为N，Z为O，
Q为S。
【解析】根据元素周期律，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素，原子序数越
大，原子半径越大，得Z是原子半径最小的元素，故A错误；同周期元素的非金属性随原子序数增大而递
增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性XD>E
【答案】B
【分析】前18号主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素和B元素形成一种碱性气体，
则该气体是氨气→A是H、B是N。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，E元素最高价氧化
物对应水化物为一种强酸→E是S、D是Al。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数→C是
Mg。
【解析】A和B元素组成的化合物 ，即 ，由铵根离子和 构成，属于离子化合物，A错误；
E元素同一主族下一周期的元素为硒元素，位于金属元素和非金属元素分界线附近，可用于半导体材料及
芯片的开发与研究，B正确；B元素对应简单氢化物为氨气，E元素对应简单氢化物为硫化氢，氨分子间
有氢键，沸点较高，元素非金属性的强弱与简单氢化物的沸点的高低无关，C错误；具有相同电子层结构
的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，具有不同电子层数的简单离子，一般电子层数越多，离子半
径越大，简单离子半径大小E>C>D，D错误。故选B。
15．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数
相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列叙述一定正确的是
A．原子半径：
B．形成的气态氢化物稳定性d大于a
C．b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
D．四种元素中c的氧化物能溶于NaOH溶液中
【答案】D
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电
子数相同，a的核外电子总数为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，
应为Al元素，d与a同主族，应为S元素，b可能为Na或Mg。
【解析】一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径
大小顺序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性HS小于HO，故B错误；b的最
2 2
高价氧化物对应水化物为NaOH或Mg(OH) ，其中NaOH是一种强碱，而Mg(OH) 属于中强碱，不是强
2 2
碱，故C错误；c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；答案选
D。
16．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
W X
Y Z
A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径：Z>Y>X>W
【答案】D
【分析】根据短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可推知元素W、X、Y、Z依次是
O、F、Na、S。
【解析】非金属性越强，其最简单氢化物就越稳定，氧的非金属性比氟的弱，A正确；NaF溶液由于
F-的水解显碱性，B正确；NaO 和NaO中均含有离子键，C正确；在周期表中，从左至右原子半径依次
2 2 2
减小，从上至下原子半径依次增大，因此原子半径：Na>S>O>F，D错误；故答案为：D。
17．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和
最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且核外单电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元
素。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．Z与X形成的化合物只含有极性共价键
C．Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50％
D．Y、Z、M元素的简单氢化物的沸点为：
【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正
价和最低负价代数和为零，则Y为C元素；X、M不在同一周期且核外单电子数相同，则X为H元素、M
为F元素、Z为N或O元素；Q是同周期中常见离子半径最小的元素，则Q为Al元素。
【解析】Q为Al元素、Y为C元素，Al(OH) 呈两性，HCO 呈酸性，所以最高价氧化物对应水化物
3 2 3
的酸性：Al(OH) ＜HCO，A不正确；Z为N或O，X为H，Z与X形成的化合物可能为NH、HO，分
3 2 3 2 4 2 2
子中都含有非极性共价键，B不正确；Q与Z形成的化合物可能为AlN、Al O，前者为共价化合物，不含
2 3有离子键，后者离子键百分数为41%，低于50％，C正确；若Z为N元素，简单氢化物的沸点：HF＞NH
3
＞CH，若Z为O元素，简单氢化物的沸点：HO＞HF＞CH，D不正确；故选C。
4 2 4
18．我国科学家新近合成的一种化合物(结构式如右图)，其中W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大
的常见短周期元素，Y原子电子总数与M原子次外层电子数相同。下列说法正确的是
A．W、X、Y三种元素间不可能形成离子化合物
B．简单离子半径：M>X>Y>Z>W
C．M的氢化物与Y的单质反应时一定有单质M生成
D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>M>X
【答案】B
【分析】易确定M原子的次外层有8个电子，由此知Y是O、M是S，由图知W只形成一个共价键且
原子序数最小，故W是H，同理可推出X是N，Z是F。
【解析】由 是离子化合物，故A错误； 、 、 电子层结构相同，离子半径随着核电荷
数的增多而减小， 有3个电子层，半径最大， 核外没有电子，半径最小，故B正确； 与 或
反应时不一定有单质S生成，硫化氢充分燃烧得到二氧化硫，故C错误；F元素没有正价、不能形成含氧
酸，故D错误，答案选B。
19．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径
与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R
的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种
元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。
（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且为短周期元素，化合物Cu M和Cu Y可发生如下转化
2 2
(其中D是淀粉水解的最终产物)：，非金属M
Y(填“＞”或“＜”)，请用事实说明该结论： .
【答案】第2周期第VA族 2 C O H O>NH abd ＜ 2HS + O =2HO +S
2 3 2 2 2
【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子
半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，所以Q是H
元素，Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期
中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见
化合物，则Y是O元素，所以X是N元素，据此分析解答。
【解析】根据上述分析，Q是H元素，R是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素。
(1)X是N元素，处于第二周期第VA族，其核外电子排布式为1s22s22p3，所以有两种电子云；这五种
元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C和O元素，故答案为：第2周期第VA族；2；C、O；
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物是NH 、HO，非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越
3 2
强，O的非金属性大于N元素，所以稳定性HO＞NH ，故答案为：HO＞NH ；
2 3 2 3
(3)Q与R两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙
烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故选abd，故答案为：abd；
(4)D是淀粉水解的最终产物，D为葡萄糖，根据悬浊液与D的溶液(葡萄糖溶液)生成氧化亚铜，推出
Y为O元素，再根据M，Y同主族，推出M为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所
以，非金属性M＜Y；非金属性越强，单质的氧化性越强，因此将氧气通入氢硫酸溶液中会析出硫沉淀，
2HS + O = 2HO +S。
2 2 2
20．W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1
（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱
性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化
合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：
（1）W的元素符号 ，其核外共有 种运动状态不同的电子。
（2）甲物质的结构式为 ；乙物质的空间构型为 。
（3）Z元素核外共有 种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为 。
（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是 。
（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY ），其水解生成难溶于水的BiOY。
3
①BiY 水解反应的化学方程式为 。
3②把适量的BiY 溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因 。
3
③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。 。
【答案】O 8 H-O-O-H V型 3 NH ++H O NH ·H O+H+
4 2 3 2
BiCl +H O BiOCl↓+2HCl 盐酸能抑制BiCl 的水解 不合理，因为BiOCl中的Cl的化合价为-1
3 2 3
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为
1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲
为HO、乙为HO；X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH ，Z为N元素；H与Y能形
2 2 2 3
成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18，则丁为HCl，Y为Cl元素；H、Cl、N三种元素能
组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子化合物为NH Cl，据此解题。
4
【解析】由分析知：W为O元素、X为H元素、Y为Cl元素、Z为N元素、甲为HO、乙为HO、
2 2 2
丙为NH ；
3
(1)由分析知W为氧元素，元素符号为O，其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电
子；
(2)甲HO，为极性分子，含有H-O和O-O键，则结构式为H-O-O-H；乙为HO，O原子的杂化轨道
2 2 2
形式为sp3，有两个孤对电子，则空间构型为V型；
(3)Z为N元素，电子排布式为1s22s22p3，同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电
子，碱性气体丙为NH ，其电子式为 ；
3
(4)H、Cl、N三种元素组成的离子化合物为NH Cl，在水溶液中NH +的水解，使溶液呈弱酸性，发生
4 4
水解反应的离子方程式为NH ++H O NH ·H O+H+；
4 2 3 2
(5)铋元素跟Cl元素能形成化合物为BiCl ，其水解生成难溶于水的BiOCl；
3
①BiCl 水解生成难溶于水的BiOCl，则另一种产物为HCl，水解反应的化学方程式为BiCl +H O
3 3 2
BiOCl↓+2HCl；
②BiCl 溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCl 的水解，从而得到澄清溶液；
3 3
③BiOCl中Cl元素的化合价为-1价，而次氯酸中Cl元素为+1价，则BiOCl叫做“次某酸铋”的说法
不合理。
