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专题五 能力提升检测卷
1．下列化学用语书写正确的是
A．中子数为8 的碳原子：
B．钙离子的结构示意图：
C．HCN 的电子式：
D．二氧化硅的结构式：
2．镅(
Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于
Am 的说法不正确的是
A．中子数为146
B．质量数为241
C．质子数为95
D．电子数为146
3．我国科学家通过测量
中
和
两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍
测年法。关于
和
的说法不正确的是
A．
和
化学性质完全不同
B．
的原子核内中子数比质子数多
C．可用质谱法区分
和
D．
和
的质子数和中子数都不相同
4．(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如
图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了
的还原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA 族
C．反应③利用了
的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
5．医学界通过用放射性
标记的
，发现一种
的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂
杀死细
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胞，从而抑制艾滋病病毒
。下列说法正确的是
A．
原子与
中普通碳原子的化学性质相同
B．
与
为同一种核素
C．
是一种新型的化合物
D．
与
互为同位素
6．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A．X 元素最简单氢化物的分子呈正四面体形
B．W 的气态氢化物是共价化合物
C．物质Y2W 中既含有离子键，又含有共价键
D．物质YR 中，每个粒子最外层均达到8 电子稳定结构
7．A、B、C、D 为前20 号元素，分别处于不同周期，其中A、B 同主族，其原子序数之和等于C、D 的
原子序数之和。C 的单质可分别与B、D 的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可
得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径
B．氧化物的熔点：
C．化合物
中含有离子键和共价键
D．化合物
与水反应可生成两种碱
8．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R 的原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
2
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下列说法错误的是
A．Z 在周期表中的位置是第三周期、VIA 族
B．由X、Y、Z、Q 四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C．W 和R，Q 和R 均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol 该化合物的晶体中所含
的离子数是3NA
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A．同周期IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强
B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂
10．X、Y、Z、W 为短周期元素，如下表所示，其中W 原子的最外层电子数是其内层电子的
。下列说
法不正确的是
X
Y
Z
W
A．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
11．X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常
温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合
物。下列说法正确的是
A．原子半径从大到小顺序：W>Z>Y
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B．简单氢化物的稳定性：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
12．X、Y、Z、M 是四种短周期主族元素，其中X、Y 位于同一主族，Y 与M、X 与Z 位于同一周期。X
原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，Z 原子的核外电子数比X 原子的少1。M 是同周期主族元素中
原子半径最大的。下列说法正确的是
A．X、Y、Z 的最简单氢化物中，Z 的热稳定性最强
B．X、M 组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2 1∶
C．氧化物对应水化物酸性Y 强于Z
D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
13．X、Y、Z、W 是四种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外
层电子数的3 倍，Y、Z 元素的原子序数之比为4：5，X、W 元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下
列说法正确的是
A．该阴离子中X 元素均显-1 价
B．简单离子半径：X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y 形成化合物的熔点高于X、W 形成化合物的熔点
14．R、X、Y、Z 四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之
和等于51，R 的原子序数与Z 的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的是
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A．最简单氢化物的稳定性：Y< Z
B．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z 最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
15．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的
和
分别投入冷水
与
反应更剧烈
金属性：
B
将足量硫酸与
溶液混合
生成
非金属性：
C
分别加热
气体和
气体
气体更易分解
稳定性：
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
非金属性：
16．已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前20 号元素，其中X 为地壳中含量最多的金属元素，化合
物M 由W、Y、Z 三种元素组成，将M 进行下列实验：
①取适量M，加水完全溶解，无气体产生；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685g M 溶于水，加入含HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3
溶液反应，得到4.305g 白色沉淀。则下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X
B．元素X 分别与W、Y 之间形成的化合物均为离子化合物
C．元素X、Y、Z 最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
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D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y
17．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X 与Z 同族，其中Y、Z、W 构成的某种离
子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．原子半径大小关系是：
C．Z 与Y 形成的化合物可能含有非极性键
D．W 的氧化物的水化物是一种强酸
18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构
如下图。Z 核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W 的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确
的是
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键
D．Q 元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应
19．现有A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A 的气态氢化物能与其最
高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结
构相同，E 的主族序数是其周期序数的2 倍。
（1）F 在元素周期表中的位置是 。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为 ，D 的单
质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。
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③若甲为D 和E 形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 ；物质乙为白色沉淀，
其化学式为 。
20．下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为 。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法 。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式 。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途 ，元素⑪在周期表中的位置 。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 。
(7)X 是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X 的溶液中加入0.024 mol
，生成沉淀的物质的
量的总和为 。
21．R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与
X 可形成两种稳定的化合物：WX 和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2
排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相
邻。
（1）W 的原子结构示意图是 。
（2）WX2的电子式是 。
（3）R2X、R2Y 中，稳定性较高的是 （填化学式），请从原子结构的角度解释其原因： 。
（4）Se 与Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y 相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）。
a．Se 的最高正化合价为+7 价
b．H2Se 的还原性比H2Y 强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
d．SeO2在一定条件下可与NaOH 溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。
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（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M 元素的种类，进行了一系列
实验，结果如下：
M
①
的相对原子质量介于K 和Rb（铷）之间；
0.01 mol M
②
2O3在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn 为
0.06 mol；
综合以上信息推断，M 可能位于元素周期表第 族。
22．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素中，X、Y 两元素间能形成原子个数比分
别为1:1 和1:2 的固态化合物A 和B，Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M 的最高价氧化 物
对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z 的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是 （填代号），A 的电子式为 ，举例说明Y、Z 的金属性相对
强弱： (写出一个即可）。
(2)W 能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH 溶液反应，则下列说法中
正确的是 (填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式盐
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M 形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水
中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH 环境中含M 粒子
的种类如图所示：
I.向100.00 mL 水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2 滴淀粉溶液。
向I 中所得溶液中滴加2.0×10-4 mol•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL 标准溶液 (已知 2S2O3
2- +I2 =S4O2
6-
+2I-）。
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①则该水样中残留的的浓度为 mg•L-1。
②若再向II 中所得溶液中加硫酸调节水样pH 至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是 (用离子方程式表
示）。
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