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专题五 能力提升检测卷
1．下列化学用语书写正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．钙离子的结构示意图：
C．HCN的电子式： D．二氧化硅的结构式：
【答案】B
【解析】中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，符号为 ，A错误；钙原子核外有20个电子，失去最外
层两个得到钙离子，结构示意图为 ，B正确；HCN中C原子和N原子共用三对电子，电子式为
，C错误；二氧化硅是原子构成的物质，每个Si原子连接四个O原子，每个O原子连接2个Si
原子，不存在Si=O键，不能用O=Si=O表示二氧化硅的结构式，D错误；故选B。
2．镅( Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于 Am的说法不正确的是
A．中子数为146 B．质量数为241 C．质子数为95 D．电子数为146
【答案】D
【解析】 中子数为241-95=146，故A正确； 质量数为241，故B正确； 的质子数等于原
子序数，为95，故C正确；原子中核外电子数=质子数， 核外电子数为95，故D错误；故选D。
3．我国科学家通过测量 中 和 两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍
测年法。关于 和 的说法不正确的是
A． 和 化学性质完全不同 B． 的原子核内中子数比质子数多
C．可用质谱法区分 和 D． 和 的质子数和中子数都不相同
【答案】A【解析】 和 互为同位素，化学性质相同，A错误； 质子数为4，中子数为6，中子数比质子数
多，B正确； 和 相对原子质量不同，可以用质谱法区分，C正确； 质子数为13，中子数为
13， 质子数为12，中子数为14，二者的质子数和中子数都不相同，D正确；故选A。
4．(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如
图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了 的还原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族
C．反应③利用了 的氧化性
D．HTeO 转化为HTeO 发生了氧化还原反应
2 2 5 2 4 9
【答案】D
【解析】由题干转化关系图可知，反应①的方程式为：2HTe+O=2H O+2Te，反应中HTe为还原剂，故利
2 2 2 2
用了 的还原性，A正确；由题干信息可知，(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于
硒(Se)的下方，则碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B正确；由题干转化关系图可知，反应③的
方程式为：HTeO +H O+HO=H TeO ，反应中HO 做氧化剂，即利用了 的氧化性，C正确；已知
2 3 2 2 2 6 6 2 2
HTeO 和HTeO 中Te的化合价均为：+4价， 故HTeO 转化为HTeO 未有元素化合价发生改变，故
2 2 5 2 4 9 2 2 5 2 4 9
没有发生了氧化还原反应，D错误；故答案为D。
5．医学界通过用放射性 标记的 ，发现一种 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒 。下列说法正确的是
A． 原子与 中普通碳原子的化学性质相同
B． 与 为同一种核素
C． 是一种新型的化合物
D． 与 互为同位素
【答案】A
【解析】 原子与 中普通碳原子虽然质量数不同，物理性质有差异，但二者都是碳元素的原子，质子
数和核外电子数都相同，所以化学性质相同，A正确； 与 的质子数不同，二者属于不同的核素，B
不正确； 是由碳元素组成的单质，属于一种新型的单质，C不正确； 为60个C原子构成的分子，
不属于原子，所以与 不互为同位素，D不正确；故选A。
6．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A．X元素最简单氢化物的分子呈正四面体形
B．W的气态氢化物是共价化合物
C．物质YW中既含有离子键，又含有共价键
2
D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构
【答案】C【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为- 4价、+4价，则X为
C元素；Y的化合价为+l价，处于ⅠA族，原子序数大于C元素，则Y为Na元素；Z为+3价，则Z为A1
元素；W的化合价为+6、- 2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价、-1价，则R应为C1元素，结合
对应单质、化合物的性质分析解答。
【解析】根据上述分析可知：X是C，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。X是C元素，C元素最简
单氢化物CH 的分子呈正四面体形，A正确；W是S，其气态氢化物HS是原子之间以共价键结合形成的
4 2
共价化合物，B正确；Y是Na，W是S，二者形成的化合物NaS是离子化合物，其中只含有离子键，C错
2
误；Y是Na，R是Cl，二者形成的化合物NaCl是由Na+、Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，Na+、Cl-
最外层均达到8电子稳定结构，D正确；故选C。
7．A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的
原子序数之和。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可
得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径 B．氧化物的熔点：
C．化合物 中含有离子键和共价键 D．化合物 与水反应可生成两种碱
【答案】A
【分析】C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一
种白色胶状沉淀，C是Al元素，B、D的最高价氧化物的水化物是强酸或强碱；A、B、C、D为前20号元
素，则A是H元素；A、B同主族其原子序数之和等于C、D的原子序数之和，B是K元素、D是N元
素；
【解析】电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径 ，故A错误；Al O、KO都是离
2 3 2
子化合物，Al3+电荷数大于K+，且半径Al3+K O，故B正确；化合物
2 3 2
是离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；化合物 与水反应生成KOH、NH ，故D正确；故
3
选A。
8．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
下列说法错误的是
A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族
B．由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C．W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含
的离子数是3N
A
【答案】D
【分析】由表中数据可知：Q的化合价为-2价，应为O元素； Z的化合价为-2、+6价，半径大于O，则Z
是S元素；R的化合价为+1价，原子半径小于O，R是H元素；M的化合价为-1、+7价，M是Cl元素；
W的化合价为-3、+5价，原子半径小于Cl，所以W是N元素；X的化合价为+1价，原子半径大于Cl，X
是Na元素；Y的化合价为+3价，原子半径大于Cl，则Y是Al元素，结合元素周期律知识分析解答。
【解析】根据上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素。Z是S
元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置关系可知：S在周期表中的位置是第三周
期、第VIA族，A正确；X是Na，Y是Al，Z是S，Q是O，它们形成的简单离子分别是：Na+、Al3+、
S2-、O2-，S2-有3个电子层，而Na+、Al3+、O2-只有2个电子层。离子核外电子层数越多半径越大；当离子
核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故四种离子半径由小到大的顺序是：Y(Al3+)
＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，B正确；W和R形成的18电子微粒是NH；Q和R形成的18电子微粒是
2 4
HO，在两种物质分子中都含有极性键和非极性键，C正确；由S、N、O、H四种元素形成的一种离子化
2 2
合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH HSO ，NH HSO 晶体中含有 、 两种离子，
4 4 4 4
则1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是2N ，D错误；故选D。
A
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A．同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂
【答案】A
【解析】同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，A正确；主族元素的最高正价不一定等于该元素原子的最外层电子数，如F无正价，O最高正价为+2
价，B错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如F-、Ne、Na+核外电子排布相同但化学性
质不同，C错误；在过渡元素中寻找优良的催化剂，在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料，
D错误；
故选A。
10．X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的 。下列说
法不正确的是
X Y
Z W
A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【分析】W原子的最外层电子数是其内层电子的 ，且W为短周期元素，则W为Cl，Z为S，Y为O，X
为N。
【解析】N的氢化物NH 可形成分子间氢键，A正确；O元素的两种同素异形体为O 和O，这两种物质常
3 2 3
温下都是气体，B正确；阴离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径
越小，则离子半径S2->Cl->N3->O2-，C错误；Cl的非金属性强于S，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸
性强于S的最高价氧化物对应的水化物，D正确；故选C。
11．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常
温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合
物。下列说法正确的是
A．原子半径从大到小顺序：W>Z>YB．简单氢化物的稳定性：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物WQ 中含极性键、非极性键和离子键
2 2
【答案】C
【分析】气体丁能使品红溶液褪色，且褪色后加热可复原，则丁为二氧化硫，气体丙和戊能反应生成白
烟，则白烟应为铵盐，则丙和戊中有一种为氨气，结合戊分子中含10个电子，可知戊为氨气，则五种元素
中含H、N、O、S，又五种元素原子序数总和等于49，则另一种元素的原子序数为49-16-8-7-1=17，为
Cl，结合原子序数大小X、Y、Z、W、Q依次为H、N、O、S、Cl；乙为含10电子的液态物质，乙为
HO；则甲中应含S、Cl，丙为HCl；据此分析解答。
2
【解析】原子电子层数越多原子半径越大，层数相同时，核电荷数越多半径越小，则原子半径：S> N>
O，故A错误；非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：HO>HS，即Z>W，故B错误；非金属性：Cl
2 2
>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO>H SO ，故C正确；化合物SCl 中不含离子键，故D错
4 2 4 2 2
误；故选C。
12．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X
原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中
原子半径最大的。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强
B．X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1
C．氧化物对应水化物酸性Y强于Z
D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
【答案】B
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O。Y与X同主族，Y为S。Z原子的核外电子
数比X原子的少1，Z为N。M是同周期主族元素中原子半径最大的，M为Na。
【解析】非金属性越强简单氢化物的稳定性越强即O>N>S，HO 的热稳定性最强，A错误；氧化钠或者
2
过氧化钠阳离子与阴离子之比一定是2∶1，B正确；Y的酸可能为HSO 或者HSO ，而Z的酸为HNO，
2 4 2 3 3
对象不确定，无法比较 酸性弱，C错误；离子半径：电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越
小，Y>Z>X>M，D错误；故选B。
13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外
层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下
列说法正确的是A．该阴离子中X元素均显-1价
B．简单离子半径：X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。根据X、W元素形成的一种阴离子的结构
可知，X和W均为第ⅥA族元素，最外层有6个电子，则X为O，W为S。X元素原子的最外层电子数是
Y元素原子最外层电子数的3倍，则Y原子最外层有2个电子，则Y为Mg，Y、Z元素的原子序数之比为
4：5，则Z为P。
【解析】该阴离子中中间的两个O显-1价，其他O元素的化合价为-2价，故A错误；O2-和Mg2+电子层结
构相同，质子数越多半径越小，则简单离子半径：X>Y，故B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物
对应水化物的酸性就越强。非金属性S>P，则酸性：HSO >H PO ，故C错误；X、Y形成化合物MgO常
2 4 3 4
温下呈固态，X、W形成化合物SO 常温下为气体、SO 常温下为液态，则熔点MgO>SO >SO，故D正
2 3 3 2
确；故选D。
14．R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之
和等于51，R的原子序数与Z的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y< ZB．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物XY 中含两种化学键
2 2
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
【答案】B
【分析】由图示可知，X、Y、Z在第三周期且Y、Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，若Z
的最外层电子数为6，则R、X、Y、Z分别为C、Si、P、S、X与Y也相邻了，不符合题干条件；若Z的
最外层电子数为7，依据R、X、Y、Z的原子序数之和等于51，则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、C1，
符合题干条件。
【解析】非金属性：SNa，A不符合题意；
B．将足量硫酸与 NaPO 溶液混合，生成 HPO ，说明硫酸可以制取 HPO ，则硫酸的酸性比磷酸的酸性
3 4 3 4 3 4
强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性:S>P，B不符合题意；
C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，
非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性: HCl>HI，C不符合题意；D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅： ，反应中碳为还原剂，硅为还原产物，
说明碳的还原性大于硅，但比较非金属性要通过单质的氧化性比较，故不能说明非金属性： ，D符
合题意；故选D。
16．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，其中X为地壳中含量最多的金属元素，化合
物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验：
①取适量M，加水完全溶解，无气体产生；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685g M溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO
3
溶液反应，得到4.305g白色沉淀。则下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X
B．元素X分别与W、Y之间形成的化合物均为离子化合物
C．元素X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y
【答案】B
【分析】化合物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验：①M加水完全溶解，无气体产生，
对溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有K元素。而溶液呈碱性说明M与水反
应生成KOH；②中和过程n(KOH)=n(HCl)=0.02mol，而白色沉淀为AgCl，其物质的量为 =
0.03mol，大于盐酸溶液中含有的0.02molHCl，故M中含有Cl元素，溶液中X产生的氯离子为
0.03mol-0.02mol = 0.01mol，则溶液中KCl为0.01mol，则X中K原子物质的量为0.02mol+0.01mol =
0.03mol，由于M含有三者元素，由元素守恒可知，M还含有O元素，1.685gM中含有O原子为
= 0.01mol，故M中K、Cl、O原子数目之比为0.03mol :
0.01mol : 0.01mol = 3 :1: 1，故M的化学式为: K ClO；
3
X为地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素；综上，W、X、Y、Z分别为O、Al、Cl、K；
【解析】电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大
小：Y(Cl-) > Z(K+) > W(O2-) > X(Al3+)，A正确；元素X分别与W、Y之间形成的化合物Al O 为离子化合
2 3
物，AlCl 为共价化合物，B不正确；元素X、Y、Z最高价氧化物的水化物Al(OH) 、HClO、KOH之间可
3 3 4
以相互反应，选项C正确；KH为离子晶体、HCl、HO为分子晶体且HO存在氢键，故简单氢化物的沸
2 2
点：Z > W > Y，选项D正确；答案选B。17．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离
子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是
A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径大小关系是：
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键 D．W的氧化物的水化物是一种强酸
【答案】C
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由题给离子化合物的结构可知，W可形成6
个共价键，也可形成2个共价键，W为S，Z形成+1价阳离子，则Z为Na，Y可形成1个共价键，也可形
成2个共价键，根据Y是在阴离子里的元素，推知Y为O，X与Z同族，且是四种元素中原子序数最小
的，则X为H或Li，据此作答。
【解析】元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W的简单氢化物是HS，Y的简单氢
2
化物是HO，由于非金属性O>S，则稳定性HO>HS，A错误；同周期元素，从左到右原子半径依次减
2 2 2
小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可知，Z为Na，W为S，Y为O，X为H或Li，
则原子半径大小：Na> S>O>H或Na> S> Li>O，B错误；Z与Y形成的化合物可能是NaO或NaO，
2 2 2
NaO 中的O-O键是非极性共价键，C正确；W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一
2 2
定是强酸，D错误；故选C。
18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构
如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确
的是
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应
【答案】D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表中最小，则W为
H元素；而Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，可知X处于第二周期，Q形成+1价阳离子，故Q
处于IA族，化合物结构中X形成4个共价键、Y形成3个共价键、X形成2个共价键，故X为C元素，结
合原子序数可知Y为N元素，Z为O元素、Q为Na元素。
【解析】由分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为Na元素。同周期主族
元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Q(钠)＞Li＞Y(N)＞
Z(氧)，A错误；该化合物中N原子形成3个共价键，满足8电子稳定结构，B错误；该化合物中钠离子与
阴离子之间形成离子键，C错误；钠与既能与水反应产生氢气，也能与乙醇反应产生氢气，D正确；故选
D。
19．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最
高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结
构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是 。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为 ，D的单
质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。
③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 ；物质乙为白色沉淀，
其化学式为 。
【答案】第三周期第ⅦA族 S2— Cl +H O H+ + Cl—+ HClO 离子键 共价键或非极性共
2 2
价键 2Al + 2OH— + 2H O =2AlO —+ 3H ↑ H—S—H Al(OH)
2 2 2 3
【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高
价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，说明A为氮元素，离子化合物为硝酸铵，B的一种单质具有
杀菌消毒的作用，为氧元素，C＋和D3+的电子层结构相同，说明C为钠，D为铝，E的主族序数是其周期
序数的2倍，说明为硫元素。则F为氯元素。
【解析】(1)F为氯元素，在第三周期第ⅦA族。(2)上述元素的简单离子中，电子层数多半径大，同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径
最大的是 S2—。
(3) ①物质甲和水反应生成乙和丙，丙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式
为：Cl+H O H+ + Cl—+ HClO。
2 2
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，说明物质甲为过氧化钠，过氧化钠与水反应生
成氢氧化钠和氧气，过氧化钠含有离子键和共价键或非极性共价键。铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
为：2Al + 2OH— + 2H O =2AlO —+ 3H ↑。
2 2 2
③硫化铝和水反应生成氢氧化铝和硫化氢，硫化氢的结构式为H—S—H，物质乙为 Al(OH) 。
3
20．下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为 。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法 。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式 。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途 ，元素 在周期表中的位置 。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。⑪
(6)写出⑧ 的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 。
⑫
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X的溶液中加入0.024 mol ，生成沉淀的物质的
量的总和为 。
【答案】(1)离子键
(2)
(3)
(4) 制光导纤维或制光学仪器等 第四周期，第VIII族
(5)O2->Mg2+>Al3+>H+
(6)(7)0.022 mol
【分析】根据题目所给表格可知，①是H，②是B，③是C，④是N，⑤是O，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是
Al，⑨是Si，⑩是S， 是Fe， 是Br。
【解析】（1）元素①和⑪⑥形成的⑫化合物是NaH，NaH是离子化合物，其中存在的化学键类型为：离子
键；
（2）④的简单氢化物是NH ，NH 的工业制法化学方程式为： ；
3 3
（3）③④⑥形成的化合物是NaCN，NaCN是离子化合物，电子式为： ；
（4）元素⑨形成的氧化物是SiO，可用作光导纤维、制光学仪器等；元素 是Fe，Fe在周期表中的位
2
置：第四周期，第VIII族； ⑪
（5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：O2->Mg2+>Al3+>H+；
（6）⑧的最高价氧化物的水化物是Al(OH) ， 的最高价氧化物的水化物是HBrO ，Al(OH) 与HBrO 发
3 4 3 4
⑫
生反应的化学方程式为： ；
（7）X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐：NH Al(SO )，向含0.01 mol X的溶液中加入0.024 mol ，先
4 4 2
发生反应： ，后发生： 及
，则生成 沉淀的物质的量为：0.01 mol 0.008mol=0.002mol，生成
−
沉淀的物质的量为：0.02 mol，生成沉淀的物质的量的总和为：0.022 mol。
21．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与
X可形成两种稳定的化合物：WX和WX。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX
2 2
排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相
邻。
（1）W的原子结构示意图是 。
（2）WX 的电子式是 。
2
（3）R X、R Y中，稳定性较高的是 （填化学式），请从原子结构的角度解释其原因： 。
2 2
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．HSe的还原性比HY强
2 2
c．HSeO 的酸性比HYO 强
2 3 2 4
d．SeO 在一定条件下可与NaOH溶液反应
2
②室温下向SeO 固体表面吹入NH ，可得到两种单质和HO，该反应的化学方程式为 。
2 3 2
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为MO。为确定M元素的种类，进行了一系列
2 3
实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01 mol M O 在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被MO 氧化的Zn为
2 3 2 3
0.06 mol；
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。
【答案】 HO 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，
2
原子半径S>O，得电子能力SO，原子半径S>O，得电子能力SSe，则HSeO 的酸性比HSO
2 3 2 4
弱，故c错误；同主族元素化学性质具有相似性，SO 属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO 在一
2 2
定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；答案选bd；
②室温下向SeO 固体表面吹入NH ，可得到两种单质和HO，根据物料守恒，生成的单质应为N 和Se，
2 3 2 2
利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO+4NH=3Se + 2N + 6H O；
2 3 2 2
（5）0.01 mol MO 在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低
2 3
价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3
价变为-x价，0.01 mol MO 完全反应共得到2 （3+x） 的电子，金属Zn由0价变为+2价，被
2 3
MO 氧化的Zn为0.06 mol，共失去2 0.06 mo×l的电子，×根0.0据1 得m失ol电子守恒，2 （3+x） 2 0.06，
2 3
解得x=3，则M的氢化物中化合价为-×3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最×高正价等×于0.最01外=层×电子
数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族。
22．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分
别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物
对应的水化物化学式分别为HWO、HMO ，Z的单质能与盐酸反应。
3 4 4
(1)根据上述条件不能确定的元素是 （填代号），A的电子式为 ，举例说明Y、Z的金属性相对
强弱： (写出一个即可）。
(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH WO 能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中
2 2
正确的是 (填字母)
A H WO 是三元酸
3 2
B H WO 是一元弱酸
3 2
C NaH WO 是酸式盐
2 2
D NaHWO 不可能被硝酸氧化
2 2
(3)X、M形成的一种化合物MX 是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水
2
中MX 残留量是否符合饮用水标准（残留MX 的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH环境中含M粒子
2 2
的种类如图所示：I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
向I中所得溶液中滴加2.0×10-4 mol•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2SO2- +I =S O6-
2 3 2 4 2
+2I-）。
①则该水样中残留的的浓度为 mg•L-1。
②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是 (用离子方程式表
示）。
【答案】Z 钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或
最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z） B 0.675 ClO －+4I－+4H+ = Cl- +2I +2H O
2 2 2
【分析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个
数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NaO、A为
2
NaO；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对
2 2
应的水化物化学式分别为HWO、HMO ，则W和M的最高价化合价分别为+5和+7，又X、Y、Z、W、
3 4 4
M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。
【解析】根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl，则
（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NaO，由离子键
2 2
和共价键构成，其电子式为： ；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不
能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z），故答案为Z； ；钠的金属性比Z
的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z）；
（2）NaH PO 能与盐酸反应，说明HPO 是弱酸，NaH PO 不能与NaOH反应，说明NaH PO 中的H不能
2 2 3 2 2 2 2 2
被中和，推出NaH PO 为正盐，C项错误；HPO 分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B项正确，A
2 2 3 2项错误；NaH PO 中P的化合价为+1，具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；
2 2
（3）①由图知，中性条件下ClO 被I－还原为ClO －，I－被氧化为I；根据氧化还原反应中得失电子数目相
2 2 2
等可知：2ClO ~I ~2Na SO，因此可知，水中残留的ClO 的浓度为2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/
2 2 2 2 3 2
mol×1000mg/g÷0.1L=0.675 mg/L，故答案为0.675；
②由图知，水样pH调至1~3时，ClO -被还原成Cl-，该操作中I－被ClO －氧化为I，故离子方程式为：
2 2 2
ClO －+4I－+4H+ = Cl- +2I +2H O。
2 2 2
