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第 05 讲 离子反应进阶
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知识精讲
一、离子反应中的“顺序”问题
若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。
举个例子——氯化钠的电离
若某溶液中含有Mg2+、H+、NH+，往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应的先后顺序：先跟H+反应，
4
再和Mg2+反应，最后和NH+反应。
4二、离子反应中的“少量/过量”问题
1. “少量/过量”问题的两种情况概述：
（1）若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先
后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。
（2）若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是
多少”的问题。
2. “少量/过量”问题的解题思路——定少为1
（1）将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。
3. 具体实例分析
（1）碱性溶液中通入酸性气体CO / SO
2 2
一般情况下，少量CO / SO 生成 CO2- / SO2-，过量CO / SO 生成 HCO- / HSO-。
2 2 3 3 2 2 3 3
过量时之所以生成
HCO-
/
HSO-
，是由于发生了过渡反应：
3 3
CO2-
+ H O + CO ====
2HCO- SO2-
+ H O + SO ====
2HSO-
3 2 2 3 3 2 2 3
举几个例子
少量
澄清石灰水通CO
2
过量
少量
烧碱溶液通SO
2 过量
少量
氨水中通CO
2
过量
PS：写离子方程式时，注意各物质能不能拆成离子形式。
【答案】CO + Ca(OH) ==== CaCO ↓ + H O 2CO + Ca(OH) ==== Ca(HCO )
2 2 3 2 2 2 3 2
SO + 2NaOH ==== NaSO + H O SO + NaOH ==== NaHSO
2 2 3 2 2 3
CO + 2NH •H O ==== (NH )CO+ H O CO + NH •H O ==== NH HCO
2 3 2 4 2 3 2 2 3 2 4 3
易错提醒
由于K 的影响，CO 与NaClO、苯酚钠反应时，无论CO 是少量还是过量，产物都是 HCO-
a 2 2 3
（1）漂白液中加入少量/过量CO：NaClO + H O + CO ==== NaHCO + HClO
2 2 2 3
（2）苯酚钠水溶液中加入少量/过量CO：
2
PS：K 是高二的学习内容，这里简单了解，知道有特例即可。
a（2）多元弱酸与碱的反应
少量
烧碱溶液中通硫化氢气体
过量
少量
氢硫酸溶液中滴入烧碱溶液
过量
【答案】2NaOH + H S ==== NaS + 2H O NaOH + H S ==== NaHS
2 2 2 2
HS + NaOH ==== NaHS + H O H S + 2NaOH ==== NaS + 2H O
2 2 2 2 2
（3）多元弱酸的正盐与酸的反应
少量
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸
过量
少量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸
过量
少量
硫化钠溶液滴入稀盐酸
过量
【答案】NaCO + HCl ==== NaHCO + NaCl NaCO + 2HCl ==== 2NaCl + H O + CO ↑
2 3 3 2 3 2 2
NaSO + HCl ==== NaHSO + NaCl NaSO + 2HCl ==== 2NaCl + H O + SO ↑
2 3 3 2 3 2 2
NaS + HCl ==== NaHS + NaCl Na S + 2HCl ==== 2NaCl + H S↑
2 2 2
（4）酸式盐与H+ / OH- 的反应
往碳酸氢钙溶液中 少量
逐滴滴加烧碱溶液 过量
往澄清石灰水中 少量
逐滴滴加小苏打溶液 过量
往Ba(HCO ) 溶液中 少量
3 2
逐滴滴加NaHSO 溶液 过量
4
往Ba(OH) 溶液中 少量
2
逐滴滴加NaHSO 溶液 过量
4
【答案】Ca(HCO ) + NaOH ==== CaCO ↓+ NaHCO + H O Ca(HCO ) + 2NaOH ==== CaCO ↓+
3 2 3 3 2 3 2 3
NaCO + 2H O
2 3 2
Ca(OH) + NaHCO ==== HO + CaCO ↓ + NaOH Ca(OH) + 2NaHCO ==== 2HO + CaCO ↓+ Na CO
2 3 2 3 2 3 2 3 2 3
Ba(HCO ) + NaHSO ==== HO + CO ↑ + BaSO ↓+ NaHCO Ba(HCO ) + 2NaHSO ==== 2HO + 2CO ↑
3 2 4 2 2 4 3 3 2 4 2 2
+ BaSO↓ + Na SO
4 2 4
Ba(OH) + NaHSO ==== HO + BaSO ↓+ NaOH Ba(OH) + 2NaHSO ==== 2HO + BaSO ↓+ Na SO
2 4 2 4 2 4 2 4 2 4
及时小练——写出下列离子方程式（1）用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：_________________________________________________
2
（2）过量二氧化硫气体通入氨水中： ___________________________________________________
（3）稀氨水中通入过量CO：__________________________________________________________
2
（4）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：__________________________________________________
（5）NH HCO 溶于过量的NaOH溶液中：_______________________________________________
4 3
（6）向NH HCO 溶液中加过量NaOH溶液并加热：______________________________________
4 3
（7）NH HSO 溶液与足量NaOH溶液混合加热：_________________________________________
4 3
（8）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：__________________________________________
（9）Ca(HCO ) 溶液与少量NaOH溶液反应：___________________________________________
3 2
（10）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO 溶液：_________________________________________
3
（11）向Ba(OH) 溶液中加入少量NaHSO 溶液：_________________________________________
2 3
【答案】（1）2NH ·H O＋SO ===2NH＋＋SO 2－＋HO
3 2 2 4 3 2
（2）SO ＋NH ·H O=HSO －＋NH ＋
2 3 2 3 4
（3）NH ·H O+CO ==== NH ＋+ HCO －
3 2 2 4 3
（4）2HCO −+Ca2++2OH−= CaCO↓+CO 2−+2H O
3 3 3 2
（5）NH ++ HCO -+2OH-===CO 2-+NH·H O+ H O
4 3 3 3 2 2
（6）NH ++ HCO -+2OH- CO2-+ NH ↑+2 H O
4 3 3 3 2
（7）NH ＋+ HSO －+2OH- NH ↑+ SO 2－+2H O
4 3 3 3 2
（8）2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO
4 2
（9）HCO －＋Ca2＋＋OH－=CaCO ↓＋HO
3 3 2
（10）2HCO −+Ca2++2OH−= CaCO↓+CO 2−+2H O
3 3 3 2
（11）HSO －+Ba2++OH-===BaSO↓+H O
3 3 2
三、离子共存
1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。
2. 离子不能大量共存的条件
条件 实例
生成气体 H+ 与 CO2-、 HCO-、SO2-、HSO-、S2-、HS-
3 3 3 3
Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO2-
4
Ca2+ 与 CO2-、SO2-
3 4
生成沉淀
Ba2+ 与 CO2-、SO2-、SO2-
3 3 4
OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
H+ 与CHCOO-、C HO-、F-、SiO2-、CN-
3 6 5 3
生成弱电解质
OH- 与NH +、HSO-、HCO-
4 3 3
资料卡片——弱电解质
3弱电解质，指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。
3. 离子共存的常见限制条件
（1）无色透明：不能存在有色离子，如Cu2+（蓝色） 、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO-（紫红
4
色）。
注意
“透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCl 溶液为浅绿色透
2
明溶液。
（2）溶液可能是酸性也可能是碱性：
①加入甲基橙显黄色
②HCO-
离子不能存在的溶液
3
注意
看清题目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”。
四、离子检验
1. 检验离子的方法
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2. 常见离子的检验
离子 试剂与操作 现象
紫色石蕊溶液 溶液变红
H+
甲基橙溶液 溶液变红
酚酞 溶液变红
OH-
紫色石蕊溶液 溶液变蓝
含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀
Ag＋
加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液
Cu2＋
NaOH溶液 生成蓝色沉淀
Cl- AgNO 溶液和稀HNO 白色沉淀（AgCl）
3 3
Br- 淡黄色沉淀（AgBr）I- 黄色沉淀（AgI）
SO2- 先加足量的稀盐酸，再加BaCl 溶液 白色沉淀
4 2
先加入BaCl 溶液，再加入足量稀盐 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石
2
CO2-
灰水变浑浊
3 酸，将产生的气体通入澄清石灰水
五、离子推断
离子推断的一般解题思路为：
根据现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
注意
（1）时刻注意操作过程中加的试剂所引入的离子，对后续实验是否产生影响；
（2）有时可能用到电荷守恒，将定性和定量相结合，判断溶液中还可能含有的离子。
（阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，若只有一种离子无法确认，可以利用电荷
守恒来确定该离子是否存在以及其物质的量。）
对点训练
题型一：离子方程式的正误判断（涉及“量”问题）
【例1】判断下列离子方程式的正误，若不对，请改正。
(1)少量SO 和NaOH溶液反应：SO ＋OH-=HSO _______
2 2
(2)向NaCO 溶液中滴加少量盐酸：CO ＋2H＋=H O＋CO↑_______
2 3 2 2
(3)少量Ca(OH) 和NaHCO 反应：Ca2＋＋OH-＋HCO =CaCO ↓＋HO_______
2 3 3 2
(4)NH HSO 与NaOH等物质的量的反应：NH ＋HSO ＋2OH-=NH·H O＋SO _______
4 3 3 2
【答案】错误 SO ＋2OH- = H O +SO 错误 CO ＋H＋ = HCO
2 2
错误 Ca2＋＋2OH-＋2 HCO = CaCO↓＋CO +2H O 错误 HSO ＋OH-=H O＋SO
3 2 2
【详解】
(1) ，少量SO 和NaOH溶液反应生成亚酸钠和水，其离子方程式为：SO ＋2OH- = H O +SO
2 2 2(2) ，向NaCO 溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢盐：CO ＋H＋ = HCO
2 3
(3) ，少量Ca(OH) 和NaHCO 反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：Ca2＋＋2OH-＋2 HCO = CaCO↓＋CO
2 3 3
+2H O
2
(4) ，NH HSO 与NaOH等物质的量的反应，因为氨根离子结合氢氧根离子的能力没有氢离子结合氢离子
4 3
的能力强，所以氢氧根先和亚硫酸氢根反应，其离子方程式为：HSO ＋OH-=H O＋SO
2
题型二：离子方程式的书写（涉及“量”问题）
【例2】写出下列反应的离子方程式：
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应
3 2
①NaOH不足：_____________________________________________________
②NaOH过量：_____________________________________________________
(2)NaHCO 与Ca(OH) 溶液反应
3 2
①NaHCO 不足：_____________________________________________________
3
②NaHCO 过量：_____________________________________________________
3
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应
2 4
①溶液呈中性时：_____________________________________________________
②溶液呈碱性时：_____________________________________________________
【答案】HCO + Ca2+ + OH- = CaCO↓ + H O 2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO↓+2H O + CO HCO
3 2 3 2
+ Ca2+ + OH- = CaCO↓ + H O 2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO↓+2H O + CO SO + 2H+ +
3 2 3 2
Ba2+ + 2OH- = BaSO ↓+ 2H O SO + H+ + Ba2+ + OH-=BaSO ↓+ H O
4 2 4 2
【详解】
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应
3 2
①NaOH不足生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为HCO + Ca2+ + OH- = CaCO↓ + H O；
3 2
②NaOH过量生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO↓+2H O + CO
3 2；
(2)NaHCO 与Ca(OH) 溶液反应
3 2
①NaHCO 不足生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO + Ca2+ + OH- = CaCO↓ + H O；
3 3 2
②NaHCO 过量生成碳酸钙、碳酸氢钙和水，反应的离子方程式为2HCO + Ca2+ + 2OH- = CaCO↓+2H O
3 3 2
+ CO ；
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应，
2 4
①溶液呈中性时，反应的离子方程式为SO + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO↓+ 2H O；
4 2
②溶液呈碱性时，反应的离子方程式为SO + H+ + Ba2+ + OH-=BaSO ↓+ H O。
4 2
【变2】（2020·全国）（1）向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生
4 2
反应的离子方程式。
①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
②滴到恰好使溶液中的 沉淀完全：______________________________________。
（2）向复盐NH Fe(SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序
4 4 2 2
号）。
①Ba2++2OH-+Fe2++ =BaSO ↓+Fe(OH) ↓
4 2
② +Fe3++2 +2Ba2++4OH-=2BaSO ↓+Fe(OH) ↓+NH HO
4 3 3 2
∙
③2Fe3++3 +3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2Fe(OH) ↓
4 3
④3 +Fe3++3 +3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+Fe(OH) ↓+3NH HO
4 3 3 2
∙
【答案】Ba2++2OH-+2H++ =BaSO ↓+2H O Ba2++OH-+H++ =BaSO ↓+H O ②③
4 2 4 2
【详解】
(1)向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，NaHSO 是基准物质，H+与 的物质的量之比为1∶1。
4 2 4①滴到恰好使溶液呈中性，1个H+与 ，要加入1个OH-的同时必定会引入 个Ba2+，其只能沉淀掉
个 ，原溶液中还剩余 个 ，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2++2OH-
+2H++ =BaSO ↓+2H O。
4 2
②同理，要使溶液中的 恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2+和 反应，而加入1个Ba2+的同时必定会
引入2个OH-，原溶液中只有1个H+，写出离子方程式：Ba2++OH-+H++ =BaSO ↓+H O。
4 2
(2)①向复盐NH Fe(SO ) 的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，OH-先和Fe3+反应，再和 反应。复盐
4 4 2 2
NH Fe(SO ) 中Fe的化合价是+3，①错误。
4 4 2
②离子方程式的产物中有NH HO，说明Fe3+已反应完全，设NH Fe(SO ) 为1mol，在水溶液中电离出
3 2 4 4 2
∙
1mol 、1mol Fe3+和2mol ，1mol Fe3+消耗3mol OH-，1mol 最多消耗1mol OH-，共需要4mol
OH-，所以需加入2mol Ba(OH) ，而2mol Ba(OH) 在水溶液中能电离出2mol Ba2+，恰好与2mol 反应
2 2
生成BaSO，②表示Ba(OH) 过量时的离子方程式，②正确。
4 2
③离子方程式中没有 ，说明 没有参加反应，设NH Fe(SO ) 为1mol，在水溶液中电离出1mol
4 4 2
、1mol Fe3+和2mol ，1mol Fe3+消耗3mol OH-，需加入1.5mol Ba(OH) ，在水溶液中能电离出
2
1.5mol Ba2+，与1.5mol 反应生成1.5mol BaSO ，故③表示Ba(OH) 不足时的离子方程式，③正确。
4 2
④向NH Fe(SO ) 溶液中加入Ba(OH) 溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和 反应，④中的离子方程式中有
4 4 2 2
3mol ，应对应3mol Fe3+，离子数量关系不符合化学式的组成，④错误。
综上所述，②③正确。题型三：离子共存
【例3】（2022·浙江高三专题练习）判断正误：
(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、CO （______）
(2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO 、Cl-（______）
(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl-（______）
(5)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、 HCO （______）
【答案】错 错 对 错 错
【详解】
(1)无色透明的溶液中，Fe3为黄色，错误；
(2)无色透明的溶液中，Cu2+为蓝色，错误；
(3)澄清透明的溶液中：各离子均不反应，正确；
(4)使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+会生成氢氧化铝沉淀，错误；
(5)使甲基橙变黄的溶液可能呈酸性或碱性： HCO 不可能大量存在，错误；
【变3-1】（2021·全国高一课时练习）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO 、NO
C．Cu2+、K+、SO 、NO D．Na+、HCO 、OH-、Ca2+
【答案】C
【详解】
A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH) 沉淀而不能大量共存，A错误；
2
B．Ca2＋和CO 反应生成CaCO 沉淀，H＋和CO 反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误；
3
C．Cu2＋、K＋、SO 、NO 之间不会发生化学反应，能大量共存，C正确；
D．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量
共存，D错误。答案选C。
【变3-2】（2021·全国高一课时练习）下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、 、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、 、
【答案】D
【详解】
A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．OH-、 能反应，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。
故选：D。
题型四：离子检验
【例4】（2021·湖南长沙一中高三开学考试）下列检验离子的方法及现象描述正确的是
A．检验 ：加入BaCl 溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
2
B．检验Cl-：确定溶液中无 、 后，加AgNO 溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解
3
C．检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
D．检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀
【答案】B
【详解】
A．若原溶液中存在Ag+，但不存在硫酸根，现象相同，A错误；
B．确定溶液中无 、 后，则白色沉淀一定是AgCl，原溶液存在Cl-，B正确；
C．焰色试验中不能用稀硫酸清洗铂丝，应用稀盐酸，C错误；
D．当存在Mg2+、Zn2+等离子时，加入NaOH溶液也会产生白色沉淀，D错误；
综上所述答案为B。
【变4】（2019·全国高一课时练习）能够用来鉴别BaCl 、NaCl、NaCO 三种物质的试剂是 ( )
2 2 3A．AgNO B．HSO C．HCl D．HNO
3 2 4 3
【答案】B
【详解】
A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不
同，故可以鉴别，故B符合题意；
C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
题型五：离子推断
【例5】（2022·浙江高三专题练习）固体Ｍ由Fe (SO )、Fe、KBr、KSO 、AgNO 和BaCl 中的几种或全
2 4 3 2 3 3 2
部物质组成。①取少量M加足量稀HSO 产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO
2 4 3
溶液，产生白色沉淀(Ag SO 是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液产生
2 4
白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是
A．气体X一定是SO 或H
2 2
B．M中一定含有Fe (SO )
2 4 3
C．M中一定不含KBr，一定有BaCl
2
D．Z一定是BaSO
4
【答案】C
【分析】
溶液Y中加入少量AgNO 生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原固体M中一定含有BaCl ，一定不含
3 2
KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有Fe2+，不
含Fe3+，原固体M中可能含有Fe，与稀硫酸反应生成Fe2+和H，也可能含有Fe (SO )，被亚硫酸根还原为
2 2 4 3
Fe2+；原固体中可能含有AgNO，酸性条件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亚硫酸根全部还原成NO，银
3
离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体M中一定有BaCl ，Fe和
2
Fe (SO ) 二者至少含有一种，可能有AgNO 和KSO ，一定没有KBr；气体X可能是H，可能是SO ，可
2 4 3 3 2 3 2 2
能是H 和SO 混合，可能是H 和NO混合，可能是SO 和NO混合，可能是H、SO 和NO混合；白色固
2 2 2 2 2 2
体Z可能是BaSO，可能是BaSO 和AgCl，还可能是BaSO、AgCl和Ag SO 。
4 4 4 2 4
【详解】A．气体X可能是H，可能是SO ，可能是H 和SO 混合，可能是H 和NO混合，可能是SO 和NO混合，
2 2 2 2 2 2
可能是H、SO 和NO混合，A错误；
2 2
B．M中一定有Fe和Fe (SO ) 二者至少含有一种，B错误；
2 4 3
C．根据分析M中一定有BaCl ，一定没有KBr，C正确；
2
D．白色固体Z可能是BaSO，可能是BaSO 和AgCl，还可能是BaSO、AgCl和Ag SO ，D错误。
4 4 4 2 4
故选C。
【变5】（2021·全国高一课时练习）某溶液中含有 、 、 、 、Na+、Ag+中的若干种，为确
定该溶液的离子组成，进行如下实验∶
①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分
溶解
③取②中上层清液继续滴加 BaCl 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO 溶液，产生白色沉淀根据上述实验，
2 3
以下推测不正确的是
A．一定有 B．一定有 C．不能确定 是否存在 D．不能确定 是否存在
【答案】D
【详解】
①取少量溶液，向其中滴加 BaCl 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2+生成沉淀的阴离子(
2
、 或 )，也可能含有Ag+，生成 AgCl沉淀；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为
CO，说明溶液中含有 ，不含 和Ag+，因为 Ag+和 不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，
2
说明沉淀中包含 BaCO 和 BaSO 沉淀，则溶液中一定含有 ；
3 4
③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO 溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但①、
3
②和③步骤中加入的 BaCl 溶液和盐酸均含有 Cl-，故不能确定原溶液中是否含有 Cl-。
2
故选：D。
【例6】（2020·全国高一课时练习）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其
中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）
转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
【答案】OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO
3
【分析】
甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，
再根据电荷守恒进行分析即可。
【详解】
甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，
乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。
(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+；
(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；
(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝
酸钾。
提分特训
【题1】（2021·全国高一课时练习）在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． B．OH- C． D．Ag+
【答案】C
【详解】
A． 与H+会反应产生CO、HO，不能大量共存，A不符合题意；
2 2
B．OH-与H+会反应产生HO，不能大量共存，B不符合题意；
2
C． 与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。
【题2】判断下列离子方程式书写是否正确
(1)少量SO 和NaOH反应：SO ＋OH－===HSO （ ）
2 2
(2)向NaCO 溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H O＋CO↑ （ ）
2 3 2 2
(3)少量Ca(OH) 和NaHCO 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO （ ）
2 3 3 2
(4)向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO （ ）
2 2 2 2
【答案】××××
【题3】（2021·全国高一课时练习）甲、乙、丙、丁分别是NaCO、AgNO、BaCl 、盐酸四种无色溶液
2 3 3 2
中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；
乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl NaCO AgNO 盐酸
2 2 3 3
B．BaCl NaCO 盐酸 AgNO
2 2 3 3
C．NaCO 盐酸 AgNO BaCl
2 3 3 2
D．AgNO 盐酸 BaCl NaCO
3 2 2 3
【答案】A
【详解】
转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为NaCO、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；
2 3
乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为NaCO；丁为盐酸；丙为AgNO；甲为BaCl ，则甲、
2 3 3 2
乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl 、NaCO、AgNO、盐酸，
2 2 3 3
故选：A。
【题4】（2021·全国高一课时练习）某固体可能含有NH 、Cu2+、Na+、Cl-、CO 、SO 中的几种离子，
取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有
2
4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH(标准状况)。(已知：NH + OH-
3
=NH+H O)
3 2
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH 、CO 、SO 、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH 、CO 、SO 、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【答案】A
【分析】
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有
4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原
溶液中一定含有 ，一定不含 ， ，碳酸钡沉淀是6.63g−4.66g=1.97g，物质
的量是0.01mol；
(2)另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气
0.672L即0.03mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03mol，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质
的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2−0.03mol=0.03mol，氯离子无法确定是否存在；
【详解】
A．根据上述分析，该固体中一定含有NH 、CO 、SO 、Na+，A正确；
B．该固体一定没有Cu2+，B错误；
C．该固体中一定含有NH 、CO 、SO 、Na+，Cl-无法确定是否含有，C错误；
D．根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D错误；
答案选A。
【题5】（2020·全国高一课时练习）向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至中性，再向上述反应后
4 2
的中性溶液中继续滴加 溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________。
【答案】
【详解】
向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至中性，即 与 的个数比是 ，则 剩余，在该中性
4 2
溶液中，溶质是 ，再滴加 溶液， 与 反应生成 ，反应的离子方程式为
。
【题6】（2021·全国高一课时练习）某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有 、Na+、 、H+、 、 中的若干种，然后又做了如下实验。
①用 pH 试纸测定溶液的酸碱性，结果 pH 试纸显红色。
②取2 mL溶液，加入 BaCl 溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀。
2
③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入 AgNO 溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。
3
(1)由上述实验可知，溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是
___________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填序号)___________。正确的操作是(要作较详细的说
明)___________。
(3)按(2)中改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则还不能确定该溶液中是否存在的离子是___________。
【答案】H+、 ③ 另取2 mL原溶液，加入 AgNO 溶液和稀硝酸 Na+、
3
【分析】
①pH试纸显红色，说明溶液中有大量的H+，故不能有 ；②用BaCl 溶液和稀盐酸检验时生成了白色
2
沉淀，说明溶液中有 ；③由于BaCl 溶液和稀盐酸中含有 ，去②中所得的上层清液，加入AgNO
2 3
溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl-。
【详解】
(1)经分析，溶液中一定存在H+、 ；一定不存在 ；
(2)有错误的步骤是③；正确的操作是另取2mL原溶液，加入 AgNO 溶液和稀硝酸；
3
(3)按(2)中改正操作后，仍生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，则还不能确定是否存在的离子有Na+、
。
【题7】有一包白色粉末状混合物，可能含有NaCO、NaCl、CaCO 、CuSO 、NaSO 、MgCl 中的某几种，
2 3 3 4 2 4 2
现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl 溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向
2
另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有___________。(2)原混合物中肯定有___________。
(3)不能确定是否含有___________。
【答案】CuSO 、CaCO 、NaCO NaSO 、MgCl NaCl
4 3 2 3 2 4 2
【详解】
根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO 和CaCO (因为CuSO 溶液显蓝
4 3 4
色，CaCO 难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl 溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO，沉
3 2 3
淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有NaSO ，肯定没有NaCO(因为BaSO 和BaCO 都是白色沉淀，但
2 4 2 3 4 3
BaCO 溶于稀HNO)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含
3 3
有MgCl [因为Mg(OH) 是白色沉淀]。对于NaCl题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。
2 2
所以原混合物中肯定没有CuSO 、CaCO 、NaCO，肯定有 NaSO 、MgCl ，不能确定是否含有NaCl。
4 3 2 3 2 4 2
【题8】（2020·重庆高三开学考试）回答下列问题：
I.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、 ，可选用Ba(OH) 、HCl和KCO 三种试剂按如下步骤操作：
2 2 3
(1)上述试剂中，A是_______，C是_______。
(2)操作Ⅱ的名称是_______。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。
II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、 、OH-、 、Cl- 等离子中的若干种。为了
确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。
(1)原溶液中一定存在的离子是_______。
(2)原溶液中一定不存在的离子是_______。
(3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是_______，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存
在这种离子_______。
【答案】I.（1）Ba(OH) HCl
2
（2）蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶)
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓ Ba2++ =BaSO ↓
2 4II. （1）Na+、 、OH-
（2）Fe3+、H+、Mg2+、
（3）Cl- 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO 溶液。若有白色沉淀产生，则有
3
Cl-，否则没有
【详解】
I. (1)氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO 除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡
需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH) 、KCO、HCl，故
2 2 3
答案为：Ba(OH) ；HCl；
2
(2)物质的溶液获得晶体的方法是蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶)，故答案为：蒸发浓缩，降温
结晶(加热浓缩，冷却结晶)；
(3)氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO 除去，方程式分别为：Mg2++2OHˉ=Mg(OH) ↓；Ba2++SO
2
=BaSO ↓；故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓；Ba2++ =BaSO ↓；
4 2 4
Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，与OH-离子反应的离子不能共存，所以一定
不含有Fe3+、H+、Mg2+、HCO ；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，则含有CO ，再加氯化钡溶液进行检验，没有明
显现象，说明碳酸根与硝酸已经反应；
综合①②一定含有OH−和CO ，根据溶液呈电中性所以溶液中含一定含Na+；一定不含有Fe3+、H+、
Mg2+、HCO ；不能确定的是Cl−；
(1)根据以上分析，一定存在的离子是Na+，CO ，OH-，一定不存在的离子是Fe3+，H+，Mg2+，HCO ，
故答案为：Na+、 、OH-；Fe3+、H+、Mg2+、 ；
(2)根据以上分析，还不能肯定是否存在的离子是Cl-；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量
AgNO 溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有；故答案为：Cl-；取少量原溶液，加入足量稀硝酸
3酸化，再滴加少量AgNO 溶液。若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有。
3
提分作业
【练1】（2020·全国）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】B
【详解】
A．该组离子之间不反应，能共存，但 为紫色，与无色不符，选项A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，选项B正确；
C．因 、 结合生成水，则不能大量共存，选项C错误；
D．因 、 结合生成沉淀，则不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
【练2】（2021·浙江师范大学附属东阳花园外国语学校高三月考）下列离子检验的方法正确的是
A．检验CO ：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．检验SO ：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C．检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
D．检验NH ：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的气体
【答案】C
【详解】
A．取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该样品中可能含有碳
酸根离子或亚硫酸根离子等，故A错误；
B．先加盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明有硫酸根离子，而不是先加氯化钡，因为
白色沉淀可能是氯化银，故B错误；C．加入氢氧化钠后生成蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，则溶液中一定含有铜离子，故C正确；
D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变
蓝，则该气体为氨气，故D错误；
故选C。
【练3】（2021·全国高一课时练习）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中： 、 、
②能使酚酞试剂变红的溶液中： 、 、
③加入Mg能放出 的溶液中： 、 、
④无色、透明溶液中： 、 、
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
【答案】C
【分析】
根据常见有色离子及离子反应条件：生成沉淀、气体、弱电解质等不能大量共存。
【详解】
Cu2+呈蓝色，①错误；加入Mg能放出 的溶液呈酸性， 和H+反应，不能大量共存，③错误。
故选答案C。
【练4】（2021·浙江高三月考）有一包白色粉末，由BaCl 、NaSO 、BaCO 、KOH、AgNO 和无水硫酸
2 2 4 3 3
铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。
下列判断不正确的是
A．溶液B不可能是蓝色的
B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验
C．沉淀A和沉淀D的成分相同
D．白色粉末中一定有BaCl 、BaCO 、无NaSO 、AgNO
2 3 2 4 3
【答案】B
【详解】
A．根据上述分析，将二氧化碳通入B溶液中产生沉淀D，溶液B中一定含有OH-，不可能含有Cu2+，因此溶液B不可能是蓝色的，故A正确；
B．根据上述分析，溶液B中一定含有OH-，因此原白色粉末中一定有KOH，故B错误；
C．将二氧化碳通入B溶液中产生沉淀D，由于OH-与 Ag+、Cu2+不能共存，因此溶液B中一定含有OH-、
Ba2+，沉淀A和沉定D的成分相同，都是碳酸钡，故C正确；
D．根据上述分析，白色粉末中一定有BaCl 、BaCO 、KOH，一定没有NaSO 、AgNO、CuSO ，故D正
2 3 2 4 3 4
确；
故选B。
【练5】（2020·全国高一课时练习）只用一种试剂，将NaSO 、 NaCl、 (NH )SO ， NH Cl四种溶液分
2 4 4 2 4 4
开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO 溶液 C．BaCl 溶液 D．Ba(OH) 溶液
3 2 2
【答案】D
【详解】
A．氢氧化钠溶液能与NH Cl溶液或(NH )SO 溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或
4 4 2 4
NaSO 溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；
2 4
B．AgNO 溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
3
C．氯化钡溶液能与(NH )SO 溶液及NaSO 溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；
4 2 4 2 4
D．氢氧化钡溶液与(NH )SO 溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH Cl溶液混合产生有
4 2 4 4
刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与NaSO 溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故
2 4
D正确；
故答案为D。
【练6】写出下列反应的离子方程式
(1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应
4 4
①NaOH不足：___________________________________________________________
②NaOH过量：___________________________________________________________
(2)向含有H＋、Al3+、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
___________________________________________、_______________________________________、
__________________________________________、________________________________________
【答案】H+ + OH- =H O NH + H+ +2 OH- =NH·HO+HO H+ + OH- =H O Al3＋＋3OH-=
2 3 2 2 2
Al(OH) ↓ NH + OH- =NH·HO Al(OH) ＋OH-=AlO ＋2HO
3 3 2 3 2【详解】
(1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应
4 4
①NaOH不足只与H+反应，故离子方程式为H+ + OH- =H O；
2
②NaOH过量时和H+、NH 都反应，故离子方程式为NH + H+ + 2OH- =NH·HO+HO；
3 2 2
(2)向含有H＋、Al3+、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应先后顺序为H＋、Al3+、NH 、
Al(OH) ，反应的离子方程式依次为H+ + OH- =H O、Al3＋＋3OH-= Al(OH) ↓、NH + OH- =NH·HO、
3 2 3 3 2
Al(OH) ＋OH-=AlO ＋2HO。
3 2
【练7】（2020·全国高一单元测试）已知 是一种酸式盐，试回答下列问题。
(1)NaHSO 溶于水时的电离方程式为_________________________________________。
4
(2)NaHSO 溶液与 溶液反应的离子方程式为____________________________________。
4
(3)足量 溶液与少量 溶液混合，发生反应的离子方程式为
_______________________________；少量 溶液与足量 溶液混合，发生反应的离子方程式
为____________________________________________。
【答案】
【详解】
(1) 溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为
。
(2) 溶液与 溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易
分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为 。(3)足量 溶液与少量 溶液混合生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为
；少量 溶液与足量 溶液混合生成硫酸钡、氢
氧化钠和水，反应的离子方程式为 。
【练8】（2021·全国高一课时练习）Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO 、Cl-、Mg2+中的一
种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的NaSO 溶液，有白色沉淀产生。
2 4
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 、
3
NaHSO、KH PO 、KHPO 等。已知HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，HPO 水
4 2 4 2 4 3 2 2 2 3 2
溶液中存在HPO 分子。
3 2
(1)H PO 属于_______酸；NaH PO 为_______盐(填序号)
3 2 2 2
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出HPO 溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。
3 2
【答案】Ba2+、Cl-、Mg2+ CO 、Cu2+ ①⑤ ⑥ HPO + OH- = H PO + H O
3 2 2 2
【详解】
Ⅰ．溶液无色，则一定不含Cu2+；
向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含CO ；
取少许①的溶液并加入少量的NaSO 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+；
2 4
取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；溶液显电中性，
所以还一定有一种阴离子，则一定含有Cl-；
综上所述原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO 、Cu2+；
Ⅱ．(1)H PO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，说明次磷酸为一元酸，HPO 水溶液中
3 2 2 2 3 2
存在HPO 分子，说明次磷酸为弱酸，所以HPO 属于①一元酸、⑤弱酸；NaH PO 不能和NaOH反应，
3 2 3 2 2 2
即不能电离出H+，所以为⑥正盐；(2)H PO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，离子方程式为HPO + OH- = H PO +
3 2 2 2 3 2 2
HO。
2
【练9】（2021·全国高一课时练习）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几
种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中
肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH ·H O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关
3 2
的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1- B．NO C．CO D．OH-
【答案】Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2NH•H O═Mg(OH) ↓+2NH B
3 2 2
【分析】
(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH ·H O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+；
3 2
据此分析解答。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+，故答
案为：Cu2+、Fe3+；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，
离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH ·H O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2+
3 2
+2NH•H O═Mg(OH) ↓+2NH ，故答案为：Mg2+；Mg2++2NH•H O═Mg(OH) ↓+2NH ；
3 2 2 3 2 2
(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO2-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，
3
故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
