文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题六 能力提升检测卷
1．下列关于ΔH 的说法正确的是
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH 越大
B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应
C．ΔH 越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH 符号为“+”
2．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO 热值ΔH=-10.1kJ·mol-1
3．室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升
高。则下列能量转化关系不正确的是
A．ΔH1＞0
B．ΔH2＜ΔH3
C．ΔH3＜ΔH1
D．ΔH2=ΔH1+ΔH3
4．晶格能(U)是气态离子形成1mol 离子晶体释放的能量。
是离子晶体，其晶格能的实验值可通
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。
已知：
，
下列说法不正确的是
A．
B．O—O 键键能为
C．
D．
5．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离
素子是放热过程。下列说法正确的是
A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5
B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H7，则∆H7>∆H3
C．I(g)+e-=I-(g) ∆H8，则∆H8>∆H4
D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9>∆H5
6．已知：
其他数据如下表：
化学键
C=O
O=O
C-H
O-H
C=C
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
键能/(
)
798
x
413
463
615
下列说法正确的是
A．乙烯的燃烧热为
B．
C．
D．当生成4molO-H 键时，该反应放出热量一定为akJ
7．25℃、101 kPa 下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正
确的是
A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1) △ H = -285.8kJ／mol
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △ H = +571.6 kJ／mol
C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) △ H = -571.6 kJ／mol
D．H2 (g) +
O2 (g) = H2O(1) △ H = -285.8kJ／mol
8．近日，科学家开发了基于碳布的首个“
”电池，其装置如图所示，电池总反应为
。已知
在碳布上生成，下列叙述正确的是
A．原电池工作时，
通过玻璃纤维向X 极迁移
B．原电池工作时，Y 极发生还原反应．
C．原电池工作时，
通过玻璃纤维向X 极移动
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
参与反应时理论上转移0．6mol 电子
9．某原电池装置如图所示，电池总反应为
。下列说法不正确的是
A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B．正极反应为
C．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成
D．当电路中转移
时，经过交换膜的离子是
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子从电极A 经熔融碳酸盐转移到电极B
B．熔融碳酸盐中CO
向电极B 移动
C．CH4在电极A 放电生成CO2
D．反应过程熔融盐中CO
的物质的量不变
11．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、如图为以
和
作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
知：聚苯并咪唑(
)膜允许
离子通过。
下列说法错误的是
A．
含有配位键，电池放电总反应为
B．放电过程中，左侧池中溶液
逐渐减小
C．充电过程中，阴极的电极反应为
D．充电过程中，当
通过
膜时，导线中通过
12．一种可用于吸收
的电池，其工作时的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a 上发生的电极反应为
B．Ⅰ室出口处溶液的pH 大于入口处
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有
沉淀生成
D．该装置可以制取
和
13．一种水性电解液
离子选择双隔膜电池如图所示(已知在
溶液中，
以
存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是
A．MnO2为电池的正极
B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜
C．Zn 电极反应：
D．当Ⅱ区质量增加17.4g 时，电路中转移0.1mol 电子
14．燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意
图。下列说法错误的是
A．电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应
B．通入氧气的电极上电极反应式为
C．电池工作时，
向通甲烷的电极一侧移动
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体
15．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为
，下列说法正确的是
A．放电时，电能转化为化学能
B．放电时，Y 极发生还原反应
C．充电时，X 极电极反应式为
D．充电时，每转移1mol
，Y 极质量减少23g
16．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及
溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如图。下列说法正确的是
A．溶解氧随着溶液酸性减弱而增大
B．pH=2.0 的溶液压强增大，主要是因为产生了氢气
C．整个过程中，负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
D．pH=4.0 时，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
17．镍离子(
)和钴离子(
)性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层
中的
解离为
和
，并在直流电场作用下分别向两极迁移；
与乙酰丙酮不反应。下列说法正
确的是
A．石墨M 电极上的电势低于石墨N 电极上的电势
B．石墨M 电极的电极反应式为
。
C．水解离出的
可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D．导线中流过
，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
18．利用电化学原理控制反应条件能将
电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，
反应过程原理的示意图如图。下列有关说法正确的是
A．玻碳电极发生还原反应
B．铂电极发生的电极反应为
C．电池工作时，电流由玻碳电极经电解质溶液到铂电极
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．当电路中转移1mol
时，阳极室溶液的质量减少8g
19．目前工业废水处理备受关注。我国科研人员设计了一种通过内部物质循环处理含有机物Cm(H2O)n
的废水的实验装置，其工作原理如图所示，其中双极膜中间层中的H2O 解离为H+和OH-，并在直流电场作
用下分别向两极迁移。图中·OH 表示电中性的自由基。下列说法错误的是
A．循环利用的气体X 为O2
B．工作时两极区H2SO4溶液和NaOH 溶液的浓度均逐渐减小
C．相同时间内，理论上生成CO2的物质的量小于生成O2的物质的量
D．工作时需向催化电极M 区补充适量气体X
20．双极电化学法装置如图所示，是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE 两端界
面产生电势差；生成梯度合金。
下列有关说法正确的是
A．n 为电源负极
B．在BPE 中电子的移动方向由b 到c
C．装置c 端发生的反应为2H2O+2e- =H2↑+ 2OH-
D．BPE 的b 端到中心的不同位置能形成组成不同的铜镍合金
21．请运用反应热的知识填写下列空白：
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)已知：
(s，白磷)=
(s，黑磷)
；
(s，白磷)=
(s，红磷)
；
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
(2)①硅粉与HCl 在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ 热量，该反应的热化学方程
式为 。
②在 25℃ 和 101kPa 时，4 g 硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ 的热量，写出表示S 燃
烧热的热化学方程式： 。
(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
C
O(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的 ΔH = 。
(4)将
氢化为
有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
反应③的 ΔH3 = (用ΔH1，ΔH2表示)
(5)
2Cu
①
2O(s) + O2(g) =4CuO(s) ΔH1=-277kJ·mol-1
8CuO(s) + CH
②
4(g)=4Cu2O(s) + CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-348kJ·mol-1
反应CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH= kJ·mol-1
(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该
反应的热化学方程式 。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
22．原电池电源在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
(1)某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极
材料是 (填“锌”或“铜”)；溶液中硫酸根向 (填“正极”或“负极”)，当正极质量增加
12.8g 时，转移了 mol 电子。
(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和
还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。则电极a 是该原电池的 极(填“正”或“负”)，b 电
极反应式为 ，生产过程中H+向 (填“a”或“b”)电极区域运动。
(3)铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。放电时 (化学式)被还原，负极的电极反应式为 ，正极质
量 (填“增重”或“减轻”“不变”)。
(4)燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，则燃料在电池 (填
“正极”或“负极”)通入。在碱性溶液燃料电池中氧气参与反应的电极反应式为 ；若用C2H6为燃
料时酸性电解质中负极反应式为 。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
23．电化学保护法
金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池 (阳极)的金属被腐蚀，作为 (阴极)的金属不
被腐蚀，如果能使被保护的金属成为 ，就不易被腐蚀。
（1）牺牲阳极法
原理：原电池原理
要求：被保护的金属作 ，活泼性更强的金属作 。
应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。
实例 实验1：
如图装置反应一段时间后，往Fe 电极区滴入2 滴 色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察实验现
象。
已知Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。
实验装置
电流表
阳极(负极区)
阴极(正极区)
现象
指针
Zn 溶解
有 产生， 蓝色沉淀生成
有关反应
—
Zn－2e－=Zn2
＋
2H＋＋2e－=H2↑
结论
溶液中不含 ，铁作正极未被腐蚀
实例 实验2：
培养皿中放入含有NaCl 的琼脂，并注入5～6 滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液，取两个2～3 cm 的铁钉，用
砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验装
置
现象
铁钉周围
铁钉周围生成 ，铜丝周围
结论
铁作为 时易腐蚀，作为 时未腐蚀
（2）外加电流法
原理：电解池原理
要求：被保护的金属作为 ，与电源的 相连。
应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的 。
24．按照要求回答下列问题：
(1)用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到
H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
①图中A 口产生的气体为 ，B 口流出的物质是 。
b
②电极表面发生的电极反应式为 。
(2)Co 是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co 并获得
副产品盐酸(A、B 均为离子交换膜)。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
①
为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②该电解池的总反应离子方程式为 。
③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl 的物质的量为 。
14
