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专题四 能力提升检测卷
1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A．用到钛合金，22 B．用到石墨烯，是碳原子
C．用到的氮化硅陶瓷是 D．传输信息用的光纤
号钛元素属于过渡元 紧密堆积成单层二维蜂窝
新型无机非金属材料 材料是硅
素 状晶格结构的新材料
2．下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．二氧化硅可用于生产玻璃
B．硅在自然界中主要以单质形式存在
C．硅是应用最广泛的半导体材料
D．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
3．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe O
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C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
4．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶A B C D
5．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是
用于吊装港珠澳大桥 “嫦娥五号”探测器使 “神舟十三号”载
应用于5G手机中的石墨烯导
的超高分子量聚乙烯 用的砷化镓太阳能电池 人飞船使用的石英
热膜
纤维吊绳 板 挠性加速度计
A B C D
6．下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒
B．Cl 在加压下易液化，可用于制造盐酸
2
C．NaOH固体溶于水放热，可用于去除油污
D．Ca(ClO) 水溶液呈碱性，可用于漂白有色物质
2
7．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置制取氨 B．用装置除去氨中的水蒸气 C．用装置验证氨具有还原性 D．用装置吸收尾气
8．将Cl 通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl 的气流方向)能达到相应目的的是
2 2A．制备Cl B．除去Cl 中的HCl C．制备漂白液 D．尾气处理
2 2
9．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是
A．烧瓶中的反应为：
B．浸有 溶液的棉花起吸收尾气的作用
C． 可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
10．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是
A．装置I中的 可以替换成
B．装置Ⅱ可以除去 中 杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗 (标准状况)，转移 电子
D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的 和水蒸气
11．室温下，将充满 的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是
A． 不能用排水法收集
B．剩余的无色气体约占试管体积的
C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色
D．向试管中缓慢通入 ，液面上升但不可能充满试管
12．NH 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO 能否被NH 还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置
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已略去，K、K 为止水夹)：
1 2
下列说法正确的是
A．固体X可以是无水CaCl
2
B．甲、乙试剂均可以是PO
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C．实验时宜先通入NO ，再通入NH 有利于减少空气对实验的干扰
2 3
D．生成NO 的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4
2
13．氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应，如图所示装置制备氨气
并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气的还原性 D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
14．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 气体变红棕色
(2)c和d混合 产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是
A．O、NO、HCl、NH 、CO B．O、NO、NH 、HCl、SO
2 3 2 2 3 2
C．NO、O、NH 、HCl、SO D．HCl、CO、NH 、HS、CH
2 3 2 2 3 2 4
15．探究铜与硝酸反应的生成 时的硝酸浓度。如图所示，先通 一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入
溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至 ，取 ，用
的 溶液滴定至终点时消耗 (忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．可用盛有 溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成 时的硝酸浓度不大于
C．若不通 ，可能导致所得实验结果偏高D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉 的干扰)进行求算，所得实验结果偏低
16．工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如下，下列说法错误的是
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A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO
3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．纯碱溶液pH＞8
17．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐( )还原为更易被去除
的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流
式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法错误的是
A．在生物反应器中S单质不能实现循环利用
B．生成1molSb S 参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶2
2 3
C．歧化反应的离子方程式是
D．反应的副产物是 ，源于歧化反应和自养还原
18．下列溶液中，能够区分CO 和SO 气体的是
2 2
①澄清石灰水溶液；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液
A．①②④ B．②③④ C．除①外 D．全部
19．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②中溶液褪色，证明 具有漂白性
C．③中淡黄色粉未变白，证明 具有氧化性
D．④中产生淡黄色沉淀，证明 被氧化
20．如图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是
2
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O =2Fe3++2H O
2 2
C．溶液酸性：A＞B＞C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液
21．硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl )还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产
3
过程示意图如下：
①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为 。
②写出由纯SiHCl 制备高纯硅的化学反应方程式： 。
3
③SiHCl 遇水剧烈反应生成HSiO、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：
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。
(2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO，并含有一定量的
2铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是
，还可使用 代替硝酸。
②沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为
。
③加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 (写化学式)。
22．含氯物质在生产生活中有重要作用。
I.实验室制取氯气的装置如图所示。
(1)收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整 。
(2)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)
(3)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提
出如下猜想：
猜想a；随H+浓度降低，MnO 的氧化性减弱。
2
猪想b：随Cl-浓度降低，Cl-的还原性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
猜想c：随Mn2+浓度升高，MnO 的氧化性减弱。
2
①查阅资料：K+、 对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。组
试剂 产物
别
1 较浓硫酸 有Cl 生成
2
2 X 有Cl 生成
2
3 X和Y 无Cl 生成
2
通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为 (填化学式)，Y为 (填化学式)。
II.已知FeCl 固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO 与FeCl 能否反应产生Cl。
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实验操作和现象：
实验操作 现象
点燃酒精喷灯，加热 加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
(4)实验前，需要进行的操作为 。
(5)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是 。
(6)装置经改进后，继续实验，确认产物有Cl 和MnCl ，则A中发生反应的化学方程式为 。
2 2
23．某化学兴趣小组想探究 溶液与 的反应历程。
Ⅰ.利用如图装置制备
(1)仪器a的名称(2)b中反应的化学方程式为 ，该反应体现了浓硫酸的 性。
Ⅱ.利用探究 溶液与 的反应
(3)兴趣小组预测， 能使 溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
向 溶液中通入 至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置
后变回黄色，静置 后，变为浅绿色。
(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与 饱和溶液中的主要微粒： 、 、 、 、 有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生
与 无关。物质A的化学式为 。
②向 溶液中滴加 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴 溶液A，
褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与 和 无关，主要与 或 有关。推测理由是
。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下：
吸光度
0.5 4.0 0.0 0.412
0.5 3.6 0.4 0.359
0.5 3.2 0.8 0.331
0.5 2.8 1.2 0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是 和 发生配合反应。(5)由以上探究结果说明该条件下， 与 溶液反应的活化能：氧化还原反应 (填“大于”
“小于”“等于”)配合反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入 后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是
。
24．某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的溶解性
氨气具有强刺激性气味，会污染空气。实验小组经过多次尝试，最终将氨气的制备、收集、检验和喷泉实
验于一体，设计出如图装置。
(1)写出气体发生装置仪器A中产生氨气的方程式 。
(2)仪器B的名称 ，为了保证喷泉实验的良好效果，B中可以放入的试剂 。
(3)实验时，打开K，关闭K，打开K，将注射器中的浓氨水注入A中开始制备和收集氨气。已知仪器C
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中放入的是滴有酚酞溶液的湿棉花，则仪器C的作用 。在不拆除装置的前提下，引发喷泉的
操作是 。
实验二：探究氨气的还原性
已知： Cu O 呈红色固体，在酸性溶液中不稳定： Cu O+ H SO =Cu+CuSO + H O。
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(4)装置G用于制备氨气，仪器的链接顺序为e，f接___________、___________、___________、
___________ 、___________ 、___________接i， ，装置H的作用 。实验开始前应
先通一段时间的N，其目的是 。
2(5)反应结束后装置F中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取
15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g，则红
色固体的成分及其物质的量为 。
