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专题八 能力提升检测卷
1．下列电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项
A
B
C
D
电解质
H2O
CO2
NaCl
NaOH
强电解
质
盐酸
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解
质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水
3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)=10－4 mol·L－1
C．常温下，将c(H＋)=0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释1 000 倍测得c(H＋)＜10－4 mol·L－1
D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH 溶液<H2CO3溶液<HCN 溶液
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN 溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN 溶液过程中，
减小
5．
时，
的电离常数
，
的电离常数
、
。下列说法
不正确的是
1
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A．
溶液和
溶液中离子种类相同
B．
时，反应
的
C．
，物质的量浓度相同的
溶液与
溶液的
：前者小于后者
D．向氯水中加入少量
固体，
增大
6．下列有关水的电离平衡或pH 变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，Kw 减小
B．随着温度的升高，纯水的pH 增大
C．向0.1mol/L 氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(OH－)减小
D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
7．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：
、
、
、
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：
、
、
、
C．水电离出来的
的溶液中：
、
、
、
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：
、
、
、
8．水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
温度/℃
25
50
75
100
1.
0
5.5
20.0
56.0
下列说法正确的是
A．纯水中
的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)<a(75℃)
C．100℃时某溶液的
，该溶液呈中性
D．25℃时，
溶液中，
2
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9．下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7 的溶液
B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) =
D．pH = 3 的酸与pH = 11 的碱等体积混合后的溶液
10．常温下，下列有关说法不正确的是
A．
的氨水、
溶液中，水电离产生的
后者大
B．
的
溶液与
的氨水等体积混合，混合后溶液的
大于7
C．
的盐酸、
溶液中，
D．往
的盐酸中分别加入
的氨水、
溶液至中性，消耗氨水的体积小
11．化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是
A．用明矾净水
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用稀盐酸清除铁锈
D．配制
溶液时加入少量盐酸
12．25°C 时，用1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的盐酸，用0.010 mol·L-1 NaOH 溶液滴定
20.00 mL c2 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知lg5=0.7)
A．曲线b 表示滴定c2 mol·L-1的盐酸
B．水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL 时最大
C．滴定至pH=7 时，两份溶液导电能力相同
D．当1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至19.98 mL 时，混合溶液的pH 约为3.3
13．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
实验
实验操作和现象
3
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1
用pH 试纸测定0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH 约为10
2
向浓度为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3
浓度均为2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl 溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO
)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)
B．由实验1 可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)
C．实验2 中发生反应的离子方程式：NH ＋OH-=NH3↑＋H2O
D．实验3 中所得滤液中存在：c(NH )＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c(HCO )＋c(CO
)
14．2
时，用
溶液滴定
溶液，得到混合液中
的物质的量与溶
液
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时，溶液中
B．当
时，一定有
C．
时，
溶液与
恰好完全反应
D．
的电离平衡常数
15．T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1 mLpH=12 的Ba(OH)2稀溶液与V2 mLpH=2 的稀硫酸
充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为
A．9 101
∶
B．99 101
∶
C．1 100
∶
D．1 10
∶
4
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16．在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是
A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大
B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH 减小
C．加NaOH 固体，与铁离子反应，平衡逆向移动
D．通入HCl 气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小
17．常温下，用0.1000 mol⋅L-1的NaOH 溶液滴定0.1000 mol⋅L-1的
溶液，获得的滴定曲线如图所
示。横坐标为滴定分数(w)，滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。忽略溶
液混合时的体积变化，下列说法正确的是
A．a 点溶液中，
mol⋅L-1
B．b 点溶液中，
C．b 点到c 点反应的离子方程式为
D．若用甲基橙做指示剂，则
时溶液显红色
18．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正
确的是
5
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A．加入Na2SO4可使溶液由a 点变到b 点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a、b 之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b 点变为d 点
19．某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2 价金属离子)。下列说法正确的是
A．363 K 时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3
B．温度一定时溶度积Ksp随c(
)的增大而减小
C．313 K 下的该盐饱和溶液升温到363 K 时有固体析出
D．283 K 下的该盐饱和溶液升温到313 K 时有固体析出
20．下列说法不正确的是
A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl 溶液
B．向ZnS 沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
C．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-
(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)
D．向2mL 浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI 混合溶液中滴加1~2 滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈
黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
6
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21．已知某烧碱样品中含有NaCl 杂质，为测定该样品中NaOH 的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g 样品溶于水配成250mL 溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3 滴指示剂：
③用
的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序
号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为 。
(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是 。
(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是 。滴定过程中用左手控制
。(填仪器及部位)，眼睛 ，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为 。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。
22．回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10−15； H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10−11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5 NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。
①常温下，0.1 mol∙L−1Na2S 溶液和0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是 。
25℃
②
时，NaHCO3溶液的pH (填“大于”或“小于”)CH3COONa 溶液的pH。
NH
③
4HCO3溶液显 性。
(2)25℃时，H2SO3
+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝
7
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。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在
+H2O
+OH﹣水解平衡的事实是 (填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)氯化铝水溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要
固体产物是 。
(5)①写出1mol/L 的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式： 。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理： (用离子方程式
表示)。
23．完成下列问题
(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW= (填数值)，由水电离出的c(H+)= mol·L-1
②溶液中c(
)+c(NH3·H2O) (填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c(
)-c(
)-3c(Al3+)=
mol·L-1(填数值)。
80 ℃
③
时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH 小于3，分析导致pH 随温度变化的原因是 。
④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液
体积的关系曲线如图所示。
ⅰ.图中a、b、c、d 四点中水的电离程度最小的是 。
ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液到a 点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
(2)将常温下pH=13 的NaOH 溶液aL 与pH=2 的稀硫酸bL 混合，若所得的混合溶液pH=11，则a b=
∶
。
(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH 与c 平(S2-)
关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。
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pH=13
①
时，溶液中的c 平(H2S)+c 平(HS-)= mol·L-1
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：
Ksp(MnS)=2.8×10-15]
24．常温下，向一定量的
(
为三元弱酸)溶液中逐滴加入NaOH 溶液，含砷元素的各种微粒
物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
(1)人体血液的pH 在7.35~7.45 之间。服用含
的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要
是 (写化学式)。
(2)
第一步电离的电离方程式为 ，结合图示，计算电离平衡常数
。
(3)请写出
溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式 。
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(4)0.10mol/L 的
溶液中，
mol/L。
(5)写出
溶液中发生水解的离子方程式 。
(6)向含
的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为
沉淀。若要除去
，则溶液中的
至少为 mol/L。(已知：①当溶液中离子浓度
时，则该
离子被除尽；②
)
10
