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专题六 能力提升检测卷
1．下列关于ΔH的说法正确的是
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大
B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应
C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“+”
2．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A．1molC(s)与1molO (g)的能量之和为393.5kJ
2
B．反应2CO(g)+O(g)=2CO (g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
2 2
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1
2
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1
3．室温下，将CuSO ·5H O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO （s）溶于水会使溶液温度升
4 2 4
高。则下列能量转化关系不正确的是
A．ΔH＞0 B．ΔH＜ΔH C．ΔH＜ΔH D．ΔH=ΔH +ΔH
1 2 3 3 1 2 1 3
4．晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。 是离子晶体，其晶格能的实验值可通过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。
已知： ，
下列说法不正确的是
A． B．O—O键键能为
C． D．
5．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离
素子是放热过程。下列说法正确的是
A．∆H=∆H +∆H +∆H +∆H +∆H
6 1 2 3 4 5
B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g) ∆H ，则∆H>∆H
7 7 3
C．I(g)+e-=I-(g) ∆H ，则∆H>∆H
8 8 4
D．MgCl (s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H，则∆H>∆H
2 9 9 5
6．已知：
其他数据如下表：
化学键 C=O O=O C-H O-H C=Cx
键能/( ) 798 413 463 615
下列说法正确的是
A．乙烯的燃烧热为
B．
C．
D．当生成4molO-H键时，该反应放出热量一定为akJ
7．25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正
确的是
A．2H (g) + O (g) = 2H O(1) H = -285.8kJ／mol
2 2 2
B．2H (g) + O (g) = 2H O(1) △H = +571.6 kJ／mol
2 2 2
C．2H (g) + O (g) = 2H O(g) △ H = -571.6 kJ／mol
2 2 2
△
D．H (g) + O (g) = H O(1) H = -285.8kJ／mol
2 2 2
△
8．近日，科学家开发了基于碳布的首个“ ”电池，其装置如图所示，电池总反应为
。已知 在碳布上生成，下列叙述正确的是
A．原电池工作时， 通过玻璃纤维向X极迁移
B．原电池工作时，Y极发生还原反应．
C．原电池工作时， 通过玻璃纤维向X极移动D． 参与反应时理论上转移0．6mol电子
9．某原电池装置如图所示，电池总反应为 。下列说法不正确的是
A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B．正极反应为
C．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成
D．当电路中转移 时，经过交换膜的离子是
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极B
B．熔融碳酸盐中CO 向电极B移动
C．CH 在电极A放电生成CO
4 2
D．反应过程熔融盐中CO 的物质的量不变
11．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、如图为以
和 作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑( )膜允许 离子通过。
下列说法错误的是
A． 含有配位键，电池放电总反应为
B．放电过程中，左侧池中溶液 逐渐减小
C．充电过程中，阴极的电极反应为
D．充电过程中，当 通过 膜时，导线中通过
12．一种可用于吸收 的电池，其工作时的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a上发生的电极反应为
B．Ⅰ室出口处溶液的pH大于入口处C．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有 沉淀生成
D．该装置可以制取 和
13．一种水性电解液 离子选择双隔膜电池如图所示(已知在 溶液中， 以
存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是
A．MnO 为电池的正极
2
B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜
C．Zn电极反应：
D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1mol电子
14．燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意
图。下列说法错误的是
A．电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应
B．通入氧气的电极上电极反应式为
C．电池工作时， 向通甲烷的电极一侧移动D．该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体
15．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为
，下列说法正确的是
A．放电时，电能转化为化学能
B．放电时，Y极发生还原反应
C．充电时，X极电极反应式为
D．充电时，每转移1mol ，Y极质量减少23g
16．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及
溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如图。下列说法正确的是
A．溶解氧随着溶液酸性减弱而增大
B．pH=2.0的溶液压强增大，主要是因为产生了氢气
C．整个过程中，负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
D．pH=4.0时，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀17．镍离子( )和钴离子( )性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层
中的 解离为 和 ，并在直流电场作用下分别向两极迁移； 与乙酰丙酮不反应。下列说法正
确的是
A．石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B．石墨M电极的电极反应式为 。
C．水解离出的 可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D．导线中流过 ，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
18．利用电化学原理控制反应条件能将 电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，
反应过程原理的示意图如图。下列有关说法正确的是
A．玻碳电极发生还原反应
B．铂电极发生的电极反应为
C．电池工作时，电流由玻碳电极经电解质溶液到铂电极D．当电路中转移1mol 时，阳极室溶液的质量减少8g
19．目前工业废水处理备受关注。我国科研人员设计了一种通过内部物质循环处理含有机物C (H O)
m 2 n
的废水的实验装置，其工作原理如图所示，其中双极膜中间层中的HO解离为H+和OH-，并在直流电场作
2
用下分别向两极迁移。图中·OH 表示电中性的自由基。下列说法错误的是
A．循环利用的气体X为O
2
B．工作时两极区HSO 溶液和NaOH溶液的浓度均逐渐减小
2 4
C．相同时间内，理论上生成CO 的物质的量小于生成O 的物质的量
2 2
D．工作时需向催化电极M区补充适量气体X
20．双极电化学法装置如图所示，是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界
面产生电势差；生成梯度合金。
下列有关说法正确的是
A．n为电源负极
B．在BPE中电子的移动方向由b到c
C．装置c端发生的反应为2HO+2e- =H ↑+ 2OH-
2 2
D．BPE的b端到中心的不同位置能形成组成不同的铜镍合金
21．请运用反应热的知识填写下列空白：(1)已知： (s，白磷)= (s，黑磷) ；
(s，白磷)= (s，红磷) ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是 。
(2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl 气体和H，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程
3 2
式为 。
②在 25℃ 和 101kPa时，4 g硫粉在O 中完全燃烧生成SO 气体，放出37 kJ的热量，写出表示S燃
2 2
烧热的热化学方程式： 。
(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C-H C=O H-H C O(CO)
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075
则该反应的 ΔH = 。
(4)将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
反应③的 ΔH = (用ΔH，ΔH 表示)
3 1 2
(5)①2Cu O(s) + O (g) =4CuO(s) ΔH=-277kJ·mol-1
2 2 1
②8CuO(s) + CH (g)=4Cu O(s) + CO (g)＋2HO(g) ΔH=-348kJ·mol-1
4 2 2 2 2
反应CH(g) +2O (g)=CO (g)＋2HO(g) ΔH= kJ·mol-1
4 2 2 2
(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该
反应的热化学方程式 。22．原电池电源在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
(1)某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极
材料是 (填“锌”或“铜”)；溶液中硫酸根向 (填“正极”或“负极”)，当正极质量增加
12.8g时，转移了 mol电子。
(2)如图所示，运用原电池原理可将SO 转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和
2
还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。则电极a是该原电池的 极(填“正”或“负”)，b电
极反应式为 ，生产过程中H+向 (填“a”或“b”)电极区域运动。
(3)铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：
Pb+PbO+2H SO =2PbSO+2H O。放电时 (化学式)被还原，负极的电极反应式为 ，正极质
2 2 4 4 2
量 (填“增重”或“减轻”“不变”)。
(4)燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，则燃料在电池 (填
“正极”或“负极”)通入。在碱性溶液燃料电池中氧气参与反应的电极反应式为 ；若用C H 为燃
2 6
料时酸性电解质中负极反应式为 。23．电化学保护法
金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电池 (阳极)的金属被腐蚀，作为 (阴极)的金属不
被腐蚀，如果能使被保护的金属成为 ，就不易被腐蚀。
（1）牺牲阳极法
原理：原电池原理
要求：被保护的金属作 ，活泼性更强的金属作 。
应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。
实例 实验1：
如图装置反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴 色K[Fe(CN) ](铁氰化钾)溶液，观察实验现
3 6
象。
已知Fe2＋与[Fe(CN) ]3－反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN) ]沉淀。
6 6
实验装置 电流表 阳极(负极区) 阴极(正极区)
现象 指针 Zn溶解 有 产生， 蓝色沉淀生成
Zn－2e－=Zn2
有关反应 — 2H＋＋2e－=H ↑
＋ 2
结论 溶液中不含 ，铁作正极未被腐蚀
实例 实验2：
培养皿中放入含有NaCl的琼脂，并注入5～6滴酚酞和K[Fe(CN) ]溶液，取两个2～3 cm的铁钉，用
3 6
砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入a，缠有铜丝的铁钉放入b。实验装
置
现象 铁钉周围 铁钉周围生成 ，铜丝周围
结论 铁作为 时易腐蚀，作为 时未腐蚀
（2）外加电流法
原理：电解池原理
要求：被保护的金属作为 ，与电源的 相连。
应用：钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的 。
24．按照要求回答下列问题：
(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO ，将所得的NaSO 溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到
2 2 3
HSO ，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
2 4
①图中A口产生的气体为 ，B口流出的物质是 。
②b电极表面发生的电极反应式为 。
(2)Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得
副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。①A为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②该电解池的总反应离子方程式为 。
③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl的物质的量为 。
