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专题五 能力提升检测卷
1．下列化学用语书写正确的是
A．中子数为8 的碳原子：
B．钙离子的结构示意图：
C．HCN 的电子式：
D．二氧化硅的结构式：
【答案】B
【解析】中子数为8 的碳原子质量数为8+6=14，符号为
，A 错误；钙原子核外有20 个电子，失去最外
层两个得到钙离子，结构示意图为
，B 正确；HCN 中C 原子和N 原子共用三对电子，电子式为
，C 错误；二氧化硅是原子构成的物质，每个Si 原子连接四个O 原子，每个O 原子连接2 个Si
原子，不存在Si=O 键，不能用O=Si=O 表示二氧化硅的结构式，D 错误；故选B。
2．镅(
Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于
Am 的说法不正确的是
A．中子数为146
B．质量数为241
C．质子数为95
D．电子数为146
【答案】D
【解析】
中子数为241-95=146，故A 正确；
质量数为241，故B 正确；
的质子数等于原
子序数，为95，故C 正确；原子中核外电子数=质子数，
核外电子数为95，故D 错误；故选D。
3．我国科学家通过测量
中
和
两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍
测年法。关于
和
的说法不正确的是
A．
和
化学性质完全不同
B．
的原子核内中子数比质子数多
C．可用质谱法区分
和
D．
和
的质子数和中子数都不相同
【答案】A
1
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【解析】
和
互为同位素，化学性质相同，A 错误；
质子数为4，中子数为6，中子数比质子数
多，B 正确；
和
相对原子质量不同，可以用质谱法区分，C 正确；
质子数为13，中子数为
13，
质子数为12，中子数为14，二者的质子数和中子数都不相同，D 正确；故选A。
4．(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如
图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了
的还原性
B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA 族
C．反应③利用了
的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】由题干转化关系图可知，反应①的方程式为：2H2Te+O2=2H2O+2Te，反应中H2Te 为还原剂，故利
用了
的还原性，A 正确；由题干信息可知，(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于
硒(Se)的下方，则碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA 族，B 正确；由题干转化关系图可知，反应③的
方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了
的氧化性，C 正确；已知
H2Te2O5 和H2Te4O9中Te 的化合价均为：+4 价， 故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故
没有发生了氧化还原反应，D 错误；故答案为D。
5．医学界通过用放射性
标记的
，发现一种
的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂
杀死细
2
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胞，从而抑制艾滋病病毒
。下列说法正确的是
A．
原子与
中普通碳原子的化学性质相同
B．
与
为同一种核素
C．
是一种新型的化合物
D．
与
互为同位素
【答案】A
【解析】
原子与
中普通碳原子虽然质量数不同，物理性质有差异，但二者都是碳元素的原子，质子
数和核外电子数都相同，所以化学性质相同，A 正确；
与
的质子数不同，二者属于不同的核素，B
不正确；
是由碳元素组成的单质，属于一种新型的单质，C 不正确；
为60 个C 原子构成的分子，
不属于原子，所以与
不互为同位素，D 不正确；故选A。
6．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A．X 元素最简单氢化物的分子呈正四面体形
B．W 的气态氢化物是共价化合物
C．物质Y2W 中既含有离子键，又含有共价键
D．物质YR 中，每个粒子最外层均达到8 电子稳定结构
【答案】C
3
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【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X 的化合价为- 4 价、+4 价，则X 为
C 元素；Y 的化合价为+l 价，处于ⅠA 族，原子序数大于C 元素，则Y 为Na 元素；Z 为+3 价，则Z 为A1
元素；W 的化合价为+6、- 2 价，则W 为S 元素；R 的最高正价为+7 价、-1 价，则R 应为C1 元素，结合
对应单质、化合物的性质分析解答。
【解析】根据上述分析可知：X 是C，Y 是Na，Z 是Al，W 是S，R 是Cl 元素。X 是C 元素，C 元素最简
单氢化物CH4的分子呈正四面体形，A 正确；W 是S，其气态氢化物H2S 是原子之间以共价键结合形成的
共价化合物，B 正确；Y 是Na，W 是S，二者形成的化合物Na2S 是离子化合物，其中只含有离子键，C 错
误；Y 是Na，R 是Cl，二者形成的化合物NaCl 是由Na+、Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，Na+、Cl-
最外层均达到8 电子稳定结构，D 正确；故选C。
7．A、B、C、D 为前20 号元素，分别处于不同周期，其中A、B 同主族，其原子序数之和等于C、D 的
原子序数之和。C 的单质可分别与B、D 的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可
得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径
B．氧化物的熔点：
C．化合物
中含有离子键和共价键
D．化合物
与水反应可生成两种碱
【答案】A
【分析】C 的单质可分别与B、D 的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一
种白色胶状沉淀，C 是Al 元素，B、D 的最高价氧化物的水化物是强酸或强碱；A、B、C、D 为前20 号元
素，则A 是H 元素；A、B 同主族其原子序数之和等于C、D 的原子序数之和，B 是K 元素、D 是N 元
素；
【解析】电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径
，故A 错误；Al2O3、K2O 都是离
子化合物，Al3+电荷数大于K+，且半径Al3+<K+，所以氧化物的熔点 Al2O3>K2O，故B 正确；化合物
是离子化合物，含有离子键和共价键，故C 正确；化合物
与水反应生成KOH、NH3，故D 正确；故
选A。
8．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R 的原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
4
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主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
下列说法错误的是
A．Z 在周期表中的位置是第三周期、VIA 族
B．由X、Y、Z、Q 四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C．W 和R，Q 和R 均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
D．由Z、W、Q、R 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol 该化合物的晶体中所含
的离子数是3NA
【答案】D
【分析】由表中数据可知：Q 的化合价为-2 价，应为O 元素； Z 的化合价为-2、+6 价，半径大于O，则Z
是S 元素；R 的化合价为+1 价，原子半径小于O，R 是H 元素；M 的化合价为-1、+7 价，M 是Cl 元素；
W 的化合价为-3、+5 价，原子半径小于Cl，所以W 是N 元素；X 的化合价为+1 价，原子半径大于Cl，X
是Na 元素；Y 的化合价为+3 价，原子半径大于Cl，则Y 是Al 元素，结合元素周期律知识分析解答。
【解析】根据上述分析可知：X 是Na，Y 是Al，Z 是S，M 是Cl，W 是N，Q 是O，R 是H 元素。Z 是S
元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置关系可知：S 在周期表中的位置是第三周
期、第VIA 族，A 正确；X 是Na，Y 是Al，Z 是S，Q 是O，它们形成的简单离子分别是：Na+、Al3+、
S2-、O2-，S2-有3 个电子层，而Na+、Al3+、O2-只有2 个电子层。离子核外电子层数越多半径越大；当离子
核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故四种离子半径由小到大的顺序是：Y(Al3+)
＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，B 正确；W 和R 形成的18 电子微粒是N2H4；Q 和R 形成的18 电子微粒是
H2O2，在两种物质分子中都含有极性键和非极性键，C 正确；由S、N、O、H 四种元素形成的一种离子化
合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH4HSO4，NH4HSO4晶体中含有
、
两种离子，
则1 mol 该化合物的晶体中所含的离子数是2NA，D 错误；故选D。
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A．同周期IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强
B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂
【答案】A
【解析】同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则同周期ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性
5
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强，A 正确；主族元素的最高正价不一定等于该元素原子的最外层电子数，如F 无正价，O 最高正价为+2
价，B 错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如F-、Ne、Na+核外电子排布相同但化学性
质不同，C 错误；在过渡元素中寻找优良的催化剂，在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料，
D 错误；
故选A。
10．X、Y、Z、W 为短周期元素，如下表所示，其中W 原子的最外层电子数是其内层电子的
。下列说
法不正确的是
X
Y
Z
W
A．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【分析】W 原子的最外层电子数是其内层电子的
，且W 为短周期元素，则W 为Cl，Z 为S，Y 为O，X
为N。
【解析】N 的氢化物NH3可形成分子间氢键，A 正确；O 元素的两种同素异形体为O2和O3，这两种物质常
温下都是气体，B 正确；阴离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径
越小，则离子半径S2->Cl->N3->O2-，C 错误；Cl 的非金属性强于S，则Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸
性强于S 的最高价氧化物对应的水化物，D 正确；故选C。
11．X、Y、Z、W、Q 为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常
温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10 个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合
物。下列说法正确的是
A．原子半径从大到小顺序：W>Z>Y
6
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B．简单氢化物的稳定性：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
【答案】C
【分析】气体丁能使品红溶液褪色，且褪色后加热可复原，则丁为二氧化硫，气体丙和戊能反应生成白
烟，则白烟应为铵盐，则丙和戊中有一种为氨气，结合戊分子中含10 个电子，可知戊为氨气，则五种元素
中含H、N、O、S，又五种元素原子序数总和等于49，则另一种元素的原子序数为49-16-8-7-1=17，为
Cl，结合原子序数大小X、Y、Z、W、Q 依次为H、N、O、S、Cl；乙为含10 电子的液态物质，乙为
H2O；则甲中应含S、Cl，丙为HCl；据此分析解答。
【解析】原子电子层数越多原子半径越大，层数相同时，核电荷数越多半径越小，则原子半径：S> N>
O，故A 错误；非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，即Z>W，故B 错误；非金属性：Cl
>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C 正确；化合物S2Cl2中不含离子键，故D 错
误；故选C。
12．X、Y、Z、M 是四种短周期主族元素，其中X、Y 位于同一主族，Y 与M、X 与Z 位于同一周期。X
原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，Z 原子的核外电子数比X 原子的少1。M 是同周期主族元素中
原子半径最大的。下列说法正确的是
A．X、Y、Z 的最简单氢化物中，Z 的热稳定性最强
B．X、M 组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2 1∶
C．氧化物对应水化物酸性Y 强于Z
D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
【答案】B
【分析】X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，X 为O。Y 与X 同主族，Y 为S。Z 原子的核外电子
数比X 原子的少1，Z 为N。M 是同周期主族元素中原子半径最大的，M 为Na。
【解析】非金属性越强简单氢化物的稳定性越强即O>N>S，H2O 的热稳定性最强，A 错误；氧化钠或者
过氧化钠阳离子与阴离子之比一定是2 1∶，B 正确；Y 的酸可能为H2SO4或者H2SO3，而Z 的酸为HNO3，
对象不确定，无法比较 酸性弱，C 错误；离子半径：电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越
小，Y>Z>X>M，D 错误；故选B。
13．X、Y、Z、W 是四种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外
层电子数的3 倍，Y、Z 元素的原子序数之比为4：5，X、W 元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下
列说法正确的是
7
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A．该阴离子中X 元素均显-1 价
B．简单离子半径：X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y 形成化合物的熔点高于X、W 形成化合物的熔点
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W 是四种短周期元素，原子序数依次增大。根据X、W 元素形成的一种阴离子的结构
可知，X 和W 均为第ⅥA 族元素，最外层有6 个电子，则X 为O，W 为S。X 元素原子的最外层电子数是
Y 元素原子最外层电子数的3 倍，则Y 原子最外层有2 个电子，则Y 为Mg，Y、Z 元素的原子序数之比为
4：5，则Z 为P。
【解析】该阴离子中中间的两个O 显-1 价，其他O 元素的化合价为-2 价，故A 错误；O2-和Mg2+电子层结
构相同，质子数越多半径越小，则简单离子半径：X>Y，故B 错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物
对应水化物的酸性就越强。非金属性S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，故C 错误；X、Y 形成化合物MgO 常
温下呈固态，X、W 形成化合物SO2常温下为气体、SO3常温下为液态，则熔点MgO>SO3>SO2，故D 正
确；故选D。
14．R、X、Y、Z 四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之
和等于51，R 的原子序数与Z 的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y< Z
8
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B．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z 最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
【答案】B
【分析】由图示可知，X、Y、Z 在第三周期且Y、Z 相邻，R 的原子序数与Z 的最外层电子数相等，若Z
的最外层电子数为6，则R、X、Y、Z 分别为C、Si、P、S、X 与Y 也相邻了，不符合题干条件；若Z 的
最外层电子数为7，依据R、X、Y、Z 的原子序数之和等于51，则R、X、Y、Z 分别为N、Na、S、C1，
符合题干条件。
【解析】非金属性：S<Cl，非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，则最简单氢化物的稳定性：H2S<
HCl，故A 正确；
B．HCl 是强酸、H2S 是弱酸，相同浓度的HCl 溶液和H2S 溶液，H2S 溶液的酸性弱，pH 较大，而NH3的
水溶液呈碱性，pH 最大，故B 错误；
C．化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键两种化学键，故C 正确；
D．NaOH 是一元强碱，HCl 是一元强酸，等浓度的NaOH、HCl 的稀溶液中，水的电离都被抑制，水的电
离程度相同，故D 正确；故选B。
15．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的
和
分别投入冷水
与
反应更剧烈
金属性：
B
将足量硫酸与
溶液混合
生成
非金属性：
C
分别加热
气体和
气体
气体更易分解
稳定性：
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅
非金属性：
【答案】D
【解析】将体积相同的Na 和K 分别投入冷水中，K 与H2O 反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性
逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性 K>Na，A 不符合题意；
B．将足量硫酸与 Na3PO4溶液混合，生成 H3PO4，说明硫酸可以制取 H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性
强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性:S>P，B 不符合题意；
C．分别加热HCl 气体和HI 气体，HI 气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，
非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性: HCl>HI，C 不符合题意；
9
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D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：
，反应中碳为还原剂，硅为还原产物，
说明碳的还原性大于硅，但比较非金属性要通过单质的氧化性比较，故不能说明非金属性：
，D 符
合题意；故选D。
16．已知W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前20 号元素，其中X 为地壳中含量最多的金属元素，化合
物M 由W、Y、Z 三种元素组成，将M 进行下列实验：
①取适量M，加水完全溶解，无气体产生；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685g M 溶于水，加入含HCl 0.02000 mol 的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3
溶液反应，得到4.305g 白色沉淀。则下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X
B．元素X 分别与W、Y 之间形成的化合物均为离子化合物
C．元素X、Y、Z 最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y
【答案】B
【分析】化合物M 由W、Y、Z 三种元素组成，将M 进行下列实验：①M 加水完全溶解，无气体产生，
对溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有K 元素。而溶液呈碱性说明M 与水反
应生成KOH；②中和过程n(KOH)=n(HCl)=0.02mol，而白色沉淀为AgCl，其物质的量为
=
0.03mol，大于盐酸溶液中含有的0.02molHCl，故M 中含有Cl 元素，溶液中X 产生的氯离子为
0.03mol-0.02mol = 0.01mol，则溶液中KCl 为0.01mol，则X 中K 原子物质的量为0.02mol+0.01mol =
0.03mol，由于M 含有三者元素，由元素守恒可知，M 还含有O 元素，1.685gM 中含有O 原子为
= 0.01mol，故M 中K、Cl、O 原子数目之比为0.03mol :
0.01mol : 0.01mol = 3 :1: 1，故M 的化学式为: K3ClO；
X 为地壳中含量最多的金属元素，则为Al 元素；综上，W、X、Y、Z 分别为O、Al、Cl、K；
【解析】电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大
小：Y(Cl-) > Z(K+) > W(O2-) > X(Al3+)，A 正确；元素X 分别与W、Y 之间形成的化合物Al2O3为离子化合
物，AlCl3为共价化合物，B 不正确；元素X、Y、Z 最高价氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4、KOH 之间可
以相互反应，选项C 正确；KH 为离子晶体、HCl、H2O 为分子晶体且H2O 存在氢键，故简单氢化物的沸
点：Z > W > Y，选项D 正确；答案选B。
10
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17．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X 与Z 同族，其中Y、Z、W 构成的某种离
子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．原子半径大小关系是：
C．Z 与Y 形成的化合物可能含有非极性键
D．W 的氧化物的水化物是一种强酸
【答案】C
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由题给离子化合物的结构可知，W 可形成6
个共价键，也可形成2 个共价键，W 为S，Z 形成+1 价阳离子，则Z 为Na，Y 可形成1 个共价键，也可形
成2 个共价键，根据Y 是在阴离子里的元素，推知Y 为O，X 与Z 同族，且是四种元素中原子序数最小
的，则X 为H 或Li，据此作答。
【解析】元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W 的简单氢化物是H2S，Y 的简单氢
化物是H2O，由于非金属性O>S，则稳定性H2O>H2S，A 错误；同周期元素，从左到右原子半径依次减
小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可知，Z 为Na，W 为S，Y 为O，X 为H 或Li，
则原子半径大小：Na> S>O>H 或Na> S> Li>O，B 错误；Z 与Y 形成的化合物可能是Na2O 或Na2O2，
Na2O2中的O-O 键是非极性共价键，C 正确；W 的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一
定是强酸，D 错误；故选C。
18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构
如下图。Z 核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W 的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确
的是
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键
D．Q 元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应
【答案】D
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【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，W 的原子半径在周期表中最小，则W 为
H 元素；而Z 核外最外层电子数与X 核外电子总数相等，可知X 处于第二周期，Q 形成+1 价阳离子，故Q
处于IA 族，化合物结构中X 形成4 个共价键、Y 形成3 个共价键、X 形成2 个共价键，故X 为C 元素，结
合原子序数可知Y 为N 元素，Z 为O 元素、Q 为Na 元素。
【解析】由分析可知，W 为H 元素、X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素、Q 为Na 元素。同周期主族
元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Q(钠)＞Li＞Y(N)＞
Z(氧)，A 错误；该化合物中N 原子形成3 个共价键，满足8 电子稳定结构，B 错误；该化合物中钠离子与
阴离子之间形成离子键，C 错误；钠与既能与水反应产生氢气，也能与乙醇反应产生氢气，D 正确；故选
D。
19．现有A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A 的气态氢化物能与其最
高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结
构相同，E 的主族序数是其周期序数的2 倍。
（1）F 在元素周期表中的位置是 。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为 ，D 的单
质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。
③若甲为D 和E 形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 ；物质乙为白色沉淀，
其化学式为 。
【答案】第三周期第ⅦA 族 S2— Cl2+H2O
H+ + Cl—+ HClO 离子键 共价键或非极性共
价键 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2
—+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3
【分析】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A 的气态氢化物能与其最高
价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，说明A 为氮元素，离子化合物为硝酸铵，B 的一种单质具有
杀菌消毒的作用，为氧元素，C＋和D3+的电子层结构相同，说明C 为钠，D 为铝，E 的主族序数是其周期
序数的2 倍，说明为硫元素。则F 为氯元素。
【解析】(1)F 为氯元素，在第三周期第ⅦA 族。
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(2)上述元素的简单离子中，电子层数多半径大，同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径
最大的是 S2—。
(3) ①物质甲和水反应生成乙和丙，丙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式
为：Cl2+H2O
H+ + Cl—+ HClO。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，说明物质甲为过氧化钠，过氧化钠与水反应生
成氢氧化钠和氧气，过氧化钠含有离子键和共价键或非极性共价键。铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
为：2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2
—+ 3H2↑。
③硫化铝和水反应生成氢氧化铝和硫化氢，硫化氢的结构式为H—S—H，物质乙为 Al(OH)3。
20．下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为 。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法 。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式 。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途 ，元素⑪在周期表中的位置 。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 。
(7)X 是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X 的溶液中加入0.024 mol
，生成沉淀的物质的
量的总和为 。
【答案】(1)离子键
(2)
(3)
(4) 制光导纤维或制光学仪器等 第四周期，第VIII 族
(5)O2->Mg2+>Al3+>H+
(6)
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(7)0.022 mol
【分析】根据题目所给表格可知，①是H，②是B，③是C，④是N，⑤是O，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是
Al，⑨是Si，⑩是S，⑪是Fe，⑫是Br。
【解析】（1）元素①和⑥形成的化合物是NaH，NaH 是离子化合物，其中存在的化学键类型为：离子
键；
（2）④的简单氢化物是NH3，NH3的工业制法化学方程式为：
；
（3）③④⑥形成的化合物是NaCN，NaCN 是离子化合物，电子式为：
；
（4）元素⑨形成的氧化物是SiO2，可用作光导纤维、制光学仪器等；元素⑪是Fe，Fe 在周期表中的位
置：第四周期，第VIII 族；
（5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：O2->Mg2+>Al3+>H+；
（6）⑧的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，⑫的最高价氧化物的水化物是HBrO4，Al(OH)3与HBrO4发
生反应的化学方程式为：
；
（7）X 是由①④⑤⑧⑩形成的复盐：NH4Al(SO4)2，向含0.01 mol X 的溶液中加入0.024 mol
，先
发生反应：
，后发生：
及
，则生成
沉淀的物质的量为：0.01 mol−0.008mol=0.002mol，生成
沉淀的物质的量为：0.02 mol，生成沉淀的物质的量的总和为：0.022 mol。
21．R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与
X 可形成两种稳定的化合物：WX 和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2
排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X 相
邻。
（1）W 的原子结构示意图是 。
（2）WX2的电子式是 。
（3）R2X、R2Y 中，稳定性较高的是 （填化学式），请从原子结构的角度解释其原因： 。
（4）Se 与Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y 相邻。
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①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）。
a．Se 的最高正化合价为+7 价
b．H2Se 的还原性比H2Y 强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
d．SeO2在一定条件下可与NaOH 溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M 元素的种类，进行了一系列
实验，结果如下：
M
①
的相对原子质量介于K 和Rb（铷）之间；
0.01 mol M
②
2O3在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn 为
0.06 mol；
综合以上信息推断，M 可能位于元素周期表第 族。
【答案】
H2O 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，
原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S 的稳定性弱于H2O bd
3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O VA
【分析】R 最常见同位素的原子核中不含中子，则R 为H 元素；W 与X 可形成两种稳定的化合物：WX 和
WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面
平均温度升高，则WX2为CO2，W 为C 元素，X 为O 元素；Y 与X 是同一主族的元素，且在元素周期表中
与X 相邻，则Y 为S 元素。
【解析】（1）W 为C 元素，原子结构示意图为
；
（2）WX2为CO2，电子式是
；
（3）R 为H 元素，X 为O 元素，Y 为S 元素，R2X、R2Y 分别为H2O、H2S，氧原子与硫原子最外层电子数
相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S 的稳定性弱于
H2O；
（4）Se 与S 是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，半径逐渐增
大。
Se 与S 是同一主族的元素，最外层电子数为6，Se 的最高正化合价为+6 价，故a 错误；单质的氧化性越
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强，其离子的还原性越弱，S 的氧化性强于Se，则S2-还原性弱于Se2-，因此H2Se 的还原性比H2S 强，故b
正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se，则H2SeO3的酸性比H2SO4
弱，故c 错误；同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH 溶液反应，则SeO2在一
定条件下也可与NaOH 溶液反应，故d 正确；答案选bd；
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，
利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O；
（5）0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢化物，则氢化物中M 的化合价为最低
价态，M 为主族元素，M 最高正价=8-M 最低负价的绝对值，设M 的氢化物中化合价为-x 价，则M 由+3
价变为-x 价，0.01 mol M2O3完全反应共得到2×（3+x）×0.01 mol 的电子，金属Zn 由0 价变为+2 价，被
M2O3氧化的Zn 为0.06 mol，共失去2×0.06 mol 的电子，根据得失电子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，
解得x=3，则M 的氢化物中化合价为-3 价，则M 最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子
数，最外层电子数等于主族序数，故M 可能位于元素周期表第VA 族。
22．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素中，X、Y 两元素间能形成原子个数比分
别为1:1 和1:2 的固态化合物A 和B，Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M 的最高价氧化 物
对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z 的单质能与盐酸反应。
(1)根据上述条件不能确定的元素是 （填代号），A 的电子式为 ，举例说明Y、Z 的金属性相对
强弱： (写出一个即可）。
(2)W 能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH 溶液反应，则下列说法中
正确的是 (填字母)
A H3WO2是三元酸
B H3WO2是一元弱酸
C NaH2WO2是酸式盐
D NaH2WO2不可能被硝酸氧化
(3)X、M 形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水
中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg•L-1），已知不同pH 环境中含M 粒子
的种类如图所示：
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I.向100.00 mL 水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2 滴淀粉溶液。
向I 中所得溶液中滴加2.0×10-4 mol•L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL 标准溶液 (已知 2S2O3
2- +I2 =S4O2
6-
+2I-）。
①则该水样中残留的的浓度为 mg•L-1。
②若再向II 中所得溶液中加硫酸调节水样pH 至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是 (用离子方程式表
示）。
【答案】Z
钠的金属性比Z 的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不能（或
最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z） B 0.675 ClO2－+4I－+4H+ = Cl- +2I2+2H2O
【分析】Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y 为Na 元素，又X、Y 两元素间能形成原子个
数比分别为1:1 和1:2 的固态化合物A 和B，则推出X 为O 元素，两者形成的化合物为B 为Na2O、A 为
Na2O2；Z 的单质能与盐酸反应，则说明Z 为活泼金属，为Mg 或Al 中的一种；W、M 的最高价氧化物对
应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W 和M 的最高价化合价分别为+5 和+7，又X、Y、Z、W、
M 五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W 为P 元素，M 为Cl 元素，据此分析作答。
【解析】根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M 分别是O、Na、Mg 或Al、P、Cl，则
（1）Z 可与盐酸反应，Z 可能是Mg 或Al 中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A 为Na2O2，由离子键
和共价键构成，其电子式为：
；钠的金属性比Z 的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不
能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z），故答案为Z；
；钠的金属性比Z
的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z 不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z）；
（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH 反应，说明NaH2PO2中的H 不能
被中和，推出NaH2PO2为正盐，C 项错误；H3PO2分子中只能电离出一个H＋，为一元弱酸，B 项正确，A
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项错误；NaH2PO2中P 的化合价为+1，具有还原性，可被硝酸氧化，D 项错误；故答案为B；
（3）①由图知，中性条件下ClO2被I－还原为ClO2－，I－被氧化为I2；根据氧化还原反应中得失电子数目相
等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中残留的ClO2的浓度为2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/
mol×1000mg/g÷0.1L=0.675 mg/L，故答案为0.675；
②由图知，水样pH 调至1~3 时，ClO2
-被还原成Cl-，该操作中I－被ClO2－氧化为I2，故离子方程式为：
ClO2－+4I－+4H+ = Cl- +2I2+2H2O。
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