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第21讲 电离平衡
1．下列电离方程式中正确的是
A．Fe(OH)3
Fe3++3OH﹣
B．H2CO3
H++CO
C．NaHCO3
Na++H++CO
D．Na2SO3
SO
+2Na+
2．下列事实中可以证明HClO 是弱电解质的是
A．HClO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，0.1 mol/LHClO 溶液pH=3
C．相同体积的HClO 导电能力比盐酸的弱
D．100mL 0. lmol/L 的HClO 恰好与100mL 0. lmol/L 的NaOH 溶液完全反应
3．将0.1mol·L-1的CH3COOH 加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大
B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强
D．溶液中醋酸分子增多
4．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
A
B
C
D
强电解
质
NaCl
H2SO4
澄清石灰水
HNO3
弱电解
质
AlCl3
HF
HClO
氨水
非电解
质
Fe
CO2
C2H5OH
H2O
5．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl④加CH3COOH 溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④
6．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01mol/L 的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
7．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。
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下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的
溶液和
溶液的酸性，后者更强
B．向
溶液中通入少量
C．向
溶液中通入少量
D．向氯水中分别加入等浓度的
溶液和
溶液，均可提高氯水中
的浓度
8．现有
氨水，加蒸馏水稀释到
后，下列变化中正确的是
①
的电离程度增大②
增大③
增大④
增大⑤溶液的导电性增强⑥
减小⑦
减小
A．①②③⑤
B．①③⑥
C．①③
D．②④⑦
9．已知
、
、
分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸
可发生如下反应：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A．
的电离平衡常数为
B．
的电离平衡常数为
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C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱
D．
的电离平衡常数比
的大，比
的小
10．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D．相同温度下，
的氢硫酸和亚硫酸的
分别为4.5 和2.1
11．将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)
B．Ka(CH3COOH)
C．c(CH3COO-)
D．
12．某浓度的HF 溶液中存在平衡：HF
H
⇌
＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的
方法是
A．加入少量NaOH 固体
B．增大HF 浓度
C．加入少量的浓盐酸
D．加水稀释
13．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⇌
＋OH-叙述正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(
)减小
14．下列事实中，不能说明甲酸HCOOH 是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸能使紫色石蕊溶液变红
C．取相同体积、
的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的
甲酸溶液的pH 约为2.37
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是
弱酸化学式
HCN
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电离平衡常
数
A．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN 中通入少量
发生的化学反应为：
D．
的电离常数表达式：
16．已知
下，醋酸的电离平衡常数
为
。下列有关
的说法错误的是
A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，
值增大
B．升高温度，
值增大
C．向该醋酸溶液种加水，
值不变
D．若该醋酸溶液的初始浓度为
，达到电离平衡时，溶液中的
约为
17．下列说法正确的是
A．向
溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．室温下向
的氨水中加水稀释后，溶液中
不变
C．等体积、等物质的量浓度的
和
溶液混合：
D．将浓度为
溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数
保持不变，
始终增大
18．对于0.1 mol/L CH3COOH 溶液存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+，下列说法正确的是
A．加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，CH3COOH 电离程度都变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起溶液的pH 值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强
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D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中
值增大
19．下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH 的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
20．探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
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