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第 24 讲 沉淀溶解平衡
1．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
2．在一定温度下，当Mg(OH) 固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要
2 2
使Mg(OH) 固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
2
A．加MgSO 固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水
4
3．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别
放入①100mL0.1mol/LNaNO 溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl 溶液中；
3 3
④100mL0.1mol/LMgCl 溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
2
A．①>②>④>③ B．②>①>④>③
C．④>③>②>① D．①>④>③>②
4．室温下，用饱和 溶液浸泡 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气
泡，固体未完全溶解。已知 ， 。下列说法正确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和 溶液中存在：
C．反应 正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在 且
5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动
6．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬
浊液中加入的试剂是 ⇌
A．CuSO 溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．NaS
4 2
7．t℃时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时， 的Ksp数量级是10-9
B．t℃时：的平衡常数 (t℃时 )
C．t℃时，用 液滴定 和 的混合液， 先沉
淀
D．在饱和 溶液中加入 固体可使溶液由Y点到X点
8．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L-1 MgCl 溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
2
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl 溶液，出现红褐色沉淀
3
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
3
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH Cl溶液，沉淀溶解
4
下列说法中不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
2
C．实验②和⇌③均能说明Fe(OH)
3
比Mg(OH)
2
难溶
D．NH Cl溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因
49．根据下列图示，相应叙述正确的是
A．图甲表示一定温度下，CHCOOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点
3
B．图乙表示一定温度下，MCO (M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则K (MgCO )＜K (CaCO)
3 sp 3 sp 3
C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO 和CHCOOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含
2 3
溶质的物质的量浓度x点小于y点
D．图丁中，曲线B对应温度下，将0.02mol·L-1Ba(OH) 溶液与等物质的量浓度的NaHSO 溶液等体积混合
2 4
后，混合溶液的pH=12
10．已知25 ℃时，AgCl的溶度积K =1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是
sp
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K 值变大
sp
B．AgNO 溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
3
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=K 时，此溶液为AgCl饱和溶液
sp
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度
11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-
C．继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
12．已知几种难溶电解质的溶度积常数K (25℃)见表，下列叙述不正确的是
sp
难溶电解
AgCl AgBr AgI Ag SO Ag CrO
质 2 4 2 4
K 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
sp
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小
B．将浓度均为4×10-3mol·L-1的AgNO 溶液和KCrO 溶液等体积混合，有Ag CrO 沉淀产生
3 2 4 2 4
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100mL0.1mol·L-1的NaSO 溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO 溶液，有白色沉淀生成
2 4 313．一定温度下， 体系中， 和 的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．a、b、c三点的K 相等
sp
B．AgCl的饱和溶液中
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．b点的溶液中加入AgNO 固体， 沿曲线向a点方向变化
3
14．已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，
c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是
A．RA的溶度积K (RA)=2×10-10
sp
B．RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度
C．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D．pH=6时，c(A-)＜2×10-5mol•L-1
15．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦CaCO CaSO AgCl
3 4
CaCO (固 0.001mol·L-1NaCl溶 0.001mol·L-1AgNO 溶
物质 3 HO 3
体) 2 饱和溶 饱和溶 液 液 饱和溶
液 液 液
电导
0 7 37 389 1989 1138 13
率
下列分析不正确的是
A．依据表中数据分析，CaCO 固体中不存在能自由移动的离子
3
B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-
C．对比③和④，可推出该温度下，K (CaCO ＜K (CaSO)
sp 3) sp 4
D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13
16．某污水处理厂用“ 沉淀法”处理含铬废水(主要含 以及少量 、 )的工艺流程如图所
示：
已知：①金属离子 、 、 沉淀完全时( )pH分别为6.7、5.6、2.8。
② 。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成 的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入 生成 ，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
17．某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、NaCrO 溶液中分别滴加0.1 mol·L-1
2 4
的AgNO 溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO )与滴加AgNO 溶液体积关系如图所示
3 3
(lg3=0.47)。下列说法错误的是A．a=1 B．曲线I表示NaCl溶液
C．K (Ag CrO)=1.0×10-2b D．M约为2c-1.47
sp 2 4
18．25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出
B．25℃时，CaCO 的K ＝2.8×10-9
3 sp
C．25℃时加入NaCO，可以使溶液由c点变为d点
2 3
D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点
19．一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4B．b点时，c(Cl-)=c(CrO )，K (AgCl)=K (Ag CrO)
sp sp 2 4
C．Ag CrO+2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9
2 4
D．向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
20．下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图(
； 可认为 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由 点可求得
B． 时 的溶解度为
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离
D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀
21．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH) (s)=Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)
2
移动方 c(Mg2
条件改变 c(OH-)
向 ＋)
加少量水
升温加MgCl (s)
2
加盐酸
加NaOH(s)
Q：离子积对于A B (s)=mAn＋(aq)＋nBm-(aq)任意时刻Q=cm(An＋)·cn(Bm-)。
m n
(1)Q>K ，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。
sp
(2)Q=K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。
sp
(3)Q”“=”或“<”) 。
③当向含有相同浓度的 、 、 的溶液中滴加 溶液时， (填离子符号)先沉淀。④要使0.2 溶液中 沉淀完全，则应向溶液中加入 溶液使溶液的 不低于
(保留1位小数)。
