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第24 讲 沉淀溶解平衡
1．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要
使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
A．加MgSO4固体
B．通HCl 气体
C．加NaOH 固体
D．加少量水
3．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl 分别
放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl 溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；
④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A．①>
>
>
②④③
B．②>
>
>
①④③
C．④>
>
>
③②①
D．①>
>
>
④③②
4．室温下，用饱和
溶液浸泡
粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气
泡，固体未完全溶解。已知
，
。下列说法正确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和
溶液中存在：
C．反应
正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在
且
5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动
1
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D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动
6．在FeS 悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS 固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬
浊液中加入的试剂是
A．CuSO4溶液
B．盐酸
C．蒸馏水
D．Na2S
7．t℃时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，
的Ksp 数量级是10-9
B．t℃时：的平衡常数
(t℃时
)
C．t℃时，用
液滴定
和
的混合液，
先沉
淀
D．在饱和
溶液中加入
固体可使溶液由Y 点到X 点
8．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl 溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg(OH)2(s)⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl 溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因
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9．根据下列图示，相应叙述正确的是
A．图甲表示一定温度下，CH3COOH 稀溶液加水时溶液导电性变化，a 点pH 值大于b 点
B．图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)
C．图丙是稀释相同体积、相同pH 的HNO2和CH3COOH 稀溶液时，溶液的pH 随加水体积的变化，所含
溶质的物质的量浓度x 点小于y 点
D．图丁中，曲线B 对应温度下，将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合
后，混合溶液的pH=12
10．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl 饱和溶液
D．将固体AgCl 加入到KI 溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl 完全转化为AgI，AgCl 的溶解度小于AgI
的溶解度
11．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-
C．继续加水，AgCl 沉淀的溶解度增大
D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
12．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是
难溶电解
质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.4×10-5
1.12×10-12
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小
B．将浓度均为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaBr 溶液可以得到黄色AgBr 悬浊液
D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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13．一定温度下，
体系中，
和
的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．a、b、c 三点的Ksp相等
B．AgCl 的饱和溶液中
C．AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大
D．b 点的溶液中加入AgNO3固体，
沿曲线向a 点方向变化
14．已知ROH 是一元弱碱。难溶性盐RA 的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K 时，
c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是
A．RA 的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
B．RA 在水中的溶解度小于在ROH 溶液中的溶解度
C．等体积、等浓度的ROH 溶液与HA 溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D．pH=6 时，c(A-)＜2×10-5mol•L-1
15．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
4
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物质
CaCO3(固
体)
H2O
CaCO3
饱和溶
液
CaSO4
饱和溶
液
0.001mol·L-1NaCl 溶
液
0.001mol·L-1AgNO3溶
液
AgCl
饱和溶
液
电导
率
0
7
37
389
1989
1138
13
下列分析不正确的是
A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子
B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-
C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)
D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13
16．某污水处理厂用“
沉淀法”处理含铬废水(主要含
以及少量
、
)的工艺流程如图所
示：
已知：①金属离子
、
、
沉淀完全时(
)pH 分别为6.7、5.6、2.8。
②
。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成
的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH 溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入
生成
，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
17．某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1
的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO
)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示
(lg3=0.47)。下列说法错误的是
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A．a=1
B．曲线I 表示NaCl 溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b
D．M 约为2c-1.47
18．25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．100℃时，d 点已经饱和，会有沉淀析出
B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9
C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c 点变为d 点
D．升高温度可以使溶液由a 点变为曲线上的任一点
19．一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
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B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
20．下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
21．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)
条件改变
移动方
向
c(Mg2
＋)
c(OH-)
加少量水
升温
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加MgCl2(s)
加盐酸
加NaOH(s)
Q：离子积对于AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm-(aq)任意时刻Q=cm(An＋)·cn(Bm-)。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。
(2)Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。
(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。
22．回答下列问题
(1)常温下，浓度均为0.1
的五种钠盐溶液的
如下表所示：
溶质
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是 (填离子符号)。
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01
的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100 倍，
变化
最大的是 。
a．
B．
C．
D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的
如下表所示：
离
子
7.6
5.2
10.1
，
。
①用150
1
溶液吸收标准状况下的2.24L
，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序
为 。
②
(填“>”“=”或“<”)
。
③当向含有相同浓度的
、
、
的溶液中滴加
溶液时， (填离子符号)先沉淀。
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④要使0.2
溶液中
沉淀完全，则应向溶液中加入
溶液使溶液的
不低于
(保留1 位小数)。
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