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第 02 讲 离子反应
1．下列属于弱电解质的是
A．CaCO B．SO C．NH ·H O D．Ba(OH)
3 2 3 2 2
2．下列方程式不正确的是
A．用 溶液清洗银镜：
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：
C．向苯酚钠溶液中通入 溶液变浑浊：
D．向 溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
3．粗盐中除 外，还含有 、 、 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加 溶液
B．试剂 、 、 分别为过量的 、 和
C．滤液中含有的阴离子有两种： 、
D．过滤和调pH的顺序可以颠倒
4．某无色溶液含有 、 、 、 、 中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：
(1)取少量溶液，滴加 溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；
(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加 溶液，无现象。
根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是
A． 和 B． 和 C． 和 D． 和5．某溶液中可能含有H+、NH 、Mg2+、Fe3+、Al3+、 、 等离子。当向该溶液中加入一定物质的
量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确
的是
A．d点溶液中含有的溶质只有NaSO 和
2 4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH) ↓，Mg2++2OH－=Mg(OH) ↓
3 2
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、 、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
6．现有下列实验探究摩尔盐 的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色
④ 浓 溶液 产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红： 、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
7．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：已知 。
下列分析中，错误的是
A．2mL0.2 溶液中含 数目小于 ( 为阿伏加德罗常数的值)
B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．已知橙黄色沉淀中只含有 、 、 ，可利用稀硫酸检验其中的 ，若溶液变蓝，则说明含
有
D．本实验中， 溶液和 溶液的总反应离子方程式为：
8．向 溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入 溶
液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A． 的 溶液中：
B．滴加几滴 溶液显红色的溶液中：
C．加入铝粉能生成 的溶液：加入
D． 的溶液中：
10．下列离子方程式正确的是
A．利用覆铜板制作电路板的原理： 2FeCl + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ + 6Cl-
3
B．泡沫灭火器灭火原理： 2A13+ + 3 + 3H O = 2Al(OH) ↓ + 3CO ↑
2 3 2
C．向硫化钠溶液中通入过量SO ： 2S2- + 5SO + 2H O=3S↓+ 4
2 2 2
D．纯碱溶液吸收Br ： + Br= + Br-+ CO↑
2 2 2
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaSO 溶液中滴加稀HNO 溶液： +2H+=SO↑+ H O
2 3 3 2 2
B．用过量氨水吸收废气中的SO ：NH ·H O+SO = +
2 3 2 2
C．电解MgCl 水溶液的离子方程式：2Cl- +2H O H↑+Cl↑+ 2OH-
2 2 2 2
D．酸性KCr O 溶液遇NaNO 变成绿色： + 3 + 8H+= 3 + 2Cr3+ +4H O
2 2 7 2 2
12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和推
理或结论正确的是
选
实验操作及现象 推理或结论
项
NaO 与水反应生成氢氧
A 向装NaO 固体的试管中加水并滴加酚酞，只变红 2 2
2 2 化钠
B 向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl 溶液，振荡，观察溶液中有白色 该溶液中一定含有SO
2沉淀生成
C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，褪色 氯气具有漂白性
D 向某溶液中滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 原溶液中不一定有Fe2+
13．下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是
A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO
2
B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含
2
C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+
D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-
3
14．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 相应结论
A 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含 ，不含
B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气
C 该溶液中不一定含有
体
D 将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面 钠的密度为
15．下列除杂试剂选用不合理的是
选项 物质 杂质 除杂试剂
A Cl HCl 饱和NaCl溶液
2
B FeSO 溶液 Fe (SO ) 足量铁粉
4 2 4 3
C Mg(OH) Al(OH) 足量NaOH溶液
2 3
D CO SO 饱和NaCO 溶液
2 2 2 3
16．某同学向一份溶液样品(可能含有： 、 、 、 、 、 中的一种或几种)中加入一定
量的 溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的
气体，则此溶液样品中一定含有
A． B． C． D． 和17．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH 、Cl-、NO 、CO 、SO 中的若干种离子所组成，且各离子的物质
的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl 溶液，出现白色沉淀；
2
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+
B．步骤三所得固体a为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
18．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的 、 、 、 、 、 、 中的几种，向该
溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含
19．某溶液仅由 、Cl-、 、 、 、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相
等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl 溶液，产生白色沉淀：
2
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+D．说明原溶液中一定存在 、Cl-、 、 、Fe3+、
20．某酸性溶液中可能含有Cl-、 、 、 、 、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其
成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是
A．反应①发生反应的离子方程式3 Fe2++2 +4H+=3 Fe3++NO↑+2HO
2
B． 、 、Na+一定存在， 、Al3+一定不存在
C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验
D．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol•L-1
