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第 02 讲 离子反应
1．下列属于非电解质的是
A．盐酸 B．硫酸钡 C．铜 D．葡萄糖
【答案】D
【解析】A．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．硫酸钡是盐，属于强电解
质，B错误；C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．葡萄糖是有机物，水溶液和熔
融状态均不导电，是非电解质，D正确；故选D。
2．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
B．稀盐酸溶解Mg(OH) ：H++OH-=H O
2 2
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H O
2
【答案】D
【解析】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：
Mg(OH) + 2H+= 2H O +Mg2+，B错误；C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；D. 稀盐
2 2
酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H O，D正确；故选D。
2
3．下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向 溶液中逐滴滴加 溶液至中性：
【答案】D
【解析】A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应
的离子方程式为： ，选项A错误；B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：
，选项B错误；C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，
且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： ，选项C错误；
D． 溶液与 溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：
，选项D正确；答案选D。
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO 、NO B．Cl-、SCN-、K+、Fe3+
C．Mg2+、HCO 、SO 、H+ D．K+、NH 、Cl-、CO
【答案】D
【解析】A．钡离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B．铁离子和硫
氰酸根离子反应生成络合物，不能大量共存，B错误；C．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，
不能大量共存，C错误；D．四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；答案选D。
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH ) Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应： + Ba2+ = BaSO↓
4 2 4 2 2 4
B．电解AlCl 水溶液：Al3++4C1-+2H O +2H ↑+2Cl↑
3 2 2 2
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CHCOOCH CH +OH- CHCOO -+ CHCHOH
3 2 3 3 3 2
D．CuSO 溶液中滴加稀氨水： Cu2++2OH-= Cu(OH) ↓
4 2
【答案】C
【解析】A. (NH) Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应，氢氧根先和Fe2+反应，再和铵根离子反应，
4 2 4 2 2
Ba(OH) 量少，铵根离子和氢氧根不反应，故：Fe2++2OH-+ + Ba2+ = BaSO↓+Fe(OH) ↓，A错误；B.
2 4 2电解AlCl 水溶液应生成氢氧化铝和氢气、氯气，离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H O
3 2
2Al(OH) ↓+3H ↑+3Cl↑，B错误；C. 酯在碱性条件下水解，离子方程式为： CHCOOCH CH +OH-
3 2 2 3 2 3
CHCOO -+ CHCHOH，C正确；D. 一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：
3 3 2
，D错误；故选C。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO
B． =1012的溶液中： 、Al3+、NO 、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO 、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO 、I-
【答案】B
【解析】A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误；B． 的溶液中氢离子
浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C．明矾溶液中的Al3+与
AlO 发生完全双水解反应、Al3+与 形成沉淀不能大量共存，C错误；D．遇甲基橙显红色的溶液显酸
性，酸性条件下NO 氧化碘离子，不能大量共存，D错误；故选B。
7．下列离子方程式书写错误的是
A．锌与稀硝酸溶液反应：
B．向氨水中加入盐酸：
C．氯气与水反应：D． 溶液和NaOH溶液(溶质物质的量)1：1反应：
【答案】A
【解析】锌与稀硝酸溶液反应的离子方程式为： ，该离子方
程式书写错误，其他选项均正确，答案选A。
8．自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分
析正确的是
A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫
B．Z可能是CuFeS，工业生产可用于冶炼铜
2
C．X与Y都是电解质，可以反应生成S单质
D．常温下Al与W的浓溶液不反应
【答案】B
【解析】图示为硫元素的价类二维图，X为HS，Y为SO ，W为HSO 。A．火山口存在单质硫，A
2 2 2 4
错误；B．Z为-2价的S的盐，CuFeS 中S元素为-2价，工业生产可用于冶炼铜，B正确；C．X为HS，
2 2
是电解质，Y为SO ，是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误；D．常温下Al遇浓硫酸钝化，钝
2
化为化学反应，D错误；故选B。
9．某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO 、Cl-、CO 和HCO 离子中的若干种，取该溶液进行
如下实验(已知Ag SO 微溶于水，可溶于稀HNO)
2 4 3
①向溶液中滴加几滴Ba(OH) 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；
2
②取滤液B，先用稀HNO 酸化，再滴加0.001mol/LAgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3 3
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是Fe2+、SO 和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2+、CO 和HCO ，不能确定Na+的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag CO 和Ag SO
2 3 2 4
D．原溶液存在的Fe2+可用KSCN溶液检验
【答案】C
【解析】根据步骤①向溶液中滴加Ba(OH) 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必然
2
存在 ；据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H＋和Fe2＋，则不可能存在 和 ；根据步骤
②取滤液B，先用HNO 酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀应该是
3 3
AgCl，说明原溶液中含有Cl-；同时不能推断出是否存在Na＋、Mg2＋；据此分析解题。A．溶液A中一定
存在的离子有Fe2+、SO 、H+和Cl-，A错误；B．溶液A中不存在CO 和HCO ，不能确定Na+、Mg2＋
的存在，B错误；C．白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-，氢氧化钡除去硫酸根，酸化排除碳酸
根干扰，C正确；D．可用KSCN溶液检验Fe3+的存在而不是Fe2+的存在，D错误；答案选C。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是
A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO
B．加入Al粉能放出H 的溶液中：Mg2+、NH 、Cl-、K+、SO
2
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO 、NO 、Na+、SO
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO 、Cl-、S2-
【答案】B
【解析】A．由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、AlO-结合生成沉淀，
2
H+、SO 会反应生成气体，Fe3+、SCN-会反应，Fe3+、SO 会发生氧化还原，不能大量共存，碱溶液中
Fe3+与OH-会反应，不能大量共存，A不符合题意；B．溶液中加入铝粉，有H 放出，该溶液为酸性或者碱
2
性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性，H+ 、Mg2+、NH 、Cl-、K+、SO 这些离子之间
不发生反应可以，能大量共存，而碱性条件下，Mg2+、NH 不能存在，不能大量共存，B符合题意；C．
使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO 发生氧化还原反应，Fe2+与 H+、NO 发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．中性溶液中不能大量
存在Fe3+、Al3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互促进水解反应不能大量共存，D不符合
题意；
故选B。
11．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如下表所示：
离子种类 Na+ H+ Cl-
浓度(mol/L) 1.0 3.0 3.0
该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、 。为了进一步确认，加入足量
BaCl 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A．肯定不存在
2
Fe3+、Ba2+
B．Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L
C．加入足量Ba(OH) 溶液，反应离子方程式为2Ba2++2OH-+Mg2++2 →Mg(OH) ↓+2BaSO ↓
2 2 4
D．加入少量NaCO 溶液，反应的离子方程式为 +2H+→CO↑+H O
2 3 2 2
【答案】C
【解析】已知该溶液呈无色，则不含有Fe3+，加入足量BaCl 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，
2
沉淀不消失，则一定含有 ，一定不含有Ba2+，白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为0.1mol，则 物质
的量为0.1mol，物质的量浓度为1mol/L，又因为该溶液中含有Na+ 、H+、 Cl-，浓度依次为1mol/L、
3mol/L、3mol/L，则根据电荷守恒可知，一定含有Mg2+，且浓度为0.5mol/L。A. 由分析知，肯定不存在
Fe3+、Ba2+，故A正确；B. 由分析知，Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确；C. 由于该溶液中含有
氢离子，则加入足量Ba(OH) 溶液时，还会生成水，故离子方程式错误，故C错误；D. 由于该溶液中含有
2
氢离子，则加入少量NaCO 溶液，优先与氢离子反应生成二氧化碳和水，故反应的离子方程式为
2 3
+2H+→CO↑+H O，故D正确；故选D。
2 2
12．下列指定反应的离子方程式错误的是A．实验室制备氯气：MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O
2 2 2
B．向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO ↓+2H O
2 4 4 2
C．石灰石溶于醋酸中：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2 +2Ba2++4OH-=2BaSO ↓十
4
+2H O
2
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO 固体在加热条件下生成可溶性的氯化锰和氯气，选项A正确；B．向
2
Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++
2 4
=BaSO ↓+2H O，选项B正确；C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成分子形式，选项C错误；D．向
4 2
明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀物质的质量最大，即生成BaSO 最多时，离子方程式为Al3++2
4.
+2Ba2++4OH-=2BaSO ↓+AlO -+2H O，选项D正确；答案选C。
4 2 2
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入少量的
B．氯气与烧碱溶液的反应：
C．向 溶液中加入少量的NaOH溶液：
D．大理石溶于醋酸：
【答案】D
【解析】A．HClO会氧化生成的 ，故A不正确；B．氯气与烧碱溶液的反应：
，故B不正确；C．向 溶液中加入少量的NaOH溶液， 先
与 反应，故C不正确；D．大理石溶于醋酸：，故D正确；故选D。
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液： 、 、 、
B． 溶液： 、 、 、
C． 溶液： 、 、 、
D． 溶液： 、 、 、
【答案】B
【解析】A．使酚酞呈红色的溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应而不共存，A错误；B．四种离子
在硫酸溶液中都能大量共存，B正确；C． 、 反应而不共存，C错误；D．铁离子和 发生氧化还
原反应而不共存，D错误；答案选B。
15．下列过程涉及的离子方程式不正确的是
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为 溶液)：
B．用过量氨水吸收废气中的 ：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．用稀 溶液鉴别铜合金制的假金币：
【答案】C
【解析】A． 为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离
子方程式为： ，故A正确；B．过量氨水吸收废气中的 ，生成亚硫酸铵
和水，离子方程式正确，故B正确；C．HI具有强的还原性，能被 氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式
正确，故D正确；故选C。
16．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应：
C．向氯化铁溶液中滴加氨水：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 ：
【答案】D
【解析】A．草酸是弱酸，不能拆，故A错误；B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应，碳酸氢
钠不足，按碳酸氢钠配比， ，故B错误；C．一水合氨是弱碱，不能拆，
向氯化铁溶液中滴加氨水： ，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度小于碳
酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量 析出碳酸氢钠： ，故D正
确；故答案为D。
17．除去粗盐中的杂质 、 和 。过程如下：
下列说法中不正确的是
A．试剂①可能是
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的 和
C．除 的离子反应方程式为
D．检验 是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加 溶液【答案】A
【解析】粗盐中常用氯化钡除掉硫酸根离子，碳酸钠除掉钙离子和多加入的钡离子，氢氧化钠除掉多
余的镁离子。A．试剂①不能是 ，碳酸钠应该在氯化钡后面，碳酸根不仅要除掉钙离子，还要除掉
多加入的钡离子，故A错误；B．由于加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，因此滤液有多余的 和 ，加
盐酸主要是除去多余的 和 ，故B正确；C．加入碳酸钠除去钙离子，因此除 的离子反应方程
式为 ，故C正确；D．检验 是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，
无现象，再加 溶液，若有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，故D正确。综上所述，答案为A。
18．从下列事实所得出的相应结论错误的是
实验事实 结论
① 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH-，而且一定是碱
② Fe与CuSO 溶液能够反应生成Cu 氧化性：Fe2+ > Cu2+
4
③ 某溶液中加入适量的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
④ 某化学反应有单质参加 该反应一定是氧化还原反应
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气
⑤ 该溶液一定有
体能使澄清的石灰水变浑浊
A．③④⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
【答案】D
【解析】①能使红色石蕊试纸变蓝溶液呈碱性，该物质可能是碱或NaCO，故错误；②氧化还原反应
2 3
中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；Fe与CuSO 溶液能够反应生成Cu，硫酸铜为氧化剂，硫酸
4
亚铁为氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故错误；③某溶液中加入适量的BaCl 溶液，有白色沉淀生成，
2
白色沉淀可能为碳酸钡、氯化银、不一定是硫酸钡，所以原溶液中不一定含有 ，故错误；④在
反应中，氧元素的价态没有变化，不属于氧化还原反应，所以某化学反应有单质参加，该反应不一定是氧化还原反应，故错误；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变
浑浊，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定是碳酸根离子，故错误；故选
D。
19. 有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其
成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的NaO 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的
2 2
NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 酸化的Ba(NO) 溶液，有白色沉淀产生。下列推
3 3 2
断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
【答案】D
【解析】无色溶液中一定不含Fe3＋和MnO，①取部分溶液，加入适量NaO 固体，产生无色无味的气体和
2 2
白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是 O，一定不是NH，则一定没
2 3
有NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定
含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCO(和Al3＋不共存)；②另取部分溶液，加入HNO 酸化的Ba(NO) 溶液，有白色
3 3 2
沉淀产生，则一定含有 SO，综上分析，溶液中一定含有 Al3＋、Mg2＋、SO，一定不含Fe3＋、MnO、NH、
HCO，不确定是否含有K＋和Cl－。
20．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。
A．Cl B．淡水 C．烧碱 D．粗盐
2
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______，Mg(OH) 转化为MgCl 的离子方程式是_______。
2 2
②由无水MgCl 制取Mg的化学方程式是_______。
2
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I 的途径如图所示：
2
干海带 海带灰 滤液 I
2
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是_______。②向酸化的滤液中加HO 溶液，写出该反应的离子方程式：_______。
2 2
③反应结束后，再加入CCl 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl 层呈_______。
4 4
(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融_______即可得到铝。
【答案】(1)BD
(2) 石灰乳(浆)[或Ca(OH) ] Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O MgCl (熔融)=======Mg+Cl ↑
2 2 2 2 2
(3) 坩埚 2I-+H O+2H+=I +2H O 紫红
2 2 2 2
(4)AlO
2 3
【解析】海水中加入石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁，
电解熔融氯化镁得到镁；干海带在坩埚中灼烧得到海带灰，在烧杯中浸取，过滤，向滤液中加入酸化双氧
水，在用四氯化碳萃取，经过一些列操作得到单质碘。
(1)A．电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，故Cl 是通过电解饱和食盐
2
水得到，经过化学变化，A错误；B．淡水通过蒸馏得到，没有化学变化，B正确；C．烧碱是电解饱和食
盐水得到，电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，C正确；D．粗盐直接从
海水中蒸发水分得到，没有化学变化，D错误；故选BD。
(2)①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳(浆)[或Ca(OH) ]，Mg(OH) 转化为MgCl 是氢氧化镁和
2 2 2
盐酸反应生成氯化镁和水，其离子方程式是Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O； ②由无水MgCl 制取Mg是通过
2 2 2
电解熔融氯化镁得到，其化学方程式是MgCl (熔融)=======Mg+Cl ↑；
2 2
(3)①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器名称是坩埚；②向酸化的滤液中加HO 溶
2 2
液，碘离子在酸性HO 作用下被氧化变为碘单质，该反应的离子方程式：2I-+H O+2H+=I +2H O；③反应
2 2 2 2 2 2
结束后，再加入CCl 作萃取剂，振荡、静置，单质碘溶在CCl 层中，CCl 密度比水大，因此可以观察到
4 4 4
CCl 层呈紫红；
4
(4)电解熔融Al O 可制备金属铝。
2 3
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应
2
的离子方程式为4H++2NO-+S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO-+3S2-=3S↓+2NO+4H O(稀)，A错误；明
3 2 2 3 2
矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较弱，生
3
成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH+，B错误；
3 3 2 3 4
硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多
少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2-+H O+CO=H SiO↓+CO 2-(CO 少量)或SiO2-
3 2 2 2 3 3 2 3
+2H O+2CO=H SiO↓+2HCO-(CO 过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积
2 2 2 3 3 2 2 4 4
比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与
2 4 4 2
NH HSO 电离出的SO 2-反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO ↓+2H O，
4 4 4 4 4 4 2
D正确；故答案选D。
2.（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加 溶液：
B. 溶液中通入过量 ：
C.乙醇与 酸性溶液反应：
D.溴与冷的 溶液反应：
【答案】D
【解析】盐酸中滴加 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 溶液中通入过量 发生离
子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 ，B正确；
乙醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该反应的离子方程式
为 ，C正确；类比氯气与碱反应可知，
溴与冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，故选D。
3.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
【答案】A
【解析】碳酸钠易溶，碳酸钠与硫酸钙反应，生成碳酸钙和硫酸钠，A正确；Fe过量，故离子反应方
程式为3Fe+H++8NO-=3Fe2++2NO↑+4HO，B错误；氢氧化钾少量，故离子反应方程式应为Al3++3OH-=
3 2
Al(OH) ↓，C错误；HS不能拆，故离子反应方程式为HS+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误。
3 2 2
4.（2021·浙江选考）下列反应的方程式不正确的是
A. 石灰石与醋酸反应：CO +2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 2 2
B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
2
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO + 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
3 4
【答案】A
【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为
CaCO
3
+2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑，A错误；银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片
3 3 2 2
作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极） Ag（阴极），B正确；Cu与稀硝酸反
应生成Cu(NO )、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4HO，C正确；明矾溶液
3 2 2
中加入少量Ba(OH) 溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH) 与BaSO 沉淀物质
2 3 4
的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，D正确；答案选A。
4 3 4
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A. 用NaSO 溶液吸收少量Cl:
2 3 2
B. 向CaCl 溶液中通入CO：
2 2
C. 向HO 溶液中滴加少量FeCl ：
2 2 3
D. 同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：
4 4
【答案】A
【解析】用NaSO 溶液吸收少量的Cl，Cl 具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO，同时产生的氢离
2 3 2 2
子与剩余部分SO结合生成HSO，Cl 被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3SO+Cl+H O=
2 2 2
2HSO+2Cl-+SO，A正确；向CaCl 溶液中通入CO，HCO 是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不
2 2 2 3
发生反应，B错误；向HO 中滴加少量的FeCl ，Fe3+的氧化性弱于HO，不能氧化HO，但Fe3+能催化
2 2 3 2 2 2 2
HO 的分解，正确的离子方程式应为2HO 2HO+O↑，C错误；NH HSO 电离出的H+优先和NaOH
2 2 2 2 2 2 4 4
溶液反应，同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子
4 4
反应方程式应为：H++OHˉ=HO，D错误。
2
6.（2019·江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、
B. 0.1 mol·L−1FeCl 溶液：K+、Mg2+、 、
2
C. 0.1 mol·L−1KCO 溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
2 3
D. 0.1 mol·L−1HSO 溶液：K+、 、 、
2 4
【答案】A
【解析】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO-具有强氧化
4
性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO2-发生反应生成沉淀而
3
不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO -不能大量共存，同时酸性条件下 NO -表现强氧化性会将HSO -氧
3 3 3
化而不能大量共存。
