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第 02 讲 离子反应
1．下列属于非电解质的是
A．盐酸 B．硫酸钡 C．铜 D．葡萄糖
2．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
B．稀盐酸溶解Mg(OH) ：H++OH-=H O
2 2
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H O
2
3．下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向 溶液中逐滴滴加 溶液至中性：
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO 、NO B．Cl-、SCN-、K+、Fe3+
C．Mg2+、HCO 、SO 、H+ D．K+、NH 、Cl-、CO
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH ) Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应： + Ba2+ = BaSO↓
4 2 4 2 2 4
B．电解AlCl 水溶液：Al3++4C1-+2H O +2H ↑+2Cl↑
3 2 2 2
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CHCOOCH CH +OH- CHCOO -+ CHCHOH
3 2 3 3 3 2
D．CuSO 溶液中滴加稀氨水： Cu2++2OH-= Cu(OH) ↓
4 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO
B． =1012的溶液中： 、Al3+、NO 、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO 、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO 、I-
7．下列离子方程式书写错误的是
A．锌与稀硝酸溶液反应：
B．向氨水中加入盐酸：
C．氯气与水反应：
D． 溶液和NaOH溶液(溶质物质的量)1：1反应：
8．自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分
析正确的是
A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫
B．Z可能是CuFeS，工业生产可用于冶炼铜
2
C．X与Y都是电解质，可以反应生成S单质
D．常温下Al与W的浓溶液不反应
9．某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO 、Cl-、CO 和HCO 离子中的若干种，取该溶液进行
如下实验(已知Ag SO 微溶于水，可溶于稀HNO)
2 4 3
①向溶液中滴加几滴Ba(OH) 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；
2②取滤液B，先用稀HNO 酸化，再滴加0.001mol/LAgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3 3
下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是Fe2+、SO 和Cl-
B．溶液A中不存在Mg2+、CO 和HCO ，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag CO 和Ag SO
2 3 2 4
D．原溶液存在的Fe2+可用KSCN溶液检验
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是
A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO
B．加入Al粉能放出H 的溶液中：Mg2+、NH 、Cl-、K+、SO
2
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO 、NO 、Na+、SO
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO 、Cl-、S2-
11．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如下表所示：
离子种类 Na+ H+ Cl-
浓度(mol/L) 1.0 3.0 3.0
该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、 。为了进一步确认，加入足量
BaCl 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A．肯定不存在
2
Fe3+、Ba2+
B．Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L
C．加入足量Ba(OH) 溶液，反应离子方程式为2Ba2++2OH-+Mg2++2 →Mg(OH) ↓+2BaSO ↓
2 2 4
D．加入少量NaCO 溶液，反应的离子方程式为 +2H+→CO↑+H O
2 3 2 2
12．下列指定反应的离子方程式错误的是A．实验室制备氯气：MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O
2 2 2
B．向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO ↓+2H O
2 4 4 2
C．石灰石溶于醋酸中：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2 +2Ba2++4OH-=2BaSO ↓十
4
+2H O
2
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入少量的
B．氯气与烧碱溶液的反应：
C．向 溶液中加入少量的NaOH溶液：
D．大理石溶于醋酸：
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞试液变红的溶液： 、 、 、
B． 溶液： 、 、 、
C． 溶液： 、 、 、
D． 溶液： 、 、 、
15．下列过程涉及的离子方程式不正确的是
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为 溶液)：
B．用过量氨水吸收废气中的 ：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：D．用稀 溶液鉴别铜合金制的假金币：
16．下列离子方程式书写正确的是
A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．少量碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应：
C．向氯化铁溶液中滴加氨水：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 ：
17．除去粗盐中的杂质 、 和 。过程如下：
下列说法中不正确的是
A．试剂①可能是
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的 和
C．除 的离子反应方程式为
D．检验 是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加 溶液
18．从下列事实所得出的相应结论错误的是
实验事实 结论
① 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH-，而且一定是碱
② Fe与CuSO 溶液能够反应生成Cu 氧化性：Fe2+ > Cu2+
4
③ 某溶液中加入适量的BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
④ 某化学反应有单质参加 该反应一定是氧化还原反应
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气
⑤ 该溶液一定有
体能使澄清的石灰水变浑浊
A．③④⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部19. 有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其
成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的NaO 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的
2 2
NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 酸化的Ba(NO) 溶液，有白色沉淀产生。下列推
3 3 2
断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
20．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。
A．Cl B．淡水 C．烧碱 D．粗盐
2
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______，Mg(OH) 转化为MgCl 的离子方程式是_______。
2 2
②由无水MgCl 制取Mg的化学方程式是_______。
2
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I 的途径如图所示：
2
干海带 海带灰 滤液 I
2
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加HO 溶液，写出该反应的离子方程式：_______。
2 2
③反应结束后，再加入CCl 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl 层呈_______。
4 4
(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融_______即可得到铝。
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4=BaSO ↓+2H O
4 2
2.（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加 溶液：
B. 溶液中通入过量 ：
C.乙醇与 酸性溶液反应：
D.溴与冷的 溶液反应：
3.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
4.（2021·浙江选考）下列反应的方程式不正确的是
A. 石灰石与醋酸反应：CO +2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 2 2
B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
2
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO + 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
3 4
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用NaSO 溶液吸收少量Cl:
2 3 2
B. 向CaCl 溶液中通入CO：
2 2C. 向HO 溶液中滴加少量FeCl ：
2 2 3
D. 同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：
4 4
6.（2019·江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、
B. 0.1 mol·L−1FeCl 溶液：K+、Mg2+、 、
2
C. 0.1 mol·L−1KCO 溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
2 3
D. 0.1 mol·L−1HSO 溶液：K+、 、 、
2 4
