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第02 讲 离子反应
1．下列属于弱电解质的是
A．CaCO3
B．SO2
C．NH3·H2O
D．Ba(OH)2
2．下列方程式不正确的是
A．用
溶液清洗银镜：
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：
C．向苯酚钠溶液中通入
溶液变浑浊：
D．向
溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
3．粗盐中除
外，还含有
、
、
以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认
是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加
溶液
B．试剂
、
、
分别为过量的
、
和
C．滤液中含有的阴离子有两种：
、
D．过滤和调pH 的顺序可以颠倒
4．某无色溶液含有
、
、
、
、
中的2 种离子，取该溶液进行了下列实验：
(1)取少量溶液，滴加
溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；
(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加
溶液，无现象。
根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
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5．某溶液中可能含有H+、NH 、Mg2+、Fe3+、Al3+、
、
等离子。当向该溶液中加入一定物质的
量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确
的是
A．d 点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C．ab 段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、
、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
6．现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓
溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：
、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
7．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：
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已知
。
下列分析中，错误的是
A．2mL0.2
溶液中含
数目小于
(
为阿伏加德罗常数的值)
B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．已知橙黄色沉淀中只含有
、
、
，可利用稀硫酸检验其中的
，若溶液变蓝，则说明含
有
D．本实验中，
溶液和
溶液的总反应离子方程式为：
8．向
溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入
溶
液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、
存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的
溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
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9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．
的
溶液中：
B．滴加几滴
溶液显红色的溶液中：
C．加入铝粉能生成
的溶液：加入
D．
的溶液中：
10．下列离子方程式正确的是
A．利用覆铜板制作电路板的原理： 2FeCl3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+ + 6Cl-
B．泡沫灭火器灭火原理： 2A13+ + 3
+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．向硫化钠溶液中通入过量SO2 ： 2S2- + 5SO2+ 2H2O=3S↓+ 4
D．纯碱溶液吸收Br2 ：
+ Br2=
+ Br-+ CO2↑
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：
+2H+=SO2↑+ H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=
+
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2O
H2↑+Cl2↑+ 2OH-
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：
+ 3
+ 8H+= 3
+ 2Cr3+ +4H2O
12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和推
理或结论正确的是
选
项
实验操作及现象
推理或结论
A
向装Na2O2固体的试管中加水并滴加酚酞，只变红
Na2O2与水反应生成氢氧
化钠
B
向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，观察溶液中有白色
该溶液中一定含有SO
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沉淀生成
C
将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液中滴加新制的氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变红
原溶液中不一定有Fe2+
13．下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是
A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2
B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含
C．取样，加入氯水，再加入KSCN 溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+
D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-
14．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
相应结论
A
用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液含
，不含
B
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气
体
该溶液中不一定含有
D
将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面
钠的密度为
15．下列除杂试剂选用不合理的是
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
Cl2
HCl
饱和NaCl 溶液
B
FeSO4溶液
Fe2(SO4)3
足量铁粉
C
Mg(OH)2
Al(OH)3
足量NaOH 溶液
D
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
16．某同学向一份溶液样品(可能含有：
、
、
、
、
、
中的一种或几种)中加入一定
量的
溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的
气体，则此溶液样品中一定含有
A．
B．
C．
D．
和
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17．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH 、Cl-、NO 、CO
、SO
中的若干种离子所组成，且各离子的物质
的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH 溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+
B．步骤三所得固体a 为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
18．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的
、
、
、
、
、
、
中的几种，向该
溶液中滴入
溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有
B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有
D．溶液中一定不含
19．某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相
等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
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D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
20．某酸性溶液中可能含有Cl-、
、
、
、
、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其
成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是
A．反应①发生反应的离子方程式3 Fe2++2
+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O
B．
、
、Na+一定存在，
、Al3+一定不存在
C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN 溶液检验
D．溶液中至少有6 种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol•L-1
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