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第24 讲 沉淀溶解平衡
1．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
【答案】A
【解析】“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g，A 正确；在水中难溶的物质，不一定难溶
于其他溶剂，B 错误；易溶、微溶、难溶的物质均能建立溶解平衡，C 错误；相同条件下，易溶的物质更
容易形成饱和溶液，D 错误；故选A。
2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要
使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
A．加MgSO4固体
B．通HCl 气体
C．加NaOH 固体
D．加少量水
【答案】D
【解析】MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A 错误；加HCl 会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)
增大，B 错误；加NaOH 使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C 错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡
右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D 正确；故选D。
3．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl 分别
放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl 溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；
④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A．①>
>
>
②④③
B．②>
>
>
①④③
C．④>
>
>
③②①
D．①>
>
>
④③②
【答案】A
【解析】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越
小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>
>
>
④②①，则溶液中银离子浓度
由大到小顺序为①>
>
>
②④③，故选A。
4．室温下，用饱和
溶液浸泡
粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气
泡，固体未完全溶解。已知
，
。下列说法正确的是
1
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A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和
溶液中存在：
C．反应
正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在
且
【答案】C
【解析】向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H++
BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A 错误；饱和Na2CO3溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH-)
+2c(CO
)，B 错误；反应BaSO4+CO
=BaCO3+SO
达到平衡时，其平衡常数K=
=
=
=
，要使BaSO4+CO
=BaCO3+S0
正向进行，则要满足Qc<K，
<
，C 正确；过滤
后得滤渣和滤液，则过滤前BaSO4+CO
=BaCO3+SO
达到平衡状态， BaSO4和BaCO3均达到溶解平衡状
态，即c(CO
)=
，c(SO
)=
，D 错误；故选C。
5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动
D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动
【答案】C
【解析】沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀仍在进行，但速率相等，A 项错
误；
2
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达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，但不一定相等，B 项错误；加水稀释时，沉淀溶解平衡向溶解
的方向移动，即促进沉淀溶解，C 项正确；多数难溶电解质溶解于水时吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡
向溶解的方向移动。但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移动，D 项错误；故选
C。
6．在FeS 悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS 固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬
浊液中加入的试剂是
A．CuSO4溶液
B．盐酸
C．蒸馏水
D．Na2S
【答案】C
【解析】加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡
正向移动，FeS 固体质量减少，Fe2+浓度增大，A 不选；加入盐酸H+与S2-反应生成H2S 气体，导致S2-浓度
减小，平衡正向移动，FeS 固体质量减少，Fe2+浓度增大，B 不选；加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS
固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C 选；加入Na2S 增大S2-浓度，生成物浓度增大，平
衡逆向移动，FeS 固体质量增加，Fe2+浓度减小，D 不选；故选C。
7．t℃时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，
的Ksp 数量级是10-9
B．t℃时：
的平衡常数
(t℃时
)
C．t℃时，用
液滴定
和
的混合液，
先沉
淀
D．在饱和
溶液中加入
固体可使溶液由Y 点到X 点
【答案】B
3
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【解析】
的沉淀溶解平衡为
，根据图象曲线上的数据结合溶
度积常数概念计算得到
，A 项错误；在
时，
的平衡常数
，B 项正确；混合溶液中
，
，向其中滴加
溶液，开始生成
沉淀
时所需
，开始生成
沉淀时所需
，故先析出氯化银沉淀，C 项错
误；
在
饱和溶液中加入
固体，可使沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中
增大，
减小，不可能由Y 点到X 点，D 项错误；故选B。
8．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl 溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg(OH)2(s)⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
4
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D．NH4Cl 溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因
【答案】C
【分析】将
的
溶液和
的
溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以
及剩余氢氧化钠的混合物,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：
。
【解析】将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：
，所得
滤液中含少量
，故A 正确；①中浊液中存在氢氧化镁，存在沉淀溶解平衡：
，故B 正确；实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁
的缘故，不能说明
比
难溶，实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生
的反应为
，故C 错误；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：
，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D 正
确；故选C。
9．根据下列图示，相应叙述正确的是
A．图甲表示一定温度下，CH3COOH 稀溶液加水时溶液导电性变化，a 点pH 值大于b 点
B．图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)
C．图丙是稀释相同体积、相同pH 的HNO2和CH3COOH 稀溶液时，溶液的pH 随加水体积的变化，所含
溶质的物质的量浓度x 点小于y 点
D．图丁中，曲线B 对应温度下，将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合
5
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后，混合溶液的pH=12
【答案】C
【解析】CH3COOH 稀溶液加水时，电离程度增大，但溶液中的离子浓度碱性，溶液的导电性减弱，
CH3COOH 稀溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，则图中a、b 点对应的pH(a)＜pH(b)，故A 错误；纵横坐
标均为负对数，则纵横坐标的乘积越大、Ksp越小，可知Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)，故B 错误；pH 值相同
的一元酸，稀释相同的倍数，pH 变化较大的酸的酸性较强，根据图知，酸性：HNO2酸性大于
CH3COOH，pH 相同时，酸的酸性越强，其溶液浓度越小，根据图知，pH 相同的HNO2和CH3COOH 浓
度：c(HNO2)＜c(CH3COOH)，稀释相同体积、相同pH 的HNO2和CH3COOH 稀溶液时，稀释相同倍数时
仍然存在c(HNO2)＜c(CH3COOH)，即所含溶质的物质的量浓度x 点小于y 点，故C 正确；曲线B 对应的温
度下Kw=10-6×10-6=10-12，该温度将0.02mol•L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混
合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=
mol/L=0.01mol/L，该溶液中c(H+)=
mol/L=10-
10mol/L，溶液的pH=-lg10-10=10，故D 错误；故选C。
10．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl 饱和溶液
D．将固体AgCl 加入到KI 溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl 完全转化为AgI，AgCl 的溶解度小于AgI
的溶解度
【答案】C
【解析】向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响，故A 错误； 两种
溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B 错误；温度一定，当溶液中
c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，说明此溶液为AgCl 饱和溶液，故C 正确；沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶
解度更小的沉淀，AgCl 的溶解度大于AgI 的溶解度，故D 错误；故选C。
11．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-
C．继续加水，AgCl 沉淀的溶解度增大
D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
6
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【答案】A
【解析】当AgCl 沉淀达到溶解平衡时，AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单位时
间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A 正确；尽管AgCl 难溶于水，但也
有一定的溶解度，溶解的AgCl 电离产生Ag+、Cl-进入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B 错误；向饱
和溶液中继续加水，会有一部分AgCl 沉淀溶解进入溶液至饱和，固体的溶解量增大，但由于溶解度是在
一定温度下，某物质在100 g 水中溶解形成饱和溶液时溶解的溶质的质量，它只与温度有关，与溶剂量的
多少无关，与温度不变，则该物质的溶解度不变，C 错误；AgCl 沉淀溶解平衡为：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-
(aq)，向其中加入NaCl 固体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致AgCl 沉淀的溶解度减小，
D 错误；故选A。
12．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是
难溶电解
质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.4×10-5
1.12×10-12
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小
B．将浓度均为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaBr 溶液可以得到黄色AgBr 悬浊液
D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，所以由溶度积常数可判断在相同条件下
一些物质的溶解性大小，故A 正确；等体积的4×10-3mol•L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混
合后，c(AgNO3)= c(K2CrO4)=2×10-3mol•L-1，溶度商Qc =(2×10-3)2×(2×10-3)=8×10-9>Ksp=1.12×10-12，所以有
Ag2CrO4沉淀产生，故B 正确；由表格中的Ksp 可知，1.8×10-10>5.4×10-13，则AgBr 的溶度积比AgCl 小，
所以向AgCl 的悬浊液中滴加NaBr 的饱和溶液可以得到黄色AgBr 悬浊液，故C 正确；由离子浓度可知，
0.1×(0.001)2=10-7<Ksp=1.4×10-5，则没有白色沉淀生成，故D 错误；故选D。
13．一定温度下，
体系中，
和
的关系如图所示。
7
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下列说法错误的是
A．a、b、c 三点的Ksp相等
B．AgCl 的饱和溶液中
C．AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大
D．b 点的溶液中加入AgNO3固体，
沿曲线向a 点方向变化
【答案】C
【解析】一定温度下，因此a、b、c 三点的Ksp相等，故A 正确；AgCl 的饱和溶液中存在
，溶液中
，故B 正确；c 点的氯离子浓度比b 点氯离子浓度
大，氯化银溶解平衡逆向移动，因此AgCl 在c 点的溶解度比b 点的小，故C 错误；b 点的溶液中加入
AgNO3固体，
浓度增大，则
沿曲线向a 点方向变化，故D 正确。综上所述，答案为C。
14．已知ROH 是一元弱碱。难溶性盐RA 的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K 时，
c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是
A．RA 的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
8
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B．RA 在水中的溶解度小于在ROH 溶液中的溶解度
C．等体积、等浓度的ROH 溶液与HA 溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D．pH=6 时，c(A-)＜2×10-5mol•L-1
【答案】B
【解析】由题图可知，
，
，此时
，则
，A 正确；难溶性盐RA 在水溶液中存在溶解平衡
，
在ROH 溶液中，相当于在水中增加R+的量，RA 的溶解平衡逆向移动，溶解度减小。所以RA 在水中的溶
解度大于在ROH 溶液中的溶解度，B 错误；ROH 是一元弱碱，A-不发生水解，所以等体积、等浓度的
ROH 溶液与HA 溶液混合所得溶质RA 为强酸弱碱盐，溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(ROH)+c(OH-)，C 正
确；pH=6 时，
，此时
，
＜2×10-
5mol•L-1，D 正确；故选B。
15．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
物质
CaCO3(固
体)
H2O
CaCO3
饱和溶
液
CaSO4
饱和溶
液
0.001mol·L-1NaCl 溶
液
0.001mol·L-1AgNO3溶
液
AgCl
饱和溶
液
电导
率
0
7
37
389
1989
1138
13
下列分析不正确的是
A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子
B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-
C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)
D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13
【答案】D
【解析】碳酸钙为离子化合物，由离子构成，固体中离子不能自由移动，故A 正确；与②对比，⑦中导电
率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在：AgCl=Ag++Cl-，故B 正确；与③对比，④中导电率为389，说明
溶液中钙离子浓度高，因此可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故C 正确；⑤、⑥等体积、等浓度
混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，混合后过滤得到硝酸钠溶液，导电率一定大于13，故D 错误；故选D。
9
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16．某污水处理厂用“
沉淀法”处理含铬废水(主要含
以及少量
、
)的工艺流程如图所
示：
已知：①金属离子
、
、
沉淀完全时(
)pH 分别为6.7、5.6、2.8。
②
。
下列说法错误的是
A．“氧化”时生成
的离子方程式为
B．“沉降”过程中加入NaOH 溶液，调节溶液pH>6.7
C．加入
生成
，说明
D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
【答案】A
【解析】碱性环境中不能生成
，A 错误；“沉降”过程中加入NaOH 溶液，调节pH 使
和
生成
沉淀，故需要调节溶液的
，B 正确；在滤液中加入
通过沉淀转化生成
，说明溶度积
，C 正确；在沉铬过程中增大溶液的pH，平衡
正
向移动，
浓度增大，沉铬率提高，D 正确。故选A。
17．某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1
的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO
)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示
(lg3=0.47)。下列说法错误的是
10
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A．a=1
B．曲线I 表示NaCl 溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b
D．M 约为2c-1.47
【答案】C
【解析】纵坐标表示pX=-lgX(X=Cl-，
)，c(Cl-)= c(
)=0.1mol/L，代入得a=1，A 正确；等体
积、等浓度的NaCl 溶液，Na2CrO4溶液与等浓度AgNO3溶液恰好反应时（滴定曲线突跃中点），NaCl 溶
液反应消耗AgNO3溶液体积只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，Ⅰ表示NaCl 溶液，B 正确；
从图中可得Na2CrO4溶液与AgNO3溶液反应终点时c(
)=10-bmol/L，c(Ag+)=2 10-bmol/L，
Ksp(Ag2CrO4)= 4 10-3b，C 错误；NaCl 溶液中加入40mL 的AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，反应后溶液
中，c(Ag+)=
0.1mol/L，由图可得Ksp(AgCl)= 1 10-2c，求出c(Cl-)=3 10 10-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，D
正确；故选C。
18．25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．100℃时，d 点已经饱和，会有沉淀析出
B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9
C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c 点变为d 点
D．升高温度可以使溶液由a 点变为曲线上的任一点
11
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【答案】B
【解析】100℃时，d 点位于100℃曲线下方，处于未饱和状态，则不会有沉淀析出，故A 错误；25℃时，
b、c 点均可表示CaCO3的Ksp，c 点
、
，
，故B 正确；25℃时加入Na2CO3，溶液中
增大、
降
低，则d 点应位于25℃曲线以下，故C 错误；升高温度，
溶解度增大，其Ksp 增大，所以升高温度
可以使溶液由a 点不可能变为曲线上的任一点，故D 错误；故选B。
19．一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO
)=(1×10-5)2×1×10-
1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl 的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选
项结果。
【解析】假设a 点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q 得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，
12
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二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A 错误；Ksp为难溶物的溶度积，是一种平
衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B 错误；该反应的
平衡常数表达式为K=
，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=
=
=
=
=1×107.9，C 正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合
溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度
更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D 错误；故选C。
20．下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
13
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【答案】C
【解析】由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则
=
=
=
，故A 错误；由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则
=
=
=
，
时
的溶解度为
=10-3
，故B 错误；由图可知，当铁离子完全沉淀
时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH 的方法分步沉淀
和
，故C 正确；由图可知，
沉淀完全时，
，pM
5，此时pH 约为4.7，在此pH 下
刚开始沉淀的浓度为
，而题中
>
，则
会同时沉淀，故D 错误；故选C。
21．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)
条件改变
移动方
向
c(Mg2
＋)
c(OH-)
加少量水
升温
加MgCl2(s)
加盐酸
加NaOH(s)
Q：离子积对于AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm-(aq)任意时刻Q=cm(An＋)·cn(Bm-)。
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。
(2)Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。
(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。
【答案】正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大
减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大
(1) 沉淀 饱和 (2)平衡状态 (3)沉淀 溶解 饱和
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【解析】加水使得氢氧根离子镁离子浓度减小，促使平衡正向移动，由于
不变，故
达到新平衡时氢氧根离子、镁离子浓度与原来相同，故填：正向移动、不变、不变；
升高温度促进溶解的进行，故促使平衡正向移动，达到新平衡时氢氧根离子、镁离子浓度变大，故填：正
向移动、增大、增大；
加氯化镁，使得溶液中镁离子浓度增大，促使平衡逆向移动，由于
不变，故达到新
平衡时氢氧根离子减小、镁离子浓度增大，故填：逆向移动、增大、减小；
加盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促使平衡逆向移动，使得镁离子浓度增大，
不变，故达到新平衡时氢氧根离子减小，故填：正向移动、增大、减小；
加氢氧化钠，使得溶液中氢氧离子浓度增大，促使平衡逆向移动，由于
不变，故达
到新平衡时镁离子减小，故填：逆向移动、减小、增大；
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有氢氧化镁沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无氢氧化镁成析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和状
态，使得沉淀与溶解处于平衡状态。
22．回答下列问题
(1)常温下，浓度均为0.1
的五种钠盐溶液的
如下表所示：
溶质
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是 (填离子符号)。
②根据表中数据判断，将浓度均为0.01
的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100 倍，
变化
最大的是 。
a．
B．
C．
D．
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
已知：几种离子开始沉淀时溶液的
如下表所示：
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离
子
7.6
5.2
10.1
，
。
①用150
1
溶液吸收标准状况下的2.24L
，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序
为 。
②
(填“>”“=”或“<”)
。
③当向含有相同浓度的
、
、
的溶液中滴加
溶液时， (填离子符号)先沉淀。
④要使0.2
溶液中
沉淀完全，则应向溶液中加入
溶液使溶液的
不低于
(保留1 位小数)。
【答案】(1)
C
(2)
<
6.7
【解析】（1）①上述几种钠盐的阴离子，pH 越大，说明阴离子水解能力越强，结合氢离子能力越强，所
以选
；②加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越强，酸的pH 变化
越大，酸性最强的酸是
，则pH 变化最大的是
，故选C；
（2）①150mL 1molL-1的NaOH 的物质的量为0.15mol，标准状况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，二者
反应所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则溶
液中离子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HCO3
-）＞c（CO3
2-）＞c（OH-）＞c（H＋）；
②
开始沉淀的pH 是7.6，即c(OH-)=10-6.4，
开始沉淀的pH 是10.1，c(OH-)=10-3.9，则
<
；
pH
③
小的离子先沉淀，溶度积常数小的物质越先沉淀，所以铜离子先沉淀。
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④要使0.2
溶液中
沉淀完全，当铜离子完全沉淀时铜离子浓度为1×10-5mol/L，则氢氧
根离子浓度为
mol/L，pOH=8-lg
=8-
0.7，则pH=14-pOH=6.7。
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