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第28 讲 原子结构与性质
1．氮、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是
A．基态As 原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．第一电离能：I1(N)<I1(As)
C．最简单氢化物的沸点：NH3<AsH3
D．分子成键的键角：NH3>AsH3
【答案】D
【解析】A．As 是33 号元素，处于第四周期第VA 族，根据构造原理可知，基态As 原子的电子排布式为
[Ar]3d104s24p3，A 项错误；
B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，I1(N)>I1(P)>I1(As)，B 项错误；
C．NH3分子间可以形成氢键，沸点最高，AsH3的沸点比NH3的低，C 项错误；
D．AsH3中有3 个σ 键和1 个孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，
NH3中N 的电负性大于As，成键电子偏向N，成键电子对之间的排斥作用增强，NH3的键角大于AsH3
的，D 项正确；
故选D。
2．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为
。已知：
、
、
和
为原子序数依次
增大的前20 号元素，
为金属元素，基态
原子轨道上的电子数和
轨道上的电子数相等，基态
、
、
原子的未成对电子数之比为
。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．
元素最高价化物对应的水化物具有强氧化性
C．电负性：
D．能与水反应生成气体的单质只有
的单质
【答案】C
【分析】基态
原子轨道上的电子数和
轨道上的电子数相等，电子排布为
，X 为O 元素，基态
O 原子的未成对电子数为2，Y 和Z 的未成对电子数分别为1 和3，且原子序数为前20，则Z 的价层电子排
布为
，Z 的原子序数大于O，所以Z 为P，电子排布为
，Y 的原子序数在O 和P 之
间，基态Y 原子未成对电子数为1，则Y 可能为F
或者Na
，或者Al
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，由于
为金属元素，W 和Y 可形成
，Y 不可能为金属元素，所以Y 只能时F，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，W 为Ca。
【解析】A．X 为O 元素，Y 为F 元素，Z 为P 元素，W 为Ca 元素，原子半径：
，A 错误；
B．Z 为P 元素，最高价化物对应的水化物为
，不具有强氧化性，B 错误；
C．电负性：
，C 正确；
D．
能与水反应生成
，Ca 能与水反应生成
，所以能与水反应生成气体的单质有Y 和W，D 错误；
故选C。
3．五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电
子数和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期表中处于周期序数等于
族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性： Z > X >Q
C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的 2p 轨道半充满，则X 的电子排
布式为1s22s22p3，则X 为N；Y 的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等，则Y 的电子排布式为1s22s22p4，
则Y 为O；Z 是至今发现的电负性最大的元素，则Z 为F；M 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的
位置，则M 为Al；Q 的单质被广泛用作半导体材料，则Q 为Si。
【解析】A．由分析知，X 为N，Y 为O，Z 为F，元素的第一电离能为O<N<F，故A 错误；
B．由分析知，X 为N，Z 为F，Q 为Si，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定
性为F>N>Si，故B 正确；
C．由分析知，X 为N，Y 为O，Q 为Si，其气态氢化物为NH3、H2O、SiH4，NH3中氮原子为sp3杂化，
H2O 中氧原子为sp3杂化， SiH4中硅原子为sp3杂化，但三者的孤电子对分别为2、1、0，则分子的键角为
SiH4> NH3> H2O，故C 正确；
D．由分析知，X 为N，Q 为Si，M 为Al，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
则最高价氧化物对应的水化物的酸性N>Si>Al，故D 正确；
答案选A。
4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子
序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是
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A．同周期中第一电离能处于X 和Y 之间的元素有3 种
B．元素X 的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C．离子半径：
D．化合物ZW 中W 具有比较强的氧化性
【答案】A
【分析】Z 的原子序数最大，且呈+1 价，故Z 为Na，根据机构图可知，W 只有一个键，且原子序数最
小，故W 为H，Y 有三键，Y 为N，原子序数总和为24，故X 为B；
【解析】A．同周期中第一电离能处于B 和N 之间的元素有Be、C、O 三种，A 正确；
B．元素X 的最高价氧化物的水化物为
，在水中电离方程式为
，属
于一元弱酸，B 错误；
C．离子半径：
，C 错误；
D．化合物NaH 中H 为-1 价，易失电子，具有比较强的还原性，D 错误；
故选A。
5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期
元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图
所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X 未标注)，下列说法错误的是
A．电负性：Y>X
B．离子半径：Z>Y
C．W 与X 可组成多种共价化合物
D．简单氢化物的键角：X>Y
【答案】B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在
同周期元素中最大，则W 为H，Z 为Na。从超分子结构中可以看出，X 可形成4 个共价键，则其最外层有
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4 个电子，其为C；Y 可形成2 个共价键，则其最外层有6 个电子，其为O。从而得出W、X、Y、Z 分别
为H、C、O、Na。
【解析】A．X、Y 分别为C、O 元素，非金属性O＞N，则电负性O＞N，A 正确；
B．Y、Z 分别为O、Na，O2-和Na+的电子层结构相同，但O 的核电荷数比Na 小，则离子半径：Na+＜
O2-，B 错误；
C．H 与C 可组成多种烃，包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等共价化合物，C 正确；
D．C、O 的简单氢化物分别为CH4、H2O，CH4呈正四面体结构，H2O 呈V 形结构，则键角：CH4＞H2O，
D 正确；
故选B。
6．下列关系错误的是
A．沸点：CO＞N2
B．第一电离能：Si＜P＜S
C．在水中的溶解度：SO2＞CO2
D．还原性：稀盐酸＜浓盐酸
【答案】B
【解析】A．CO、N2的相对分子质量相同，但CO 为极性分子，N2为非极性分子，所以CO 分子间的作用
力比N2大，沸点：CO＞N2，A 正确；
B．P 的价电子排布式为3s23p3，3p 轨道电子半充满，原子的能量低，第一电离能反常，则第一电离能：Si
＜S＜P，B 错误；
C．SO2为极性分子，CO2为非极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理，在水中的溶解度：SO2＞
CO2，C 正确；
D．浓盐酸中Cl-浓度比稀盐酸中大，且浓盐酸的酸性更强，所以还原性：稀盐酸＜浓盐酸，D 正确；
故选B。
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO 的电子式：
B．O3的分子结构空间模型：
C．基态As 原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
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【答案】C
【解析】A．HClO 的电子式：
，A 错误；
B．O3的分子结构空间模型:
，B 错误；
C．基态As 原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，C 正确；
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
，D 错误；
故选C。
8．元素M、W、X、Y、Z 分别位于3 个短周期，原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是电子层数的2
倍，Y 的价电子数是Z 价电子数的2 倍，Z 基态原子的电子占据7 个原子轨道，M、W 可以形成的化合物
为WM。下列说法正确的是
A．离子半径：W<Y<Z
B．元素电负性：X<Y<Z
C．
分子的空间构型为直线形
D．WM 为共价化合物
【答案】C
【分析】Z 基态原子的电子占据7 个原子轨道，则Z 为Al 元素： Y 的价电子数是Z 价电子数的2 倍，结
合原子序数大小可知，Y 为O 元素；X 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，最外层电子数不超过8，结
合X 原子序数，可判断X 电子层数为2，则X 为C 元素；元素M、W、X、Y、Z 分别位于3 个短周期，则
M 位于第一周期，与W 可形成化合物，则M 为H 元素，W 为Li 元素；
【解析】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：
，故A 错误；
B．同周期从做到右，元素电负性逐渐增强；同族从上到下，电负性逐渐减弱；则元素电负性：
，故B 错误；
C．
分子为
分子，中心原子C 价层电子对数：
，无孤电子对，为直线型，故C
正确；
D．WM 为LiH，属于离子化合物，故D 错误；
答案选C。
9．氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
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A．In 为49 号元素，其价层电子排布式为5s25p1
B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C．CH3OH 和CO2中，碳原子的杂化方式不同
D．该反应的总化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O
【答案】B
【分析】该过程为CO2在催化剂的作用下选择性加氢生成CH3OH 的过程，在整个图中找到箭头指入的为
CO2+3H2，而箭头指出的CH3OH+H2O，由此可得到其反应总化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O，据此作答。
【解析】A．In 是第49 号元素，位于第五周期第 IIIA，故 In 的价层电子排布式为5s25p1，A 项正确；
B．非极性键是指由同种元素的原子形成的共价键，由总方程可知，只有反应时H2中的氢氢键发生断键，
没有非极性键形成，B 相错误；
C．CH3OH 中碳原子所连四个键均为单键，因而是sp3杂化类型，CO2中碳原子已达到8 电子饱和，无孤电
子对，价层电子对数为2，因此为sp 杂化类型，两者碳原子的杂化方式不同，故C 正确；
D．由上述可知，在整个图中找到箭头指入的为CO2+3H2，而箭头指出的CH3OH+H2O，由此可得到其反应
总化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O，故D 正确；
故选B。
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10．X、Y、Z、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，X 与其他元素不在同一周期，Y 元素的电负性
仅次于氟元素，Z 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3 4∶，W 原子电子总数与Y 原子的最外层电子
数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞W
B．基态Z 原子核外电子有7 种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键
D．X、Y 形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
【答案】A
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，X 与其他元素不在同一
周期，Y 元素的电负性仅次于氟元素，则Y 为O，Z 的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电
子排布式为：1s22s22p3，则Z 为N，W 原子电子总数与Y 原子的最外层电子数相同，则W 为C，X 为H，
据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，Y 为O，Z 为N，W 为C，根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势，
ⅡA、ⅤA 比相邻元素都高，故第一电离能N＞O＞C 即Z＞Y＞W，A 正确；
B．由分析可知，Z 为N，核外有7 个电子，电子排布式为：1s22s22p3，故基态Z 原子核外电子有5 种空间
运动状态，B 错误；
C．由四种元素组成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共价键又含有离子键，C 错误；
D．由分析可知，X 为H，Y 为O，故X、Y 形成的化合物H2O 由极性键构成的极性分子，但H2O2是由极
性键和非极性键组成的极性分子，D 错误；
故答案为：A。
11．化合物A 的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W 为
原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 与Q、E 与W 分别位于同一主族。下列有关说法错误的是
A． Y2X2是含有极性键的非极性分子
B．氢化物的沸点：Y<Z
C．原子序数为83 的元素与Z 位于同一主族D．第一电离能：E>W>Q
【答案】B
【分析】X、Y、Z、E、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据原子的成共价键的数量和所
带电荷数可判断X 为H，Y 为C，Z 为N。根据原子序数大小，且Z 与Q、E 与W 分别位于同一主族，可
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知Q 为P，E 为F，W 为Cl。
【解析】A．由分析可知，Y 为C，X 为H，Y2X2为乙炔，为含有极性键的非极性分子，A 正确；
B．由分析可知，Y 为C，Z 为N，由于C 的氢化物有很多，有固态、液态和气态，而N 的氢化物为NH3
和N2H4 等，故无法比较它们氢化物的沸点，B 错误；
C．原子序数为83 的元素为铋，其位于第六周期第ⅤA 族，与N 位于同一主族，C 正确；
D．由分析可知，E 为F、W 为Cl、Q 为P，根据同一周期元素的第一电离从左往右增大趋势但ⅡA 与
ⅢA、ⅤA 与ⅥA 反常，同一主族从上往下依次减小，故三种元素的第一电离能大小顺序为：F＞Cl＞P 即
E>W>Q，D 正确；
故答案为：B。
12．某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的前20 号
元素，X、Z 的周期序数等于主族序数，Y 和R 位于同主族，基态X、W 原子最外层电子排布式为ns1。下
列叙述正确的是
A．原子半径：W>R>Z>Y> X
B．电负性：Y>R>X>Z> W
C．常温下，Z、W 单质都能与水发生置换反应
D．R 的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性
【答案】B
【分析】已知X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的前20 号元素，基态X 原子最外层电子排布式为
ns1，X、Z 的周期序数等于主族序数，推测X 为氢、Z 为铝；W 原子最外层电子排布式为ns1，W 为钾；Y
和R 位于同主族，结合物质化学式，推测Y 为氧、R 为硫；代入检验推理合理；
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W> Z>R>
Y> X，A 错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Y>R>X>Z> W，B 正确；
C．常温下铝和水不能反应，C 错误；
D．R 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸有强氧化性、而稀硫酸氧化性较弱，D 错误；
故选B。
13．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z 的族
序数均等于周期序数，X 原子核外最外层电子数是其电子总数的
，下列说法正确的是
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A．电负性：X<Y<Z
B．常温下，W 与X 形成的化合物呈液态
C．该团簇分子中原子均满足8 电子稳定结构
D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y<Z
【答案】B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子总数的，则X
为O；W、Z 的族序数均等于周期序数，可能为H、Be、Al；Z 的原子序数大于O，则Z 为Al；根据图示
可知，W 与O 形成1 个共价键，则W 为H 元素；Y 的原子序数介于O、Al 之间，结合图示分子结构可
知，Y 不可能为F、Na 元素，只能为Mg 元素，所以W、X、Y、Z 分别是H、O、Mg、Al
【解析】A．离F 越近，其电负性越强，所以电负性O>Al>Mg，即X>Z>Y，故A 错误；
B．常温下，W 与X 形成的化合物为H2O 或H2O2，这两种物质在常温下都是液态，故B 正确；
C．该分子中H 原子周围不满足8 电子的结构，故C 错误；
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是Mg(OH)2，Z 的是Al(OH)3，同周期从左到右，金属性减弱，金属性
越弱，碱性越弱，所以碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，即Y>Z，故D 错误；
故本题选B。
14．科学家用配位化合物氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为
20~60nm)。下列说法错误的是
A．葡萄糖分子中6 个碳均为手性碳原子
B．第一电离能：Cl>Na
C．上述反应中，氯金酸钠表现氧化性
D．生成的纳米金分散在水中所得分散系可产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】A．连有4 个不同原子或原子团的碳为手性碳，葡萄糖分子中6 个碳中4 个碳为手性碳原子，A 项
错误；
B．同周期从左到右，元素第一电离能整体呈增大的趋势，则第一电离能；Na<Cl，B 项正确；
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C．氯金酸钠(
)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒，氯金酸钠中Au 元素的化合
价降低，氯金酸钠作为氧化剂表现为氧化性，C 项正确；
D．分散质粒子直径在1nm-100nm 之间的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，纳米金单质颗粒直径为
20nm-60nm，分散系在水中所得的分散系为胶体，可产生丁达尔效应，D 项正确；
答案选A。
15．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，X 和Q 为同主族元素，Y 和M 为同周期元
素。X 的
轨道全充满，Q 的s 能级电子数比p 能级的电子数少1，Y 和M 是纯碱中的两种元素。下列说
法不正确的是
A．最高正价：Y<Z
B．电负性：M>Z
C．Y 与M 形成的化合物中不可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Q
【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大，Q 原子序数最大，s 能级电子数比p 能
级电子数少1，Q 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，Q 为Al，X 与Al 同主族，2s 轨道全充满，X 为B，
Y 和M 为同周期元素且是纯碱中的两种元素，则Y 为C，M 为O，则Z 为N。
【解析】A．C 的最高正价为+4 价，N 的最高正价为+5 价，最高正价C<N，A 正确；
B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，电负性O>N，B 正确；
C．C 和O 能形成C3O2，其结构式为O=C=C=C=O，含有非极性共价键，C 错误；
D．B 的非金属性强于Al，则最高价氧化物对应水化物的酸性H3BO3>Al(OH)3，D 正确；
故答案选C。
16．某种化学品的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中W、X、Y 在同一
周期，Z、M 同处另一周期，M 的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是
A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z
B．W 的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键
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C．同一周期中，元素第一电离能处在Z 和M 之间的有2 种
D．该分子中Y 原子的杂化方式为sp2
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，M
的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M 为Al 元素，化合物中Z 形成6 个共价键，Z 为S 元素；X 形
成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、W 形成2 个共价键，则X 为F 元素、Y 为C 元素、W 为O 元素，以此
来解答。
【解析】由上述分析可知，W 为O 元素、X 为F 元素、Y 为C 元素、Z 为S 元素、M 为Al 元素，
A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性
F>O>S>C，故A 错误；
B．O3的空间结构为V 形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，O3是极性分子，分子中含有极性键，
故B 正确；
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族反常，则元素第
一电离能处在Al 和S 之间的有Si 共1 种，故C 错误；
D．Y 为C 原子，价层电子对数是4，杂化方式为sp3，故D 错误；
故选：B。
17．我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式
如图所示，其中X、Y、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数是Y 的二倍。下列说法
错误的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>Y
B．第二电离能：X>Y
C．X2Y 为直线形结构
D．分子中除W 外，其他元素均满足8 电子结构
【答案】D
【分析】由图可知Y 形成两对共用电子对形成稳定结构，结合原子序数，Y 为O，W 的原子序数是Y 的二
倍，W 为S，X 形成三对共用电子对达到稳定结构，X 为N，Z 形成一对共用电子对形成稳定结构，结合
原子序数可知Z 为F，据此分析解答。
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【解析】A．非金属性F>O，则氢化物的稳定性：HF>H2O，故A 正确；
B．N+最高能级为2p2，F+最高能级为2p4，F+再失去一个电子形成半满稳定结构，则F+更易失去一个电
子，即第二电离能：N> F，故B 正确；
C．N2O 与CO2互为等电子体，等电子体的空间构型相同，CO2为直线结构，则N2O 为直线形结构，故C
正确；
D．由结构简式可知除S 外，带负电荷的N 原子不满足八电子稳定结构，故D 错误；
故选：D。
18．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z 原子的电子均填充了3 个能级，且
均有2 个未成对电子，W 的核外电子数是X 原子最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X＜Y＜Z
B．元素X 的氢化物的沸点一定比元素Y 的氢化物低
C．Z 与W 组成的化合物可作耐高温材料
D．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z 原子的电子均填充了3 个能
级，且均有2 个未成对电子，则X 为碳、Z 为氧，那么Y 为氮；W 的核外电子数是X 原子最外层电子数的
3 倍，W 为12 号元素镁；
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，第一电离能：X＜Z＜Y，A 错误；
B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点可能很高，故元素X 的氢化物的沸点不一定比元素Y 的氢
化物低，B 错误；
C．Z 与W 组成的化合物氧化镁熔点很高，可作耐高温材，C 正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：r(Y)＞r(Z)＞
r(W)，D 错误；
故选C。
19．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物
。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，Y 的氢化物常用于雕刻玻璃，R 元素的一种
氧化物可制作光导纤维，W 的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料。其态Z 原子核外s，p 能级上电子
总数相等。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．
分子的键角为
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C．简单氢化物的稳定性：
D．熔点：
【答案】B
【分析】常用于雕刻玻璃的氢化物为HF，则Y 为F；R 元素的一种氧化物可制作光导纤维，则该氧化物为
SiO2，R 为Si；W 的合金材料是生活中用，途最广泛的金属材料，则W 为Fe；基态Z 原子核外s、p 能级
上电子总数相等，则其电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，又因为X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增
大，则Z 的原子序数需大于F，故Z 为Mg，根据含氧橄榄石矿物，可知X 为O，以此解题。
【解析】A．电负性：同一周期从左往右主族元素电负性依次增强，同一主族从上往下电负性依次减小，
则电负性F>O>Si>Fe>Mg，即Y> X> R> W> Z，故A 错误；
B．SiF4中Si 为sp3杂化，分子为正四面体构型，键角为109°28'，故B 正确；
C．F 的非金属性比O 强，稳定性HF > H2O，故C 错误；
D．MgF2为离子晶体,，SiO2为原子晶体，原子晶体熔点一般高于离子晶体，MgF2熔点1261°C，SiO2熔点
1600 ~ 1700°C，故熔点MgF2 < SiO2，故D 错误；
故选B。
20．X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素基态原子电子排布式为
，Y
元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z 元素基态原子2p 轨道有一个未成对电子，W 元素
基态原子s 能级上的电子总数与p 能级上电子总数相等，Q 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正
确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．Y 和原子序数为51 的元素位于同一主族
C．同周期元素中Z 的第一电离能最大
D．X、Q 的氧化物、氢氧化物都有两性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，X 元素基态原子电子排布式为
，n=2，则X 为Be 元素；Q 是地壳中含量最多的金属元素，则Q 为Al 元素；Y 元素的第一电离能大于同
周期相邻元素的第一电离能，Y 位于IIA 或VA 族，且原子序数介于Be，O 之间，则Y 元素为N 元素，W
元素基态原子s 能级上的电子总数与p 能级上电子总数相等，W 原子核外电子排布式为
，则
W 为Mg 元素；Z 元素基态原子2p 轨道有一个未成对电子，且原子序数介于O、Al 之间，Z 原子核外电子
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排布式为
，则Z 为F 元素；
A．金属性：Be<Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：
，A 项正确；
B．原子序数为51 的元素位于第四周期VA 族，与N 元素位于同一主族，B 项正确；
C．F 元素位于第二周期，第二周期中稀有气体Ne 的第一电离能最大，C 项错误；
D．根据对角线规则，Be、Al 的性质相似，二者氧化物，氢氧化物都有两性，D 项正确；
答案选C。
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