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第01 讲 物质的分类及转化
【化学学科素养】
宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用
物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大
贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】
一、物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别
①基是指带有单电子的原子团。如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)
等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH 等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系
元素――→
2.混合物和纯净物
（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
1
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有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
二、物质的分类
1.树状分类法在无机化合物分类中的应用
【特别提醒】记住物质分类中的一些特例
①纯净物和混合物
a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单
斜硫。
b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。
c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O 与D2O。
②酸性氧化物和碱性氧化物
a．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
b．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Cu2O。
c．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
d．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3
为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
e．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、
NO。
③共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
2.交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。
三、物质的变化
1.物理变化和化学变化
2
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注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金
属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl 溶
于水、熔融NaCl 电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
④物理变化与化学变化的判断方法
2.化学反应的分类
3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
【特别提醒】物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物
质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、
Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl 等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步
关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
4.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
物理变化
化学变化
3
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三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
溶化、汽
化、
液化、酸
化、
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧
化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
四、分散系 胶体
1.分散系
（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散
质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
（2）分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
根据分散剂的状态分类
2.胶体
（1）胶体的性质与应用
①丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原
因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条
件就有可能发生聚沉。
③聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作
豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热或
搅拌。
④电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可
用于工业上的静电除尘。
（2）Fe(OH)3胶体的制备
①制备原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮
沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
（3）胶体的应用
4
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①工业除杂、除尘
②土壤的保肥作用
③豆腐的制作原理
④江河入海口处形成三角洲
⑤明矾的净水作用。
【关键能力拓展】
1．纯净物和混合物判断中的特殊情况
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。
(2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。
(3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O 和D2O。
(4)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
2．氧化物的类型
(1)酸性氧化物：与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。
(2)碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO 等。
(3)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
(4)不成盐氧化物：如CO、NO 等。
(5)特殊氧化物：如Na2O2等。
3.常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO 和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要
成分是H2和CH4)、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、硬水、福尔马林、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)、盐酸、石油、石油
的各种馏分、植物油、液溶胶。
(3)固体混合物：碱石灰、漂白粉、煤、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
4.有关氧化物中的“一定”和“不一定”
(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。
(3)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3
为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 为不成盐氧化物。
5．物质的转化
(1)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化
5
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①金属单质及其化合物的转化
金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐
如：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 等，但Mg、Fe、Al、Cu 等不符合上述转化。
②非金属单质及其化合物的转化
非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐
如：S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si 等不符合上述转化。
(2)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系
6.有关物质变化的几点误区
(1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。
(2) 同素异形体的转化( 如：O2 与O3 的相互转化) ，结晶水合物形成( 如：CuSO4 ＋
5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O)是化学变化；原子核的裂变、
聚变不是化学变化。
(3)蛋白质的变性属于化学变化；蛋白质的盐析属于物理变化。
7.物质间转化的几个常见误区
(1)S 燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。
(4)Fe 分别与Cl2、Br2 反应不能生成FeCl2、FeBr2 而是生成FeCl3、FeBr3，Fe 分别与S、I2 反应生成
FeS、FeI2，Cu 与S 反应生成Cu2S。
(5)Fe 与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。
8．对胶体性质的理解
(1)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，
不易聚集成较大的颗粒。
(2)胶体粒子可以是多个微粒形成的聚集体[如Fe(OH)3胶体粒子]或大分子(如蛋白质胶体粒子、淀粉胶
体粒子)。
(3)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm 之间，但不属于胶体，
属于纯净物，如纳米铜等。
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(4)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(5)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
(6)胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，
此过程属于化学变化。
(7)不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，因其胶体粒子不带电荷而无电泳现象。有电泳现象的胶
体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。
9.常见净水剂及作用原理
(1)常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等。其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3胶体、
Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。
(2)明矾不能用作水的消毒剂，因为对水消毒，一定发生氧化还原反应；也不能使海水淡化。
10.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
<1_nm
1～100_nm
>100_nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不
饱和溶液
固溶胶、液溶
胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
【易错警示】
1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直
径介于1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
【核心题型例解】
高频考点一 物质的组成
例1.（2023·新课标卷）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（ ）
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
【答案】C
【解析】纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分
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子，A 正确；羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B
正确；熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C 错误；Fe2O3为红色，常被用于
油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确；故选C。
【变式探究】（2022·广东卷）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及
“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料
为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的
与
互为同位素
【答案】D
【解析】H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A 说法错误；玻璃纤维是一种性能优异的无
机非金属材料，故B 说法错误；乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，
故C 说法错误；
与
是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D 说法正
确；故选D。
【举一反三】下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
【答案】B
【解析】不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定含氢元
素，铵盐中含氢元素，A 错误；酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)，都不含金属元素，
B 正确；碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C 错误；碱(一水合氨)、盐(铵盐)中不含有金
属元素，酸可能含金属元素(如HMnO4)，D 错误；故答案为B。
高频考点二 物质的性质、用途与变化
例2．（2023·全国甲卷）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
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C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【解析】苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸
性，A 错误；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生
丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B 正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成
分化合为不稳定的无色物质，C 错误；维生素C 具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂
是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D 错误；故选B。
【易错警示】常考易错的几种物质的变化与转化
(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、气化和液化，石油的裂化和裂解，蛋白质的变性均属于化学变化；石油的分馏，蛋白质
的盐析，焰色试验均属于物理变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)物质间转化的几个常见误区
S
①燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
Fe
②
2O3与水不反应，不能直接转化为Fe(OH)3。
NH
③
3催化氧化不能直接生成NO2。
Fe
④
分别与Cl2、Br2 反应不能生成FeCl2、FeBr2 而是生成FeCl3、FeBr3，Fe 分别与S、I2 反应生成
FeS、FeI2，Cu 与S 反应生成Cu2S。
Fe
⑤
与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。
【变式探究】（2022·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（
）
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A 不符
合题意；工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢
钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意；CO2转化为淀粉或葡萄糖，有
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新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意；使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物
质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D。
【举一反三】中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂
沙始到金
熬胆矾(CuSO4·5H2O)
铁釜，久之亦化为铜
凡石灰(CaCO3)，
经火焚炼为用
丹砂(HgS)烧之成水银，积变
又成丹砂
A
B
C
D
【答案】A
【解析】意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。不涉
及化学变化，故A 符合题意；CuSO4·5H2O 煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），
其原因为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B 不符合题意；石灰石加热后能制得生石灰，发生
了化学反应，故C 不符合题意；丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼
烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D 不符合题
意。故答案选A。
高频考点三 物质的分类
例3.（2023·浙江选考）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（ ）
A. CO2
B. SiO2
C. MgO
D. Na2O
【答案】B
【解析】二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A 错误；SiO2能
跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO3
2-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B 正确；
MgO 能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO 是碱性氧化物，；C 错误；Na2O 能跟酸反
应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D 错误；答案选B。
【变式探究】下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②
、
、
、
均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④
、
、金刚石、石墨
均为碳的同素异形体（ ）
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A．①③④
B．②③C．②④D．②③④
【答案】C
【解析】①中氨水属于混合物，错误；②中都由两种以上元素组成的纯净物，均属于化合物，正确；
③中水银是单质，不属于电解质，更不是强电解质，错误；④中都由碳元素组成的具有不同性质的单质，
均碳的同素异形体，正确；故②④正确，故选C。
【举一反三】下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．铝热剂属于纯净物
B．磁性氧化铁属于碱性氧化物
C．石墨烯属于有机物
D．三氧化硫属于酸性氧化物
【答案】D
【解析】铝热剂为铝粉与金属氧化物组成的混合物，故A 错误；碱性氧化物是与酸反应生成一种盐和
水，Fe3O4不是碱性氧化物，B 错误；石墨烯为单层石墨，为碳单质，故C 错误；酸性氧化物是与碱反应生
盐和水，三氧化硫属于酸性氧化物，故D 正确。故答案为D。
高频考点四 分散系与胶体
例4．下列说法正确的是（ ）
A．MgO 和Al2O3都属于两性氧化物
B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态
D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
【答案】C
【解析】MgO 是碱性氧化物，A 错误；悬浊液的分散质是固体小颗粒，B 错误； Fe3O4 可表示为
FeO·Fe2O3，Fe 元素的化合价为＋2、＋3 价，Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，Pb 元素的化合价为＋2、＋4 价，
因此两种化合物中的金属都呈现两种价态，C 正确；葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中的溶质分子小于
1 nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D 错误。
【变式探究】朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，
高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
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【答案】A
【解析】月光穿过薄雾能形成种种美景，说明形成了丁达尔效应，是胶体的性质，其本质原因是胶体
的分散质粒子直径在1～100nm 即空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，故A 符合题意；故选A。
【举一反三】下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
FeCl
⑥
3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②④⑥⑦B．②⑥C．①②④⑦D．①③④⑤⑦
【答案】B
【解析】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；
②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；
③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；
④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有
关；
⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关；
⑥氯化铁和小苏打反应生成氢氧化铁沉淀和气体，⑥与胶体性质无关；
⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关。
答案为B。
高频考点五 物质的转化
例5.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C 中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的
是( )
选项
A 物质
B 物质
C 物质
D 物质
A
NaOH 溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
Na[Al(OH)4] 溶液
NaOH 溶液
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D
H2S
S
SO2
O2
【答案】B
【解析】若A 为NaOH 溶液，D 为CO2，NaOH 可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O 和CO2反
应生成NaHCO3，NaOH 可与NaHCO3反应生成Na2CO3，A 正确；若A 为Fe，D 为Cl2，Fe 与Cl2反应生成
FeCl3而不是FeCl2，B 错误；若A 为AlCl3溶液，D 为NaOH 溶液，AlCl3可与NaOH 反应生成Al(OH)3，
Al(OH)3可与NaOH 反应生成Na[Al(OH)4]，AlCl3可与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3，C 正确；若A 为
H2S，D 为O2，H2S 可与O2反应生成S，S 可与O2反应生成SO2，H2S 可与SO2反应生成S，D 正确。
【变式探究】在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．稀
C．浓
D．
【答案】C
【解析】FeS2与O2在高温下反应生成SO2，选项A 错误；浓硫酸可使蔗糖脱水炭化，进而与C 发生氧
化还原反应生成SO2，但稀硫酸没有脱水性和强氧化性，选项B 错误；Cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成
SO2，选项C 正确；SO2与氨水发生非氧化还原反应，生成
，选项D 错误；故选C。
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