文档内容
第 22 讲 水的电离与溶液的 pH
1．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是
A．HO的电子式为
2
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D16O中，质量数之和是质子数之和的两倍
2
D．273K、101kPa，22.4L水含有的原子个数为3N 个
A
2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pH=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1
C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
3．用 试纸测定某无色溶液的 时，规范的操作是
A．将 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在 试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，把 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
4．25℃时，水的电离达到平衡：H
2
O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小
B．向水中加入少量NaHSO 固体，c(H+)增大，K 增大
4 w
C．向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将纯水加热，K 增大，pH不变
w
5．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应的溶液pH<7
D．a点溶液可能是NaOH溶液
6．在相同温度下，0.01mol•L-1的醋酸溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．由水电离出的c水(H+)相等
B．等体积两种溶液，与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量不相同
C．两者都促进了水的电离
D．等体积两种溶液中和氢氧化钠能力相同
7．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．NH Cl B．CHCOONa C．HSO D．KNO
4 3 2 4 3
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在 溶液中： 、 、 、
B．含大量 的溶液中： 、 、 、
C．加入Al产生 的溶液中： 、 、 、
D．由水电离的 的溶液中： 、 、 、
9．常温下，pH均为2、体积均为V 的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随
0
。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．水的电离程度：a点>b点
B．HA为强酸，且K(HB)b>a B．水的电离程度：c>a
C．水的离子积 ：b＜c D．无限稀释后，pH趋近7
12．常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.0 B．3.0 C．7.0 D．13.0
13．常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V ：V 为
酸 碱
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1010：1
14． T℃时，水的离子积常数 ，该温度下， 的NaOH稀溶液与 的稀盐
酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则 的值为
A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1
15．T℃时，水的离子积常数 ，该温度下， 的NaOH稀溶液与 的稀盐酸
充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的 ，则 的值为
A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1
16．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液
C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
D．取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去
17．实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，主要操作包括：
①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；
②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；③移取20.00mL待测液，用 的酸性 溶液滴定。
上述操作中，未用到的仪器为
A． B． C． D．
18．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是
A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视
B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
D．配制标准溶液的固体NaOH中混有NaO杂质
2
19．常温下，用 盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分数 随
变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
已知：
A． B． 的 的值为
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D． 溶液呈酸性
20．向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥
形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为A．大于0.01 B．等于0.01
C．小于0.01 D．无法确定
21．酸碱中和滴定常见的误差分析 （标准液盐酸滴定待测液氢氧化钠）
V c
步骤 操作 标 待
准 测
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
滴定前读数正确，滴定后俯视读数
读数
滴定前读数正确，滴定后仰视读数
22．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数( )
(1)当温度升高时， 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的 固体 D．加少量冰醋酸③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应
的离子方程式 。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数 ， ，写出草酸的电离方程式
、 ，试从电离平衡移动的角度解释 的原因 。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与
碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。
