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第18 讲 化学反应速率
1．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的
氢气，所需时间最短的一组是
组别
A
B
C
D
温度/℃
50
50
30
30
锌的状
态
粉末
块状
粉末
块状
【答案】A
【解析】影响化学反应速率的因素有反应物浓度、反应温度、压强、催化剂以及接触面积等。A、B 两组
温度均为50℃，但A 组为粉末接触面积大于B 组，所以反应速率A＞B；同理可得C＞D，A、C 均为粉
末，但A 组的反应温度高于C，所以反应速率A＞C，故A 正确；答案选A。
2．已知
的速率方程为
(k 为速率常数，只与温度、催化剂有
关)。实验测得，
在催化剂X 表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
下列说法正确的是
A．
，
B．
min 时，
C．相同条件下，增大
的浓度或催化剂X 的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若
起始浓度为0.200 mol·L
，当浓度减至一半时共耗时50 min
【答案】D
【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，
的消耗是匀速的，说明反应速率与
无
关，故速率方程中n=0；
1
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【解析】A．由分析可知，n=0，与
浓度无关，为匀速反应，每10min 一氧化二氮浓度减小0.02
，则
，A 错误；
B．由分析可知，n=0，与
浓度无关，为匀速反应，t=10min 时瞬时速率等于平均速率
=
=
≠
，B 错误；
C．速率方程中n=0，反应速率与
的浓度无关，C 错误；
D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为
，若起始浓度
，
减至一半时所耗时间为
=50min，D 正确；
答案选D。
3．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：
①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1
【答案】B
【解析】A．反应①为快反应，反应②为慢反应，总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要取决于
慢反应，即第②步反应，故A 正确；
B．根据反应机理可知，V2O5是反应的催化剂，而VO2是中间产物，故B 错误；
C．根据反应机理可知，V2O5是反应的催化剂，所以提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增
加，反应速率加快，故C 正确；
D．∆H＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能＝-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D 正
确；
故选B。
4．反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ 的热量，该反应的速率表达式为
2
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(k、m、n 待测，k 为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①
(慢)；②
(快)。T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
速率/(mol·L-1·min-1)
I
0.0060
0.0010
Ⅱ
0.0060
0.0020
Ⅲ
0.0010
0.0060
Ⅳ
0.0020
0.0060
下列说法正确的是
A．H2O2是该反应的催化剂
B．该反应的快慢主要取决于步骤①
C．该反应速率表达式中m=n=1
D．向容器中充入2molNO 和2molH2，充分反应后，放出664kJ 的热量
【答案】B
【解析】A．两步反应①
(慢)；②
(快)，可得出
是该反应的中间
产物，故A 错误。
B．反应的快慢主要取决于慢反应，即步骤①，故B 正确。
C．根据序号I、Ⅱ得到
，则n=1，根据序号Ⅲ、Ⅳ得到，
则m=2，故C 错误。
D．每生成7gN2，放出166kJ 的热量，则反应生成1mol 氮气(质量28g)时放出664kJ 的热量，但此反应为可
逆反应，充入2molNO 和2molH2，转化率小于100%，放出的热量小于664kJ。故D 错误。
故选B。
5．下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
选
项
金属
物质的
量
酸的浓度
酸的体
积
反应温度
3
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(粉末状)
A
Al
0.1 mol
18.4 mol·Lˉ1 浓H2SO4
10 mL
60℃
B
Zn
0.1 mol
3 mol·Lˉ1 HCl
10 mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
18.4 mol·Lˉ1 浓 H2SO4
10 mL
60℃
D
Zn
0.1 mol
3 mol·Lˉ1 CH3COOH
10 mL
30℃
【答案】B
【解析】Al 和浓硫酸发生在加热条件下反应生成二氧化硫，不是氢气，选项A 错误；Fe 与浓硫酸发生钝
化，加热也无氢气生成，选项C 错误；而B 和D 相比较，反应温度相同，均为活泼性相同的金属，但B 中
盐酸为强酸，氢离子浓度较大，则B 反应速率最大；
答案选B。
6．下列有关碰撞理论的说法正确的是
A．活化分子数目越多，反应速率越快
B．反应速率与有效碰撞次数成正比
C．活化分子的平均能量就是活化能
D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】D
【解析】A．单位体积的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快，A 错误；
B．反应速率与单位时间内有效碰撞次数成正比，B 错误；
C．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，C 错误；
D．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增多，反应速率加快，D 正确；
故选D。
7．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)
A(g)＋2B(s) ΔH＞0，若0～10 s 内c(C)由0.1 mol·L－1
降到0.08 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．0～10 s 内用B 表示的平均反应速率为v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
B．c(C)由0.1 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需的反应时间小于5 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】A．B 为固体，不能用固体的浓度变化表示反应速率，A 错误；
B．c(C)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1，所需的反应时间为10s，浓度越小，反应速率越慢，所以c(C)由
0.1 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需的反应时间一定大于5 s，B 错误；
C．升高温度，反应物分子碰撞的次数增多，正、逆反应速率均加快，C 错误；
4
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D．减小反应体系的体积，各气体的浓度增大，化学反应速率加快，D 正确；
故选D。
8．一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含
粒子的
浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．
(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
【答案】C
【分析】开始一段时间（大约13min 前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至
达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大
约13min 后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。
【解析】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后
Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A 项错误；
B．随着反应物浓度的减小，到大约13min 时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min 后反应速
率会增大，B 项错误；
C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0 后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C 项
正确；
D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2+
+10CO2↑+8H2O，D 项错误；答案选C。
9．某研究小组以反应
为例探究外界条件对化学反应速
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率的影响。实验时，分别量取
溶液和酸性
溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色
所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是
实验序
号
实验温
度/℃
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所用时
间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
A．
B．
，
C．配制
溶液时可用硫酸酸化
D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响
【答案】B
【解析】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相
同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，故A 正确；
B．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应
速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应
速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，故B 错误；
C．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，故C 正确；
D．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用
实验②和③，故D 正确；故选B。
10．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列
描述正确的是
6
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A．反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应到达10 s 时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
2Z(g)
【答案】D
【分析】各物质相关物理量的变化如表所示： 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g)。
X
Y
Z
物质的量变化/mol
1.20-0.41=0.79
1.00-0.21=0.79
1.58-0=1.58
浓度变化/mol·L-1
=0.395
=0.395
=0.79
反应速率/mol·L-1·s-1
0.039 5
0.039 5
0.079
反应速率之比
1 1 2
∶∶
【解析】A．由图可知，10s 内Z 的物质的量变化量为1.58mol，用Z 表示的反应速率为v(Z)=0.079moL/
(L·s)，故A 错误；
B．由图可知，10s 内X 的物质的量变化量为0.79mol，X 的物质的量浓度减少了△c=
=0.395mol·L-1，故B 错误；
C．10s 内，用Y 表示的反应速率为v(Y)=
=0.0395moL/(L·s)，故C 错误；
D．由图像可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增大，所以X、Y 是
反应物，Z 是生产物，l0s 后X、Y、Z 的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：
△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量
数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g)，故D 正确；故选D。
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11．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选
项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5 滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产
生的速度
比较Cu2＋
和Fe3＋的
催化效果
B
两支试管，都加入2mL1mol/L 的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入
2mL0.1mol/L 的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L 的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所
需时间
探究草酸
浓度对反
应速率影
响
C
在锥形瓶内各盛有2g 锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入
40mL1mol/L 和40mL18mol/L 的硫酸。比较两者收集10mL 氢气所用的时间
探究硫酸
浓度对反
应速率影
响
D
探究温度
对反应速
率的影响
【答案】D
【解析】A．阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A 错误；
B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B 错误；
C．18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C 错
误；
D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D 正确；
故选D。
12．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3
B．Fe 与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
【答案】D
8
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【解析】A．N2和H2合成NH3时，不断分离出NH3，生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降
低，化学反应速率降低，A 错误；
B．常温下Fe 遇浓硫酸发生钝化，无法增大反应速率，B 错误；
C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C
错误；
D．大理石与盐酸反应制备CO2，将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应
速率增大，D 正确；
故选D。
13．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
B．用锌粉代替锌粒
C．用镁粒代替锌粒
D．升高温度
【答案】A
【解析】A．锌和浓硫酸反应不生成氢气，用98%的浓硫酸代替稀硫酸不能增大氢气生成速率，故A 选；
B．用锌粉代替锌粒可以增大接触面积，增大反应速率，故B 不选；
C．镁的活泼性比锌强，用镁粒代替锌粒，可以加快反应速率，故C 不选；
D．升高温度，可以加快反应速率，故D 不选；
故选A。
14．我国某科研团队开发催化剂用于光热催化
加氢制
。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂
表面)。
的选择性等于
的物质的量与
转化的物质的量之比。下列叙述正确的是
A．在
历程中能垒最大为
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B．该反应历程中，
的选择性为100%
C．催化剂表面上
、CO 脱附都会放出能量
D．反应历程中有极性键的断裂与形成
【答案】D
【解析】A．由图可知，在
历程中能垒最大的是
的能垒为0.77eV，故A 错
误；
B．CO2加氢生成了副产物CO、CH3OH、CH4的选择性小于100%，B 项错误；
C．由图可知，
是脱附过程，需要吸收能量，C 项错误；
D．反应历程中
过程中有极性键的断裂，
过程中有极性键的生成，故D
正确；故选D。
15．在一定条件下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH
﹦
3OH(g)＋ H2O(g)，前10s 内，H2的平均反应速率为
，则10s 末，容器中CH3OH 的物质的量浓度为
A．0.4mol·L-1
B．0.8mol·L-1
C．1.2 mol·L-1
D．1.8 mol·L-1
【答案】A
【解析】根据题干信息可知，前10s 内，H2消耗的物质的量浓度为
，因体
积不变，反应的浓度之比等于系数之比，设生成的CH3OH 的物质的量浓度为x，则有
，解x=
，故选A。
16．一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A 的分解反应：
。体系的总压强p 随时间t 的变化如表所示：
t/min
0
100
150
250
420
500
580
p/kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
x
19.06
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A 的平均速率为
10
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B．其他条件不变，420min 时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min 时大
C．推测x 为18.1
D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
【答案】B
【解析】A．反应
，反应前后气体压强变化和生成C 的量成正比，同时A 的变化为
变化量的
，用压强代表浓度，则100～150min 体系压强变化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A 的平均速
率=
=0.006kPa⋅min-1，故A 正确；
B．其他条件不变，420min 时向刚性容器中再充入少量A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进
行，固体表面积一定，反应速率不变，故B 错误；
C．0～100min，压强变化为1.2kPa，150min～250min，压强变化1.2kPa，则100kPa～500kPa，体系压强变
化1.2×4kPa=4.8kPa，则500min 时，体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C 正确；
D．反应在催化剂表面反应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速
率，故D 正确；
故选B。
17．反应C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) ΔH >0，下列说法正确的是
A．其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大
B．其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大
D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】A．碳是固体，浓度为定值，只增大碳的量时化学反应速率不变，故A 错误；
B．温度升高时，正、逆反应速率均增大，故B 错误；
C．其他条件不变时，缩小容器的容积，增大压强，各物质浓度增大，化学反应速率增大，故C 正确；
D．其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，等效为加压，则正反应速率增大，逆反应速
率相对原来的也增大，故D 错误；故选C。
18．反应
在一容积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
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几乎无影响的是
A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．增加水蒸气的量
D．保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大
【答案】A
【解析】A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，A 符合；
B．将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，B 不符合；
C．增加水蒸气的量，容器容积增大，生成物浓度减小，反应速率减小，C 不符合；
D．保持压强不变，冲入氮气使容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，D 不符合；
答案选A。
19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验编号
实验温
度
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
溶液
3mol/L
稀
溶液
0.05mol/L
溶液
①
25
5.0
3.0
2.0
5.0
1.4
②
25
4.0
2.0
5.0
2.6
③
50
5.0
3.0
2.0
5.0
0.9
(1)请完成此实验设计，其中：
。
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。
(3)根据上表中实验①、③的数据，可以得到的结论是 。
(4)该小组同学根据经验绘制了
随时间变化的趋势如图1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发
现，该实验过程中
随时间变化的实际趋势如图2 所示。
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该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验
编号
实验温
度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入
某种固体
溶液褪至无色
所需时间/min
0.6mol/L
溶
液
3mol/L
稀
溶液
0.05mol/L
溶液
④
25
5.0
3.0
2.0
5.0
t
①该小组同学提出的假设是 。
②若该小组同学提出的假设成立，t 的大小范围是 。
(5)某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取5.0g 样品配成100mL 溶液，分别量取25.00mL
溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L
标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是 ，若三次滴定消耗
标准溶液的平均体积为25.00mL，则该草酸样品的纯度为 。
【答案】(1)4.0
(2)①②
(3)其他条件不变时，升高(降低)温度，化学反应速率加快(减慢)
(4) 生成物中的
为该反应的催化剂(或
对该反应有催化作用) t＜1.4min
(5) 当滴入最后半滴酸性
溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 90.0%
【解析】（1）实验①②
浓度不同，探究的是草酸浓度对反应速率的影响，需要保持溶液总体积相
同，由于所加硫酸的体积相同，则
5.0+3.0-4.0=4.0；
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（2）实验①②
浓度不同，其他条件相同，则探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②；
（3）实验①、③的温度不同，其他条件相同，根据溶液褪色时间，可以得到的结论是其他条件不变时，
升高(降低)温度，化学反应速率加快(减慢)；
（4）①根据锰离子物质的量的变化曲线，该小组同学提出的假设是生成物中的
为该反应的催化剂
(或
对该反应有催化作用)；
②若锰离子为反应的催化剂，反应速率加快，溶液褪色时间变短，若该小组同学提出的假设成立，t＜
1.4min；
（5）
标准溶液为紫红色，滴定到达终点时的现象是当滴入最后半滴酸性
溶液后溶液由无
色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；根据
，若三次滴定消耗
标准溶液的平
均体积为25.00mL，则该草酸样品的纯度为
×100%=90.0%。
20．硫代硫酸钠(
)俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将
通入按一定比例配
成的
和
的混合溶液中，便可得到
，同时生成
。
Ⅰ.制备
(1)仪器A 的名称为 ，装置D 的作用是 ，B 中的试剂最好选用 (填序
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号)。
A．稀
B．NaOH 溶液
C．饱和
溶液 D．饱和
溶液
(2)写出C 中反应的离子方程式为 。
(3)写出一种可以提高装置C 中
吸收效率的方法 。
(4)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的
不能过量，原因是 ；
Ⅱ.探究
的部分化学性质
(5)从S 的化合价推测
具有较强的还原性。请设计实验验证
具有还原性 。
Ⅲ.
的应用
已知：
。
某同学探究
与稀
反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温
度/℃
溶液
稀
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
10.0
0.10
0.50
0
③
20
0.10
4.0
0.50
(6)实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此
；
(7)实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此
，
。
【答案】(1)圆底烧瓶 安全瓶(或防倒吸) C
(2)
(3)控制二氧化硫的流速、适当增大C 中混合液的浓度、适当升高C 中溶液温度等
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(4)若
过量，溶液显酸性，产物
分解，产率降低
(5)取适量酸性
溶液(或加有淀粉溶液的碘水)于试管中，滴加
溶液，若溶液褪色，则说明
有还原性(或取适量
溶液于试管中，滴加几滴酸性
溶液(或加有淀粉溶液的碘水)，
若溶液褪色，则说明
有还原性)
(6) 温度 10.0
(7)
浓度 10.0 6.0
【分析】利用亚硫酸钠固体与70%的硫酸反应制备二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶
液中反应，制备
，产生的二氧化硫利用装置E 吸收；再利用
与稀硫酸反应探究浓度等条
件对化学反应速率的影响；
【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器A 为圆底烧瓶；装置D 是为了防止装置E 中的溶液进入装置
D，其作用是安全瓶(或防倒吸)，B 装置主要为平衡气压、控制气流速度，以及防止倒吸的作用，试剂最好
选用饱和
溶液，答案选C；
（2）C 中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为
；
（3）控制二氧化硫的流速、适当增大C 中混合液的浓度、适当升高C 中溶液温度等都可以提高装置C 中
吸收效率；
（4）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的
不能过量，原因是若
过量，溶液显酸性，产物
分解，产率降低；
（5）取适量酸性
溶液(或加有淀粉溶液的碘水)于试管中，滴加
溶液，若溶液褪色，则说
明
有还原性(或取适量
溶液于试管中，滴加几滴酸性
溶液(或加有淀粉溶液的碘
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水)，若溶液褪色，则说明
有还原性)；
（6）分析实验①、②可知，温度不同，则实验①、②可探究温度对反应速率的影响，其他条件应相同，
故
10.0；
（7）分析实验①、③可知，硫酸所用体积不同，故其他条件应该相同，故实验①、③可探究
浓度
对反应速率的影响，满足除硫酸的用量不同，但所用溶液的总体积相等，因此10.0，
6.0。
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