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第15 讲 化学反应的热效应
1．下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是
A．木炭燃烧
B．酸碱中和
C．炸药爆炸
D．Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl 混合搅拌
【答案】D
【解析】木炭在氧气中燃烧是放热反应，故A 不符合；酸碱中和反应都是放热反应，故B 不符合；炸
药爆炸是剧烈的放热反应，故C 不符合；Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl 混合搅拌是吸热反应，故D 符合。故选
D。
2．下列有关反应
的说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．生成物的总键能小于反应物的总键能
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．涉及的四种物质均属于电解质
【答案】C
【解析】
与水反应后溶液温度升高，是放热反应，A 错误；
与水的反应是放热反应，反
应物的总键能较小，B 错误；
与水的反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C 正确；
、
、NaOH 均属于电解质，但
是单质，不属于电解质，D 错误。故选C。
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解
B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．铁粉与硫粉反应
【答案】A
【解析】碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A 符合题意；甲烷燃烧是
放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故B 不符合题意；铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，生成
物总能量低于反应物总能量，故C 不符合题意；铁粉与硫粉反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总
能量，故D 不符合题意；故选A。
4．下列说法或表示方法正确的是
1
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A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含
1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】硫蒸汽的能量比硫固体能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热
量少，故A 错误；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，反应物石墨的能量比生成物金刚石的能量低，能
量越高的物质越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 错误；2g 氢气的物质的量为1mol，若1mol 氢气完全
燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，2mol 氢气完全燃烧生成液态水应放出571.6kJ 热量，故C 错误；浓硫酸
溶于水时会放出热量，则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于
57.3kJ，故D 正确；故选D。
5．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
A．向甲的试管A 中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A 中发生了吸热反应
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，NaOH 要缓缓倒入稀硫酸中
D．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录三次温度数值
【答案】D
【解析】向甲的试管A 中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明气体受热膨胀，A 中发生
了放热反应或溶解过程放热，故A 错误；将甲虚线框中的装置换为乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成
H2，生成的H2可使注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，故B 错误；用丙装置进
行中和反应热的测定实验时，为了减少热量损失。NaOH 要迅速倒入稀硫酸中，故C 错误；进行中和反应
2
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热的测定实验时，每次实验要测量并记录酸溶液的温度、碱溶液的温度、酸碱混合后溶液的最高温度，故
D 正确；故选D。
6．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：
下列说法不正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程
D．异丁烷和正丁烷属于同分异构体
【答案】B
【分析】①CH3CH2CH2CH3(g)+
6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-2878kJ·mol-1
(CH
②
3)2CHCH3(g)+
O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-2869kJ·mol-1
由①-②可得CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H=-2878kJ•mol-1+2869kJ•mol-1=-9kJ•mol-1。
【解析】从正丁烷转化成异丁烷是放热过程，说明正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A 不符
合题意；CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H<0，能量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，
故B 符合题意；正丁烷转化成异丁烷CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)，∆H<0，是放热过程，则反过来
异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C 不符合题意；异丁烷和正丁烷是同分异构体，故D 不符
合题意；故选B。
7．根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ
3
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B．1molN 原子和3molH 原子生成1mol 氨气时，放出bkJ 的热量
C．使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响a 和b 的大小
D．1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能
【答案】B
【解析】如图所示该反应是放热反应，放出热量2b-2a，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)
+(2b-2a)kJ，故A 错误；原子形成化学键要放热，如图所示1molN 原子和3molH 原子生成1mol 氨气时，放
出bkJ 的热量，故B 正确；使用催化剂不会改变反应的热效应，即不会影响b-a 的大小，故C 错误；N2＋
3H2⇌2NH3放出热量b-akJ，故1molN2(g)和3molH2(g)的化学能之和大于2molNH3(g)的化学能，故D 错误；
故选B。
8．下列有关热化学方程式的评价不合理的是
选
项
实验事实
热化学方程式
评价
A
与足量水完全反应生成
，放出热量260.6kJ
正确
B
热值为
正确
C
已知
，将稀硫酸与稀氢氧
化钡溶液混合
不正确；因
为同时还生成了
硫酸钡沉淀
D
已知25℃、101kPa 下，120g 石墨
完全燃烧放出热量3935.1kJ
不正确；明
确的同素异形体
要注名称：C(s，
石墨)
【答案】B
【解析】160gSO3的物质的量为
=2mol，
与足量水完全反应生成
，放出热
量260.6kJ，则
与足量水完全反应生成
，放出热量130.3kJ， 故A 合理；氢气的热值是
指1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ 的热量，可求得
2mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量143kJ
4=572kJ，题中生成的是气态水，故B 不合理；因
Ba2+和S
反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，所以反应热小于-114.6kJ mol-1，故C 合理；因碳有同素异形
4
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体，而同素异形体的能量是不同的，明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)，故D 合理；故选B。
9．图为卤素单质(
)和
反应的转化过程，相关说法不正确的是
A．
B．生成
的反应热与途径无关，
C．过程中：
则
D．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】C
【解析】化学键的断裂要吸收能量，即
，A 项正确；依据盖斯定律进行分
析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，△H1=△H2+△H3，B 项正确；非金属性：Cl＞Br，非金
属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式中，放热反应的焓变为负值，则
，C 项错误；化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原
因，D 项正确；故选C。
10．根据一定条件下NH4Cl 有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2
(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4
A．△H4＜△H1
B．△H3＜0
C．△H1＜△H2
D．相同条件下，NH4Br 和NH4I 也进行类似转化，NH4Br 的△H2比NH4I 的大
【答案】C
5
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【解析】NH4Cl 分解为三种气态原子需要破坏化学键，过程为吸热过程，△H1>0，而Cl(g)+e-=Cl- (g)
该过程为放热过程，△H4＜0，则△H1＞△H4，故A 正确；
(g)+Cl-(g)=NH4Cl(s)此过程形成新的化学
键，释放能量，则△H3＜0，故B 正确；NH3(g)=N(g)+3H(g)该过程中共价键断裂，吸收能量，则反应
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) 比反应NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) 吸收的能量更多，因此△H2＜△H1，故C
错误；NH4Br 和NH4I 分解反应生成氨气和HBr 和HI，HBr 比HI 稳定性强，即断开共价键吸收更多热量，
NH4Br 的△H2比NH4I 的大，故D 正确；故选C。
11．已知中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ 的是( )
A．1mol/L 稀HCl(aq)和1mol/L 稀NaOH(aq)
B．500mL2.0mol/L 的HCl(aq)和500mL2.1mol/L 的NaOH(aq)
C．500mL2.0mol/L 的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L 的NaOH(aq)
D．1mol/L 稀CH3COOH(aq)和1mol/L 稀NaOH(aq)
【答案】B
【解析】只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放
热多少，故A 不符合题意；500mL2.0mol/L 的HCl(aq)的物质的量为2.0mol/L×0.5L=1mol，500mL2.1mol/L
的NaOH(aq)的物质的量为2.1mol/L×0.5L=1.05mol，NaOH(aq)过量，HCl(aq)完全反应，反应生成的水的物
质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B 符合题意；500mL2.0mol/L 的CH3COOH(aq)的物质的量为
2.0mol/L×0.5L=1mol，500mL2.0mol/L 的NaOH(aq)的物质的量为2.0mol/L×0.5L=1mol，反应生成的水的物
质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C 不符合题意；只知道酸和
碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱
酸，弱酸电离吸热，D 不符合题意；故选B。
12．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是
A．相同质量的
和
，前者具有的能量较高
B．破坏相同物质的量的
和
中所有的化学键，后者所需的能量高
6
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C．
D．
，则
【答案】D
【解析】
转化为
要吸收热量，故相同质量的
和
，
具有的能
量高于
，故A 正确；
转化为
的反应为放热反应，
，所以破坏
中的化学键所吸收的能量比形成
中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物
质的量的
和
中所有的化学键，后者所需的能量高，故B 正确；由盖斯定律可知，
，故C 正确；
，
，因
，故
，故D 错误。故选D。
13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为
A．+172kJ/mol
B．+400kJ/mol
C．+29kJ/mol
D．+254kJ/mol
【答案】A
【解析】①
②
由盖斯定律可知，①+②得：④
；燃烧热是在101 kPa
时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，则⑤
7
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；由盖斯定律可知，-
-
④⑤得：③
；故选A。
14．已知：
时，
石墨和金刚石完全燃烧能量变化如下图所示，其中
，
，下列说法正确的是
A． C(s，金刚石)比C(s，石墨)更稳定
B．
(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，放热
C．
时，
完全分解为
(s，石墨)和
吸热
D．C(s，石墨)与C(s，金刚石)互为同分异构体
【答案】C
【解析】金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，故A 错误；由图可知，1mol 金刚
石的能量比1mol 石墨高
，故有
(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，吸热
，
故B 错误；由图可知，
时，
(s，石墨)和
反应生成
放热
，则其逆过
程，吸热
，故C 正确；石墨与金刚石是由同一种元素（碳元素）形成的不同单质，互为同素异形
体，故D 错误；故选C。
15．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理
及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
8
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下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol
【答案】B
【解析】化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A 错误；根据图示，该反应中
吸收光能和热能，转化为CO 和O2的化学能，B 正确；催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，
催化剂不能降低反应的焓变，C 错误；△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol =+556kJ/mol，D 错误；故选B。
16．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋
2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、300 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3
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kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH 溶液：A12O3＋2OH－=2AlO ＋H2O
【答案】D
【解析】甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的
热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·mol-1，故A 错误；500 ℃、300
MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，该反应是可逆反
应，N2消耗的物质的量小于0.5mol，1mol N2和H2完全反应放出的热量根据题意是无法计算，因此无法书
写热化学方程式，故B 错误；氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓＋2
，故C 错误；
氧化铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水：A12O3＋2OH－=2AlO ＋H2O，故D 正确。故选D。
17．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是
A．使用催化剂会改变反应的热效应
B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)+2bkJ
C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ 热量
D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量
【答案】C
【解析】催化剂不会改变反应的热效应，A 错误；根据反应过程的能量变化可知，反应的热化学方程
式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-2(b-a)kJ/mol，B 错误；从图中可知，1molN(g)和3molH(g)生成
1molNH3(g)时，放出bkJ 热量，C 正确；氮气和氢气反应生成氨气，这是一个放热反应，1molN2(g)和
3molH2(g)的能量之和大于2molNH3(g)的能量，D 错误；故选C。
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18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1
B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中
和，放出28.7kJ 的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔHl>ΔH2
【答案】B
【解析】燃烧热是在25℃、101kP 下用1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给
方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A 错误；物质的能量越低越稳定，因为
石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B 正确；
中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol 水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出
大量的热，所以20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7 kJ，故C 错误；ΔH1为碳单
质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH 均为负数，
所以ΔH1小于ΔH2，故D 错误；故选B。
19．利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。
①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄
糖的缓慢氧化⑦
和
反应
(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH 溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混
合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH 偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
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D．所加NaOH 溶液过量，目的是保证CH3COOH 溶液完全被中和
②上述反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。
(3)为实现我国政府提出的2060 年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C 反应生成CO 的热
化学方程式 。
已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1
3Fe(s)+2O
②
2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·mol-1
C(s)+O
③
2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气
中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知
25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热
ΔH/
(kJ·mol-1)
-285.8
-393.5
-3267.5
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为 。
【答案】(1)①④⑥
(2)AC b
(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
(4)3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l) ΔH=+49.1
【解析】（1）常见的放热反应为氧化反应、中和反应、氧化钙与水反应等，则放热反应为①④⑥。
（2）①若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测定的热量值偏小，所测ΔH 偏大，故A 错误；为防止
热量散失，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，故B 正确；若选用同浓度同体积的盐酸，则无电离吸
热过程，放出热量更多，溶液温度将升高至超过27.7℃，故C 错误；所加NaOH 溶液过量，目的是保证
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CH3COOH 溶液完全被中和，反应放热充分，故D 正确；故选AC。
②该反应为放热反应，生成物能量更低，故应选择b 图像；
（3）CO2与C 反应生成CO 的化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g)，反应焓变ΔH=ΔH(
)
①
+ΔH(
)
②
+ΔH(
)=
③
=+172
，对应的热化学方程式为
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
。
（4）H2(g)、C(石墨，s)、C6H6(l)的燃烧热的热化学方程式分别为：H2(g)+
O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8
；C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1；C6H6(l) +
O2(g)=6CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-3267.5
。25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的化学方程式为3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l)，对应的
ΔH=3ΔH1+6ΔH2-ΔH3=
=+49.1
。
20．Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。
回答下列问题：
(1)该装置中缺少的仪器是 。
(2)50mL0.10mol/L 的盐酸与50mL0.11mol/L 的NaOH 溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中
和热
。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将 (填
“偏多”“偏少”或“不变”)。
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Ⅱ．2021 年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。
(3)以
为催化剂的光热化学循环分解
反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子
中1mol 化学键吸收的能量如下表所示，则以
为催化剂分解
生成
和
的热化学方程
式为 。
化学键
C=O
C≡O(CO)
O=O
能量/
799
1072
496
(4)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制
和
，实现能源绿色化，其过程如下：
过程Ⅰ：
，
过程Ⅱ：
，
总反应：
，
则过程Ⅱ的
。
Ⅲ．(5)已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
，
对于下列反应：
，
，
，
上述反应均在溶液中进行，则下列
、
、
的关系正确的是_______。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1)温度计
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(2)-57kJ/mol 偏少
(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/mol
(4)216.5kJ/mol
(5)C
【解析】（1）实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热，故还缺少温度计。
（2）50mL0.1mol/L 的盐酸与50mL0.11mol/L 的NaOH 混合，放出热量285J，此时NaOH 过量，
0.005mol 盐酸与0.005molNaOH 反应放出285J 的热量，则1mol 盐酸与1molNaOH 反应放出57kJ 的热量，
ΔH=-57kJ/mol。将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将
散失得更多，测得反应放出的热量将偏少。
（3）以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×799-
1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol。热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+556kJ/mol。
（4）根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则ΔH2=
=216.5kJ/mol。
（5）醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH 正常反应无额外的吸热或者放
热过程，因此Q2>Q3>Q1，故选C。
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