文档内容
专题讲座（七） 常考速率、平衡图像题解题策略
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查速率时间图像的分析判断
高频考点2 考查浓度或物质的的量时间图像的分析判断
高频考点3 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断
高频考点4 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
高频考点5 考查组分含量或浓度与温度的关系图像的分析判断
高频考点6 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析
高频考点7 考查速率温度或压强图像的分析判断
高频考点8 考查转化率-投料比-压强或温度图像的分析判断
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆知能点一 速率图像
1.速率—时间图像
在v-t图中，一般直观的表达了化学反应速率随时间的变化特点。
1）识图：这类图像定性地揭示了反应过程中 v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影
响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。分析
这类图像的重点及易错点是图像中演变出来的相关面积，曲线下方阴影部分的面积大小就表示在该时间段
内某物质的浓度的变化量。另外，由v-t图可知，在一般情况下，同一个反应有先快后慢的特点，生成等
量产物（或消耗等量反应物），所需的时间逐渐变长。
2）类型
（1）“渐变”类v－t图像
图像 分析 结论
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，增大反
1 正 逆 正 1
，平衡向正反应方向移动 应物的浓度
逆
t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，减小反
1 正 逆 逆 1
，平衡向逆反应方向移动 应物的浓度
正
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，增大生
1 逆 正 逆 1
，平衡向逆反应方向移动 成物的浓度
正
t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，减小生
1 逆 正 正 1
，平衡向正反应方向移动 成物的浓度
逆
（2）“断点”类v－t图像
图像
升高 降低 升高 降低
温度
适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应
t 时刻所
1
改变的条
增大 减小 增大 减小
件
压强
适合正反应为气体物质的量增大的 适合正反应为气体物质的量减小的反
反应 应（3）“平台”类vt图像
图像 分析 结论
t 时其他条件不变使用催化剂
1
t 1 时v′ 正 、v′ 逆 均突然增大且v′ 正 t 时其他条件不变增大反应体
1
＝v′
逆
，平衡不移动
系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后
气体体积无变化)
t 时其他条件不变，减小反应
t 时v′ 、v′ 均突然减小且v′ 1
1 正 逆 正 体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前
＝v′ ，平衡不移动
逆 后气体体积无变化)
（4）全程速率—时间图像
例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：(1)AB段(v增大)， 反应放热，溶液温度逐渐升高， v 增大 。
(2)BC段(v减小)， 溶液中 c (H ＋ ) 逐渐减小， v 减小 。
3）常见v-t图像分析方法
(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。同等程度的变化
一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压强
(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
(2)对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变化
趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。
(3)改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时,可以从平衡移动方向讨论,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,
v(正)T。
2 1
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中p>p。
1 2
③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。
C.实例：正确掌握图像中反应规律的判断方法
[以mA(g)＋nB(g) pC(g)中反应物A的转化率α 为例说明]
A
①图甲中，T>T，升高温度，α 降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
2 1 A
②图乙中，p>p，增大压强，α 升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
1 2 A
③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
（2）恒温线或恒压线图像
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。
A.识图：(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p>p>p ，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T>T ，则正反应为放热反应。解
1 2 3 1 2
答此类图像问题，往往可作分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线——恒压线或恒温线，然后进行定一
议二，从而可解决问题。
B.规律：(1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物 A的转化率大小来判断平衡移动
的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的系数的大小关系。如乙中任取两条压强曲线研
究，压强增大，α 增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结论。
A
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效
应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
（3）反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内，M点前，表示化学反应从反应物开
始，则v >v ，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大
正 逆
(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。
（4）化学平衡曲线外的非平衡点分析
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。
左上方(E点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方
向移动才能达到平衡状态，所以，E点v >v ；则右下方(F点)v 0
B．600 K时，Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
高频考点7 考查速率-温度或压强图像的分析判断
例7.（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 的催化氧化： 。研究表明， 催化
氧化的反应速率方程为 式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为 平
衡转化率，α′为某时刻 转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，
得到的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发
B． 与足量 充分反应，放出的热量为
C．升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数
D．反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大
【变式训练】（2022·全国·高三专题练习）可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s)；△H=Q，温度和压强的变化对
正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙⇌述正确的是：( )
A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0
高频考点8 考查转化率-投料比-压强或温度图像的分析判断
例8．（2022·天津天津·二模）向2L容密闭容器中投入一定量的CO和 ，发生如下反应：
，CO的平衡转化率与温度、投料比 [ ]的关系如下图所示。
A．
B．投料比：
C．在400K、 条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25
D．在500K、 条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点
【变式训练】（2022·北京·和平街第一中学三模）异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研
究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结
果如图。
下列说法不正确的是
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 、
C．190℃时，增大 (异丁醇)，不利于反应②的进行
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 与流出物质浓度c之间存在： (异丁
醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
