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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
【答案】C
【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还
原剂被氧化，所以利用了其还原性，A 不符合题意；
B．铜铸塑像上出现铜绿，是铜和空气中的O2、水、CO2反应而成，Cu 和O2的化合价发生改变，为氧化还
原反应，体现了铜的还原性，B 不符合题意；
C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C 符合题意；
D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了高锰
酸钾的氧化性，D 不符合题意；
故答案为：C。
2．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：
流程一：
流程二：
有关反应分类说法不正确的是
A．①~⑥均属于氧化还原反应
B．只有①②③属于置换反应
C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应
D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
【答案】A
【解析】A．①中硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；②中硅元素化合价升高，属于氧化还原反应；
③中硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；④中镁元素化合价升高，属于氧化还原反应；⑤中没有元素
第07 讲 氧化还原反应
1
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化合价改变，不属于氧化还原反应；⑥中硅元素化合价升高，属于氧化还原反应；A 错误；
B．①②③均为单质化合物生成单质化合物的反应，属于置换反应，B 正确；
C．⑥为硅烷分解为硅单质和氢单质的反应，既属于氧化还原反应又属于分解反应，C 正确；
D．⑤中的两个化学反应均为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D 正确；
故选A。
3．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．该反应中C 原子失去电子，Si 原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为
，故A 错误；
B．该反应中Cl 元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，则该方程式电子转移表示方法为
，故B 错误；
C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e-，则该方程式电子转移表示方法为
2
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，故C 正确；
D．该反应中碘元素化合价由-1 价升高到0 价，失电子，锰元素化合价由+7 价降低到+2 价，得电子，根据
电子得失守恒，则该方程式电子转移表示方法为
，故
D 错误；
答案选C。
4．2023 年3 月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为
，下列说法正确的是
A．
中铜的化合价为＋2
B．该反应为复分解反应
C．
是酸性氧化物
D．反应中氧化剂仅为
【答案】C
【解析】A．
中S 为-2 价，则铜的化合价为＋1，故A 错误；
B．从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故B 错误；
C．
可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C 正确；
D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，
和
都做氧化剂，故D 错误；
故选：C。
5．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-
D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
3
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【解析】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-
+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
6．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．
，
受热分解产生KCl 和氧气，无需还原剂，A 项错误；
B．
，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，B 项正确；
C．
，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，C 项错误；
D．
，化合价不变，无需还原剂，D 项错误；
故选B。
7．84 消毒液(含
)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中
A．
为还原剂
B．
仅体现酸性
C．
既是氧化产物也是还原产物
D．
是还原产物
【答案】C
【解析】84 消毒液和洁厕灵混用，发生反应
。
A．NaClO 中Cl 元素化合价由+1 价降低为0 价，被还原，为氧化剂，A 错误；
B．HCl 中Cl 元素的化合价从-1 价升高为0 价，则HCl 失电子是还原剂，B 错误；
C．HCl 中Cl 元素的化合价从-1 价升高为0 价，NaClO 中Cl 元素化合价由+1 价降低为0 价，则Cl2既是氧
化产物也是还原产物，C 正确；
D．反应中H 元素和O 元素化合价均没有发生变化，H2O 既不是还原产物也不是氧化产物，D 错误；
故答案选C。
8．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)。
已知：ⅰ、常温下，
难溶于水；
可以与
形成
ⅱ、
可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。
4
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下列说法不正确的是
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含
物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗
，生成
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的
覆盖在
固体表面
【答案】C
【解析】A．已知：常温下，
难溶于水；
可以与
形成
，浸取方铅矿时，饱和食盐水的
作用主要是增大氯离子浓度，提高含
物质的溶解性，A 正确；
B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4 变为+2，铁元素化合价由+2 变为+3，根据电子守恒可知，
，
则每消耗
，生成
，B 正确；
C．反应Ⅱ中，发生反应铁离子和FeS2反应生成S 和亚铁离子，离子方程式为：
，C
错误；
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的
覆盖在
固体表面，减小了反应面积，导致反应速率
减慢，D 正确；
故选C。
9．
去除酸性废水中
的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是
5
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A．X 的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8 1∶
D．步骤IV 除砷的方程式为
【答案】C
【解析】A．S2O
经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O
与氢离子在紫外线照射条件下可以生成
HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3，X 的化学
式为
，故A 正确；
B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B 正确；
C．步骤III 反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S 元素化合价由-1 价上升到0 价，
又由-1 价下降到-2 价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1 1∶，故C 错误；
D．步骤IV 中，H2S 与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：
，故D 正
确；
故选C。
10．已知反应：XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列有关说法正确的是
A．该反应不属于氧化还原反应
B．XeF4既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中电子由Xe 转移到C
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
【答案】D
【解析】A．化合物间反应有单质生成的一定是氧化还原反应，A 错误；
B．F 在化合物中的化合价只有－1，因此XeF4中Xe 为+4 价，由此可确定XeF4为氧化剂，丙烯为还原剂，
B 错误；
C．因为Xe 的化合价降低了，所以电子应该从C 转移到Xe，C 错误；
D．氧化剂是XeF4，还原剂是CH3CH＝CH2，二者的物质的量之比为1 2∶，D 正确；
故答案为：D。
6
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11．已知：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．氯酸钠是强电解质
B．
中含有极性键和非极性键
C．产物中
与
的物质的量之比为2：1
D．每转移
电子，生成标准状况下
【答案】D
【解析】A．氯酸钠而在水中完全电离，属于强电解质，A 正确；
B．H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元
素之间形成极性共价键，B 正确；
C．反应的化学方程式为：
，产物中
与
的物
质的量之比为2：1，C 正确；
D．反应的化学方程式为：
，每转移2mol 电子，生
成1mol 氧气，则每转移1mol 电子，生成标准状况下0.5mol 氧气，体积是：
，D
错误；
故选D。
12．用
处理酸性废水中的
，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
(未配平)
反应Ⅱ：
(未配平)
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1 3∶
B．处理等物质的量
时，消耗
的物质的量更多
C．处理等物质的量
时，反应Ⅱ中消耗
更多
7
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D．用FeS 除去废水中
的同时，还有利于吸附悬浮杂质
【答案】B
【解析】反应Ⅰ按照升降守恒FeS 为还原剂化合价升高9，而
为氧化剂化合价 降低6，最小公倍数
为18，FeS 系数配2，
系数配3，所以配平方程式为
2FeS+3
+26H+=2Fe3++2
+6Cr3++13H2O。同理配平反应Ⅱ，Cu2S 作为还原剂化合价升高10，而
为氧化剂化合价降低6，最小公倍数为30，定3Cu2S 和5
，配平得3Cu2S+5
+46H+=6Cu2+
+3
+10Cr3++23H2O。
A．还原剂与还原产物（Cr3+）的物质的量之比为2:6=1:3，A 项正确；
B．反应Ⅰ处理1mol
需要消耗FeS 为
mol。反应Ⅱ处理1mol
需要消耗Cu2S
。所
以消耗的Cu2S 更多，B 项错误；
C．反应Ⅰ处理1mol
需要消耗H+为
mol。反应Ⅱ处理1mol
需要消耗H+为
。所以反应Ⅱ消耗更多H+，C 项正确；
D．反应中产生的Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，D 项正确；
故选B。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3 的反应是_______(填序号)。
8
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A．2H2+O2
2H2O
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO
Cu+CO2
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。
①其中_______元素被氧化(填化学式，下同)，_______作氧化剂。
②在参加反应的HBr 中，起还原剂(被氧化)作用的HBr 与起酸性作用的HBr 的质量之比为_______。
【答案】(1)C
(2) Br KMnO4 5：3
【解析】（1）A．该反应中氢氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时反应物有两种，生成物
只有一种，属于化合反应，A 不符合题意；
B．该反应中所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B 不符合题意；
C．该反应中铜元素、碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时该反应不属于化合反应、分解
反应，也不属于置换反应，C 符合题意；
D．该反应中反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，属于置换反应，D 不符合题意；
故选C；
（2）①该反应中溴元素由-1 价变为0 价，化合价升高，因此溴元素被氧化。KMnO4中锰元素由+7 价变为
+2 价，化合价降低，发生还原反应，因此KMnO4为氧化剂。
②由反应的化学方程式可知，共有16 分子的HBr 参与反应，其中起还原剂作用的有10 分子，起酸性作用
的有6 分子，因此起还原剂作用的HBr 与起酸性作用的HBr 的质量比为5：3。
14．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-
+4OH-=2
+3Cl-+5H2O
(1)
中铁元素在周期表中的位置_______，化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，还原剂是
_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。
(3)根据化合价，推测
能和下列_______反应(填序号)。
9
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A．KMnO4
B．SO2
C．H2S
D．O2
(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_______(填序号)。
A．Cl2+H2O
HCl+HClO
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
D．3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
【答案】(1) 第四周期Ⅷ族 +6 ClO- Fe(OH)3 2：3
(2)
(3)BC
(4)AB
【解析】湿法制备高铁酸钾的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2
+3Cl-+5H2O，在该反应中，Fe 元素的
化合价从+3 价升高到+6 价，失去电子，发生氧化反应，故Fe(OH)3为还原剂，具有还原性，
为氧化
产物；Cl 元素的化合价从+1 价降为-1 价，得到电子，发生还原反应，故ClO-为氧化剂，具有氧化性，Cl-
为还原产物。
（1）Fe 为26 号元素，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；根据分析可知，
化合价为+6 价，在该反
应中氧化剂是ClO-，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是
，Cl-为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的
量之比为2：3；
（2）Fe 元素的化合价从+3 价升高到+6 价，有2 个铁原子变价，失去6 个电子；Cl 元素的化合价从+1 价降
为-1 价，有3 个铁原子变价，得到6 个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：
；
10
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（3）
中Fe 元素的化合价为+6 价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和SO2，H2S
反应；
（4）A．Cl2+H2O
HCl+HClO 的反应中氢和氧元素的化合价均不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故
A 选；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，因此水既不作氧化剂又不
作还原剂，故B 选；
C．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应中CaH2中氢元素的化合价从-1 价升高为0 价，为还原剂；H2O 中部分
氢元素的化合价从+1 价降低为0 价，为氧化剂，故C 不选；
D．3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2反应中Fe 元素的化合价升高，Fe 为还原剂，氢元素的化合价降低，H2O 为氧
化剂，故D 不选。
15．氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO3、BaSO3、
Ba(FeO2)2等]制取氧化钡的绿色工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为_____。
(2)产生滤渣1 反应的离子方程式是_____。
(3)操作Ⅰ调pH=4～5 的目的是_____。
(4)过滤3 所得母液应返回_____工序循环使用。
【答案】(1)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
(2)3BaSO3+2H++2NO =3BaSO4↓+2NO↑+H2O
(3)将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
(4)操作Ⅱ
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【解析】钡泥加入稀硝酸时，碳酸钡生成硝酸钡和二氧化碳和水，亚硫酸钡生成硫酸钡、NO 和水，
Ba(FeO2)2生成硝酸钡、硝酸铁和水，则气体1 为二氧化碳，滤渣1 为硫酸钡；加入碳酸钡调节pH，可使铁
离子生成氢氧化铁沉淀，则滤渣2 为氢氧化铁；加入氢氧化钡中和溶液中过量的硝酸，生成硝酸钡溶液，
则母液为硝酸钡；加热硝酸钡晶体可生成氧化钡、二氧化氮和氧气。
（1）酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。
（2）产生滤渣1 反应的离子方程式是3BaSO3+2H++2NO =3BaSO4↓+2NO↑+H2O。
（3）操作Ⅰ调pH=4～5 的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。
（4）母液中含有硝酸钡，过滤3 所得母液应返回操作Ⅱ工序循环使用，提高钡离子的利用率。
16．1.52g 铜镁合金溶于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到NO2和
N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，
得到2.54g 沉淀。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______；
(2)该浓硝酸的物质的量浓度________mol/L；
(3)该合金中铜与镁的物质的量之和是_________；
(4)NO2和N2O4的混合气体中含有NO2的物质的量_________。
【答案】 3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O 14 0.03mol 0.04mol
【解析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，则该反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）由题意有
，故答案为：14；
（3）根据电子转移守恒可知转移的电子的物质的量等于则
，设铜的物
质的量为x，没得物质的量为y，则有
解得
，则该合金中铜与镁的物质的量之
和为0.03mol，故答案为：0.03
12
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