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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：
流程一：
流程二：
有关反应分类说法不正确的是
A．①~⑥均属于氧化还原反应
B．只有①②③属于置换反应
C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应
D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
3．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
4．2023 年3 月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为
，下列说法正确的是
第07 讲 氧化还原反应
1
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A．
中铜的化合价为＋2
B．该反应为复分解反应
C．
是酸性氧化物
D．反应中氧化剂仅为
5．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-
D．Br-＞Fe2+＞I-
6．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．84 消毒液(含
)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中
A．
为还原剂
B．
仅体现酸性
C．
既是氧化产物也是还原产物
D．
是还原产物
8．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)。
已知：ⅰ、常温下，
难溶于水；
可以与
形成
ⅱ、
可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。
下列说法不正确的是
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含
物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗
，生成
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的
覆盖在
固体表面
9．
去除酸性废水中
的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是
2
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A．X 的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8 1∶
D．步骤IV 除砷的方程式为
10．已知反应：XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列有关说法正确的是
A．该反应不属于氧化还原反应
B．XeF4既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中电子由Xe 转移到C
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
11．已知：
(未配平)。下列说法不正确的是
A．氯酸钠是强电解质
B．
中含有极性键和非极性键
C．产物中
与
的物质的量之比为2：1
D．每转移
电子，生成标准状况下
12．用
处理酸性废水中的
，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
(未配平)
反应Ⅱ：
(未配平)
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1 3∶
B．处理等物质的量
时，消耗
的物质的量更多
3
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C．处理等物质的量
时，反应Ⅱ中消耗
更多
D．用FeS 除去废水中
的同时，还有利于吸附悬浮杂质
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3 的反应是_______(填序号)。
A．2H2+O2
2H2O
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO
Cu+CO2
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。
①其中_______元素被氧化(填化学式，下同)，_______作氧化剂。
②在参加反应的HBr 中，起还原剂(被氧化)作用的HBr 与起酸性作用的HBr 的质量之比为_______。
14．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-
+4OH-=2
+3Cl-+5H2O
(1)
中铁元素在周期表中的位置_______，化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，还原剂是
_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。
(3)根据化合价，推测
能和下列_______反应(填序号)。
A．KMnO4
B．SO2
C．H2S
D．O2
(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_______(填序号)。
A．Cl2+H2O
HCl+HClO
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4
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C．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
D．3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
15．氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO3、BaSO3、
Ba(FeO2)2等]制取氧化钡的绿色工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为_____。
(2)产生滤渣1 反应的离子方程式是_____。
(3)操作Ⅰ调pH=4～5 的目的是_____。
(4)过滤3 所得母液应返回_____工序循环使用。
16．1.52g 铜镁合金溶于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到NO2和
N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，
得到2.54g 沉淀。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______；
(2)该浓硝酸的物质的量浓度________mol/L；
(3)该合金中铜与镁的物质的量之和是_________；
(4)NO2和N2O4的混合气体中含有NO2的物质的量_________。
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