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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知
，则氢气的燃烧热为
；
②单质A 和单质B 互为同素异形体，由单质A 转化为单质B 是吸热反应，由此可知单质B 比单质A 稳定；
③
，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的
增大；
④反应
可用于纯硅的制备，用
表示键能，该反应
；
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成
时，放出的热量相等；
25℃
⑥
、
时，
稀硫酸与足量稀
溶液完全反应的中和热
。
A．①②③④
B．②④⑥
C．④⑥
D．⑥
2．HA、HB 为两种一元酸，为研究25°C 时反应
的相关性质，查阅
此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是
A．由于此过程△H>0，故HB 比HA 内能更低
B．△S 对该反应自发性的影响小于△H
C．相对于B-，A-与质子的结合能力更强
D．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多
3．
和
为环境污染物，可在
表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是
第21 讲 化学能与热能
1
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A．
是该反应的催化剂
B．
可使该反应的焓变减小
C．总反应方程式为
D．反应过程中
元素的化合价不发生变化
4．合成氨反应中，
(g)与足量
(g)反应生成1mol
(g)放出46kJ 的热量，实验室用加热
和
固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成
。肼(
)是一种良好的液体燃料。下列化学
反应表示正确的是
A．用过量氨水吸收废气中的
：
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：
C．合成氨反应：
D．铜粉和稀硝酸反应：
5．下列实验操作正确的是
2
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A．用图甲证明氧化性
B．用图乙测定中和热
C．用图丙制备
D．用图丁制备胆矾晶体
6．
是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ mol
⋅
-1)，可制取各种硫化物；工业上以精炼铜的阳极泥
(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性
溶液制备Te．下列化学反应表示正确的是
A．
遇水强烈水解生成两种强酸：
B．CuSe 和浓硫酸反应：
C．电解强碱性
溶液的阴极反应：
D．
的燃烧：
kJ mol
⋅
-1
7．室温下，将1mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol 的CuSO4(s)溶于
水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋
5H2O(l)，热效应为ΔH3.下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3=ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
8．选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)
3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
副反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1
根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的ΔH 为
A．
kJ·mol-1
B．
kJ·mol-1
C．
kJ·mol-1
D．
kJ·mol-1
9．在298K、101kPa 下，将4.4gCO2通入150mL1mol·L-1KOH 溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应
3
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放出akJ 的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol·L-1KOH 溶液中充分反应放出bkJ 的热量。则下列
表示CO2与KOH 溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(5b-a)kJ·mol-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(5a-4b)kJ·mol-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-(20b-a)kJ·mol-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(10a-b)kJ·mol-1
10．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
CO
①
2(g)+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g)
H
△
1=
58kJ
﹣
．mol﹣1，
CO(g)+2H
②
2(g)
CH
⇌
3OH(g)
H
△
2
CO
③
2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g)
H
△
3,
已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：
化学键
C
O
﹣
C
H
﹣
H
H
﹣
H
O
﹣
C≡O
E/(kJ·mol﹣
1)
343
413
436
465
1076
则△H2和△H3分别为
A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1
B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1
C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1
D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1
11．CO 用于处理大气污染物
，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1 所示，反应过程中能量变化
情况如图2 所示。下列说法错误的是
4
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A．CO 用于处理大气污染物
的反应为
B．该总反应的反应
C．该总反应的决速步是反应②
D．该反应催化剂为
，
为中间产物
12．南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿
素合成方法，反应途径如图所示(图中M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr 等过渡金属)。
下列说法错误的是
A．M2B2是该反应过程的催化剂
B．反应②的产物
*COOH 中碳元素的化合价为+4
C．该过程中有极性键的断裂和形成
D．该过程的总反应式为
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．
和
是汽车尾气的主要成分，它们能缓慢地发生反应Ⅰ：
。
(1)汽车行驶时，
和
在电火花作用下产生
，各物质所含化学键键能数据如下表：
物质
化学键键能
946
498
632
相同条件下，
、
、
三种物质中最稳定的是 ；
。
(2)工业上可通过
和
化合制备甲醇，反应的化学方程式为
。
5
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已知：①
②
③
写出工业上用
和
合成
的热化学方程式： 。
(3)反应I 在常温下可以自发进行，则该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)为减少汽车尾气污染，下列措施合理的有_______(填字母)。
A．开发氢能源
B．寻找反应I 的高效催化剂
C．市民大量移居城市郊区
D．戴上呼吸面具
14．CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。
(1)CO 和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算
2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH= 。
已知键能数据如下表。
化学键
H
H
﹣
C
O
﹣
C
O
H
O
﹣
C
H
﹣
键能/(kJ⋅mol﹣
1)
436
326
a
464
414
则C
O 的键能为 。
(2)已知：反应1：2CO(g)+4H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol﹣1
反应2：2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol﹣1
假设某温度下，反应1 的速率大于反应2 的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
_______(填字母)。
6
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A．
B．
C．
D．
(3)CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH=-106kJ⋅mol﹣
1，则CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)ΔH= 。
该反应进程中总反应速率由第 (“1”或“2”)步决定。
15．根据信息书写热化学方程式
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1
。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成
7
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VOSO4(s)和V2O4(s) 的热化学方程式为 。
(2)在25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石
灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
(3)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为
25%，放出Q kJ 的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为 。
(4)化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。
(5)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH 为 kJ·mol-1。
16．乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：
可能的引发反应
有关键的解离能(kJ/mol)
C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)
410
8
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C2H6(g)→2CH3·(g)
368
根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为 。
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
ΔH1
ΔH2
C
①
2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH= (用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
②上述历程中“……”所代表的反应为 。
(3)①丙烯与HCl 发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl 两种产物，其能量与反应历程如图所
示，其中正确的说法是 。
A．若反应的时间足够长，产物应该以CH3CH2CH2Cl 为主
B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I 步反应为整个反应的决速步骤
C．总反应CH2=CHCH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的ΔH=ΔE3—ΔE4
②工业生产中，保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl 的比例，可采用的措施有 、
。
9
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10
