文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
.
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不
能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色
MnO (紫红色)、 Cu2＋ (蓝色)、 Fe3＋ (棕黄色)、
Fe2＋ (浅绿色)、 Cr2O (橙色)、 CrO (黄色)
氧化性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性
AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
酸式酸根离子
HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1 的溶液(常温下)；
第06 讲 离子共存、离子的检验与推断
考点导航
考点一 离子共存
重难点辨析
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②使pH 试纸变 红 的溶液；
③使甲基橙呈 红色 的溶液；
④与镁粉反应放出 H2 的溶液；
⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液(常温下)。
4．常见的表示溶液呈碱性的表述
①pH＝14 的溶液(常温下)；
②使pH 试纸变 蓝 的溶液；
③使酚酞试液变 红 的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 mol/L 的溶液(常温下)。
5．常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出 H2 的溶液；
②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L 的溶液(常温下)；
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
6．熟记相互促进的水解反应
Al3＋
CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－
Fe3＋
CO、HCO、AlO、ClO－
7．离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸
根离子
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳
离子、弱酸的酸式根离子
与Al 反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显
酸性时不能含NO
由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还
原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质
c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
(2)二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中， OH－及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中， H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO 与HCO 不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO 。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不
能大量共存。
③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解
程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
类型1 复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO、SO 、SO、SiO、PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－
Al3＋、Zn2＋
OH－、CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－
H＋
SiO、[Al(OH)4]－
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
OH－
NH(浓溶液并加热)
③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量
共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
类型2 氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、
FeO
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、
HSO
类型3 水解相互促进型
规律·方法·技巧·点拔
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生
成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因
发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO。
②Fe3＋与CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO。
类型4 络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
2．离子大量共存的分析方法
(1)抓住关键词语：如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)理解两大条件：若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要
有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目
要求。
(3)警惕几种隐含情况：①含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。②含有大量NO3
-的溶液，
隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液，隐含是碱性溶液。④含大量S2-、SO3
2-的溶
液，隐含是碱性溶液。
(4)分析离子间发生的反应。结合题给条件和离子种类分析所给离子之间能否发生以下反应：复分解反应、
氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应(如Fe3+与SCN-的反应)等。
考向1 无限制条件的离子共存
【典例1】（2023·湖南衡阳·校联考三模）对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是
选
项
粒子组
判断
A
、
、
、
能大量共存
B
、
、
、
能大量共存
C
、
、
、
能大量共存
典型例题剖析
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D
、
、
、
不能大量共存
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练1】（2023·上海·高三专题练习）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【变式练2】（2023 秋·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期末）下列各组粒子在水溶液中能大量共存的
是。
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
考向2 题干限定型离子共存
【典例2】（2012·福建龙岩·高三阶段练习）若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件
的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO 、Cl-
B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、AlO
D．K+、NH 、SO
、NO
【变式练3】（2022 秋·陕西榆林·高三校考阶段练习）下列离子组能在0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中大量共
存的是
A．Mg2+、K+、Cl-、S2-
B．Na+、K+、Cl-、
C．Al3+、SCN-、H+、Cl-
D．Al3+、Na+、
、Br-
【变式练4】（2023·全国·模拟预测）下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
、
、
、
D．
、
、
、
考向3 选项限定型离子共存
【典例3】（2023·天津·校联考一模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：
D．水电离的
的溶液：
【变式练5】（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、
不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色
B
能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、
、Cl-、
能大量共存，粒子间不反应
C
NaCl 溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO-
不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应
D
NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、
、
不能大量共存，
和
发生反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练6】（2023 春·湖北·高三统考阶段练习）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
盐酸溶液：
、
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．
溶液：
、
、
、
三年真题·两年模拟
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．（2022·天津·统考高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
2．（2022·重庆·统考高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大
量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
3．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
4．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、
、ClO-
D．pH=1 的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
5．（2021·福建·统考高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．
的
溶液：
、
、
、
B．
的
溶液：
、
、
、
C．
的
溶液：
、
、
、
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
的
溶液：
、
、
、
6．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、
、
B．pH=12 的溶液：K+、Na+、
、
C．pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、
7．（2021·湖南·统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
B
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
C
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
D
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
1．沉淀法在离子检验中的应用
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
Cl－、Br－、I－
稀HNO3和
AgNO3溶液
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
Ag＋＋Br－===AgBr↓、
Ag＋＋I－===AgI↓
SO
稀盐酸和
BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、
考点二 离子检验与推断
重难点辨析
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
沉淀→红褐色沉淀
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6]
溶液
蓝色沉淀
—
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
2．气体法在离子检验中的应用
离子
试剂
现象
反应原理(离子方
程式)
NH
浓NaOH 溶液和湿
润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味
的气体，且气体能
使湿润的红色石蕊
试纸变蓝
NH＋OH－=====
NH3↑＋H2O
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
CO＋2H＋===H2O
＋CO2↑、
CO2＋Ca2＋＋2OH
－===CaCO3↓＋
H2O
SO
稀H2SO4和品红溶
液
产生有刺激性气味
的气体，且气体能
使品红溶液退色
SO＋2H＋
===SO2↑＋H2O
3．显色法在离子检验中的应用
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
I－
氯水、淀粉溶液
溶液变蓝色
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
Fe2＋
KSCN 溶液和氯水
先加KSCN 无
变化，滴加氯
水后变红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋
KSCN 溶液
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、
K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄
色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色
4．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；
②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、
I－
AgNO3溶液
和稀HNO3
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
SO
稀盐酸和
BaCl2溶液
白色沉淀
先用
稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→
灰绿色沉淀→
红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
NH
浓NaOH 溶液和湿润
的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味
的气体，且气体能
使湿润的红色石蕊
试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
SO、
HSO、
HCO
有干扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味
的气体，且气体能
使品红溶液褪色
HSO
有干扰
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
Fe2＋
①KSCN 溶液和氯水
②铁氰化钾溶液
K3[Fe(CN)6]
①先是无变化，滴
加氯水后变红色
②生成蓝色沉淀
Fe3[Fe(CN)6]2
先加KSCN 溶液，无
变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN 溶液
红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、
K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、
紫色
K＋要透过蓝色钴玻
璃片观察焰色
5．三种常见离子的检验
(1)SO4
2-的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
Ag+的干
扰
先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
CO3
2-、S
O3
2-
的干扰
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中,因此检
验SO4
2-时,必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
[注意] 所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO3
2-、HSO3
-会被溶液中的NO3
-氧化成SO4
2-,
从而得出错误结论。
(2)CO3
2-的检验。
①检验方法。
②排除干扰。
HCO3
-
的干
扰
若被检溶液中含有的离子是HCO3
-,则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀,故可用
BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO3
2-
的干
扰
因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀,且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(SO2),但SO2是有刺激性气味的气体,故可以通过生成的气体无色无味来排除SO3
2-的干扰
(3)Fe2+的检验。
①溶液中只含Fe2+,可用KSCN 溶液和氯水检验,不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl-时,可加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液退色,说明溶液中含有Fe2+,不能
用KSCN 溶液和氯水,原因是Fe3+会形成干扰。
③溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-时,可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2+,不能
用酸性KMnO4溶液,原因是Cl-也能使酸性KMnO4溶液退色,Cl-能形成干扰。
1．离子推断的四项基本原则
规律·方法·技巧·点拔
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．离子检验的一般思路
离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时
要注意排除干扰离子如检验SO 时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2 而不是
Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO 将溶液中的SO 氧化成SO 而造成新的干扰。其一般检验流程为
先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)
⇓
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)
⇓
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
3．无色溶液中离子检验的一般思路
4．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且
只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总
数等于阴离子所带的负电荷总数。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考向1 离子检验
【典例1】（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓
溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：
、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
【变式练1】（2022 秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考阶段练习）下列有关物质的鉴别方法不正确的
是
A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含CO
B．向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有Cl-
C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO
D．向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有
【变式练2】（2022 秋·安徽·高三蚌埠二中校联考阶段练习）下列有关物质检验的实验结论正确的是
典型例题剖析
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选
项
实验操作
现象
结论
A
某溶液中加入氯化钡溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有
B
某溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红色
该溶液一定含有
C
蘸取某溶液做焰色试验
焰色呈黄色
该溶液一定含钠元素、不含钾元素
D
某溶液中加入硝酸银溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 离子推断
【典例2】（2023 春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的
Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO 、CO
、NO 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH 溶液一
定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO
B．溶液中可能含有Fe2+
C．溶液中一定不含Al3+
D．溶液中一定含有NO
【变式练3】（2023·全国·高三专题练习）某溶液M 中只可能含有下列离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
、
和
。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实
验：
下列有关溶液M 的说法错误的是
A．气体X 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．根据实验不能确定溶液M 中是否存在
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．一定存在
和
，且物质的量浓度分别为1
和2
D．将气体Y 通入30
1
溶液中，所得溶液中阴离子主要为
和
【变式练4】（2023·全国·高三专题练习）某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少
量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，
有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
1．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
2．（2022·全国·统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取
少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
3．（2022·辽宁·统考高考真题）下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
三年真题·两年模拟
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B
探究浓度对化学反应速率
的影响
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度的
溶
液，对比现象
C
判断反应后
是否沉淀
完全
将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
5．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若
干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
6．（2023·湖南永州·统考三模）下列实验操作或突发事件应对措施的先后顺序错误的是
选
项
操作或突发事
件名称
应对措施
A
轻微烫伤或烧
伤
先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
B
检验Cl-
一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C
检验乙醇和浓
硫酸消去反应
的产物
先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液
中，观察实验现象
D
探究温度对化
学反应速率的
影响
取两支大小相同的试管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，先同时向上述两支试
管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，观
察实验现象
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2023·上海·模拟预测）溶液A 中含有如下离子中的若干种：Na+、NH 、Mg2+、SO
、SO
、Cl-、
OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是
A．气体E 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B 中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g 沉淀
C．滤液C 中大量存在的离子有NH 、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A 中可能有Na+，无Cl-
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
18
