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第3 讲 离子共存 离子检验与推断
1．常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
2．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
3．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是( )
A．能使甲基橙变红的溶液：S2-、
、
、Na+
B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：Be2+、
、K+、Cl-
C．在水溶液中：
、
、Ba2+、F-
D．在漂白液中：OH-、Rb+、
、
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．使甲基橙变红色的溶液：
、
、
、
C．在
氨水中：
、
、
、
D．常温下，
的溶液：
、
、
、
1
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．
的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．水电离出来的
的溶液中：
、
、
、
6．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．
碳酸钠溶液
中：
、
、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
、
、
、
C．
酸性
溶液中：
、
、
、
D．常温下
的溶液中：
、
、
、
7．下列各组离子在指定溶液中， 一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：
B．水电离的
浓度
的溶液中：
C．使甲基橙变黄的溶液中：
D．无色溶液中：
8．在溶液中能大量共存的离子组是( )
2
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A．
B．
C．
D．
9．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
10．下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是( )
A．与Al 反应能放出H2的溶液中：NO 、Na+、Fe3+、SO
一定不能大量共存
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：
D．向含溶质a mol 的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当
时，反应的离子方程式为：
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的
是( )
A．0.1 mol L
⋅
碳酸钠溶液(
)中：
、
、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
、
、
、
3
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C．0.1 mol L
⋅
酸性
溶液中：
、
、
、
D．常温下
mol L
⋅
的溶液中：
、
、
、
12．常温下，
。下列有关离子大量共存的分析正确的是( )
选
项
粒子组
分析
A
醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当
时：
、
、
、
不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与
和
反应
B
的氨水中：
、
、
不能大量共存，原因是
C
常温下，
的溶液中：
、
、
能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应
D
用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气
的溶液中：
、
、
、
能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种
离子之间不发生反应
13. 室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．强碱性溶液：
、
、
、
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：
、
、
、
C．中性溶液：
、
、
、
D．强酸性溶液：
、
、
、
14. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：
，取溶液分
别进行如下实验：
4
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①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；②加入淀粉
溶液，呈蓝色；③加入
溶液产
生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是( )
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的
溶液，不影响成分的判断
C．
D．不能确定有无
15．某固体粉末中可能含有
、
、
、
、
、FeO、
中的若干种，某
同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取
滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生
成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴
加KSCN 溶液无现象，通入
，溶液变红色。下列说法正确的是( )
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有
、
、
，不含
、
C．该固体粉末中一定不含有
、
、
、
、
D．该固体粉末中可能含有
和
，如需确定，还需另做实验
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16．透明溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离
子（浓度均为
）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是( )
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含
、
、
、
、
、
D．原溶液中一定含有
、
、
、
17．某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，
为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取
少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是( )
A．固体粉末中不可能含有KMnO4
B．向滤液中加入适量Fe 粉，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有
D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
18．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
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B
向粉红色的
中加入浓NaOH 溶液，溶液变为深蓝
色
具有两性
C
向某甲酸样品中先加入足量NaOH 溶液，再做银镜反应实
验，出现银镜
该甲酸样品中混有
甲醛
D
将氯化锆(
)固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾
发生了水解
19．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可
能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶
液下列判断正确的是( )
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
20. 某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，
有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的
离子是( )
A．Br－
B．OH－
C．K＋
D．Al3＋
21．某未知溶液X 可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO 中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实
验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是( )
A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01 mol
C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－
22．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH 溶液，
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加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加
足量BaCl2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5 种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
23．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，现
取三份各100 mL 溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有____________
(2) 可能存在的离子是________________ ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后
_______________________________________________________________________________(填实验操作)
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度____________。
24．Ⅰ.300 mL 某溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、 SO、Cl－中的若干种，现将此溶液分成
三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
②向第二份中加足量KOH 溶液并加热，收集到气体0.04 mol
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。根据
上述实验，回答下列问题：
(1)
实
验
③
中
生
成
沉
淀
的
离
子
方
程
式
为
__________________________________________________________ ，沉淀溶解的离子方程式为
_____________________________________________________________
(2)溶液中一定不存在的离子有________
(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－？________(填“能”或“否”)理
由是
_______________________________________________________________
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(4)推断钠离子是否存在并说明理由_______________________________________________________。若存
在，计算其物质的量的浓度________(若不存在，此问不作答)
Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3＋和Cu2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从
该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2＋，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为
(2)
加
入
过
量
物
质
1
后
，
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
为
__________________________________________________
25．某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO 中的若干种。现取该溶液进行如
下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C．在B 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________；一定存在的离子是
________________
(2)气体甲为________(填化学式，下同)，白色沉淀a 为________，气体乙为________
(3)判断沉淀b 成分的方法是________________________________________________
26.固体化合物X 由3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
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其中，白色沉淀B 能溶于NaOH 溶液。请回答：
(1)白色固体C 的化学式是
，蓝色溶液D 中含有的溶质是
(用化学式表示)。
(2)化合物X 的化学式是
；化合物X 的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴
离子的电子式
。
(3)蓝色溶液A 与
作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式
。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素
。
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答案及解析
1．【答案】A
【解析】A．
、
、
、
可以大量共存，A 正确；B．
与
可以氧化
，不可以大量
共存，B 错误；C．
与
反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C 错误；D．
与
生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D 错误；故选A。
2．【答案】D
【解析】A．
与
会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B．
与
会形成
沉淀不能共存，B 项错误；C．
与
会生成
沉淀而不能大量共存，C 项错误；D．选项中所
给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D。
3．【答案】D
【解析】A．能使甲基橙变红的溶液含大量H+与S2-不共存，酸性条件下，
有强氧化性，与S2-会发生
氧化还原反应不共存，A 错误；B．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能
是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH-与Be2+不共存，B 错误；C．
与
不共存，
+
+H2O=
， C 错误；D．在漂白液中：OH-、Rb+、
、
可大量共存，D 正确；故
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选D。
4．【答案】A
【解析】A．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 正确；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，
在酸性条件下不能大量共存，故B 错误；C．氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C 错误；D．
的溶液呈酸性，
、
均能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故
选：A。
5．【答案】A
【解析】A．
的溶液显碱性，
、
、
、
在碱性溶液中能大量共存，
A 符合；B．
有强氧化性，
有强还原性，二者不能大量共存，B 不符合；C．
水解，溶液
显酸性，而
水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成
沉淀和
气体，二者不能大量共
存，C 不符合；D．水电离出来的
，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也
可能呈碱性，
在酸性条件下会转化为单质S 和
，所以在酸性条件下，
不能大量共存，D 不
符合。答案选A。
6．【答案】A
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【解析】A．
碳酸钠溶液
呈碱性，
、
、
均不会和OH-反应，且三
种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A 选；B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫
离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B 不选；C．
在酸性
溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不选；D．常温下
的溶液中，
氢离子的浓度为0.1 mol L
⋅，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，
故三者不能共存，D 不选；故选A。
7．【答案】D
【解析】A．
反应生成沉淀和气体
，不共存，A 错误；B．水
电离的
浓度
的溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，若是酸性条件下
与
H+不共存、若是酸性条件下
与OH-不共存，B 错误；C．使甲基橙显黄色的溶液呈碱性，碱性条件下
与OH-不共存，C 错误；D．
中没有带颜色离子，且都不反应而大量共
存，D 正确；故选D。
8．【答案】D
【解析】A．
发生氧化还原反应，不能共存，故A 错误；B．
结合生成
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Fe(SCN)3，不能共存，故B 错误；C．
生成硅酸镁沉淀，不能共存，故C 错误；D．各离子
之间互不反应，能共存，故D 正确；故选D。
9．【答案】D
【解析】A．
和
生成弱电解质甲酸而不能大量共存，故A 不符合题意；B．
和
反应
生成铬酸银沉淀，故B 不符合题意；C．
和
反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，故C 不符
合题意；D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，故D 符合题意；答案选D。
10．【答案】B
【解析】A．与Al 反应能放出
的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，
和
不能共
存，显酸性时，硝酸根酸性表现强氧化性，与Al 反应不放出氢气，硝酸根不能大量存在，故A 项正确；
B．铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：
，故B 项错
误；C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲基胺，离子方程式为：
，故C 项正确；D．向含溶质amol 的FeBr2溶液中通入
b molCl2，充分反应，当时
，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：
，故D 项正确；故本题选B。
11．【答案】A
【解析】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共
存，A 正确；B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚
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铁离子和硫单质，故二者不能共存，B 错误；C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶
液发生反应，故不能共存，C 错误；D．常温下
mol L
⋅
的溶液中，氢离子的浓度为0.1
mol L
⋅
，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，
D 错误；故选A。
12．【答案】A
【解析】A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当
时，醋酸较多，醋酸能与
和
反应，不能大量共存，故A 项正确；B．氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱碱，正确的离
子方程式为
，故B 项错误；C．根据
可知，
时
，会生成沉淀，
不能大量存在，故C 项错误；D．
与
不
能大量共存，D 项错误；故选A。
13.【答案】A
【解析】A．强碱性溶液含有大量OH-，OH-、
、
、
、
互相之间不反应，可以大
量共存，故A 正确；B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与
不共存，故B 错误；C．中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH）3，故C 错误；D．强酸性溶液中含有大量H+，
在酸性环境下具有强氧化性，可氧化
、
，不能大量共存，故D 错误；故选A。
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14.【答案】D
【分析】①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有
，也可能含有
被硝酸氧化生成
导致；②加入淀粉
溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧
化性离子，能将KI 氧化生成碘单质，则应含有
，从而排除
，则原溶液中肯定存在
；
③加入
溶液产生白色沉淀，可知存在
，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在
；又因
各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在
，不存在
，据此分析解答。
【解析】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在
，从而排除
，再结合①中白色沉
淀现象，可知存在
，故A 正确；B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的
溶液，则可通过白色沉淀
现象直接确定
存在，对最终成分的判断无影响，故B 正确；C．加入
溶液产生白色沉淀，可
知存在
，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在
，反应为：
，故C 正确；D．由以上分析可知溶液中存在
，故D 错
误；故选：D。
15．【答案】B
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【解析】A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素；滤液中
加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，滤渣中
加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，则滤渣中一定含有FeO，含有铁元
素，滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，有硫元素；该固体粉末
中含有钠、硫、铁、氮元素，但不含钾元素；故A 错误；B．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝
色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素，即不含KNO3、K2SO4；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气
变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份滤液中加入
盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，但已确定没有K2SO4说明一定有
Na2SO3，不确定是否有碳酸根；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入Cl2，溶液变红
色，说明有Fe2+，不含Fe3+，则滤渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定
没有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不确定是否有NaCO3；故B 正确；C．另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化
钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，只能证明含有Na2SO3，不能证明不含NaCO3；故C 错误；
D．焰色反应透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素即不含KNO3、K2SO4；故D 错误；故答案选
B。
16．【答案】B
【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有
、
、
；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉
淀，说明原溶液中有
；向得到的澄清溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有
，由于H+与
同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有
；浓度均为
，根据电荷守恒
可以判断出溶液中含有
，
、
都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：
、
、
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、
，一定不含有的离子是
、
、
、
、
、
；
【解析】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，
将
氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故
A 正确；B．由分析可知，原溶液中不含有
，故B 错误；C．由分析可知，原溶液中一定不含
、
、
、
、
、
，故C 正确；D．由分析可知，原溶液中一定含有
、
、
、
，故D 正确。答案选B。
17．【答案】B
【分析】①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无
KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、
K2SO4、Ba(NO3)2。
【解析】A．根据分析，固体粉末中一定无KMnO4，A 说法正确；B．向滤液中加入适量Fe 粉，无酸与
铁粉反应生成气体，B 说法错误；C．滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有
，C 说法正确；D．
滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不易形成酸雨，D 说法正确；答案选B。
18．【答案】D
【解析】A．向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有
或者硫酸根等离子，A 错
误；B．
与浓NaOH 溶液不生成盐与水，不能证明
具有两性，B 错误；C．甲酸中含
有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，C 错误；D．将
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氯化锆(
)固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾，说明
发生了水解，D 正确；故选D。
19．【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明
的氧化
性强于
，即
的还原性强于
，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性
不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是
，故A 错误；B．由A 分析知，不能判断是否有
，故B
错误；C．判断无色溶液中一定含有
，可能含有
，根据电荷守恒，
一定存在，故C 正确；D．
溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的
，故D 错误；故选C。
20.【答案】B
【解析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br-，生成气体说明含CO3
2-；向
橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO3
2-离子，且Al3+、CO3
2-相互促进水解不能共存，则一
定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，不能确定是否含OH-，还需要检验，故答案为B。
21．C。解析：滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液
生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO、SO 中的一种，沉淀一部分溶于盐酸，所以沉淀一一定是
BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO 和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定
不存在Al3＋；沉淀二为硫酸钡沉淀，其物质的量为＝0.01 mol，CO 的物质的量为＝0.01 mol；向所得滤液
中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH，其物质的量为＝
0.05 mol，CO、SO 所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，根据电荷守恒，原
溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 mol。
22．B。解析：根据加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，说明有NH，物质的量为0.02
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mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g 沉淀，
说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B 正确。
23．(1)NH、CO、SO、K＋ Mg2＋、Fe3＋
(2)Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，
则证明有Cl－存在，否则不存在
(3)c(SO)＝0.1 mol·L－1，c(CO)＝0.2 mol·L－1，c(NH)＝0.4 mol·L－1，c(K＋)≥0.2 mol·L－1
解析：由①知溶液中可能含Cl－、CO、SO，由②知溶液中一定含NH，且n(NH)＝0.04 mol，由③知溶液
中一定含CO、SO，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与CO 不能大量共存)，且n(SO)＝＝0.01 mol，n(CO)＝
＝0.02 mol，所以得出结论：溶液中一定含NH、CO、SO，一定不含Mg2＋、Fe3＋，由于n(SO)×2＋
n(CO)×2＝0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol>n(NH)×1＝0.04 mol×1＝0.04 mol，故必存在K＋。又因溶液
中可能存在Cl－，则n(K＋)≥0.02 mol。所以c(SO)＝0.1 mol·L－1，c(CO)＝0.2 mol·L－1，c(NH)＝0.4 mol·L－
1，若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.2 mol·L－1，若存在Cl－，则c(K＋)>0.2 mol·L－1，故c(K＋)≥0.2 mol·L
－1，检验可能存在的Cl－时要注意SO、CO 的干扰。
24．Ⅰ.(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(2)Mg2＋、Ba2＋
(3)否 碳酸银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl－(合理即可)
(4)存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性 c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
Ⅱ.(1)5Fe2＋＋MnO ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
解析：Ⅰ.①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明CO、 SO 、Cl－至少有一种，则可能
无Ba2＋；②向第二份中加足量KOH 溶液并加热，收集到气体0.04 mol，说明有0.04 mol NH ；③向第三
份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g，则含SO 的物质
的量为＝0.01 mol，含CO 的物质的量为＝0.02 mol，可进一步判断无Mg2＋、Ba2＋。再根据电中性原则，
可进一步判断Na＋、Cl－存在的可能性。(1)根据分析可知，实验③加入的Ba2＋分别与CO、SO 反应生成沉
淀，离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，加入足量盐酸，BaCO3溶解，离子方程
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式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(2)根据分析可知，溶液中含有CO、SO，所以Mg2＋、Ba2＋一定
不存在。(3)CO、SO、Cl－都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色
沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－。(4)每一份中：已知的阳离子NH 所带正电荷为0.04 mol，已知的阴离
子CO、SO 所带负电荷为0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，大于已知的正电荷的物质的量，根据电中
性原则，一定有Na＋，而Cl－不能确定，所以c(Na＋)≥＝0.2 mol·L－1。Ⅱ.(1)亚铁离子能与高锰酸钾发生氧
化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)含有铁离子、铜离
子，加入过量铁后，发生反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋。
25．(1)MnO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ CO、Na＋、AlO
(2)CO2 Al(OH)3 NH3
(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡
解析 某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得
到无色溶液，所以溶液中一定存在CO，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离
子只有钠离子；实验B，在A 所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，
原溶液中一定存在AlO，白色沉淀a 为氢氧化铝；实验C，在B 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气
体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。
26.【答案】(1)
(2)CuAl2Cl8
(3)①
②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有
元素；再向溶液中加入
溶液，有白色沉淀，说明有
元素
【分析】含有Cu2+的溶液显蓝色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液显深蓝色，化合物X 溶解后得到的溶液A 呈现
蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X 中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨
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水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH 溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B 为Al(OH)3沉
淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X 中含有Cl-，综上，化
合物X 中含有Al3+、Cu2+和Cl-。
【解析】(1)由上述分析可得，白色沉淀D 为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶
液D 中含有的阳离子有Cu2+、
、Ag+、H+，阴离子有
，故溶液中含有：
，故答案为：
；
。
(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X 中含有铝离子物质的量为：
=0.02mol，含有氯
离子物质的量为：
=0.08mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2+)：
n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，则可得X 的化学式为CuAl2Cl8；阴离子
中Al 原子的杂化方式为sp3，空间
结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为
，故答案为：CuAl2Cl8；
。
(3)①由上述分析可知，蓝色溶液A 中含有Al3+、Cu2+和Cl-，与
反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液
中不存在Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在
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其中不是蓝色且稳定的+2 价，而是+1 价，即反应过程中Cu 元素化合价降低，
中氮元素显-2 价，具
有还原性，反应过程中N 元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷
守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为
。
Cu
②
2+在溶液中显蓝色，CuCl 中Cu 元素为+1 价，能被硝酸氧化为+2 价，CuCl 与硝酸反应过程中Cl 元素
以Cl-形式存在于溶液中，Cl-与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀于硝
酸，得到蓝色溶液，说明有
元素；再向溶液中加入
溶液，有白色沉淀，说明有
元素。
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