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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X 后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
少量
溶液
B
少量氯水
C
适量的
D
适量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．
相互之间不反应，加入碳酸氢钠，
和
发生相互促进的水解反
应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是
，故A 正确；
B．
的还原性强于
的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．
与
会发生相互促进的水解反应生成
，故C 错误；
D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量
后，反应的离子方
程式为
，故D 错误；
选A。
2．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
第06 讲 离子共存、离子的检验与推断
1
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A．能使
试纸变红的溶液中：
B．
溶液中：
C．惰性电极电解
后的溶液中
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：
【答案】A
【解析】A．能使pH 试纸变红的溶液呈酸性，选项中的五种离子相互之间不反应，且能在酸性溶液中共存，
A 正确；
B．ClO-和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；
C．惰性电极电解AgNO3后的溶液中含有HNO3，能氧化亚硫酸根离子、硫离子，
和S2-不能大量存在，
C 错误；
D．加入铝粉产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，强碱性条件下
不能大量存在，D 错误；
故答案选A。
3．某试液中只可能含有K＋、
、Fe2＋、Al3＋、Cl－、
、
、
中的若干种离子，离子浓度均
为0.1mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－
B．原溶液中存在NH 、Fe2＋、Cl-、SO
C．沉淀C 为Al(OH)3
D．滤液X 中大量存在的阳离子有NH 、Fe2＋和Ba2+
【答案】B
【解析】试液中加入过量硫酸后，也就是加入了氢离子和硫酸根离子，但没有明显现象，说明不存在碳酸
根离子，因为氢离子和碳酸根离子会产生二氧化碳气体，也没有偏铝酸根离子，因为氢离子会与偏铝酸根
2
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离子反应生成沉淀后溶解，故不存在这两种离子；加入硝酸钡后出现沉淀，因为第一步加入过量硫酸，故
不能推测原试液有硫酸根离子；通过气体判断存在二价铁离子，会与硝酸根在酸性条件下发生氧化还原反
应生成NO 气体；滤液中加入过量氢氧化钠出现沉淀是氢氧化铁，出现气体说明含有铵根离子，通入少量
的二氧化碳后出现沉淀，说明因前加入过量的硝酸钡，通入少量二氧化碳后出现碳酸钡沉淀；至此可判断
出原试液中一定含有Fe2＋、
，根据溶液不显电性，利用电荷守恒及离子浓度都为0.1mol/L，故溶液中
肯定存在Cl－、
，而 K＋、Al3＋、
、
肯定不存在；
A．根据最终电荷守恒推测含有氯离子，故可能存在钾离子，故A 不正确；
B．根据以上分析推测，含有NH 、Fe2＋、Cl-、SO
，故B 正确；
C．沉淀C，因为加入少量的二氧化碳，因为在第二步加入硝酸钡，故有剩余的硝酸钡，加入氢氧化钠溶
液不反应，故通入二氧化碳首先和碱反应生成碳酸根离子，又与钡离子反应生成沉淀，故C 不正确；
D．滤液X，是加入过量的硝酸钡，根据产生气体判断硝酸根离子发生反应，在硫酸剩余的条件下与还原
性离子发生氧化还原反应，因为可能离子中只有二价铁还原性离子能参与反应，故二价铁被氧化为三价铁，
故D 不正确；
故选答案B；
4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
不能大量共存，能发生反应：
B
不能大量共存，因发生反应：
C
能大量共存，粒子间不反应
D
能大量共存，粒子间不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．
之间发生反应
，不能大量共存，A 项错
误；
3
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B．
与
因发生反应：
而不能大量共存，B 项正确；
C．
与
不共存，C 项错误；
D．在酸性条件下
能将
氧化为
，不能大量共存，D 项错误；
故答案选B。
5．“84 消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2O
HClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH 、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2O
HClO+OH-，故A 正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B 错误；
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C 正确；
D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D 正确；
故选B。
6．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】A
【解析】A．
、
、
、
没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；
B．含
溶液为紫色，且
、
发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；
4
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C．
、
相互反应不能大量共存，C 错误；
D．
、
相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；
故选A。
7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO
、SO
、CO
、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下
列实验，观察到的现象记录如下。
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分
液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO
、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
【答案】A
【解析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离
子中的至少一种；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO
；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO
，可能含有SO
，亚硫酸根
能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，
即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO
；
5
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⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中
含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。
A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO
、Br-，故A 错误；
B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
，故B 正确；
C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C 正确；
D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但
是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D 正确；
故选A。
8．某无色澄清溶液中只可能含有①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
中的几种，且每种离子
的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
步
骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3 滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加
溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入
溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
【答案】C
【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含
；
(1)向溶液中滴加2~3 滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有
，不含
和
；
(2)向溶液中滴加
溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为
，说明溶液中含有
；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入
溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为
，但无法
6
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说明溶液中是否含有
，因为(2)中引入了
；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中
一定含有
，一定不含
；
结合以上分析可知，溶液中一定含有①
、②
、⑥
，一定不含③
、④
、⑤
、⑦
。
A． 一定不含③
，选项A 错误；
B．原溶液中一定含有①
，一定不含③
，选项B 错误；
C．原溶液中肯定含有的离子是①
、②
、⑥
，选项C 正确；
D． 原溶液中肯定不含的离子是③
、④
、⑤
、⑦
，选项D 错误；
答案选C。
9．某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行
焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入
少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有
A．KNO3、CuSO4
B．BaCl2、NaCl
C．KNO3、CaCO3
D．CuSO4、NaCl
【答案】A
【解析】①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色，说明其中含有K+，则其中一定含有KNO3；
②混合物溶于水，得到澄清溶液，则其中不存在难溶性的CaCO3；CuSO4、BaCl2会反应产生BaSO4沉淀而
不能大量共存，因此其中最多有一种物质；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀，则其中含有
CuSO4，向其中通入NH3时，CuSO4与NH3、H2O 反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，其中含有CuSO4，则一定不
含有BaCl2，故该白色粉末中一定含有KNO3、CuSO4，一定不含有CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，故合
理选项是A。
10．下列说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO
B．向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+
C．某溶液与NaOH 溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液存在NH
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D．某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Ag+或SO
【答案】C
【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2或
SO2，则原溶液中含CO
或HCO 或SO
或HSO ，故A 错误；
B．若原溶液中含有铁离子，实验现象相同，应该先加KSCN 溶液，如果没有产生血红色，然后再加入双
氧水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故B 错误；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，进而说明溶液中含有NH
，故C 正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO
，也会产生相同的现象，故D 错误；
故答案选C。
11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的
、
、
、
、
、
、
七种离子中的
几种，向该溶液中逐滴滴入
溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有
B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含
D．溶液中一定含有
【答案】D
【解析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的
、
、
、
、
、
、
七种离子中的
几种，向该溶液中逐滴滴入
溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有
，
和
、
不能大量共存，则一定没有
、
，溶液中必有阴离子，则一定有
，酸性条件下，
具
有强氧化性，和
能发生氧化还原反应，则一定不存在
，加入氢氧化钠一定体积后才有沉淀生成，
则
、
至少含一种，所以溶液中一定含有
、
，一定不含有
、
、
，而
至少含一种。所以答案选D。
8
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12．已知某透明澄清的溶液中可能含有
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含
阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100 mL，加入过量
NaOH 溶液，加热得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是
A．不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+
B．原溶液中含有的离子只有Cl-、
、
、Fe3+
C．原溶液中c(
)=0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D．在原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
【答案】C
【解析】①取该溶液100 mL，加入过量NaOH 溶液，加热得到0.02 mol 气体，说明溶液中含有0.02 mol
，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3＋，
与Fe3＋会相互促进水解而不能大量
共存，故溶液中一定不含
；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体为氧化铁，则n(Fe3＋)＝
2n(Fe2O3)＝2×
＝0.02 mol；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀，
则沉淀为硫酸钡，n(
)＝n(BaSO4)＝
＝0.02 mol。n(正电荷)＝n(
)＋3n(Fe3＋)＝0.02 mol＋
3×0.02 mol＝0.08 mol，n(负电荷)＝2n(
)＝2×0.02 mol＝0.04 mol<0.08 mol，故溶液中还有其他阴离子，
且所含阴离子的物质的量相等，故n(负电荷)＝2n(
)＋n(
)＋n(Cl－)＝2×0.02 mol＋0.02 mol＋0.02
mol＝0.08 mol，因此溶液中一定含有
、Cl－，一定不含Al3＋和K＋。
A．原溶液中一定不含Al3＋和K＋，选项A 错误；
B．原溶液中含有的离子只有
、Cl－、
、
、Fe3＋，选项B 错误；
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C．原溶液中c(
)＝0.2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，选项C 正确；
D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，
选项D 错误；
答案选C。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、
六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回
收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）
转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
【答案】 OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在
乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。
【解析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在
乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。
(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+；
(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；
(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸
钾。
14．某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离
子
、
、
、
、
阴离
子
、
、
、
、
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
10
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实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取
原溶液，向该溶液中滴加
的
溶液，产生
沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图象中
段对应的离子方程式：_______。
(4)
点对应的固体质量为_______
。
(5)该溶液中阴离子的浓度为_______
。
【答案】(1)Fe2+、
(2)
(3)
(4)0.058
(5)0.07
【解析】（1）不进行实验就可以推断出表中的离子，说明离子中有特别现象，既区别于其它离子的性质，
既有不同颜色的离子：Fe2+、
，故答案为： Fe2+、
。
（2）实验1 中向溶液中加入硝酸银没有沉淀，说明不存在Cl-，加入稀硫酸后得到溶液说明没有Ba2+，加
入过量的氢氧化钠溶液后有气体，说明存在
，有沉淀说明存在Mg2+，根据题目信息中强酸性判断不存
在硅酸根因为会生成硅酸沉淀，也不存在亚硫酸根离子，因为会反应生成二氧化硫，而阴离子只剩硝酸根
离子，根据电荷守恒判断，肯定存在硝酸根离子，故答案为：
。
（3）实验Ⅱ的图象中
段是生成沉淀后，沉淀不变且消耗氢氧化钠的离子方程式，故离子方程式为：
11
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。
（4）BC 段沉淀溶解发生的反应是：Al(OH)3+OH-=Al3++H2O，根据氢氧根的物质的量n=1×(9-8)×10-
3mol，计算得n(Al3+)=10-3mol，根据在生成沉淀过程中发生的反应Al3++ 3OH-= Al(OH)3
，Mg2++ 2OH-
=Mg(OH)2
，总共消耗氢氧化钠为（6-1）×10-3mol，其中铝离子消耗氢氧根离子是3×10-3mol，镁离子消
耗氢氧根则是2×10-3mol，故镁离子的物质的量为10-3mol，氢氧化镁的物质的量为10-3mol，质量为：
58×10-3g=0.058g。故答案为0.058。
（5）根据上述，溶液中存在的离子是镁离子、铵根离子、铝离子、硝酸根离子，根据图象中AB 段发生的
反应及消耗的氢氧根离子的物质的量为：（8-6）×10-3mol，计算得铵根离子是2×10-3mol，根据电荷守恒：
，解得：
=7×10-3mol，则
故答案为：0.07。
15．X 是一种由4 种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：
其中：X 微溶于水。溶液D 中仅有一种溶质。红棕色沉淀H 是NaCuO2(高通酸钠)。请回答：
(1)组成X 的元素有_______，X 的化学式为_______。
(2)无色溶液F 中的溶质是(用化学式表示)：_______。
(3)溶液D 中的溶质与新制
悬浊液生红棕色沉淀H 的离子反应方程式是_______。
(4)设计实验验证溶液D 中的阴离子_______。
【答案】(1) Mg、Cl、O、H
或
12
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(2)NaCl、
、NaOH
(3)
(4)取适量D 溶液，滴加到pH 试纸上，试纸先变蓝后褪色
【解析】溶液D 中仅有一种溶质，D 和新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化产物红棕色沉淀H(NaCuO2)，说
明D 具有氧化性，F 和硝酸银反应生成白色沉淀，则D 的还原产物是氯化钠，溶液D 中的溶质与
的物质的量之比为1：2，根据电子守恒，可知D 为NaClO；反应生成AgCl 的物质的量是
，3.37g X 中含有0.02mol
；3.37g X 和氢氧化钠反应生成2.32g 白色沉淀E，E
为氢氧化物沉淀，E 加热生成1.6g 白色固体B，B 是氧化物，
，假设x=1，R 的相
对原子质量为M，
，M=12；假设x=2，R 的相对原子质量为M，
，M=24；
Mg 的相对原子质量是24，所以E 是Mg(OH)2，物质的量为0.04mol，所以X 中Mg2+的物质的量是
0.04mol；则3.37g X 含0.01molMg(ClO)2、0.03molMg(OH)2，含结晶水的物质的量是
；
（1）根据以上分析，组成X 的元素有Mg、Cl、H、O 四种元素；3.37g X 含0.01molMg(ClO)2、
0.03molMg(OH)2，结晶水0.02mol，所以X 的化学式为
；
（2）溶液D 中仅有一种溶质NaClO，NaClO 和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，所以F
中含有的溶质是NaCl、以及氢氧化铜悬浊液中的
、NaOH；
（3）NaClO 和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式
为
；
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（4）D 中溶质是NaClO，NaClO 具有强氧化性，溶液呈碱性，取适量D 溶液，滴加到pH 试纸上，试纸先
变蓝后褪色，证明含有
。
16．以
溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实
验
试剂与操作
现象
I
溶液滴
入
饱和
溶液
产生白色沉淀
II
溶液
溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
III
溶
液
开始无明显变化，继续滴加产生白色
沉淀
(1)用离子方程式解释现象I：_______。
(2)经检验，现象II 的棕黄色沉淀中不含
，含有
、
和
。
已知：
，
(白色)
。
①用稀硫酸证实沉淀中含有
的实验现象是_______。
②通过下列实验证实，沉淀中含有
和
：将洗净的棕黄色沉淀中加入KI 溶液，产生白色沉淀，取
上层清液分成两份，一份加入淀粉溶液，无明显现象，另一份加入_______，产生
白色沉淀。
(3)已知：
在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无
，该白色沉淀既能溶于强酸，
又能溶于强碱，还可使酸性
溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_______。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被
所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii
设计了对比实验，证实了假设ii 成立。将对比实验方案补充完整：
步骤一：
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步骤二：
假设ⅱ成立的实验证据是_______。
【答案】(1)
(2) 有红色固体生成 HCl 和
溶液
(3)
、
V1明显大于V2
【解析】（1）向饱和Ag2SO4溶液滴加0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液，产生白色沉淀，因为Ag2SO4微溶于水，
而Ag2SO3难溶于水，所以Ag2SO4溶解度大于Ag2SO3的溶解度，则白色沉淀为Ag2SO3，故反应的离子方程
式为2Ag＋+SO
=Ag2SO3↓。
（2）①向0.2 mol·L−1 CuSO4溶液中滴加0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，
经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO
，含有Cu+、Cu2+和SO
。已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。Cu+在酸性条件下发生歧化反应生成单质铜，所以向所得沉淀中滴加稀硫酸有红
色沉淀铜生成，证明沉淀中含有Cu+。
②因Cu2+
CuI↓（白色）+I2，向洗净的棕黄色沉淀中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为
CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI↓（白色）和I2，而I2把SO
氧化为SO
，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，
证明I2不存在，生成的I2把SO
氧化为SO
，所以向另一份上层清液中滴加盐酸酸化的氯化钡，有白色
沉淀BaSO4生成，证明有SO
存在，在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO
转化为SO
；
（3）①向0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液中滴加0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色
沉淀，而又因为Al2(SO4)3在水溶液中不存在，又知该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，则该沉淀为
Al(OH)3，又知经检验沉淀中无SO
，使酸性KMnO4溶液褪色的只能是SO
，所以沉淀中含有SO
和
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Al(OH)3。②根据题给实验设计实验步骤二，向2mL0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水并控制pH，然后
分离洗涤沉淀并保留固体，再向固体中滴加氢氧化钠至沉淀恰好溶解，记录氢氧化钠溶液的体积V，V1明
显大于V2，证明亚硫酸根存在于铝的碱式盐中。
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