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第 06 讲 离子共存、离子的检验与推断
（模拟精练+真题演练）
1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的
离子组是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】A
【解析】A．该组离子彼此不 发生反应可以大量共存，故A正确；B． 与 能发生氧化还原反应，
不能大量共存，故B错误；C． 与 和 均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；D．
与 能反应，不能大量共存，故D错误；故选：A。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】A
【解析】A． 、 、 、 没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；B．含 溶
液为紫色，且 、 发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C． 、 相互反应不能大量
共存，C错误；D． 、 相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选
粒子组 判断和分析
项
A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色
B 能溶解Al O 的溶液中：Na+ 、 、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应
2 3
C NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CHCOO- 不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应
3
D NaHSO 溶液中：K+ 、Cl-、 、 不能大量共存， 和 发生反应
4
【答案】C
【解析】A．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A错误；B．
能溶解Al O 的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则 反应，不能大量共存，故B
2 3
错误；C．Fe3+具有强的氧化性、I-具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C正确；D．NaHSO 溶液中含有大量氢离子， 能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选：C。
4
4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几
种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)
2
所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【分析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，无色溶液说明无
Fe3+，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量
溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO ，溶液中一定存在 ，一定不存在
2 3
Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液，有白色
3
沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。
【解析】A. 由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；B. 由分析可知
溶液中一定含有K+、OH-、 ，故B正确；C. 不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；
D. 不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。
5．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子： 、 、 、 、 、 、
，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取
少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是 、 、
B．溶液中一定不存在的离子是 、 、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【分析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含 。第二步：分析各个实
验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量 ，所以一定不含 ；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 ，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白
色沉淀，说明溶液中含有 ，则原溶液中一定不含 ；静置后的上层清液，加入 溶液，有白
色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入 ，所以不能确定原溶液是
否含 。
【解析】A．根据分析可知溶液中一定存在的离子是 、 、 ，选项A正确；B．根据分析可知
溶液中一定不存在的离子是 、 、 ，选项B正确；C．根据分析可知白色沉淀为 ，
选项C正确；D．观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，选项D错误；答案选D。
6．（2023·重庆九龙坡·统考二模）加入下列物质后，不会影响溶液中 、 、 、 、 大量
共存的是
A．苯酚 B． C． D．
【答案】D
【解析】A．加入苯酚，会和 发生显色反应，会影响 的大量存在，A错误；B．加入 ，
会与 反应转化为更难溶的沉淀 ，影响 的大量存在，B错误；C．加入 ，会与
和 发生双水解反应，影响 和 的大量存在，C错误；D． ，与 、 、 、 、
都不反应，不影响 、 、 、 、 的大量共存，D正确； 故选D。
7．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．在酸性溶液中：
B． 溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生 的溶液中：
【答案】D
【解析】A．在酸性溶液中 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；B．
溶液中 之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B不符合；C．能使酚酞
变红的溶液显碱性， 均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合；D．加入铝片产生
的溶液如果显碱性， 之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。
8．（2023·上海·模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量 ： 、 、 、
B．通入适量 ： 、 、 、
C．通入足量HCl： 、 、 、D．通入足量 ： 、 、 、
【答案】B
【解析】A． 具有强的还原性，能与 和 (酸性)发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子彼此不发生反应，且均与二氧化碳不能反应，可以大量共存，故B正确；C．HCl具有还原性，
能被 离子氧化，不能大量共存，故C错误；D．足量氨气能与 形成络合离子，不能大量共存，
故D错误；故选：B。
9．（2023·辽宁·校联考一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A 足量 能大量共存
不能大量共存，只发生下列反应
B 足量 溶液
不能大量共存，因 和 之间会发生
C 足量 溶液
完全双水解生成 气体和 沉淀
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
D 少量
【答案】A
【解析】A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO 之间不反应能够共存，通入足量CO 也不反应，能够大量共存，A
2
正确；B．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；C．AlO 和HCO 之间反应生成氢氧化
铝沉淀和碳酸根离子，AlO 和HCO 发生的不是双水解反应，C错误；D．Na+、K+、ClO-、SO 之间不
反应能够共存，通入少量SO 后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H O+SO =Cl-+ SO +2H+，后发生反应
2 2 2
H++ClO-=HClO， D错误；故选A。
10．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH 、Ba2+、Cl-、CO 、SO 、
NO 中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
3 2
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO，有白色沉淀g生成。
2
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO 、NO 、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH 、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐D．沉淀g一定含有Al(OH) ，可能含有BaCO
3 3
【答案】B
【分析】在强酸性溶液中， 不能大量存在，Fe2+和 也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，
根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在
Ba2+和 ，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在 ，可能有
Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡
与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；B．由上
述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；C．气体b为NO，气体d为
NH ，两者不能生成盐，C错误；D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；故答案选B。
3
11．（2023·湖南邵阳·统考三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol•L-1AlCl 溶液中：H+、Na+、K+、SO
3
B．0.1mol•L-1FeCl 溶液中：H+、Al3+、SO 、NO
2
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH 、SO 、HCO 、Cl-
【答案】A
【解析】A．0.1mol•L-1AlCl 溶液中显酸性，H+、Na+、K+、SO 可以与其共存，故A 正确；B．酸性条件
3
下硝酸根可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B错误；C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性和三价
铁离子不共存，故C错误；D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液可能会酸性，也可能显碱性，故
不可以和碳酸氢根共存，故D错误；故选：A。
12．（2022·山东威海·校考模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO 、CO 、NH 、Fe3+、Al3+和K+。取该溶
液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH +OH-=NH↑+H O)，同时产生2.14g
3 2
红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
2
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L
C．SO 、NH 、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO 、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】AB
【分析】某溶液可能含有Cl-、SO 、CO 、NH 、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH
溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生Fe(OH) 红褐色沉淀，说明溶液中含有NH 、Fe 3+ ，根据原子
3
守恒知，n(NH )=0.02mol，n(Fe3+)= =0.2mol，根据离子共存知，溶液中不存在CO ；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO，n(BaSO)=
2 4 4
=0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n(SO )=n(BaSO )=0.02mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，
4
阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl- ，可能存在Al3+ 和K+。
【解析】A．由分析可知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、铵根离子和铁离子，所以至少存在4
种离子，故A正确；B．该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有Cl- 、SO 、NH 、Fe3+，根据电荷
守恒得n(Cl-)=n(NH )+3n(Fe3+)-2n(SO )=0.02mol+0.06mol-0.04mol=0.04mol，则c(Cl-)=
=0.4mol/L，溶液溶液中还有其它阳离子，则c(Cl-)≥0.4mol/L，故B正确；C．由分析可知，该溶液中一定
存在氯离子，故C错误；D．由分析可知，该溶液中一定存在Cl- 、SO 、NH 、Fe3+，可能存在Al3+ 和
K+，故D错误；故选AB。
13.（2022·浙江·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应
的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。
【答案】(1) Cu、Cl CuCl ∙2HO
2 2
(2) NH NO 、Ag(NH)NO 、Cu(NH )(NO ) H+
4 3 3 2 3 3 4 3 2
(3)2CuCl Cl↑+2CuCl
2 2
(4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，
若有白色沉淀生成，则含有Cl-
【解析】由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D，则D中含有[Cu(NH )]2+，X中含有铜
3 4元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)= ，20mL1.0mol/L盐酸中所含Cl-的物质的量为
0.02mol，则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出X中含有CuCl ，其物质的量
2
为0.01mol。
由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为 ，CuCl 的物质的量为
2
0.01mol，生成Cl 的物质的量为 ，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式
2
为CuCl ∙2HO。
2 2
(1)由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl ∙2H O。答案为：Cu、
2 2
Cl；CuCl ∙2H O；
2 2
(2)由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO、Cu(NO )、HNO 等，加入过量氨水，AgNO 最终生成
3 3 2 3 3
Ag(NH)NO ，Cu(NO ) 最终生成Cu(NH )(NO )，另外还有NH NO 生成，则溶液D中属于盐的成分是
3 2 3 3 2 3 4 3 2 4 3
NH NO 、Ag(NH)NO 、Cu(NH )(NO )；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO 反应，所以首先参与
4 3 3 2 3 3 4 3 2 3
反应的微粒是H+。答案为：NH NO 、Ag(NH)NO 、Cu(NH )(NO )；H+；
4 3 3 2 3 3 4 3 2
(3)由分析知，E为CuCl 、F为Cl，则E →F化学方程式为2CuCl Cl↑+2CuCl。答案为：2CuCl
2 2 2 2 2
Cl↑+2CuCl；
2
(4)固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-，确定溶液H中的阴离子的方
法是：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶
液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。答案为：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量
H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
14．（2022·广东惠州·一模）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO，再加AgNO，
3 3
若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO ，设计了如下探究性
实验。
实验一：向NaSO 溶液中滴加AgNO 溶液
2 4 3
NaSO 溶液 AgNO 溶液
2 4 3
编
现象
体积 浓度 体积 浓度
号
混合后Ag+浓度mol·L−1
mL mol·L−1 滴 mol·L−1
① 1 1 3 2 0.2 出现大量白色沉淀
② 1 1 3 0.5 0.05 出现少量白色沉淀
③ 1 1 3 0.1 0.01 有些许浑浊
④ 1 1 3 0.01 0.001 无明显变化(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。
(2)已知：25℃时Ksp(Ag SO )=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10
2 4
实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO )理论上至少达到_______mol·L−1。若向l mL某
浓度的NaCl与NaSO 混合溶液中加入3滴0.1mol·L−1AgNO 溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是
2 4 3
_______(填字母序号)。
A．混合液中c(SO )=1mol·L−1时不会产生Ag SO 沉淀
2 4
B．混合液中c(SO )=0.1 mol·L−1时不会产生Ag SO 沉淀
2 4
C．无论SO 浓度大小都会产生Ag SO 沉淀
2 4
D．若使用0.01 mol·L−1AgNO 溶液，可基本排除SO 对Cl-检验构成的干扰
3
(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑
浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
编号 AgNO 浓度/mol·L−1 现象 滴加硝酸后的现象
3
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，
① 2 出现大量白色沉淀
沉淀较快消失
② 0.5 出现少量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀基本消失
对于Ag SO 溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。
2 4
假设一：NO 对Ag SO 溶解起作用。
2 4
假设二：_______。
(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。
编号 操作 现象 结论
① 取少量Ag SO 于试管中，加入2mL水，振荡 固体不溶解
2 4
② 将①的浊液分成两等份
③ 向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO ，振荡 _______ 假设一不成立
3
④ 向另一份加入_______ _______ 假设二成立
(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag SO 溶解的原因。(已知：HSO =H++HSO 、HSO
2 4 2 4
H++SO )_______。
(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断
方法是_______。【答案】(1)2Ag++ SO =Ag SO ↓
2 4
(2) 12 BD
(3)假设二：H+对Ag SO 溶解起作用
2 4
(4) ③固体不溶解 1mL0.1mol/LHNO ，振荡 沉淀溶解
3
(5)HSO- H++SO ，滴加稀硝酸后，H+与SO 结合生成HSO ，SO 浓度降低，Ag SO 沉淀溶解平
4 2 4
衡Ag SO (s) 2Ag+(aq)+SO (aq)正向移动，Ag SO 不断溶解
2 4 2 4
(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化
【解析】向NaSO 溶液中滴加AgNO 溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银；硝酸中存在氢离子和硝酸
2 4 3
根，从这两种离子对银离子的影响进行假设；若稀硝酸能溶解硫酸银固体，则说明假设二成立；若硝酸钠
能使硫酸银溶解，说明假设一成立。
(1)硫酸银为微溶于水的白色沉淀，向NaSO 溶液中滴加AgNO 溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银，
2 4 3
反应的离子方程式为2Ag++ SO =Ag SO ↓，故答案为：2Ag++ SO =Ag SO ↓；
2 4 2 4
(2)④中硝酸银浓度为0.001mol/L，Ksp(Ag SO )=1.2×10-5，若要产生浑浊，则溶液中c(SO )理论上至少达
2 4
到 ；
A．根据实验③可知，c(SO )≥0.12mol/L时，产生Ag SO 沉淀，因此混合液中c(SO )=1mol·L−1时会产生
2 4
Ag SO 沉淀，故A错误；B．由A的分析可知，c(SO )≥0.12mol/L时，产生Ag SO 沉淀，因此混合液中
2 4 2 4
c(SO )=0.1 mol·L−1时不会产生Ag SO 沉淀，故B正确；C．根据AB项的分析可知，硫酸根离子达到一定
2 4
浓度时，才会产生硫酸银沉淀，故C错误；D．根据实验数据可知，若使用0.01 mol·L−1AgNO 溶液， 实
3
验无明显变化，可基本排除SO 对Cl-检验构成的干扰，故D正确；答案选BD，故答案为：BD；
(3)硝酸能电离出氢离子和硝酸根，结合题意可知假设二为：H+对Ag SO 溶解起作用，故答案为：H+对
2 4
Ag SO 溶解起作用；
2 4
(4)假设一为NO 对Ag SO 溶解起作用，硝酸钠中含有硝酸根，因此若③固体溶解，证明假设一成立，固
2 4
体不溶解，则假设一不成立；另一份溶液用于验证假设二，假设二为H+对Ag SO 溶解起作用，则实验④
2 4
的操作为向另一份加入1mL0.1mol/LHNO ，振荡，若硫酸银沉淀溶解，证明假设二成立，故答案为：③固
3
体不溶解；1mL0.1mol/LHNO ，振荡；沉淀溶解
3
(5)根据(4)的实验可知，Ag SO 溶解的原因为：HSO - H++SO ，滴加稀硝酸后，H+与SO 结合生成
2 4 4
HSO ，SO 浓度降低，Ag SO 沉淀溶解平衡Ag SO (s) 2Ag+(aq)+SO (aq)正向移动，Ag SO 不断
2 4 2 4 2 4
溶解，故答案为：HSO - H++SO ，滴加稀硝酸后，H+与SO 结合生成HSO ，SO 浓度降低，
4
Ag SO 沉淀溶解平衡Ag SO (s) 2Ag+(aq)+SO (aq)正向移动，Ag SO 不断溶解；
2 4 2 4 2 4
(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化，说明沉淀完全干燥，故答案为：沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化。
15．（2020·吉林·统考二模）某溶液中可能含有下列阴离子：SO 2－、SO 2－、CO2－、Cl－。
4 3 3
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
【答案】(1)SO 2-、CO2- (2)Cl- (3)Ba2+ Ag+
3 3
【分析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，与H＋反应的离子不能大量存在；(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，
与Ba2＋反应的离子不能大量存在；(3)当溶液含有Ag＋离子时，Cl−不能大量存在。
【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO 2−、CO2−与H＋反应生成气体而不能大量存在；故答案为：
3 3
SO 2−、CO2−；(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO 2−、SO 2−、CO2−与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量
3 3 4 3 3
存在，能大量存在的离子是Cl-；故答案为：Cl-；(3)当溶液中有Ba2＋时，SO 2−、SO 2−、CO2−不能大量存在，
4 3 3
当溶液含有Ag＋离子时，Cl−不能大量存在；故答案为：Ba2＋；Ag＋。
1．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入 溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入 溶液无红色出现 D．加入 溶液无蓝色沉淀生成
【答案】D
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比
铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反
应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。
【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白
色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性
物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁
离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K[Fe(CN) ]
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是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K[Fe(CN) ]溶液就不会
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出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。
2．（2021·湖南·统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
B 、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
C 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH HO生成Al(OH) 沉淀而不是生成Al ，故A错误；B．S 和H+反应生成单质
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硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S =S↓+SO ↑+H O，故B正确；C．Fe3+做催化剂促进HO 分
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解，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn 能将Cl-氧化为Cl，不能大量共存，故D错误；
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答案选B。
3．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、 、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】A．Ba2+与 生成BaSO，不能大量共存，A项错误；B．该条件下各离子之间不发生反应，可
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以大量共存，B项正确；C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH) 沉淀，不能大量共存，C项错误；D．硝酸是
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强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；答案选B。
4．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在 氨水中：
B．在 氯化钠溶液中：
C．在 醋酸溶液中：
D．在 硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与 反应，不能大量共存，A项错误；B． 会发生氧化还原
反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中 均不会发生反应，
能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答
案选C。
5．（2020·浙江·高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、 、 、 、 之中的几种
或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含 ，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有 ，Y中含有D．用 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
【答案】C
【分析】固体X为黄色，则含有Fe (SO )，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂
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白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH) 和Cu(OH) 的混合物，X中一定含有 ，
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和 中含有其中一种或两种都含。
【解析】A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I，溶液不为无色，A不正确；B.由分析可知，不一定含
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有FeSO ，B不正确；C.由分析可知， X含有CuCl ，Y含有Fe(OH) ，C正确；D.酸化后，产生黄绿色气
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体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl↑+H O，此时的Cl-有可能来自于
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漂白粉氧化FeSO 产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl ，D不正确；故选
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C。
